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硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下： 已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ks...
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高中化学《黑龙江省哈尔滨市2017届高三化学下学期第一次模拟考试试题及答案》真题及答案
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汽车铅酸蓄电池在放电时正负极板上同时都会生成硫酸铅
蓄电池充足电时正极板上的活性物质是
硫酸
纯铅
二氧化铅
硫酸铅
蓄电池放电过程中负极板上的铅与电解液中的生成硫酸铅
水
硫酸根
硫
氢
阀控式密封铅蓄电池负极板上活性物质为
二氧化铅
硫酸铅
绒状铅
硫酸
蓄电池在充电过程中上的硫酸铅分解生成铅
负极板
隔板
正极板
底板
蓄电池充电时正极板上的活性物质是
硫酸
纯铅
二氧化铅
硫酸铅
蓄电池正极板上的活性物质是负极板上是
铅；二氧化铅
二氧化铅；铅
硫酸铅；铅
铅蓄电池放电时负极板铅释放电子在电解液作用下变为硫酸铅
铅蓄电池放电时正极板二氯化铅通过外电路得到电子在电解液作用下变 为硫酸铅
铅酸蓄电池充电终止时负极板上的活性物质绒状铅会全部转化为硫酸铅
蓄电池充足电时负极板上的活性物质是
二氧化铅
硫酸铅
纯铅
氢氧化铅
蓄电池内硫酸铅的成分较多时说明电池硫化了
铅酸蓄电池负极板硫化的特征为
灰白色，表面有细小硫酸铅结晶颗粒；
灰白色，表面有粗大硫酸铅结晶颗粒；
褐色，表面有粗大硫酸铅结晶颗粒；
表面为纯灰色绒状铅。
阀控式密封铅蓄电池正极板上活性物质为
二氧化铅
硫酸铅
绒状铅
硫酸
蓄电池充足电时正极板上的活性物质是
纯铅
二氧化铅
硫酸铅
由于硫酸铅的导电性能比较差所以放电后蓄电池的耐压增加
铅蓄电池放电过程中正.负极板上的活性物质不断转化为硫酸铅此时电解液中的硫酸浓度
增大；
减小；
没变化；
不确定。
酸性蓄电池放电时当正极板变成负极板变成时便不能放电了
铅／硫酸铅
硫酸铅／铅
硫酸铅／硫酸铅
硫酸铅／二氧化铅
铅蓄电池放电过程中正负极板上的活性物质不断转化为硫酸铅此时电解液中的硫酸浓度
增大；
减小；
没变化；
不确定。
造成起动机起动无力的可能原因有
蓄电池内阻过大
蓄电池极板上附着的硫酸铅过少
蓄电池搭铁不良
起动机搭铁不良
蓄电池电解液密度偏大
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下列有关图示说法不正确的是
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O能溶于水难溶于乙醇该配合物对光敏感光照下即发生分解可用如下流程来制备根据题意完成下列各题:1溶解时加稀硫酸的作用是____________2向溶解液加人一定量的草酸后加热煮沸形成黄色沉淀过滤先涤①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误一处是____________另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯②如何确定沉淀已经洗涤干净_________________3氧化过程中除不断搅拌外维持温度在40C左右原因是_________________4写出氧化生成三草酸合铁Ⅲ酸钾的离子方程式_________________5三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐CO2等写出该分解反应的化学方程式_________________
醋是中国传统的调味品如图是市场上售卖的某一品牌白醋标签说明除了3～5%醋酸和水之外不含或极少含其他成分请回答相应问题.13～5%的白醋溶液中氢氧元素质量比为.2酿醋原理是在醋酸菌催化作用下乙醇与氧气反应除生成醋酸外还有另一产物请写出该反应的化学方程式.3已知H.2SO4是二元酸与氢氧化钾恰好完全反应时计量数比为1:2某同学对白醋性质进行如下探究.①向白醋中滴入紫色石蕊观察到溶液变红②向镁粉中滴加白醋直至过量观察到有气泡产生反应的化学方程式为③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和通过计算说明醋酸为一元酸④将白醋滴加到碳酸钙表面观察到有少量气泡产生反应的化学方程式是
废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2Al等以其为原料获得CoC2O4和LiCO3的一种工艺路线如图所示已知LiCoO2是不溶于水的固体回答下列问题1滤液①的主要溶质的化学式是2反应①中过滤时所需的玻璃仪器有3反应②中LiCoO2与H2O2反应的离子方程式为4滤液③中含有Na2C2O40.1mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是
毒重石的主要成分为BaCO3含Ca2＋Mg2＋Fe3＋等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是__________________________________2加入NH3·H2O调pH＝8可除去________填离子符号滤渣Ⅱ中含_____________填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是_____________________________________已知K.spBaC2O4＝1.6×10－7K.spCaC2O4＝2.3×10－9Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.23利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量实验分两步进行已知2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OBa2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2＋完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.1mL滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管0刻度位于滴定管的________填上方或下方BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2＋浓度测量值将________填偏大或偏小
