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用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
用甲图装置电解精炼铝 乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀
用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
装置①中，Cu为正极，Zn为负极 装置②充满水气体由X.进入可用于收集NO 装置③可用于NH3、HBr的吸收 装置④可用于制乙炔或氢气
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
实验室常用装置①制取NH3 装置②中X.若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸 装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色 装置④可用于收集NO
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH- 
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
用甲图装置电解精炼铝 乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀
装置①中，d为阴极、c为阳极 装置②可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置） 装置③中X.若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸 装置④中可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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