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襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M.与浓硫酸反应的气体产物。 [提出假设] 假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_______________。 [实验设计]为了探究金属...
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高中化学《襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中2014届高三五月联考》真题及答案
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通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后我们知道铜与稀硫酸不能发生反应某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生
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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数并探究铁与浓硫酸的
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某化学兴趣小组想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序现提供硫酸铜溶液请设计一个原电池并完成下
下图是某兴趣小组设计的四个实验装置其中实验操作设计正确的是
稀释浓硫酸
探究可燃物燃烧的条件
称量氯化钠
验证质量守恒定律
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
是某兴趣小组设计的四个实验装置其中实验能够成功的是
稀释浓硫酸
探究燃烧的三个条件
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验证质量守恒定律
某化学兴趣小组进行实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下填写所示
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现有A.B.C.D.E.F.六种化合物已知它们的阳离子有阴离子有现将它们分别配成的溶液进行如下实验测得溶液A.C.E.呈碱性且碱性为A.>E.>C向B.溶液中滴加稀氨水先出现沉淀继续滴加氨水沉淀消失向D.溶液中滴加溶液无明显现象向F.溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题:实验②中反应的化学方程式是;2E溶液是判断依据是;3写出下列四种化合物的化学式:AC.D.F.
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸其中重要的一步是催化氧化生产中保持恒温恒容条件2SO2g＋O2g2SO3g△H.＝－196.6kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率下列措施可行的是A.向装置中充入N2B.向装置中充入过量的SO2C.向装置中充入O2D.升高温度⑵若在一定温度下向一个容积可变的恒压容器中通入3molSO2和2molO2及固体催化剂发生上述反应平衡时容器内气体体积为起始时的90%保持同一反应温度在相同容器中将起始物质的量改为5molSO2g3.5molO2g1molSO3g下列说法正确的是A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.两次平衡时的O2体积分数相等D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9⑶生产中在550℃时将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中SO2转化为SO3的平衡转化率α与体系总压强p的关系如右图所示反应达平衡后体系总压强为0.10M.Pa试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=A.B.表示不同压强下的平衡转化率通常工业生产中采用常压的原因是并比较不同压强下的平衡常数K.0.10MPaK.1.0MPa填＜或＞或＝⑷沉淀物并非绝对不溶且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同同离子效应络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况由以上信息可知①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况先变小后变大的原因是
下列物质转化关系中需要加入适当氧化剂的是
生产自来水的流程如图所示回答下列问题1是常用的絮凝剂它在水中最终生成__________沉淀填化学式2天然水中含有较多的钙镁离子称为硬水生活中常用__________方法来降低水的硬度3过滤池利用了实验室过滤原理在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________4投药消毒中的药指漂白粉请写出制取漂白粉的化学方程式__________5水的电离平衡曲线如图所示若A.点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度B.点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度①100℃时1的NaOH溶液中由水电离出的cH+=________Kw25℃__________Kw100℃填>
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签试根据有关数据回答下列问题盐酸分子式HCl相对分子量36.5密度1.2g/mlHCl质量分数36.5%1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸用上述浓盐酸和蒸馏水配制2需要量取________mL上述浓盐酸进行配制3配制过程中除需使用烧杯量筒玻璃棒外还需要的仪器是4配制时其正确的操作顺序是要求用字母表示每个字母只能用一次___________A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水约30mL的烧杯中用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D.将容量瓶盖紧颠倒摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水直到液面接近刻线1—2cm处5在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________A.摇匀后静置发现液面低于刻线未做任何处理B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
甲酸钠广泛用作催化剂稳定合成剂印染行业的还原剂还可用于生产保险粉草酸和甲酸甲酸钠用电石炉废气75％～90％CO以及少量CO2H2SN2CH4等合成其合成部分工艺流程如下1上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________可能发生的反应有_______________________________________写两个化学方程式2上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成其目的是___________________________最后尾气主要成分是__________________3甲酸钠高温时分解制取草酸钠Na2C2O4的化学方程式为____________________4在甲酸钠氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体.可得到重要的工业产品保险粉Na2S2O4同时产生二氧化碳气体该反应的离子方程式为___________________5某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%要制得溶质质量分数为5％的HCOONa溶液1吨需要CO在标况下的体积为_______________
以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是
为了除去蛋白质溶液中混入的少量溴化钾可以采用的方法是
把BaOH2溶液滴入明矾溶液中使SO42-全部转化成BaSO4沉淀此时铝元素的主要存在形式是
分离下列混合物的方法正确的是
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应1实验室制取氨气的化学方程式2灼烧时发生反应的化学方程式3已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为4副产品X.的化学式是可循环利用的物质是__________________5为了减少产品Na2S2O5中杂质含量需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2该反应△H>0某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下1吸硫装置如图所示①装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效率B.中试剂是表明SO2吸收效率低的实验现象是B.中溶液②为了使SO2尽可能吸收完全在不改变A.中溶液浓度体积的条件下除了及时搅拌反应物外还可采取的合理措施是写出两条2假设本实验所用的Na2CO3含少量NaClNaOH设计实验方案进行检验室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2限选试剂及仪器稀硝酸AgNO3溶液CaCl2溶液CaNO32溶液酚酞溶液蒸馏水pH计烧杯试管滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中加入适量蒸馏水充分振荡溶解__________________________________样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中加入适量蒸馏水充分搅拌溶解__________________________________样品含NaOH3Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂测定其浓度的过程如下准确称取agKIO3化学式量214固体配成溶液加入过量KI固体和H2SO4溶液滴加指示剂用Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则cNa2S2O3＝_________mol·L－1只列出算式不作运算已知Cr2O72－＋6I－+14H+===2Cr3+＋3I2＋7H2O2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
