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无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。 (1)装置A.中反应的离子方程式为...
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高中化学《黑龙江省肇源县蒙古中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3再用副产品F
无水FeCl3呈棕红色极易潮解100℃左右时升华工业上常用作有机合成催化剂实验室可用下列装置夹持仪器
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盐酸异丙嗪
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无水FeCl3呈棕红色极易潮解100℃左右时升华工业上常用作有机合成催化剂实验室可用下列装置夹持仪器
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeC
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.下图是两个学生设
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeC
奥美拉唑
无臭，味苦，有升华性
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前列腺素衍生物
具有三环结构
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3再用副产品F
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3再用副产品F
盐酸雷尼替丁
无臭，味苦，有升华性
难溶于水
结晶极易潮解
前列腺素衍生物
具有三环结构
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeC
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念提高探究与创新能力提升科学素养某化学兴趣小组对氯及其化合物进行
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物呈棕红色易潮解100℃左右时升华下图是两个学生设计
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.下图是两个学生设
氯化铁是常见的水处理剂无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种
马来酸氯苯那敏
无臭，味苦，有升华性
难溶于水
结晶极易潮解
前列腺素衍生物
具有三环结构
实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁该化合物呈棕红色易潮解100℃左右时升华下图是两个学生设计的
无水FeCl3呈棕红色在空气中极易潮解100℃左右时升华工业上常用作有机合成催化剂某学习小组利用下图
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中学常见物质A.～L.的转化关系如下图无关产物已略去①AB.H.均为单质A.B.有金属光泽A.可以在常温下溶于L.的浓溶液H.为黄色固体向由A.B.粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C.少量后产生大量紫色蒸气②DE.F.I.L.都是无色溶液G.是无色气体③K是一种白色沉淀J.是一种黄色沉淀将G.通入E.后可以产生一种黑色沉淀和L.1写出下列物质的名称BH2写出试题中出现的几种沉淀的化学式黄色沉淀黑色沉淀3写出B.和G.反应的离子方程式4写出电解E.溶液的电极反应式阳极阴极
物质A.是一种高熔点的化合物不溶于硫酸硝酸却溶于氢氟酸C.是一种气体D.是白色胶状沉淀A.B.C.D.转化关系如图1试推断ABCD.2写出下列转化的方程式A.→B+C化学方程式B.+C+H2O→D离子方程式
V.W.X.Y.Z.是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物其中W.X.Z.均由两种元素组成X.是导致温室效应的主要气体Z.是天然气的主要成分Y.W.都既能与酸反应又能与强碱溶液反应上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28V.由一种金属元素和两种非金属元素组成其原子个数比为1︰3︰9所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数它们之间的反应关系如下图1写出W.物质的一种用途2写出V.与足量NaOH溶液反应的化学方程式3将过量的X.通入某种物质的水溶液中可以生成Y.该反应的离子方程式为44gZ.完全燃烧生成X.和液态水放出222.5kJ的热量请写出表示Z.燃烧热的热化学方程式5在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LX.气体完全反应后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是6Y.是一种难溶物质其溶度积常数为1.25×10-33将0.01molY.投入1L.某浓度的盐酸中为使Y.完全溶解得到澄清透明溶液则盐酸的浓度至少应为体积变化忽略不计结果保留三位有效数字
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为化合物试推断1写出下列物质的化学式A.________B________G________2写出下列反应的化学方程式或离子方程式C.→F的离子方程式________________________________________C.→E的化学方程式________________________________________H→I的化学方程式________________________________________
常见的纯净物A.B.C.X.它们之间有如图转化关系副产物已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是________a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则B.的化学式为________C.溶液在储存时应加入少量X.理由是_________________用必要的文字和离子方程式表示3若A.B.C.为含金属元素的无机化合物X.为强电解质溶液A.溶液与C.溶液反应生成B.则B.的化学式为________X.的化学式可能为________或________写出不同类物质反应①的离子方程式为_____________或__________
A.是用途最广的金属B.C.是两种常见气体单质E.溶液为常见强酸D.溶液中滴加KSCN溶液显红色它们相互转化关系如图所示.请回答1写出B.物质的化学式.2写出第③步反应的化学方程式为.3第④步反应的离子方程式是.4写出SO2在水中与B.反应的离子方程式.5F.溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是.
