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如图为相互串联的①、②两电解池。试回答： (1)若①池利用电解原理在铁上镀银，则A.是________、________(填电极材料和电极名称)，电极反应式是__________________...
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高中化学《专题1 化学反应与能量变化综合检测题（含解析）选修4》真题及答案
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如图为相互串联的甲乙两个电解池X.Y.为直流电源的两个电极电解过程中发现石墨电极附近先变红请回答1电
如图所示为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解原理精炼铜的装置A.极是________材料
如下图所示甲乙为相互串联的两电解池试回答1甲池若为用电解原理精炼铜的装置则A电极名称为____极电极
甲乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图请回答下列问题1若两池中均盛放CuSO4溶液反应一段时间后①有红色
下图为相互串联的甲乙两电解池试回答1若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.是填电极材料电极反应是B.是填
如图为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解精炼铜的装置A.是_________极材料是__
如图所示为相互串联的甲乙两电解池试回答甲乙1若甲池利用电解原理在铁上镀银则A是________填电极
如图所示为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解原理精炼铜的装置A.极是________材料
如图为相互串联的甲乙两个电解池E.F.为直流电源的两个电极乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中发现电
电源E.极为负极
A.极是阳极，材料是粗铜
电解质溶液是CuSO
4
溶液，电解过程中浓度不断增大
若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体4.48L
如图为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解原理精炼铜的装置A.极是_________极材料
如图为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解精炼铜的装置A.极是阴极材料是纯铜电极反应为Cu
如图为相互串联的甲乙两电解池试回答1若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜则A是填电极材料和电极名称电极反
下图为相互串联的甲乙两电解池试回答1若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.是填电极材料和电极名称电极反应
如图为相互串联的甲乙两个电解池X.Y.为直流电源的两个电极电解过程中发现石墨电极附近先变红请回答1电
如图所示甲乙为相互串联的两电解池1甲池若为用电解原理精炼铜的装置则A.电极名称为________极电
下图所示为相互串联的甲乙两电解池试回答⑴若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.电极材料是________
如图为相互串联的甲乙两电解池.1甲池若为用电解原理精炼铜的装置①A.是________极材料是___
下图为相互串联的甲乙两个电解池试回答:1若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.是依次填电极材料和电极名称
如图为相互串联的甲乙两电解池试回答1若甲池利用电解原理在铁上镀银则A.是________填电极材料电
如图为相互串联的甲乙两个电解池甲池若为电解精炼铜的装置请回答1A极材料和B极材料分别是.A.石墨精铜
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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品请回答1工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________2铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过其工作原理如图所示①该电解槽的阳极反应式是__________________________②通电开始后阴极附近溶液pH会增大请简述原因_______________________________________________________③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______填写A.或B.导出
按要求完成下列问题1在25℃101kPa下1g甲醇液体分子式为CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为将该反应设计成碱性燃料电池写出该电池的负极电极反应方程式2氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.已知CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4g+CO2g=2COg+2H2g△H=﹣247.4kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为.3已知白磷红磷燃烧的热化学方程式分别为P.4s白磷+5O2=P4O.10s△H=﹣2986kJ•mol﹣14Ps红磷+5O2=P4O.10s△H=﹣2956kJ•mol﹣1则白磷比红磷填稳定或不稳定4已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3则反应A2g+3B2g=2AB3g的△S=0△H0填＜＞=5如图为电解精炼银的示意图a填a或b极为含有杂质的粗银若b极有少量红棕色气体生成则生成该气体的电极反应式为.
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用设计并进行了以下一系列实验实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题1实验12中Al所作的电极是否相同.2写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式.铝电极.石墨电极电池总反应.3实验4中的铝作正极还是负极为什么.4实验5中负极反应为.
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是________填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为____________________________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是______任写一项3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2＝________②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝________
Al2O3AlOH3都是重要化工原料根据要求回答问题Ⅰ.电解法制高品质AlOH3装置如下中间用离子交换膜隔开4Na[AlOH4]+2H2O4AlOH3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑1产物AlOH3在区填阴极或阳极沉积2电解中转移2mole－时将制得__________mol的AlOH3Ⅱ.制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液经检测含有Fe2+Fe3+可按下述操作提纯往溶液中加足量H2O2充分反应再用试剂X.调节溶液pH=3.5室温下0.1mol·L-1的Fe2+Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7Fe3+完全沉淀的pH=3.23纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体则纳米氧化铝的直径约为_________m4检验硫酸铝溶液含有Fe3+时所采用的试剂及现象是____________________5往溶液中加入H2O2的作用是用离子方程式表示6加入的X.试剂填选项编号是A.CuOB.AlOH3C.NaOHD.NaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5可能带来的后果是
由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式是反射炉内生成炉渣的主要成分是2冰铜Cu2S和FeS互相熔合而成含Cu量为20%～50%转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方程式是3粗铜的电解精炼如右图所示在粗铜的电解过程中粗铜板是图中电极填图中的字母在电极d上发生的电极反应为若粗铜中还含有AuAgFe它们在电解槽中的纯存在形式和位置为
镍镉Ni－Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液其充放电按下式进行Cd＋2NiOOH＋2H2OCdOH2＋2NiOH2有关该电池的说法不正确的是
观察下列几个装置示意图有关叙述正确的是
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.请回答钢铁在腐蚀防护过程中的有关问题.1图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD.2在实际生产中可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图2.请回答①A电极对应的金属是铜写元素名称B.电极的电极反应式是.②镀层破损后镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀请简要说明原因.