25℃时用Na2S沉淀Cu2+Zn2+两种金属离子M2+所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与lgcM2+的关系如图所示下列说法不正确的是
高锰酸钾是常用的消毒剂除臭剂水质净化剂以及强氧化剂.由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4的实验流程可表示如下:回答下列问题1反应②是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2该转化过程中发生反应的离子方程式为___.因此需要通入某种气体调pH=10−11在实际操作中一般选择CO2而不是HCl原因是___.2某化学兴趣小组利用酸性高锰酸钾测定某草酸钠Na2C2O4样品中草酸钠的质量分数该小组称量2.68g草酸钠样品溶于稀硫酸中然后用0.200mol⋅L−1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应.滴定前是否要滴加指示剂?___填是或否当溶液说明滴定达到终点滴定时用滴定管盛装KMnO4标准溶液③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液样品中草酸钠的质量分数为.
酸碱盐溶液能够导电是因为物质溶于水时离解成为自由移动的阴阳离子1下列物质的电离方程式如下HClO4===H＋＋ClO4－BaOH2===Ba2＋＋2OH－Fe2SO43===2Fe3＋＋3SO42－KHSO4===K＋＋H.＋＋SO42－其中属于酸的物质为___写化学式2化工生产常用到三酸两碱三酸指硝酸硫酸和盐酸两碱指烧碱和纯碱从物质的分类角度看不恰当的一种物质是___3写出下列物质在水溶液里的电离方程式①NaHCO3②NaHSO44①有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别你认为他的理由主要是________________________________________________________________________________②有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别你认为他的理由主要是________________________________________________________________________________
钴酸锂电池应用广泛电池正极材料主要含有LiCoO2导电剂乙炔黑铝箔及少量Fe可通过下列实验方法回收钴锂几种金属离子沉淀完全离子浓度为10-5mo/L的pH如下表:离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列问题:1LiCoO2中Co元素的化合价为________滤液I.的主要成分是_________2已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+酸浸过程中H2O2所起主要作用是_________调节pH除去的离子主要有Al3+和_________3酸浸时浸出率随温度变化如图所示温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________4萃取和反萃取可简单表示为:Co2++2HA2CoHA22+2H+则反萃取过程加入的试剂X.是_____________5向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为____________6工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸加入如图所示的电解槽电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液过滤烘干得高纯Li2CO3①电解槽中阳极的电极反应式是__________________②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时发生反应的化学方程式为__________
利用化学原理对工厂排放的废水废渣等进行有效检测与合理处理一某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋其次是Fe3＋Fe2+Al3＋Ca2＋Mg2＋常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0－－4.7－沉淀完全时的pH3.29.011.186.79＞9溶解1酸浸时为了提高浸取率可采取的措施是写两条2H2O2的作用是3调pH＝8是为了除去填Fe3＋Fe2＋Al3＋Ca2＋Mg2＋4钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋被交换的杂质离子是_______填Fe3＋Fe2＋Al3＋Ca2＋Mg2＋5试配平氧化还原反应方程式Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===CrOHH2O5SO4＋Na2SO4每生成1molCrOHH2O5SO4转移电子的数目为二印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3腐蚀铜板后的混合溶液中若Cu2＋Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1请参照上表给出的数据和提供的药品简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤提供的药品Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu6①②③过滤
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用________要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂的量应________________2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是__________________________3试剂②选用________写出其反应的离子方程式________________________________________________________________________4无水MgCl2在熔融状态下通电后产生镁和氯气该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含Al2O3MgO过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理测得溶液pH和AlOH3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下下列有关说法不正确的是