物质A.～K.有如下的转化关系其中D.E.为气体单质试回答图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出1写出下列物质的化学式D.是G.是2写出C→F反应的离子方程式3写出反应F→G的离子方程式4写出反应I→J的离子方程式5在溶液I.中滴入NaOH溶液可观察到的现象是写出相关的化学反应方程式6向200mL3mol/L溶液J.中加入60g铁铜混合物铁和铜的物质的量比为11充分反应后过滤向滤液中通入足量的氨气充分反应后再过滤洗涤干燥灼烧灼烧后得到固体的质量为
日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识下列有关叙述不正确的是
有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂在隔绝空气的条件下加热使之充分反应将反应后所得混合物研细并分成均匀的两等份在一份中加足量的氢氧化钠溶液另一份中加入足量的盐酸反应后前者消耗mmolNaOH放出气体0.336L.后者消耗nmolHCl放出气体V.L.若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用可得3.36L.气体上述气体体积均已换算成标准状况试求铝热剂中Al的质量分数
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件均未列出1若A.是常见金属单质与B.的水溶液反应生成C.和D.D.F.是气体单质D.在F.中燃烧时发出苍白色火焰.则F.所对应的元素在周期表位置是____________反应②的离子方程式为_________________2若A.D.为短周期元素组成的固体单质一种为金属另一种为非金属.且③④两个反应都有红棕色气体生成则反应④的化学方程式为_________________3若A.D.F.都是短周期非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期C.是一种重要工业原料气则1molB中含有______个共价键分子E.的结构式是__________
框图所示的转化关系中A.C.均为常见的金属单质A.C.在冷的H.的浓溶液中均会发生钝化E.为固体非金属单质B.为红色固体氧化物X.为常见的无色液体.L.焰色为黄色且能使酚酞变红反应过程中生成的水及其他产物已略去请回答以下问题1含碳量在0.03%～2%之间的C.的合金是目前世界上使用量最大的合金这种合金是A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁2F.的化学式为3K.与氨水反应的离子方程式为4A.与B.生成C.和D.的反应是填放出或吸收大量热量的反应5D.与L.反应的离子方程式为
下列各组中的两种物质相互反应时无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
物质A.~E中均含某种元素都是中学化学中常见的物质它们可发生如图所表示的反应除A.~E外的其它物质已略去1写出相应物质的类别B.C.D.类别2在以上反应中用序号填空属于氧化还原反应的是属于复分解反应的是3写出反应③和⑦的离子方程式
A.B.C.D.四种物质都含有一种共同的元素A.是常见的金属C.的溶液呈现黄色A.B.C.D.之间有如图所示转化关系试回答下列问题1A.是___________C.是_________________2C.的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________3反应①的反应类型是___________________4从A.B.C.三种物质中任选一种从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性并设计实验验证预测性质___________________________________________主要操作___________________________________________可能的现象__________________________________________
某矿渣的成分为Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下已知①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表请回答下列问题1为了加快反应I.的速率可以采取的措施是写2点2固体混合物A.中的成分是3反应I.完成后铁元素的存在形式为填离子符号写出生成该离子的离子方程式4操作1主要包括洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗而用冰水洗涤原因是5用惰性电极电解胆矾溶液一段时间加人0.1mol的CuOH2可恢复溶液原况浓度成分则电解时转移电子的物质的量为.6用NaClO调pH生成沉淀B.的同时生成一种具有漂白作用的物质该反应的离子方程式为
下图所示的是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下化合物A.是家庭生活中常用的一种调味品A.C.的焰色反应都呈黄色B.是无色无味的液体D.是黄绿色气体E.F.都是无色气体F.的水溶液是盐酸H.的水溶液具有漂白杀菌性J.在水溶液中生成时为红褐色沉淀1H.的化学式为2F.的电子式为3反应①的化学方程式为4反应②的离子方程式为
某硫酸厂产生的烧渣主要含Fe2O3FeO还含有一定量的SiO2可用于制备FeCO3其流程如下已知还原时FeS2与H2SO4不反应Fe3+通过反应ⅠII被还原其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+1反应Ⅰ中还原剂是___________________2滤渣的成分是___________填名称3所得FeCO3需充分洗涤检验FeCO3是否洗净的方法是__________________4①配__应II的离子方程式_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计离子离子浓度mol∙L-1还原前还原后Fe2+0.102.50SO42-3.503.70则反应ⅠII中生成Fe2+的物质的量之比为_________
