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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数
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高中化学《宁夏省银川一中2013-2014学年高二上学期期末试卷化学Word版含答案》真题及答案
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一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中在一定条件下发生如下反应2AgNO3固2Ag固+2NO
2min后容器内C.(N2O4)=0.02mol/L
2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)
混合气体的平均密度为3.1g/L
混合气体中NO2的体积分数为11%
在一定温度下向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应2NO2gN2O4gΔH<0达平
相对平均分子质量增大
NO2的转化率提高
NO2的质量分数增大
反应放出的总热量大于原来的2倍
在恒温时往一固定容积的容器内充入NO2g发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时若再向容器内通入一
不变
增大
减小
无法判断
恒温时一固定容积的密闭容器内发生了如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时再向容器内通入一定量的NO2
不变
增大
减小
无法判断
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重
不变
增大
减小
无法判断
恒温恒容的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4g重新达到平衡
不变
增大
减小
无法判断
一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2重
不变
增大
减小
无法判断
恒温时固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新达
不变
增大
减小
无法判断
恒温时在一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重
不变
增大
减小
无法判断
在一容积可变的密闭容器中通入1molX.和3molY.在一定条件下发生如下反应Xg+3Yg2Zg到达
a ＝ b
a ＞ b
a ＜ b
不能确定
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新
不变
增大
减小
无法判断
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新
不变
增大
减小
无法判断
在一定温度下向容积固定的密闭容器里充入amolN2O4发生如下反应N2O4气2NO2气达到平衡后再向
平均相对分子质量减小
N2O4的转化率提高
压强为原来的2倍
颜色变深
在恒温时一固定容积的容器内通入1molPCl5g发生如下反应PCl5g⇌PCl3g+Cl2g达到平衡
增大
减小
不变
无法判断
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应达到平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新达到平衡后与第一
不变
增大
减小
无法判断
在恒温时恒容的密闭容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡状态时再向容器内通入一定量的NO2g
不变
增大
减小
无法判断
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重
不变
增大
减小
无法判断
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
在恒温时一固定容积的容器内充入1molNO2g发生如下反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入
不变
增大不到原来2倍
增大到原来2倍
无法判断
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某温度下在固定容积的密闭容器中可逆反应
在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB在一定条件下发生反应A.s＋3B.g2C.s＋3D.g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题⑴该反应的平衡常数表达式K.＝ΔH.0填＞或＜⑵1000℃时4min后达到平衡.求4min内D.的平均反应速率vD.＝B.的平衡转化率为平衡时B.的体积分数⑶欲提高⑵中B.的平衡转化率可采取的措施是A.减少C.的量B.增加A.的量C.移出部分D.D.降低反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂⑷1000℃时在一容积为2L.的密闭容器内加入XmolC和0.6molD5min后达到平衡B.的浓度与⑵中B.的浓度相同求X.的范围⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变B.B.的速率不随时间的变化而变化C.cB.︰cD.=1︰1D.混合气体的密度保持不变MB.≠MD.
1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH4g+2H2OgCO2g+4H2g反应过程中能量变化如图所示则该反应为__________反应填吸热或放热2某温度下10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2Og发生CH4g+2H2OgCO2g+4H2g反应反应进行到4s时CO2的物质的量浓度为0.08mol/L再过一段时间反应达平衡平衡时容器的压强是起始时的1.4倍则①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少②4s时混合气体中H2的体积分数为多少③平衡时H2Og的浓度是多少要求写出计算过程
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示1从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝________mol/L·min2氢气的转化率＝________3该反应的平衡常数为________保留小数点后2位4下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是________A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离出去D.再充入1molH25当反应达到平衡时H2的物质的量浓度为c1然后向容器中再加入一定量H2待反应再一次达到平衡后H2的物质的量浓度为c2则c1________c2的关系填>
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6molSO2请计算12min末SO3的浓度22min内SO2的平均反应速率要求书写完整的解题过程否则不给分
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经过2秒后测得C.的浓度为0.6mol/L则12s内用B.表示的反应速率22s时A.的物质的量浓度为32s时B.的物质的量为4最终C.的浓度填能或不能达到2mol/L
可逆反应
一定条件下在体积为5L.的密闭容器中0.5molX.和0.5molY.进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.15molZ.下列说法正确的是
COCl2俗名称作光气是有毒气体在一定条件下可发生的化学反应为COCl2gCOg＋Cl2gΔH.