一种由甲醇氧气和强碱溶液作电解质组成的新型手机电池可持续使用一个月其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O则有关说法正确的是
工业上利用氢气在氯气中燃烧所得产物再溶于水的方法制盐酸流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能假设这种想法可行下列说法肯定错误的是
1下列分散系属于胶体的是A.HNO3溶液B.FeOH3胶体C.BaSO4溶液D.淀粉溶液2区别溶液和胶体的方法3分离提纯溶液和胶体的方法4下列能使胶体聚沉的方法A.加热B.加入电解质C.加入水D.搅拌.
指出下列能量变化a化学能变电能b化学能变热能c电能变化学能d热能变化学能1学校燃烧煤煮饭b2给手机的电池充电c3用蓄电池点亮灯泡a.
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4________+11O22Fe2O3+8SO22接触室中发生反应的化学方程式是__________________3依据工艺流程图判断下列说法正确的是选填序号字母___________A.为使黄铁矿充分燃烧需将其粉碎B.过量空气能提高SO2的转化率C.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量该反应的热化学方程式是________5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收再用浓硫酸处理得到较高浓度的SO2和铵盐①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是___________②为测定该铵盐中氮元素的质量分数将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全测定浓硫酸增加的质量部分测定结果铵盐质量为10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同铵盐质量为30.00g时浓硫酸增加的质量为0.68g铵盐质量为40.00g时浓硫酸的质量不变计算该铵盐中氮元素的质量分数是___________%若铵盐质量为15.00g浓硫酸增加的质量为___________计算结果保留两位小数
将铂丝插入KOH溶液中做电极并在两极片上分别通入甲烷和氧气形成一种燃料电池在该电池反应中甲烷发生类似于燃烧的反应根据以上判断1通甲烷的铂丝为原电池的极发生的电极反应为.2该电池工作时放电反应的总化学方程式为.
发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一.混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池.汽车上坡或加速时电动机提供推动力降低了汽油的消耗在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗.镍氢电池采用镍的化合物为正极储氢金属以M表示为负极碱液主要为KOH为电解液.镍氢电池充放电原理如图其总反应式为H2+2NiOOH2NiOH2下列有关混合动力车的判断正确的是A.在上坡或加速时每消耗22.4LH2从电极甲流向电极乙的电子是2molB.在上坡或加速时乙电极周围溶液的pH将减小C.在刹车和下坡时溶液中的K+向乙电极迁移D.在刹车和下坡时甲电极的电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
电解原理在化学工业中有广泛应用.1图1是电解食盐水的工业模拟图①电解饱和食盐水的离子方程式②溶液A.是2图2是实验室常用的电解池装置装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源相连.请回答以下问题1若X.Y.都是惰性电极a是饱和NaCl溶液实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液则①在X.填X.或Y.极附近观察溶液变红.②Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是把3如要用电解方法精炼粗铜电解液a选用CuSO4溶液则X.电极的材料是电极反应式是
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料其中部分原料可用于制备多晶硅1如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图电解槽阳极产生的气体是____________NaOH溶液的出口为___________填字母精制饱和食盐水的进口为___________填字母干燥塔中应使用的液体是___________2多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注①SiCl4可制气相白炭黑与光导纤维主要原料相同方法为高温下SiCl4与H2和O2反应产物有两种化学方程式为____________________________________________②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用一定条件下在20L.恒容密闭容器中的反应3SiCl4g+2H2g+Sis4SiHCl3g达平衡后H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg3采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取氯酸钠同时生成氢气现制得氯酸钠213.0kg则生成氢气_________m3标准状况
TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列镍钴铝体系的18650A型钴酸锂LiCoO2锂离子电池电池正极材料为钴酸锂LiCoO2负极材料是石墨C6电池反应为LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2下列有关说法不正确的是
按如图所示装置进行下列不同的操作其中不正确的是
图中电极ab分别为Ag电极和Pt电极电极cd都是石墨电极.通电一段时间后在cd两极上共收集到336mL标准状态气体.回答1直流电源中M.为极.2Pt电极上生成的物质是银其质量为g.3电源输出的电子其物质的量与电极bcd分别生成的物质的物质的量之比为21.4AgNO3溶液的浓度填增大减小或不变.下同AgNO3溶液的pHH.2SO4溶液的浓度H.2SO4溶液的pH.5若H.2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%则原有5.00%的H.2SO4溶液的质量为g.
