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黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。 （1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态F...
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高中化学《江西省抚州市临川区2018届高三理综（化学部分）上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
以黄铜矿主要成分是CuFeS2含少量杂质SiO2为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种近年来湿法
黄铜矿主要成分CuFeS2是提取铜的主要原料1取12.5g黄铜矿样品经测定含3.60g硫杂质不含硫矿
地质博物馆中有许多矿石标本其中的3种矿石如图所示1白钨矿的主要成分中钨元素的化合价为.2黄铜矿的主要
下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
天然气是一种重要的化工原料它是主要成分为氢气的混合物
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺的主要流程如下在上述流程中反应Ⅰ的化学化方程为CuF
黄铜矿是工业炼铜的主要原料其主要成分为CuFeS2现有一种天然黄铜矿含SiO2为了测定该黄铜矿的纯度
铜是生活生产中重要的金属常见的黄铜矿中主要成分是CuFeS2已知铜元素在该物质中的化合价为＋2价则该
＋2
0
＋3
＋4
下列矿物的主要成分属于氧化物的是
黄铁矿
紫晶矿
白钨矿
黄铜矿 （主要成分为FeS
2
） （主要成分为SiO
2
） （主要成分为CaWO
4
） （主要成分为CuFeS
2
）
黄铜矿主要成分为CuFeS2S.为-2价是工业炼铜的主要原料现有一种天然黄铜矿含SiO2为了测定该黄
黄铜矿是工业炼铜的主要原料其主要成分为CuFeS2现有一种天然黄铜矿含少量SiO2为了测定该黄铜矿的
黄铜矿主要成分为CuFeS2S.为－2价是工业冶铜的主要原料现有一种天然黄铜矿含SiO2为了测定该黄
金属铜的提炼多从黄铜矿开始已知黄铜矿中铁为+2价黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuF
O
2
只做氧化剂
CuFeS
2
既是氧化剂又是还原剂
SO
2
既是氧化产物又是还原产物
若有1mol O
2
参加反应，则反应中有4mol电子转移
金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2则下
CuFeS
2
仅作还原剂
横线上的物质应是CuS
若有1mol O
2
参加反应，则反应中有4mol电子转移
SO
2
既是氧化产物，又是还原产物
下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
2013年12月12日中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高含铜3.2
金属铜的提炼多从黄铜矿CuFeS2开始已知黄铜矿中铁为+2价黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为2Cu
SO
2
既是氧化产物又是还原产物
CuFeS
2
既是氧化剂又是还原剂
O
2
只做氧化剂
若有1mol O
2
参加反应，则反应中有4mol电子转移
黄铜矿主要成分为CuFeS2S.为-2价是工业炼铜的主要原料现有一种天然黄铜矿含SiO2为了测定该黄
金属互化物矿物与合金有什么区别与呈化合物的矿物如黄铜矿CuFeS2毒砂FeAsS等有什么区别
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有A.B.C.三种晶体分别由C.H.NaCl四种元素中的一种或几种形成对这三种晶体进行实验结果如下表所示熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A.811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B.3500很大不溶不导电不反应C.－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀1晶体的化学式分别为A.________B.________C.________2晶体的类型分别为A.________B.________C.________3晶体中粒子间的作用分别为A.________B.________C.________
铝是当前应用最广泛的金属材料之一铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途回答下列问题:1基态铝原子的核外电子排布式为______________________2根据元素周期律等知识判断第一电离能Ala_______Mg填写大于或小于3Al2O3是常用的耐火材料工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al据此判断Al2O3的晶体类型是____4LiAlH4是一种重要的有机合成试剂AlH4-的立体构型为_______LiAlH4中A.1原子的杂化轨道类型为_________5金属铝的晶胞结构如图I.所示原子之间相对位置关系的平面图如图2所示①晶体铝中原子的堆积方式为________________________②已知:铝原子半径为acm摩尔质量为Mg/mol阿伏加德罗常数的值为NA则晶体铝的密度ρ=_g/cm3用含aM.NA的代数式来表示
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.为短周期金属单质D.为短周期非金属单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子最外层电子数D.是A.的2倍F.的浓溶液与A.D.反应都有红棕色气体生成则A.的原子结构示意图为_____________________反应④的化学方程式为_______________________________2若A.是常见的变价金属的单质D.为无色气体单质F.为黄绿色气体单质反应①②均在水溶液中进行则反应②的离子方程式是___________________用电子式表示化合物B.的形成过程_________________3若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为_________________________________
小明上次化学考试没考好很沮丧班主任杜老师开导他说学习化学一是要有兴趣二是要做好归纳总结发现规律同时还要对特殊情况适当记忆三是要重视基础抓住问题的本质听了老师的话小明总结了刚学习过的内容你认为正确的是①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②非极性键既可能存在于单质和共价化合物中也可能存在于离子化合物中③冰可以浮在水面上以及氨气易溶于水都跟氢键有关④无论吸热反应还是放热反应升高温度就一定可以使化学反应速率加快⑤氢气在空气中燃烧与电解水的反应互为可逆反应⑥在原电池内部阴离子向正极移动阳离子向负极移动