下列推断正确的是
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量回答下列问题:H++MnO4-+H2C2O4—CO2↑+Mn2++1配平以上离子方程式并在中填上所需的微粒2该反应中的还原剂是3测定血钙的含量的方法:取2mL血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量NH42C2O4溶液反应生成CaC2O4沉淀将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液与其反应①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是②溶解沉淀时能或不能用稀盐酸原因是③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL则100mL该血液中含钙mg
Cl2是一种重要的化工原料结合氯气的相关知识解决下列问题.1运输氯气的钢瓶上应贴的标签为.A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品2工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉写出该反应的化学方程式.3漂白粉的有效成分是填化学式.4实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL0.1mol/L的KMnO4溶液.①需用的仪器有托盘天平药匙烧杯玻璃棒量筒胶头滴管.②下列操作会导致实验结果偏小的是填字母.a.转移时没有洗涤烧杯玻璃棒b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d.加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL0.2mol/L的KI溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3则消耗KMnO4的体积为mL.5氯水中含有多种成分因而具有很多性质根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空abcd重合部分代表物质间反应且氯水足量已知Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2.①能证明氯水具有漂白性的是填abc或d现象是.②a中发生反应的离子方程式是.
利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3还含有少量Al2O3MgOSiO2等杂质制备铁红工艺流程如下:回答下列问题:1还原焙烧后Fe元素的化合价为2酸浸实验中需加入絮凝剂沉淀杂质絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示由表可知所采用的最佳实验条件为絮凝剂用量/×10-6t过滤时间minFe2O3含量%SiO2含量%40596.50.12501097.90.10602098.30.071004099.40.0115015099.50.0083若合成中cMg2+=0.01mol/L加入NH4HCO3设溶液体积增加1倍当Fe2+恰好沉淀完全时溶液中cFe2+=1.0×10-5mol/L此时是否有MgCO3沉淀生成列式计算FeCO3MgCO3的Ksp分别为3.2×10-113.0×10-84合成过程中发生反应的离子方程式为.5合成过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图分析选择反应温度为40℃的原因是6煅烧中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为7本流程中铝元素是以填化学式形式被除去的
列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
下列叙述正确的是
某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子需经污水处理达标后小能排放污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:1步骤②中CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________2步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O未配平每消耗0.4molCr2O72-时反应中S2O32-失去_________mol电子3含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理目的是___________________
氨是重要的工业原料在农业医药国防和化工等领域有重要应用I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸所得溶液的pH溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示根据图像回答下列问题1表示NH3·H2O浓度变化的曲线是填A或B2NH3·H2O的电离常数为已知lg1.8=0.263当加入盐酸体积为50ml时溶液中cNH4+-cNH3·H2O=mol/L用数字表示Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离H2O+H2OH3O++OH-碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解1写出液氨的电离方程式.2写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式3写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系
某温度时可用K2S沉淀Cu2+Mn2+Zn2+三种离子M2+所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与lgM2+的关系如图所示下列说法正确的是