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品上电镀铝1钢制品接电源的________极已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为__________________________________________若改用AlCl3水溶液作电解液则阴极产物为________2为测定镀层厚度用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层当反应转移6mol电子时所得还原产物的物质的量为________mol3用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验需要的试剂还有________a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物将其溶于足量稀H2SO4滴加KSCN溶液无明显现象______________填能或不能说明固体混合物中无Fe2O3理由是________用离子方程式说明
1原电池反应通常是放热反应在理论上可设计成原电池的化学反应是填序号理由是该反应既.A.Cs+H2Og═COg+H2g△H＞0B.BaOH2•8H2Os+2NH4Cls═BaCl2aq+2NH3•H2Ol+8H2Ol△H＞0C.CaC2s+2H2Ol═CaOH2s+C2H.2g△H＜0D.CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H＜02电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连其中a为电解液X和Y是两块电极板则①若X和Y均为惰性电极a为饱和的NaCl溶液则电解时检验Y电极反应产物的方法是.②若XY分别为石墨和铁a仍为饱和的NaCl溶液则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为.
3如图所示烧杯中都盛有稀硫酸.①写出3中的电极反应FeZn②比较123中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是填序号.
1某催化剂可将汽车尾气中的CONO转化为无毒气体已知2COg+O2g2CO2gΔH.=akJ·mol－1N2g+O2g2NOgΔH.=bkJ·mol－1①反应2NOg+2COg2CO2g+N2gΔH.=_________kJ·mol－1②可以利用反应NO2+GN2+H2O+nXn可以为零将NO2变成无害N2若要求X.必须为无污染的物质则G.可以是_________填写字母A.NH3B.CO2C.SO2D.CH3CH2OH当反应中转移1.2mol电子时消耗NO2__________L标准状况③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏CaSO4.2H2O为节约资源减少排放实现物质的循环利用生产过程中还需要加入的固体物质是____________填化学式2工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体其电解原理如图所示则a极为___________极该极的电极反应式_______________________________________3用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于________________法
由于FeOH2极易被氧化所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀.应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的FeOH2沉淀.两电极的材料分别为石墨和铁.1a电极材料应为电极反应式2电解液c可以是填编号A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3d为苯其作用为在加入苯之前对c应作怎样的简单处理.4为了在较短时间内看到白色沉淀可采取的措施填编号A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减少两电极间距离D.适当降低电解液的温度5若c为Na2SO4溶液当电解一段时间看到白色FeOH2沉淀后再反接电源电解除了电极上看到气泡外混合物中另一明显现象为.
如图所示甲乙为相互串联的两电解池.1甲池若为用电解原理精炼铜的装置则A.电极名称为阴极电极材料是电极反应式为电解质溶液可以是.2乙池中Fe极电极反应式为若在乙池中滴入少量酚酞试液开始电解一段时间Fe极附近呈色.
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示.关于该电池的叙述正确的是
2014秋•香坊区校级期中从①渗析②聚沉③丁达尔效应④凝胶⑤布朗运动⑥电泳中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中1用半透膜把制取的FeOH3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做.2在肥皂水中透过强光可见到光带这种现象称为.3在FeOH3胶体中加入NH42SO4产生红褐色沉淀这种现象叫做.4在水泥厂和冶金厂常用__电对气溶胶作用除去大量烟尘以减小对空气的污染.这种做法应用的主要原理是.
南海某小岛上解放军战士为了寻找合适的饮用水源对岛上山泉水进行分析化验结果显示水的硬度为28°属于硬水主要含钙离子镁离子氯离子和硫酸根离子请思考下列问题1该泉水属于________硬水填写暂时或永久2若要除去Ca2＋Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱试剂添加顺序为________原因是_________________________________________________3目前常用阴阳离子交换树脂来进行水的软化水中的Ca2＋Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生4岛上还可以用海水淡化来获得淡水下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图已知海水中含Na＋Cl－Ca2＋Mg2＋SO42－等离子电极为惰性电极请分析下列问题①阳离子交换膜是指__________填A或B②写出通电后阳极区的电极反应式_________________________________阴极区的现象是_________________________________________________
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