一往硫酸铜水溶液中加入氨水首先生成难溶物继续加氨水难溶物溶解而且所得溶液的颜色比原来明显加深得到了一种含2+的溶液此离子的立体结构如图所示4个NH3与Cu2+共面跟H2O﹣Cu2+﹣H2O轴线垂直.请回答以下问题1硫酸铜水溶液加氨水的变化过程用离子方程式表示为生成深蓝色溶液.2此深蓝色的离子中Cu2+与H2O和NH3形成的是________键请在图中表示此化学键________.此深蓝色离子的空间结构呈________形.二.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法Cl2CCl4是常用的氯化剂如Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题⑴与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________填元素符号其中一种金属的晶胞结构如右图所示该晶胞中含有金属原子的数目为________2COCl2俗称光气分子中C.原子采取sp2杂化成键其中碳氧原子之间共价键是填序号a.2个σ键b.2个π键c.1个σ键1个π键3CaO晶胞如右上图所示CaO晶体中Ca2＋的配位数为CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同其晶格能分别为CaO－3401kJ•mol－1NaCl－786kJ•mol－1导致两者晶格能差异的主要原因是
下列叙述中错误的是
原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.六种元素其中A.的基态原子有3个不同的能级各能级中的电子数相等C.的基态原子2p能级上的未成对电子数与A.原子的相同D.为它所在周期中原子半径最大的主族元素E.和C.位于同一主族F.的原子序数为291F.基态原子的核外电子排布式为______________________2在A.B.C.三种元素中第一电离能由小到大的顺序是___________用元素符号回答3元素B.的简单气态氢化物的沸点___________填高于或低于元素A.的简单气态氢化物的沸点其主要原因是______________________4由A.B.C.形成的离子CAB−与AC2互为等电子体则CAB−的结构式为___________5由B.C.D.三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为___________6FC在加热条件下容易转化为F2C从原子结构的角度解释原因______________________
硫酸铵[NH42SO4]一种优良的氮肥俗称肥田粉适用于一般土壤和作物能使枝叶生长旺盛提高果实品质和产量增强作物对灾害的抵抗能力可作基肥追肥和种肥与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气根据所学知识回答下列问题1基态S原子的价电子排布式为____________能量最高的电子所处的能层的符号为_________2SO42-空间构型为__________中心原子的轨道杂化方式是________写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________3氨气的沸点-33.5℃高于硫化氢的沸点-60.4℃的主要原因是_____________________________4ONS的第一电离能从大到小的顺序是___________________5硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[CuNH34]SO41mol的[CuNH34]2+中σ键的个数为________6以四氯化钛碳化钙叠氮酸盐作原料可以生成碳氮化钛化合物其结构如下图所示这种碳氮化钛化合物的化学式为________若将该晶体的晶胞重新切割使碳原子位于新晶胞的上下面心则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________
元素周期表有多种形式下表是一种三角形元素周期表的一部分回答下列问题1以上表中所列的七种元素中其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是填元素符号其氢化物分子构型呈三角锥形的是填分子式2A.元素和B.元素形成的化合物能与另一含A.元素的化合物发生化学反应该反应既是化合反应也是氧化还原反应写出该反应的化学方程式3已知BA2在一定条件下可转化为BA31molBA2完全反应放出98.3KJ的热量该反应的热化学方程式是4用铂电板电解由钾和D.两元素组成的化合物的饱和溶液时检验阳极产物的常用试纸是电解一段时间后将阳极产物和阴极溶液充分混合反应的离子方程式5科学家曾预言可合成C.R34其可分解成单质用作炸药有人通过KR3与RC-CD3反应成功合成了该物质下列说法正确的是填字母A.该合成反应可能是取代反应B.C.R34与甲烷具有类似的空间结构C.化合物C.R34的熔点很高D.C.R34分解爆炸的化学反应方程式可能为C.R34→C.+6R2↑
图为某矿泉水瓶上部分说明文字列出了饮用天然水理化指标这里的钙镁钾钠是指
第四周期有18种元素其相关化合物在化工医药材料等领域均有着广泛的应用请回答下列问题14分1基态钙原子核外电子云形状为____________电子占据的最高能层符号是____________2五氧化二钒V2O5是硫酸工业中重要的催化剂基态钒原子的价电子排布式为____________3琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物其中亚铁是关键成分K3[FeCN6]溶液是检验Fe2+的试剂1molCN-中含π键的数目为____________临床建议服用维生素C.促进亚铁的吸收避免生成Fe3+从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________4镓锗砷硒的第一电离能由大到小的顺序为____________用元素符号表示其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂其熔点为-49.5℃沸点为83.1℃则其晶体类型为____________中心原子的杂化类型为____________砷酸酸性弱于硒酸从分子结构的角度解释原因____________砷化硼是一种新型材料或成为最好的热导体其结构与金刚石相似已知砷化硼晶胞参数为bpm则该晶体的密度为____________g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数的值
