制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（▲）

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a＝4 将Y.均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol S2O32-是还原剂

x=2 参加反应的Fe²⁺全部做还原剂每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol 1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1 FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5 FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50 FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95

每生成1 mol Fe₃O₄转移4 mol电子该反应中Fe²^＋和S₂O

都是还原剂 3 mol Fe²^＋被氧化时有1 mol O₂被还原离子方程式中x＝4

O₂和S₂O₃²^－是氧化剂，Fe²⁺是还原剂每生成1 mol Fe₃O₄，转移2 mol电子若有2 mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe^2＋被氧化 x＝2 Fe^2＋、S₂O

都是还原剂每生成1 mol Fe₃O₄，反应中转移电子2 mol

在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原还原剂是Fe²^＋，氧化剂是S₂O₃²^－和O₂ 每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃²^－

每转移3mol电子，有1.5mol Fe²⁺被氧化 M.为OH^—离子，x=2 O₂、S₂O₃^2—都是氧化剂每生成1molFe₃O₄，反应中转移2mol电子

Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol 硫元素被氧化，铁元素被还原 x＝2

S2O32-是还原剂 Y.的化学式为Fe2O3 a =4 每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

将纳米Fe₃O₄分散在水中没有丁达尔现象将纳米Fe₃O₄分散在水中Fe₃O₄不能透过滤纸每生成1 mol Fe₃O₄反应转移的电子数为4 mol 反应物OH^－的化学计量数x＝2

M为OH-离子，x=2 每转移3 mol电子，有1.5 molFe2+被氧化 O2、S2O32-都是氧化剂每生成1 mol Fe3O4，反应中转移2mol电子

硫元素被氧化，铁元素被还原 Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂 x＝2 每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

Fe²^＋是还原剂，S₂O₃^2—和O₂是氧化剂每生成1 mol Fe₃O₄反应转移的电子数为2 mol 若有2mol Fe^2＋被氧化，被Fe^2＋还原的O₂为0.5mol 将纳米Fe₃O₄分散在水中Fe₃O₄不能透过滤纸