某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是

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Li是负极，电极反应为Li－e^-＝Li⁺ Li是正极，电极反应为Li＋e^-＝Li^- MnO₂是负极，电极反应为MnO₂＋e^-＝MnO₂^- MnO₂是正极，电极反应为MnO₂-e^-＝MnO₂^-

Li是负极，电极反应为Li+e-＝Li+ Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2- 锂电池是一种环保型电池

Li是正极，电极反应为Li－e^- == Li⁺ Li是负极，电极反应为Li－e^- == Li⁺ Li是负极，电极反应为MnO₂ + e^- == MnO₂^－ Li是负极，电极反应为Li－2e^- == Li²⁺^[

化合反应分解反应置换反应复分解反应

锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol 电池的正极反应为2SOCl₂+2e-=4Cl-+S+SO₂ 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

该电池的充、放电过程互为可逆反应放电时，电池的负极反应为 Li－e^－==Li⁺ 放电过程中，Li⁺向电池的负极移动该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

Li是负极，电极反应为Li－e^－===Li^＋锂电池属于一次性电池 MnO₂是正极，电极反应为MnO₂＋e^－===MnO 锂电池是一种环保型电池

电池的电解液可为LiCl水溶液该电池放电时，负极发生还原反应充电时阳极反应式为：4Cl^－＋S＋SO₂－4e^－===2SOCl₂ 放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

Li是正极，MnO₂是负极放电时负极的反应：Li e^- = Li⁺ 放电时正极的反应：MnO₂^- + e^- = MnO₂ 电池放电时，产生高锰酸根离子

Li是负极，电极反应为Li－e^-＝Li⁺ Li是正极，电极反应为Li＋e^-＝Li^- MnO₂是负极，电极反应为MnO₂＋e^-＝MnO₂^- 锂电池是一种环保型电池

锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 1 mol SOCl₂发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行电池的正极反应为2SOCl₂＋2e^－=4Cl^－＋S＋SO₂↑

锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 1mol SOCl₂发生反应时转移的电子数为2mol 电池的正极反应为2SOCl₂+2e^-=4Cl^-+S+SO₂ 该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行

电解质溶液中混入水，会影响电池反应反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li ₂ SO ₃ 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1

Li是负极，电极反应为Li－e^－===Li^＋锂电池属于一次性电池 MnO₂是正极，电极反应为MnO₂＋e^－===MnO 锂电池是一种环保型电池

电池的电解液可为LiCl水溶液该电池放电时，负极发生还原反应充电时阳极反应式为：4Cl^－+S+SO₂－4ｅ^－＝2SOCl₂ 放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

Li是正极，电极反应为Li－e^－===Li^＋ Li是负极，电极反应为Li－e^－===Li^＋ MnO₂是负极，电极反应为MnO₂＋e^－===MnO

Li是负极，电极反应为Li－2e^－===Li²^＋