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某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶...
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高中化学《南昌二中2016—2017学年度上学期第二次考试 高二化学试卷及答案》真题及答案
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用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序.某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验.向含
滤液中最多含有三种溶质
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某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质为了分析处理后废液的组成取200g
学习了氨碱法制取纯碱的知识后化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究分别做了纯碱与盐酸氯化钡等物
某化学兴趣小组在测定化工厂排出废液的酸碱度时用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上显色后与标准对照得出pH约为
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烂版液是制印刷锌版时用稀硝酸腐蚀锌版后得到的废液含有少量的Cl－Fe3＋某化学兴趣小组拟用烂版液制取
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某废液中含有ZnCl2FeCl2和CuCl2要从中全部回收金属铜某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁
某化学兴趣小组要对实验产生的废液进行研究已知废液中可能含有硝酸钾氯化铜氯化钡氢氧化钠中的一种或几种请
某冶金厂的废液中含有硝酸铜和硝酸银为回收其中的金属四十七中学化学兴趣小组的同学们向废液中加入8.4
24：19
94：85
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保护环境人人有责我们做实验时应该将实验室产生的废液尽量实现绿色排放要求废液呈中性而达到无害化处理.某
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某化学课外活动小组的同学对实验室中可能含有氯化铜硫酸硫酸钠氯化钠氢氧化钠碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种
绿色环保是化学实验的追求下列操作不会引起空气污染的是
用浓盐酸洗涤加热KMnO
4
制氧气的试管
用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸
将打破的水银温度计插入硫粉中
某化学兴趣小组为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分将废液过滤取滤液20克于一小
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氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂除草剂等实验室制备少量MgClO32·6H2O的流程如下图所示已知①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O含有MgSO4FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度S.随温度T.变化曲线如下图所示1过滤所需要的主要玻璃仪器有__________________2加入BaCl2的目的是__________加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为__________3加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________再进一步制取MgClO32·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶②__________③__________④过滤洗涤4产品中MgClO32·6H2O含量的测定步骤1准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2取10.00mL于锥形瓶中加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液微热步骤3冷却至室温用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点此过程中反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤4将步骤23重复两次平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL①写出步骤2中发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________②产品中MgClO32·6H2O的质量分数为___________________________________
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70％Cu25％Al4％Fe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线请回答下列问题⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________得到滤渣1的主要成分为___________________⑵第②步加H2O2的作用是_____________________使用H2O2的优点是______________________调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________________________________⑷由滤渣2制取Al2SO43·18H2O探究小组设计了三种方案上述三种方案中_________________方案不可行原因是______________________从原子利用率角度考虑___________方案更合理⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2OMr＝250含量取ag试样配成100mL溶液每次取20.00mL消除干扰离子后用cmolL.－1EDTAH2Y2－－标准溶液滴定至终点平均消耗EDTA溶液6mL滴定反应如下Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2＋－＋2H＋写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
回答下列问题Ⅰ元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1Cr3+与Al3+的化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是_________2+6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+该反应的离子方程式为______________Ⅱ以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2
盐酸硫酸和硝酸是常见的三大酸现就三大酸与金属铜反应的情况回答问题1稀盐酸不与Cu反应若在稀盐酸中加入H2O2后则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为____________________________2在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片加热使之反应被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积__________填大于等于或小于180mL若使剩余的铜片继续溶解可在其中加入硝酸盐溶液如KNO3溶液则该反应的离子方程式为_____________________
将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合再加入足量的浓AgNO3溶液下列说法正确的是
亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验回答下列问题实验Ⅰ制取NaClO2晶体按下图装置进行制取已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1用50%双氧水配制30%的H2O2溶液需要的玻璃仪器除玻璃棒胶头滴管烧杯外还需要填仪器名称2装置C的作用是3装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2生成NaClO2的反应方程式为4如果撤去D中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是5反应后经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体请补充完整操作iiii.55℃蒸发结晶ii.趁热过滤iii.iv.低于60℃干燥得到成品实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定6上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4产生Na2SO4最可能的原因是A.B.中有SO2气体产生并有部分进入D装置内B.B.中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和C.B.中的硫酸钠进入到D装置内7测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验准确称取一定质量的样品加适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂加入cmol·L-1Na2S2O3溶液至I2恰好反应完全测得消耗Na2S2O3溶液体积为VmL已知I2+2S2O32－=2I－+S4O62－所称取的样品中NaClO2的物质的量为____________________用含cV的代数式表示
工业生产中产生的废气废液废渣直接排放会造成污染很多都经过吸收转化为化工产品I..利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2NO同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图Ce为铈元素请回答下列问题:1装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:2装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如下图所示右侧反应室中发生的主要电极反应式为3已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol·L-1要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L.II.在容积为1L.的密闭容器中进行如下反应A.g＋2BgC.g＋D.g在不同温度下D.的物质的量nD.和时间t的关系如图请回答下列问题1700℃时0～5min内以B.表示的平均反应速率为___________2不能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________A.容器中压强不变B.混合气体中cA.不变C.v正B.＝2v逆D.D.cA.＝cC.3若最初加入1.0molA.和2.2molB.利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K.＝__________要注明单位该反应为__________反应填吸热或放热4800℃时某时刻测得体系中物质的量浓度如下cA.＝0.06mol/LcB.＝0.50mol/LcC.＝0.20mol/LcD.＝0.018mol/L则此时该反应__________填向正方向进行向逆方向进行或处于平衡状态
下列叙述正确的是
用含钴废料主要成分为Co含有一定量的NiAl203FeSiO2等制备草酸钴晶体CoC2O4·2H2O的工业流程如图己知①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物难电离1滤渣I.的主要成分是______填化学式写出一种能提高酸浸速率的措施_______2操作①用到的主要仪器有________________3H2O2是一种绿色氧化剂写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________4加入氧化钴的目的是__________5草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物其中Co的化合价为＋2＋3取一定量钴的氧化物用280mL5mol/L盐酸恰好完全溶解并得到CoCl2溶液和2.24L标准状况黄绿色气体由此可确定该钴氧化物中CoO.的物质的量之比为_________6实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子C.2O42-测定溶液中C.2O42-的浓度写出此反应的离子方程式_________KMnO4标准溶液常用硫酸酸化若用盐酸酸化会使测定结果________填偏高偏低或无影响
某实验室把学生做完实验后的废液含氯化钠氯化铁氯化铜等进行集中处理过程如下1沉淀D.的化学式为2反应③中Cl2属于填氧化剂或还原剂3写出①反应中的离子方程式4溶液C.中的溶质是提示加热后溶液中没有了HCl和Cl2
某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响进行了如下实验【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答1根据上表中的实验数据可以得到的结论是.2利用实验1数据计算用KMnO4的浓度变化表示反应速率KMnO4=.3该小组同学根据经验绘制了Mn2+随时间变化趋势的示意图如图甲所示.但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中Mn2+随时间变化的趋势应如图乙所示.该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究.①该小组同学提出的假设是.②请你帮助该小组同学完成实验方案并选择表中空白处应加入的物质.实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0A.KMnO4B.H2C2O4C.K2SO4D.MnSO4③若该小组同学提出的假设成立应观察到的现象是.
工业上用某矿渣主要成分是Cu2O少量杂质是Al2O3Fe2O3和SiO2提取铜的操作流程如下已知①Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH沉淀物开始沉淀pH5.44.02.25.8沉淀完成pH6.75.23.28.81反应I.中与铁元素有关反应的离子方程式为2y的数值范围是3以上步骤中的NaOH可以用__________代替填字母A.CuOB.NH4ClC.CuOH24电解过程中阳极产物可能为_____________________________5用NaClO调pH生成沉淀B.的同时生成一种具有漂白作用的物质且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1该反应的离子方程式为
已知HF2g2HFg△H>0平衡体系的总质量m总与总物质的量n总之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W.Na2CO3称取此混合物5.0g溶于水中配成250mL溶液.【方案一】沉淀法.利用化学反应把HCO3﹣CO32﹣完全转化为沉淀称量干燥沉淀的质量由此计算混合物中ωNa2CO3.1量取100mL配制好的溶液于烧杯中滴加足量沉淀剂把溶液中HCO3﹣CO32﹣完全转化为沉淀应选用的试剂是填编号.A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.BaOH2溶液2将所得沉淀充分干燥称量沉淀的质量为mg由此可以计算ωNa2CO3.如果此步中沉淀未干燥充分就称量则测得ωNa2CO3填偏大偏小或无影响.【方案二】量气法.量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体在通常状况约20℃1.01×105Pa的体积由此计算混合物中ωNa2CO3.1装置中导管a的定量作用是.2若撤去导管a使测得气体体积偏大偏小或无影响.【方案三】滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中滴加2滴酚酞试剂摇匀用0.2000mol•L﹣1的盐酸滴定到终点已知终点时反应H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全.重复此操作2次消耗盐酸的体积平均值为20.00mL.1量取25.00mL配制好的溶液应选择仪器来完成.2判断滴定终点的依据是.3此法测得ωNa2CO3=%.