[选做题]本题包括A.B.两小题分别对应于物质结构与性质和实验化学两个选修模块的内容请选定其中一题并在相应的答题区域内作答若两题都做则按A.题评分A.铁是地壳中含量较丰富的元素仅次于氧硅铝元素其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+1Fe3+离子基态的电子排布式可表示为2一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积则该晶胞中所包括的铁原子的个数是3C.N.两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为填化学式4C.N.O.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为填元素符号5离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是6据报道由Q.X.Z.三种元素形成的一种晶体具有超导性其晶体结构如右图所示晶体中距每个X.原子周围距离最近的Q.的原子的个数是B.溴苯是一种常用的化工原料实验室制备溴苯的实验步骤如下步骤1在a中装置如右下图所示加入15mL无水的苯和少量铁屑再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中充分反应步骤2向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑步骤3滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤分液得粗溴苯步骤4向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤即得粗产品苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶1仪器a的名称是2将b中的液溴慢慢加入到a中而不能快速加入的原因是3仪器c的作用是冷凝回流回流的主要物质有填化学式4步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为5步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯已知苯溴苯的有关物理性质如左上表则要进一步提纯粗产品还必须进行的实验操作名称是6若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯则该实验中溴苯的产率是
下列物质的分子中既含有σ健又含有π健的是
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①硒Se化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族⑤随着元索原子序数的递增元素的最高正价从+1到+7负价从-7到-1重复出现
研究物质的微观结构有助于人们理解物质变化的本质请根据已学习的物质结构知识回答下列问题1基态Mn原子的价电子排布图为___其核外共有_种不同运动状态的电子在周期表中位于_区气态Mn2＋再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难其原因是________2HClO2HClO3为氯元素的含氧酸试推测ClO2-的空间结构________HClO3分子中Cl原子的杂化方式为______两种酸酸性较强的是_______原因是_______3研究发现CO2在低压下能合成甲醇的方程式CO2+3H2=CH3OH+H2O在反应中所涉及的4种物质中沸点从高到低的顺序为__________甲醇中所含元素的电负性从大到小的顺序为__________4多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的部分结构如图所示多磷酸根离子的通式为______磷原子数目用n表示5金属Pt采用ABCABC型堆积方式抽出一个晶胞其正确的是________已知金属Pt的密度为21.4g/cm3则Pt原子半径的计算式为______pm只列式不必计算结果Pt的相对原子质量为M.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1
1我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯以海水为电解质溶液靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流只要把灯放入海水数分钟就会发出耀眼的白光则电源的负极材料是________负极反应为____________________________正极材料是__________正极反应为______________________________________2熔盐电池具有高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质CO为阳极燃气空气与CO2的混合气为阴极助燃气制得在650℃下工作的燃料电池完成有关电池反应式阳极反应式2CO＋2CO－4e－===4CO2阴极反应式______________电池总反应式_____________________________3离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时可在钢制品上电镀铝钢制品应接电源的极已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为若改用AlCl3水溶液作电解液则阴极产物为4镁-次氯酸盐燃料电池的装置如图所示该电池的正极反应式为
A.B.C.D.是原子序数依次增大的四种短周期元素其中A.的基态原子的2p轨道上有2个未成对电子C.的最外层电子数是次外层电子数的3倍D.原子最外层只有1个电子回答下列问题1AB.C.三种元素中电负性最大的是填元素符号下同第一电离能最大的是2B和D.的氢化物所属的晶体类型分别是3化合物AC2的空间构型为中心原子的杂化类型为与AC2互为等电子体的分子为填分子式4A元素与其同主族相邻元素形成物质的晶胞如图其中●为A.原子○为A.的同主族相邻原子所示每个A.原子周围与其距离最近的另一种原子有_个该物质的化学式为
下表为元素周期表的一部分用化学用语回答下列问题主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩1⑧的原子结构示意图为________________________________2②和③气态氢化物稳定性的大小顺序___________填化学式3③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________填化学式4③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________填化学式它属于________填共价化合物或离子化合物5①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物它的电子式为________6欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱可以作为验证的证据是________填字母A.比较这两种元素单质的沸点B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
由P.S.ClNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途回答下列问题1基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个P.S.Cl的第一电离能由大到小顺序为______2SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______该分子构型为______3PH4Cl的电子式为______Ni与CO能形成配合物NiCO4该分子中σ键与π键个数比为______4已知MgO与NiO的晶体结构如图1相同其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm则熔点MgO______NiO填＞＜或=理由是______5若NiO晶胞中离子坐标参数A.为000B.为110则C.离子坐标参数为______6一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成单分子层可以认为O2-作密置单层排列Ni2+填充其中如图2已知O2-的半径为am每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g用aNA表示
