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下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， A.是 极，材料是 电极反应为 ...
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高中化学《2014级化学科10月模块检测试题及答案 2015.10》真题及答案
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如图为相互串联的甲乙两个电解池X.Y.为直流电源的两个电极电解过程中发现石墨电极附近先变红请回答1电
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如下图所示甲乙为相互串联的两电解池试回答1甲池若为用电解原理精炼铜的装置则A电极名称为____极电极
甲乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图请回答下列问题1若两池中均盛放CuSO4溶液反应一段时间后①有红色
下图为相互串联的甲乙两电解池试回答1若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.是填电极材料电极反应是B.是填
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电化学在工业生产中有广泛应用一8分如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察发现铁钉被腐蚀1若试管内
如图所示为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解原理精炼铜的装置A.极是________材料
甲乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图请回答下列问题e-1若两池中均盛放CuSO4溶液反应一段时间后①有
如图为相互串联的甲乙两个电解池E.F.为直流电源的两个电极乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中发现电
电源E.极为负极
A.极是阳极，材料是粗铜
电解质溶液是CuSO
4
溶液，电解过程中浓度不断增大
若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体4.48L
如图为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解原理精炼铜的装置A.极是_________极材料
如图为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解精炼铜的装置A.极是阴极材料是纯铜电极反应为Cu
如图为相互串联的甲乙两电解池试回答1若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜则A是填电极材料和电极名称电极反
如图为相互串联的甲乙两个电解池X.Y.为直流电源的两个电极电解过程中发现石墨电极附近先变红请回答1电
如图为相互串联的①②两电解池试回答1若①池利用电解原理在铁上镀银则A.是______________
下图所示为相互串联的甲乙两电解池试回答⑴若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.电极材料是________
如图为相互串联的甲乙两电解池.1甲池若为用电解原理精炼铜的装置①A.是________极材料是___
下图为相互串联的甲乙两个电解池试回答:1若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.是依次填电极材料和电极名称
如图为相互串联的甲乙两电解池试回答1若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.是________填电极材料电
如图为相互串联的甲乙两个电解池甲池若为电解精炼铜的装置请回答1A极材料和B极材料分别是.A.石墨精铜
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1化学反应中放出的热能焓变ΔH.与反应物和生成物的键能E.有关已知H2g＋Cl2g＝2HClgΔH.＝－185kJ/molE.H.－H.＝436kJ/molE.Cl－Cl＝247kJ/mol则E.H.－Cl＝2下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________
已知下列热化学方程式Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH.1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3s＋COg===2Fe3O4s＋CO2gΔH.2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4s＋COg===3FeOs＋CO2gΔH.3＝19kJ·mol－1③写出FeOs被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____________________________________________________________________________________________________
SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S—F键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1molF—FS—F键需要吸收的能量分别为160kJ330kJ则Ss＋3F2g===SF6g的反应热ΔH.为________
SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S-F键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1molF-FS-F键需吸收的能量分别为160kJ330kJ则Ss＋3F2g=SF6g的反应热△H为
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH-aq=H2O1⊿H=－57.3kJ／mol向1L0.5mol／L.的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应⊿H1⊿H2⊿H3的关系正确的是
1若10.4g乙炔C2H2气态完全燃烧生成液态水和CO2g时放热520kJ该反应的热化学方程式为乙炔的燃烧热为2已知拆开1molH－H.键1molN－H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________________________________3已知:2Fes+O2g＝2FeOsΔH.＝－544.0kJ·mol－14Als+3O2g＝2Al2O3sΔH.＝－3351.4kJ·mol－1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为______________________________________________________________________
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ则反应2H2g+O2g=2H2Ol的△H=_______________氢气的燃烧热为_______________2在火箭推进器中装有还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态H2O2当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气并放出大量的热量已知一些键断裂所需能量数据N-N:159kJ/molN=N:419kJ/molN.≡N:945kJ/molH-H:436kJ/molN-H:389kJ/molH-O:465kJ/molO-O:138kJ/molO=O:498kJ/mol①写出肼和过氧化氢的结构式肼_________过氧化氢______②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________
已知HCNaq与NaOHaq反应的ΔH.=－12.1kJ·mol-1HClaq与NaOHaq反应的ΔH.=－55.6kJ·mol-1则HCN在水溶液中电离的ΔH.等于
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2s＋2Cs===Sis＋2COgΔH1＝+682.44kJ·mol－1石英砂粗硅Sis＋2Cl2g===SiCl4lΔH2＝－657.01kJ·mol－1粗硅SiCl4l＋2Mgs===2MgCl2s＋SisΔH3＝－625.63kJ·mol－1纯硅若生产1.00kg纯硅放出的热量为
如下图所示△H1=-393.5kJ•mol-1△H2=-395.4kJ•mol-1下列说法或表示式正确的是
1已知0.4mol液态肼N2H4与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热量.①反应的热化学方程式为____________________________________________.②此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是______________________________________________________________.2丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径ⅠC3H8g＋5O2g===3CO2g＋4H2OlΔH.＝－akJ/mol途径ⅡC3H8g===C3H6g＋H2gΔH.＝＋bkJ/mol2C3H6g＋9O2g===6CO2g＋6H2OlΔH.＝－ckJ/mol2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－dkJ/mol请回答下列问题①等量的丙烷通过两种途径放出的热量途径Ⅰ放出的热量________填大于等于或小于途径Ⅱ放出的热量.②C3H8g===C3H6g＋H2g的反应中反应物具有的总能量________填大于等于或小于生成物具有的总能量.③b与acd的数学关系式是_____________________________________.
