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取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )
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高中化学《黑龙江省哈尔滨市第六中学2014届高三9月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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取体积相同的KINa2SO3FeBr2溶液分别通入足量氯气当恰好完全反应时三种溶液消耗氯气的物质的量
2∶1∶2
2∶1∶3
6∶3∶2
3∶7∶1
取体积相同的KINa2SO3FeBr2溶液分别通入足量氯气当恰好完全反应时三种溶液消耗氯气的物质的量
2∶1∶2
2∶1∶3
6∶3∶2
3∶7∶1
某溶液中含有的溶质是FeBr2Fel2若先向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加KSCN溶
①②③
②③④
①③④
①②③④
取体积相同的KINa2SO3FeBr2溶液分别通入足量氯气当反应恰好完全时三种溶液消耗氯气的物质的量
2：1：2
6：3：2
2：1：3
3：7：1
往FeBr2溶液中通入少量Cl2哪种离子先被氧化若改为FeI2呢
取相同体积的FeBr2KINa2S溶液分别通入足量的Cl2当反应恰好完成时同温同压条件下消耗Cl2的
2:1:1
2:6:3
3:2:1
1:3:2
取相同体积的KINa2S和FeBr2溶液分别通入适量的Cl2当反应恰好完全时三种溶液消耗Cl2的体积
1:2:3
2:1:3
3:4:6
6:3:2
取相同体积的KINa2SFeBr2溶液分别通入足量的Cl2当反应恰好完成时消耗Cl2的体积相同同温同
1:1:2
2:1:3
6:3:2
3:2:1
下列说法不正确的是
活性炭、SO
2
、Na
2
O
2
都能使品红溶液褪色，但原理不同。
同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体 的体积不相等。
将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO
2
则有沉淀生成。
将足量Cl
2
通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。
1相同物质的量浓度相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀的
取相同体积的KINa2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2当反应恰好完成时消耗Cl2的体积相同同温
1︰1︰2
2︰1︰3
6︰3︰2
3︰2︰1
在相同体积的KINa2SFeBr2溶液中分别通入足量氯气充分反应后若反应中耗去的氯气的物质的量相同
6：3：2
2：1：2
4：2：3
3：2：1
在相同体积的KINa2SFeBr2溶液中分别通入足量的氯气充分反应若反应中耗去的氯气的物质的量相同那
6∶3∶2
2∶1∶2
4∶2∶3
3∶2∶1
取相同体积的KINa2SFeBr2溶液分别通入足量的Cl2当反应恰好完成时消耗Cl2的体积相同同温同
1∶1∶2
2∶1∶3
6∶3∶2
3∶2∶1
1向等体积等浓度的AgNO3溶液中分别加入相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液恰好使它们中的C
某溶液中含有的溶质是FeBr2FeI2若向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加少量的KSC
①②③
②③④
①③④
①②③④
1相同物质的量浓度相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀的
下列叙述正确的是
浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X.强
非金属X.能将Fe氧化到+3价，但非金属Y.不能，则Y.的氧化性一定比X.强
Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
相同体积的KINa2SFeBr2溶液分别通入足量的Cl2当反应恰好完成时消耗Cl2的体积相同同温同压
1：1：2
2：1：3
6：3：2
3：2：1
pH相同的盐酸甲和醋酸乙用>＝或
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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是
在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液时其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋KNO3也完全反应并放出NxOy气体1推算出x＝________y＝________2配平该反应的方程式FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2SO43＋____NxOy＋____H2O配平时xy用具体数值表示物质填在中3反应中氧化产物是________4用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目____________________________________________________________________________________
已知在一定条件下Cl2ClO2其还原产物为Cl―O3lmolO3转化为lmolO2和1molH2OH2O2等物质都具有氧化性因而常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应1配平上述反应方程式将系数填入方框中2上述反应的氧化剂是▲若反应中有5mol电子转移则生成NO在标准状况下的体积是▲L.3根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋进行实验下列几组合适的是A.③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用开发具有广谱高效低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势1Cl2H2O2ClO2还原产物为Cl－O31molO3转化为1molO2和1molH2O等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________填序号A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O32H2O2有时可作为矿业废液消毒剂有绿色氧化剂的美称如消除采矿业胶液中的氰化物如KCN经以下反应实现KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑则生成物A.的化学式为________H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________3漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温下__处可保存一年亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H.＋＋Cl－＋H2O未配平在该反应中当有1molClO2生成时转移的电子数约为____________484消毒液主要成分是NaClO和洁厕剂主要成分是浓盐酸不能混用原因是__________________________________用离子方程式表示利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液写出有关反应的化学方程式______________________________