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示部分产物及反应条件已略去已知A.B.为气态单质F.是地壳中含量最多的金属元素的单质E.H.I.为氧化物E.为黑色固体I.为红棕色气体M.为红褐色沉淀请回答下列问题1A.在B.中燃烧的现象是2D.+E→B.的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量比是3G.+J→M.的离子方程式是4Y.受热分解的化学方程式是
由短周期元素组成的A.B.两种盐可发生下列变化且B.的焰色反应呈黄色其它生成物未在图中列出1无色溶液F.中一定含有的溶质的化学式为2写出白色胶状沉淀C.转化为无色溶液E.的离子方程式________________3A.和B.的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________4将B.与E.的溶液混合时可观察到的现象是_________________________写出其反应的离子方程式__________________________________________
现有某铁碳合金某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置和实验方案夹持仪器已省略请你参与此项活动并回答相应问题由实验装置引起的实验误差忽略不计I.探究浓硫酸的某些性质1按图示的连接装置检查装置的气密性称量E.的质量;2将mg铁碳合金样品放入A.中再加入适量的浓硫酸;3点燃酒精灯一段时间后A.B.中可观察到明显的现象:写出A.中发生反应的化学方程式___________________________________________任写一个;B.中的现象是________________________________________由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;D.中盛放的试剂是_______________4随着反应的进行A.中还可能发生某些离子反应写出相应的离子方程式___________________________________任写一个Ⅱ.测定铁的质量分数5待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________写表达式;某同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;6经过大家的讨论决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可为了快速和准确地计算出铁的质量分数最简便的实验操作是___________填写代号①用排水法测定H2的体积②反应结束后过滤洗涤干燥称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量
已知X.是某金属单质X.A.B.C.含同一种元素可发生如下转化1写出下列物质的化学式XB.2写出以下反应的离子方程式③④
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量D.装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物1如何检查装置A.的气密性_2装置A.发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液其目的是其原理是3为了安全在点燃D.处的酒精灯之前在b出口处必须4装置B.的作用是装置C.中装的液体是所起的作用是5在气密性完好并且进行了必要的安全操作后点燃D.处的酒精灯在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是6若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g反应完全后U.型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为g7U形管E.右边又连接干燥管F.的目的是若无干燥管F.测得Fe2O3的质量将填偏大偏小或无影响8若反应后得到的残留固体中还有少量FeO测得的Fe2O3质量将填偏大偏小或无影响
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制备K2FeO4的常用方法有两种方法Ⅰ次氯酸盐氧化法工艺流程如图所示1已知氧化过程中氧化产物为Na2FeO4写出其反应的化学方程式2转化过程中发生反应的化学方程式为3上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质可将粗产品用稀KOH溶液溶解然后加入饱和KOH溶液冷却结晶这种分离提纯的方法为法方法Ⅱ电解法以铁为阳极电解氢氧化钠溶液然后在阳极液中加入KOH4电解时阳极发生反应生成FeO该电极反应方程式为
甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示其中甲乙为单质丙丁为化合物①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式④若甲为黄绿色气体且该反应用来检验工业上甲是否泄漏写出该反应的化学方程式
卤水中含有丰富的镁离子可制取多种含镁产品1向卤水中加入CaOH2制取MgOH2其离子方程式是2MgOH2可制取MgO进而制得金属镁①灼烧MgOH2得到MgO的化学方程式是______②1200℃真空条件下用硅铁含硅单质95~99%将MgO还原为镁蒸汽铁不参与反应其原理可用化学方程式表示为______3MgOH2可用来制取MgCl2进而制取金属镁①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______过滤②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热可获得无水MgCl2已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾生成SO2得到无水MgCl2的化学方程式是______4MgOH2还可用来制取三硅酸镁xMgO•3SiO2三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___②为确定xMgO•3SiO2中x值取三硅酸镁样品0.52g加入0.5000mol/LH2SO4标准液15.00mL充分反应后用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4消耗NaOH标准液14.00mL则x=______
