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生成物总能量一定低于反应物总能量 加入催化剂,能加快化学反应速率,同时提高了反应物的平衡转化率 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
化学键存在所有物质中 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 只要有能量变化,则一定发生了化学反应 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量
放热反应不必加热就一定能发生 应用盖斯定律,可以计算某些难于直接测量的反应的反应热 △H.大于零的反应是放热反应 生成物总能量一定低于反应物总能量
在化学反应中只有燃烧才能放出热量 物质的缓慢氧化均放出热量 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
化学反应必然伴随发生能量变化 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 化学反应中既有物质变化又有能量变化
化学反应一定伴随能量变化 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
在化学反应中只有燃烧才能放出热量 物质的缓慢氧化放出热量 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
在化学反应中只有燃烧才能放出热量 物质的缓慢氧化均放出热量 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 人们使用化石燃料是利用它们燃烧产生的热量
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 化学反应都伴随能量变化,且都表现为热量变化 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
化学变化过程是原子的重新组合过程
化学反应可分为吸热反应和放热反应
化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关
化学反应中能量变化都是以热能形式表现出来的
在化学反应中只有燃烧才能放出热量 物质的缓慢氧化均放出热量 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
.生成物总能量一定低于反应物总能量 .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 .人类利用的能量都是通过化学反应获得的 .在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 任何化学反应都伴随有能量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应
人类利用的能量都是通过化学反应获得的 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 化学反应过程中都会发生放热现象 化学反应伴随有能量变化
任何反应都伴有能量的变化 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 反应热可用△H.表示,当△H.>0时,表示化学反应为吸热反应
在化学反应中只有燃烧才能放出热量 物质的缓慢氧化均放出热量 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
化学反应必然伴随能量变化。 需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应。 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的。 反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热。
任何化学反应都伴有能量变化 化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生的是放热反应 任何放热反应在常温下一定能发生反应
反应物的总能量一定高于生成物的总能量 铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应 化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H.不同
能量变化是化学反应的基本特征之一 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 若反应物的总能量低于生成物的总能量,则化学反应放出能量