某市对大气进行监测发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为▲试样的pH=▲2为减少SO2的排放可洗涤含SO2的烟气下列物质可作洗涤剂的是▲填字母A.CaOH2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO33①已知汽缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOgΔH.>0汽车启动后汽缸温度越高单位时间内NO排放量越大原因是▲②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg2Cs+O2g已知该反应的ΔH>0简述该设想能否实现的依据▲
下图表示反应Xg4Yg＋ZgΔH
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应1为了加快正反应速率可以采取的措施有________填序号下同A.使用催化剂B.提高氧气的浓度C.提高反应的温度D.降低反应的温度2已知该反应为放热反应下图能正确表示该反应中能量变化的是________3从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能化学键H.—H.O.＝O.H.—O.键能436496463由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量4已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为5氢氧燃料电池的总反应方程式为其中氢气在________填正或负极发生________反应填氧化或还原电路中每转移0.2mol电子标准状况下消耗H2的体积是________L
在某一容积为5L.的密闭容器内加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O在催化剂存在和800℃的条件下加热发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图1根据图上数据反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为vCO＝mol/L·min-1该温度下的平衡常数K.＝2在体积不变的条件下改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K.增大的有填字母A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体3如要一开始加入0.1mol的CO0.1mol的H2O0.2mol的CO2和0.2mol的H2在相同的条件下反应达平衡时cCO＝________________mol/L4若保持温度和容器的体积不变在1中上述平衡体系中再充入0.3mol的水蒸气重新达到平衡后CO的转化率_______填升高降低还是不变CO2的质量分数______填升高降低还是不变5在催化剂存在和800℃的条件下在某一时刻测得cCO＝cH2O＝0.09mol/LcCO2＝cH2＝0.13mol/L则此反应是否处于平衡状态:填是或否若没有处于平衡状态则该反应向移动填正方向或逆方向
在一定条件下向一体积为2L.的恒容密闭容器中充入2mol
CaCO3与稀盐酸反应放热反应生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示下列结论不正确的是
设法把NO2和O2按41体积比充满一干燥的真空烧瓶中然后把烧瓶置于水中瓶内液面会逐渐上升则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为假设①气体体积为标准状况下测定②烧瓶中溶液不向外扩散
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋Yg2Zg＋Ws下列不能判断达到化学平衡状态的标志是
一定条件下可逆反应2Xg+3Yg4Zg若X.Y.Z.起始浓度分别为c1c2c3均不为0平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.2mol·L.－10.3mol·L.－10.16mol·L.－1则下列判断不合理的是A.c1∶c2=2∶3B.X.Y.的转化率不相等C.平衡时Y.和Z.的生成速率之比为3∶4D.c1的取值范围为0＜c1＜0.28mol·L.－1
下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是
把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中在一定条件下发生反应3Ag+Bg2Cg+xDg经过5min后达到化学平衡此时生成2molC又知在此时D.的平均速率为O..15mol·L-1·min-1求1平衡时A.的物质的量浓度2B.的转化率3x的值要求写出计算过程
煤气是生活中常用的燃料制取水煤气的反应为C.s+H2OgCOg+H2g该反应在一容积可变的密闭容器中进行时改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变充入N2使体系压强增大④保持压强不变充入N2使体系体积增大
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的浓度变化情况如图下列说法错误的是
在密闭容器中进行X.g+4Y2g2Z2g+3Q2g的反应中其中X2Y2Z2Q2的开始浓度分别为0.1mol/L0.4mol/L0.2mol/L0.3mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3gH.=－197kJ/mol下列说法正确的是
在4L密闭容器中充入6mol
反应C.s+H2OgCOg+H2g在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
在一密闭容器中进行如下反应2SO2g+O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达平衡时可能存在的数据是
可逆反应m
把0.4molX.气体和0.6molY.气体混合于2L.密闭容器中使它们发生如下反应4Xg＋5Yg＝nZg＋6Wg2min末已生成0.3molW.若测知以Z.的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L·min－1计算1前2min内用X.的浓度变化表示的平均反应速率22min末时Y.的浓度3化学反应方程式中n的值是多少
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