在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ下列热化学方程式正确的是
已知C.s＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ/mol2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566kJ/molTiO2s＋2Cl2g===TiCl4s＋O2gΔH.＝+141kJ/mol则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs===TiCl4s＋2COgΔH.＝
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是
已知1Zns＋1/2O2g＝ZnOs△H.＝－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g＝Ag2Os△H.＝－31.0kJ/mol则Zns＋Ag2Os＝ZnOs＋2Ags的△H.等于
下列说法中正确的是
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且1mol氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ则氢气中1molH.－H.键断裂时吸收热量为
在101kPa25℃时1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ则乙烷燃烧的热化学方程式为
根据化学变化的实质是旧的化学键断裂新的化学键形成这一理论判断下列变化是化学变化的是
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看有两处缺点其一是有处错误安装会导致热量散失较大应该改正为其二尚缺少一种玻璃仪器这玻璃仪器名称是2烧杯间填满碎纸条的作用是3若大烧杯上不盖硬纸板求得的反应热数值填偏大偏小或无影响4实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等或不相等所求中和热填相等或不相等5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会填偏大偏小或无影响6若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃2.4℃3.4℃则最终代入计算式的温差均值为℃
如下图所示△H1=－393.5kJ•mol-1△H2=－395.4kJ•mol-1下列说法或表示式正确的是
以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CONH22]已知①2NH3g+CO2g→NH2CO2NH4s+l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4s→CONH22s+H2Og-116.5kJ·mol-1③H2O1→H2Og-44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
已知反应①101时②稀溶液中下列说中正确的是
沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是
已知一定温度下N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为[忽略能量损失]
1.将秸秆粪便等转化为沼气既可获得清洁能源又可改善环境质量沼气的主要成分是
已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1下列物质反应时产生57.3kJ热量的是
一定条件下充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL恰好生成正盐则此条件下热化学方程式C.4H10g＋13/2O2g===4CO2g＋5H2Og的ΔH为
判断正误正确的划√错误的划×1催化剂能改变反应的焓变2012·江苏4B2催化剂能降低反应的活化能2012·江苏4C3利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2012·浙江理综7A4化学反应有新物质生成并遵循质量守恒定律和能量守恒定律2011·浙江理综7A5实验测得环己烷l环己烯l和苯l的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol－1－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键2011·浙江理综12C6已知Fe2O3s＋3C石墨===2Fes＋3COgΔH.＝489.0kJ·mol－1COg＋O2g===CO2gΔH.＝－283.0kJ·mol－1C.石墨＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1则4Fes＋3O2g===2Fe2O3sΔH.＝－1641.0kJ·mol－12011·浙江理综12D7开发核能太阳能等新能源推广甲醇汽油使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放2010·浙江理综7B8500℃300MPa下将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3g放热19.3kJ其热化学方程式为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－38.6kJ·mol－12010·浙江理综12B9使用太阳能热水器沼气的利用玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用2009·浙江理综7C10石油煤天然气可燃冰植物油都属于化石燃料2009·浙江理综7D
25℃101kPa下①2Nas＋O2g===Na2OsΔH1＝－414kJ/mol②2Nas＋O2g===Na2O2sΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是
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