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是
下列说法正确的是
.下列排序正确的是
元素周期表有多种形式下表是一种三角形元素周期表的一部分回答下列问题1以上表中所列的七种元素中其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是填元素符号其氢化物分子构型呈三角锥形的是填分子式2A.元素和B.元素形成的化合物能与另一含A.元素的化合物发生化学反应该反应既是化合反应也是氧化还原反应写出该反应的化学方程式3已知BA2在一定条件下可转化为BA31molBA2完全反应放出98.3KJ的热量该反应的热化学方程式是4用铂电板电解由钾和D.两元素组成的化合物的饱和溶液时检验阳极产物的常用试纸是电解一段时间后将阳极产物和阴极溶液充分混合反应的离子方程式5科学家曾预言可合成C.R34其可分解成单质用作炸药有人通过KR3与RC-CD3反应成功合成了该物质下列说法正确的是填字母A.该合成反应可能是取代反应B.C.R34与甲烷具有类似的空间结构C.化合物C.R34的熔点很高D.C.R34分解爆炸的化学反应方程式可能为C.R34→C.+6R2↑
如下图所示表示一些晶体中的某些结构它们分别是NaClCsCl干冰金刚石石墨晶体结构中的某一种的某一部分1其中代表金刚石的是填编号字母下同________其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等金刚石属于________晶体2其中代表石墨的是________其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个3其中代表NaCl晶体的是________每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有_____个4代表CsCl晶体的是________它属于________晶体每个Cs＋与________个Cl－紧邻5代表干冰的是________它属于________晶体每个CO2分子与________个CO2分子紧邻6上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为
X.Y.Z.是短周期的三种主族元素在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是X.Y.Z.
短周期元素R.X.Y.Z.的原子序数依次增大abcd是这4种元素的单质abcd顺序不与R.X.Y.Z.对应a为生活中常见的金属厨房中常见a金属合金餐具和器具在甲的溶液中通入丙气体产生白色沉淀它们之间转化关系如图所示回答下列问题1写出Z.元素在元素周期表中的位置2写出物质丙的电子式3X.Y.Z.元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为用离子符号表示4写出Y.元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式5工业上利用c与d合成丙的反应为放热反应或吸热反应
A.B.C.D.E是高中阶段学习的常见单质或化合物金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C且A可以和氢氧化钠溶液反应化合物E淡黄色物质可用于呼吸面具可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到单质B是所含元素在地壳中含量居于第四回答问题1物质E的化学式___________E与水反应的离子方程式____________________2单质A与NaOH反应的离子方程式_______________________化合物C与硫酸反应的离子方程式_______________________________3单质B与水蒸汽反应的化学方程式为___________________________________4单质D与CuSO4溶液反应的化学方程式为__________________________5活泼金属D与水的反应中做___________填氧化剂或还原剂
科学家们在探索生命奥秘的过程中认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的现有a～g7种短周期元素是除氧硫钾钙外的其他大量元素它们在周期表中的位置如下据此完成下列问题1元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e2下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.ea3B.agC.fg3D.dg4
[化学-物质结构与性质]表是前20号元素中的部分元素的一些数据A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.原子半径10﹣10m1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低价态﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4试回答下列问题1以上10种元素电负性最大的是填元素符号.比元素B.原子序数大7的元素在元素周期表中的位置第其基态原子的核外电子排布式是.2H.I.J.三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是用单质的具体化学式排序.3元素E.与C.及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成σ键与π键之比I.与氢元素形成的10电子分子X.的空间构型为4元素金Au处于周期表中的第六周期与Cu同族一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构在晶胞中Cu原子处于面心Au原子处于顶点位置则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______该晶体中原子之间的作用力是__________上述晶体具有储氢功能氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似该晶体储氢后的化学式应为_____5如图1是I.元素形成的含氧酸的结构请简要说明该物质易溶于水的原因6如图2是J.和E.组成的晶体结构则每个与J.周围最近J.原子数目为若晶胞边长为apm则晶体的密度为用含aNA的代数式表示g/mL图1图2
已知X.Y.Z.W.为短周期元素在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
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