重金属元素铬的毒性较大含铬废水需经处理达标后才能排放Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+同时还含有少量的Fe3+Al3+Ca2+和Mg2+等且酸性较强为回收利用通常采用如下流程处理注部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物FeOH3FeOH2MgOH2AlOH3CrOH3pH3.79.6ll.l89>9溶解1氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________填序号A.HNO3B.Na2O2C.FeCl3D.KMnO42加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时除去的离子是________填ABCD序号已知钠离子交换树脂的原理Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+此步操作被交换除去的杂质离子是__________填ABCD序号A.Fe3+B.Ca2+C.Al3+D.Mg2+Ⅱ.酸性条件下六价铬主要以Cr2O72-形式存在工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水阳极反应是Fe-2e-==Fe2+阴极反应式是2H++2e-==H2↑3电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极________填能或不能理由是______________4电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________
1如图所示由锌片铜片和稀H2SO4密度为1.25g·cm-3组成的原电池一段时间后若锌片只发生电化学反应当在铜片上放出1.68L标准状况下气体时H2SO4怡好消耗一半则原硫酸溶质的质量分数为2用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下c电极的反应方程式为3利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下CoOH3溶解还原反应的离子方程式为铁渣中铁元素的化合价为在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L标准状况则钴氧化物的化学式为
是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下:回答下列问题:1中的化合价为2写出反应步骤中生成的化学方程式_____________3电解所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去和要加入的试剂分别为________________4尾气吸收是吸收电解过程排出的少量此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为该反应中氧化产物是
焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5实验步骤如下Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1生成NaHSO3溶液Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8Ⅲ.再通SO2至pH为4.1Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.1制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为.2Na2S2O5溶于水且与水能反应所得溶液显酸性其原因是.步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是pH＞4.1时则产品中会有副产物其化学式是.3利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量实验方案为将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶带磨口塞的锥形瓶中重复如上步骤2次记录数据.实验中必须使用的试剂有c1mol•L﹣1的标准碘溶液c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液冰醋酸淀粉溶液蒸馏水已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI4含铬废水中常含有六价铬CrⅥ].利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水实验结果如图.①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是.②已知KspCrOH3]=6.4×10﹣31lg2≈0.3cCr3+＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为CrOH3而除去需调节溶液的pH范围为.
.298K.时分别向体积浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液HY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积V之间的关系如图所示注明弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比下列说法正确的是
氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚硝基氯苯苯胺硝基酚等有机中间体实验室中制备氯苯的装置如下图所示其中夹持仪器及加热装置略去请回答下列问题1仪器a中盛有KMnO4晶体仪器b中盛有浓盐酸打开仪器b中的活塞使浓盐酸缓缓滴下可观察到仪器a内的现象是用离子方程式表示产生该现象的原因2仪器b外侧玻璃导管的作用是3仪器d内盛有苯FeCl3粉末固体仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中①仪器e的名称是其盛装的试剂名称是②仪器d中的反应进行过程中保持温度在40~60℃以减少副反应发生仪器d的加热方式最好是加热其优点是4仪器c的作用是5该方法制备的氯苯中含有很多杂质工业生产中通过水洗除去FeCl3HCl及部分Cl2然后通过碱洗除去Cl2碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物混合物成分及沸点如下表有机物笨氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时采用蒸馏的方法收集℃作用的馏分6实际工业生产中苯的流失如下表流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量kg/I28.814.556.7100某一次投产加入13t苯则制得氯苯t保留一位小数
随原子序数递增8种短周期元素用字母x等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如图1所示根据判断出的元素回答问题1x与yx与d可形成四原子的共价化合物分别为A.和B.则B.的电子式为属于填极性或非极性分子A.分子中σ键与π键个数比为2gh的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是用化学式表示用结构理论解释其原因3上述元素可组成盐R.zx4fgd42向盛有10mL1mol·L−1R溶液的烧杯中滴加1mol·L−1NaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示如图2所示①R溶液中离子浓度由大到小的顺序是②写出m点反应的离子方程式
