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K+、Br－、CO32－ A.13+、H+、MnO4－ NH4+、Fe3+、SO42－ Ag+、Ca2+、NO3－
K.＋、Br－、CO
Al3＋、H.＋、MnO
NH、Fe3＋、SO
Ag＋、Cu2＋、NO
d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K.＋、ClO-、Cl— b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3- c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+ a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－ 
Al3＋、H.＋、MnO－4 K.＋、Br－、CO2－3 NH＋4、Fe3＋、SO42－ Ba2＋、Cu2＋、NO－3
无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F.- 。 由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。
pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+) NaCl溶液中：c(Na+) + c(H+)＝ c(Cl－)+c(OH－) NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)
K+、Br-、CO32― A.13+、H+、MnO4― NH4+、Fe3+、SO42― Ag3+、Ca2+、NO3―
常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ 一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42 －、NH
可能大量共存
a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
b点对应的溶液中大量存在：NH
、Ba2＋、OH－、I.－ c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K.＋、SO
、Cl—
先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054
pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－ 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－ 水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+
向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) 已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH
)的大小顺序为：③>②>①
MnO4-,Ag+,NO3-,Cl- Mg2+,NH4+,NO3-,Cl- Na+,K+,S2-,Cl- Zn2+,Na+,NO3-,SO42-
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