完成下列填空某化学小组拟采用如下装置夹持和加热仪器等已略去来电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时验证氯气的氧化性完成下列填空1写出甲装置中反应的化学方程式____________________________________________2为完成上述实验正确的连接顺序为A.连________B连________填写接口字母3乙装置中a试剂可以是_______________4测定Cu的相对原子质量将wgCuO置于硬质玻璃管中按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量方案1方案2U.型管+固体硬质玻璃管+固体反应前的总质量/gac反应后的总质量/gbd你认为较佳方案是_____________另一个方案得到的Cu的相对原子质量会__________选填偏低或偏高
人们把食物分为绿色食品白色食品蓝色食品等其中绿色食品是指
常温下下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是
研究化学反应原理对于生产生活及环境保护具有重要意义请回答下列问题:1常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液①NH4NO3②CH3COONa③NH42SO4④Na2CO3pH从大到小排列顺序为___________填序号2常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒物质的量变化如下图所示则当vNaOH=20mL时溶液中离子浓度大小关系:_________水的电离程度比纯水_________填大小或相等3含有Cr2O72-的废水毒性较大某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-为了使废水的排放达标进行如下处理:①该废水中加入绿矾FeSO4·7H2O和H+发生反应的离子方程式为____________②若处理后的废水中残留的cFe2+=2.0×10-13mol/L则残留的Cr3+的浓度为______已知:Ksp[FeOH3]=4.0×10-38Ksp[CrOH3]=6.0×10-314利用Na-CO2电池将CO2变废为宝我国科研人员研制出的可充电Na-CO2电池以钠箔和多壁碳纳米管MWCNT为电极材料总反应为4Na+3CO2Na2CO3+C放电充电时该电池吸入CO2其工作原理如图所示:①放电时正极的电极反应式为_________________②若生成的Na2CO3和C.全部沉积在电极表面当转移0.2mole-时两极的质量差为_____g
Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐且其成分单一现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:1阳离子的确定:实验操作及现象:结论:此白色固体是钾盐2阴离子的确定:①取少量白色固体于试管中然后向试管中加入稀盐酸白色固体全部溶解产生无色气体此气体能使溴水褪色②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液取少许溶液于试管中加入BaCl2溶液出现白色沉淀Ⅱ.确认其成分后由于某些原因此白色固体部分被空气氧化该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X.的含量具体步骤如下:步骤Ⅰ称取样品1.000g步骤Ⅱ将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次2写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式3步骤Ⅲ滴定终点的判断依据是4在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若俯视定容则最终测得变质固体中X.的含量填偏大偏小或无影响5滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X.的质量分数为
水滑石材料属于阴离子型层状化合物镁铝水滑石化学式为Mg6Al2OHl6CO3·4H2O回答下列问题1镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物其中能与酸反应的是②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂主要原因是③水滑石作为抗酸药可中和胃酸1molMg6Al2OHl6CO3•4H2O最多可中和mol胃酸中的HCl2制备镁铝水滑石的实验方案如下①已知配制的碱溶液中cNaOH=4mol·L-1cNa2CO3=1mol·L-1配制时需称量NaOH的质量为配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯量筒玻璃棒以及②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中其原因是
海水中蕴含丰富的资源对海水进行综合利用可制备一系列物质见下图下列说法正确的是
多彩水泥的添加剂是CoCl2•6H2O.工定是以含钴废料含少量FeAl等杂质制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图已知①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2•6H2O溶点86℃易溶于水乙醚等常温下稳定无毒加热至110℃～120℃时失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH.见下表沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3开始沉淀pH.2.37.57.63.4完全沉淀pH.4.19.79.25.2请回答下列问题1上述流程中的试剂a可能为____________其作用是____________________________________2加入碳酸钠调节pH.至bb的范围是________________________3操作1是____________滤渣的成分为__________________4操作2的过程为蒸发浓缩____________和过滤.5制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是______________________________.
常温下以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+Pb2+Cd2+等通过添加过量的难溶电解质MnS可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去下列说法正确的是
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