新型陶瓷材料氮化硅Si3N4可以通过以下反应制得3Si02+6C+2N2Si3N4+6C0下列就该反应的分析错误的是
取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验有关现象记录如下①滴加适量H2O2紫红色褪去并有气泡产生②再加入适量的PbO2固体固体溶解溶液又变为紫红色③最后通入足量的SO2气体请回答下列问题1KMnO4H2O2PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________________________________________________________________2实验③中的现象为______________________________________________3实验①②中反应的离子方程式分别是____________________________________________________________________________________________
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
已知氧化还原反应2CuIO32＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O下列说法正确的是A.CuI既是氧化产物又是还原产物B.CuIO32作氧化剂CuIO32中的铜和碘元素被还原C.每生成1molCuI有12molKI发生氧化反应D.每转移1.1mol电子有0.2mol被氧化
已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O则MOyx－中的M.的化合价
制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O下列说法正确的是▲
下列物质久置于空气中会发生相应的变化其中发生了氧化还原反应的是
一定条件下RO3n－和氟气可发生如下反应RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中元素R.的化合价是
根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂既能消毒杀菌又能除去悬浮物杂质一种制备Na2FeO4的反原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法正确的是
L.M.R.P.Q.分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质A.B.分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种又知物质M.中的氮元素化合价要比物质Q.中氮元素的化合价低在一定条件下它们会发生如下的转化关系式未配平①P.＋A.―→Q.＋B.②L.＋O2―→M.＋H2O③L.＋M.―→R.＋H2O④B.＋H2O―→A.＋O21若五种含氮元素的物质中有一种是硝酸则硝酸是________理由是_________________________________________________________________________________2反应②必须在催化剂铂氧化铁等作用下加热到一定温度时方能发生此反应在化工生产上有重要用途据此推断在同温同压下若物质R.密度比空气的密度小则R.的化学式为________3某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式Ⅰ.M＋P.―→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O―→P.＋Q.Ⅲ.M＋L.―→Q.＋H2O其中一定不可能实现的是________理由是___________________________________________________________________________________________________________
已知在热的碱性溶液中NaClO发生如下反应3NaClO＝2NaCl＋NaClO3在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应其最终产物是
下列四个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是
在浓盐酸中亚砷酸H3AsO3与氯化锡SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①砷与锡都属于同主族的金属元素②氧化剂是H3AsO3③还原性Cl－＞As④每生成0.1molAs还原剂失去的电子为0.3mol⑤M为OH－
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化P.的物质的量为
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中氧化剂和还原剂的质量比为
下列结论是从某同学的作业本上摘录的其中你认为肯定正确的是①微粒半径S2－＞Cl＞S.＞F.②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I.－④氧化性Cl2＞S.＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F.＞Cl＞S.＞Se
在氧化还原反应中氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物一定不同吗
Cl2是纺织工业常用的漂白剂Na2S2O3可作为漂白布匹后的脱氯剂S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－下列说法不正确的
下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是
判断正误正确的划√错误的划×1强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件如H2和O2发生反应需要点燃或光照2阳离子只有氧化性阴离子只有还原性3元素的非金属性越强其氧化性越强相应单质越活泼
下列离子中既有氧化性又有还原性的是
已知反应O3+2I－+H2O＝O2+I2+2OH－下列说法不正确的是
高锰酸钾KMnO4是一种常用的氧化剂1有下列变化CO32－→CO2C2O42－→CO2Fe3＋→Fe2＋找出其中一个变化与MnO4－→Mn2＋组成一个反应写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________2高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________3高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2SO43＋10S＋24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为________
在一定条件下RO3n-和I-发生如下反应RO3n-＋6I-＋6H.＋＝R-＋3I2＋3H2OR.为主族短周期元素则下列关于R.元素的说法中不正确的是
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