辉铜矿主要成分是Cu2S杂质是Fe2O3SiO2及一些不溶性物质某课题组以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜其工艺流程如下已知①沉锰过程中通入氨气使CuSO4转化成CuNH34SO4从而分离铜和锰离子再将CuNH34SO4加热以生成CuSO4②几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示氢氧化物MnOH2FeOH3CuOH2开始沉淀的pH8.32.74.4完全沉淀的pH9.83.764回答下列问题1酸浸时粉碎矿石并加热其目的是2酸浸得到CuSO4MnSO4写出发生氧化还原反应的离子方程式操作l的名称是3A可能是含铜的固体物质填化学式除铁时应调节溶液pH范围为4沉锰时发生反应的离子方程式为5通过铝热反应利用碳酸锰冶炼锰写出该过程的化学方程式6Cu2OH2CO3产品纯度测定准确称取g样品溶于某浓度的硫酸中配制成250mL溶液取20.00mL配好的溶液于锥形瓶中加入mL0.1000EDTA溶液然后加入指示剂再用0.1000ZnCl2标准溶液滴定至终点消耗标准溶液mL已知EDTA滴定反应①该样品纯度为②若滴定终点时滴定管尖嘴部分有一个气泡则测定产品纯度将填偏高偏低或无影响
关于一些重要的化学概念有下列说法①FeOH3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的电解质③醋酸纯碱小苏打分别属于酸碱盐④根据纯净物的元素组成将纯净物分为单质和化合物⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原;其中正确的是
.A.B.C.D.E.五种溶液分别是NaOHNH3·H2OCH3COOHHClNH4HSO4中的一种常温下进行下列实验①B.D.均能与pH=3的A.溶液反应当它们以等物质的量混合时均能恰好反应反应后得到的溶液前者呈酸性后者呈中性②浓度均为0.1mol·L－1C.与D.溶液等体积混合溶液呈酸性回答下列问题1E.是2用水稀释0.1mol·L－1B.时溶液中随着水量的增加而减小的是填写序号a.b.c.cH+·cOH－d.nOH－3pH相同的等体积的两份溶液A.和E.分别与镁粉反应若最后仅有一份溶液中存在镁粉且放出氢气的质量相同则下列说法正确的是填写序号a.反应所需要的时间E.>Ab.开始反应时的速率A.>Ec.参加反应的镁粉物质的量A.=Ed.E.溶液里有镁粉剩余4将等体积等物质的量浓度B.和C.混合后溶液升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化如右图中曲线填写序号5②中C.与D.溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因用离子方程式表示若室温下向0.01mol·L－1C.溶液中滴加0.01mol·L－1D.溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍生产电池等可由电镀废渣除含镍外还含有CuZnFeCr等杂质为原料获得工艺流程如下图请回答下列问题1用稀硫酸溶解废渣时为了提高浸取速率可采取的措施有_______任写一点2向滤液中滴入适量的Na2S溶液目的是除去Cu2+Zn2+写出除去Cu2+的离子方程式:____3上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________4确定步骤四中Na2CO3溶液足量碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是________5操作I.的实验步骤依次为实验中可选用的试剂溶液蒸馏水pH试纸①_______________②_______________③蒸发浓缩冷却结晶过滤得NiSO4·6H2O晶体④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳随nCO2增大先后发生三个不同的反应当0.01mol
有关实验的叙述完全正确的是选项实验操作现象结论
硫酸铅可用于铅蓄电池纤维增重剂涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿主要成分为PbS生产硫酸铅工艺流程如下已知①KspPbSO4=1.08×10-8KspPbCl2=1.6×l0-5.②PbCl2s+2C1-aqPbCl42-aq△H.＞0③Fe3+Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7.I流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9主要目的是反应过程中可观察到淡黄色沉淀则步骤1对应的主要反应的离子方程式为II步骤2所得的滤液A.蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________请用平衡移动原理解释III上述流程中可循环利用的物质有___________Ⅵ步骤4中反应的离子方程式为.对滤液C.中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点选用K2CrO4溶液的最好浓度等于mol·L−1已知Ag2CrO4AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10ⅤPbO2与MnO2性质相似请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋Cu2＋Au3＋等离子有人设计了图中的工艺流程利用常用的酸碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金并生产一定量的铁红和氧化铜图中标号处需加入的相应物质分别是①____________②____________③___________________________________④____________⑤____________
.CuCl是有机合成的重要催化剂并用于颜料防腐等工业工业上由废铜料含FeAl及其化合物SiO2杂质生产CuCl的工艺流程如下物质开始沉淀沉淀完全FeOH32.73.7CuOH25.66.7AlOH33.84.7已知CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuClCuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀1煅烧的主要目的是____________________________________________________2操作Ⅰ为调节溶液的pH范围为________________________________________加入的物质X.可以是________A.CuOB.CuOH2C.NaOH溶液D.CaCO33滤渣Ⅱ的主要成分是__________________________________________________4往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl请写出反应的离子方程式_____________
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