某强酸性溶液X.中含有Ba2+Al3+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl－NO3-中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验过程如下根据以上信息回答下列问题1上述离子中溶液X.中除H.＋外还一定含有的离子是___________________有一种阳离子不能确定其是否存在若要用实验证明该离子一定不存在其最合理的化学方法是________________________________________________2写出下列反应的离子方程式①中生成气体A.___________________________________________________②生成沉淀I.______________________________________________________3假设测定A.F.I.均为0.01mol10mLX溶液中nH.＋＝0.04mol且不能确定含有的离子只有一种当X.溶液中不能确定的离子是_______时沉淀C.物质的量_______
选用相应的试剂分离下列混合物能达到目的的是
下列气体干燥时所选干燥剂括号内为干燥剂正确的是
纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性可做性能优良的催化剂1工业上二氧化钛的制备是I.将干燥后的金红石主要成分TiO2主要杂质SiO2与碳粉混合装入氯化炉中在高温下通入Cl2制得混有SiCl4杂质的TiCl4II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离得到纯净的TiCl4III.在TiCl4中加水加热水解得到沉淀TiO2•xH2OIV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______II中所采取的操作名称_______资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃②如实验IV中应将TiO2.xH2O放在_______填仪器编号中加热2据报道生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后产生的电子被空气或水中的氧获得生成H2O2其过程大致如下A.O2→2OB.O+H2O→2OH羟基C.OH+OH→H2O2①b中破坏的是填极性共价键或非极性共价键②H2O2能清除路面空气中的等其主要是利用了H2O2的填氧化性或还原性3过氧化氢是重要的化学试剂它的水溶液又称为双氧水常用作消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量请填写下列空白①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______________填酸式或碱式滴定管中滴定到达终点的现象是____________________________③重复滴定三次平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果_________填偏高或偏低或不变
为测试一铁片中铁元素的含量某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验以下数据为多次平行实验测定结果的平均值方案一将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中测得生成氢气的体积为580mL标准状况方案二将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液请回答下列问题1配平下面的化学方程式将有关的化学计量数填入答题卡的横线上□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O2在滴定实验中不能选择式滴定管理由是3根据方案一和方案二测定的结果计算铁片中铁的质量分数依次为和铁的相对原子质量以55.9计4若排除实验仪器和操作的影响因素试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析①方案一填准确不准确不一定准确理由是②方案二填准确不准确不一定准确理由是
经测定一瓶气体中只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
选择下列一种方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤1从溴水中提取溴______________2从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________3分离水和汽油的混合物___________4分离酒精沸点为78.1℃和甲苯沸点为110.6℃两种互溶液体______
下列物质中难溶于CCl4的是
下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是
有一无色透明溶液欲确定是否含有下列离子Na+Mg2+Al3+Fe2+Ba2+SO取该溶液实验如下实验步骤实验现象①取少量该溶液加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液浓缩加Cu片和浓H2SO4加热有无色气体产生后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液加AgNO3溶液有白色沉淀生成且不溶于HNO3⑤取少量该溶液加NaOH溶液有白色沉淀生成当NaOH过量时沉淀部分溶解1溶液中肯定存在的离子是________________________2溶液中肯定不存在的离子是________________________3为进一步确定其他离子应该补充的实验是_________________
下列除去杂质的方法正确的是
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
简答题现有四瓶失去标签的溶液分别是硫酸铜溶液氯化铵溶液硝酸钾溶液和稀硫酸.请你设计简单的实验方案帮助实验员将它们区分开来.溶液为蓝色的是硫酸铜分别取剩余的三种溶液少许于试管中加氢氧化钠溶液加热有气体生成的是氯化铵溶液无明显变化的是硝酸钾溶液和稀硫酸另取少量的剩下的两种溶液于试管中分别滴加少量氯化钡溶液有白色沉淀生成的是稀硫酸无明显变化的是硝酸钾溶液.
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂2Na2CO3·3H2O2它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源1检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________2这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN-转化为无毒物的同时生成NH3写出该反应的离子方程式3如果配制洗涤剂的水中含有铁离子不仅会削弱洗涤剂的去污能力甚至会完全失去杀菌作用试分析其中可能的原因写出其中一种即可用离子方程式和简要文字表述____________________________________________4某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响取该洗涤剂100mL加入25gFeCl3固体产生大量无色无味气体用贮气瓶收集气体请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10mol·L-1NaOH溶液8.0mol·L-1NaOH溶液澄清石灰水0.10mol·L-1KMnO4溶液BaCl2稀溶液品红溶液蒸馏水木条酒精灯火柴洗气瓶①提出假设对该气体成分提出合理假设假设1气体是O2假设2气体是CO2假设3气体是__________________________②设计方案:设计实验方案证明你的假设在下表中完成实验步骤预期现象和结论实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有____________________的洗气瓶中并_________________________________________________________________
等体积等物质的量浓度的硫酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加等质量的铝生成氢气的体积比为5︰6则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液1分离饱和食盐水和沙子_______________2分离水和汽油______________3分离CCl4沸点76.75℃和甲苯沸点110.6℃____________4从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________
下列物质提纯的方法正确的是
下列除去杂质的方法正确的是
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