Ⅰ.某同学做铝热反应的实验查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1铝热反应方程式为2下列能与Al发生铝热反应的有填序号A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO3据上表数据该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝所用试剂是Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题1第1步灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的实验仪器有________等填代号下同A.试管B.坩埚C.烧杯D.三角架E.泥三角F.洒精灯G.铁架台H.量筒第2步Iˉ溶液的获取操作是将灰烬转移到烧杯中加适量蒸馏水溶解该过程为加快溶解可以采取哪些措施此操作后的分离方法________填分离方法3第3步氧化取2中溶液少量依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选_________A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O24第4步碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液滴加_______溶液证明海带中含碘
现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液乙同学直接加热饱和FeCl3溶液丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热试回答下列问题1其中操作正确的同学是________若丙同学实验中不停止加热会看到____________________2证明有FeOH3胶体生成的实验操作及现象是_____________________3丁同学利用所制得的FeOH3胶体进行下列实验①将其装入U.形管内用石墨作电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深这表明________________________________②向其中加入过量稀硫酸产生的现象是__________________
如图1所示某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸发现开始时气泡产生速率非常慢一段时间后速率明显加快烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深液面上方的气体颜色也在不断加深该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因图1图21图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用2小组同学提出了如下假设并设计实验探究Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致完成此实验还需要的仪器是测定反应过程中溶液不同时间的温度结果如下表时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据你得出的结论是Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用为验证此假设取A.B.两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸那么最好是在其中一支试管中加入少量的填序号A.硝酸铜晶体B.硝酸铜溶液C.硫酸铜晶体D.硫酸铜溶液然后对比两支试管的反应发现现象基本相同因此得出结论Cu2+并不是反应的催化剂Ⅲ.丙同学根据现象推测反应过程中还有少量生成进而认为该物质对反应有催化作用如图2所示实验中丙同学从a处通入该物质后发现左管中产生气泡速率明显快于右管小组同学得出最后结论这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用3实验结束后发现试管中溶液呈绿色而不显蓝色部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确写出实验操作实验现象和结论
有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红棕色的化合物1气体X.的成分是填化学式2反应I.的反应类型属于填序号a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是4若经反应I.得到16g固体Y.产生的气体X.恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验并继续研究铁及其化合物的部分性质请回答下列问题1硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________2该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案①待硬质试管冷却后取少许固体物质于试管中并向试管中加稀硫酸得溶液B.②取少量溶液B.于试管中滴加几滴KSCN溶液结果溶液未变红色说明硬质试管中固体物质的成分有____________________________填化学式3该同学马上另取少量溶液B.使其跟NaOH溶液反应若按图所示的操作可观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的现象请写出与上述现象相关的反应的化学方程式①;②4一段时间后该同学发现2中未变红的溶液变成红色说明Fe2+具有性由此可知实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是用离子方程式表示
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