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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质：(已知：2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O) 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定...
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高中化学《河南省驻马店华苑高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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课外活动组织形式不包括下面的哪一项
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海洋资源的利用具有广阔前景.1如图是从海水中提取镁的简单流程.①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A.是MgOH2转化为MgCl2的离子方程式是.②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是.2海带灰中富含以I.﹣形式存在的碘元素.实验室提取I.2的途径如下所示干海带海带灰滤液I.2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是.②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液写出该反应的离子方程式.③反应结束后加入CCl4作萃取剂采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘主要操作步骤如图甲乙丙3步实验操作中不正确的是填甲乙或丙.
I.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如下1第①步加热熔融应在铁坩埚中进行而不用瓷坩埚的原因是用化学程式表示2第④步通人适量CO2发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐则发生反应的离子方程式为____3第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶过滤洗涤干燥干燥过程中温度不宜过高其原因是用化学方程式表示4H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液则酸性高锰酸钾溶液会褪色写出该反应的离子方程式________Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究S02和Cl2的性质5若从左端分别通人SO2和Cl2装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同6若装置B.中装有5.0mLl.0mol／L.的碘水当通入足量Cl2完全反应后共转移了5.0×10-2mol电子该反应的化学方程式为7若由元素S.和O.组成-2价酸根离子X.X.中S.和O.的质量比为43当Cl2与含X.的溶液完全反应后有浅黄色沉淀产生取上层清液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生写出Cl2与含X.的溶液反应的离子方程式____
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O.43]•3H2O有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题1若用铁和稀硫酸制备绿矾FeSO4•7H2O过程中其中填物质名称往往要过量理由是.2要从溶液中得到绿矾必须进行的实验操作是.按前后顺序填A.过滤洗涤B.蒸发浓缩C.冷却结晶D.灼烧E.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O.43]•3H2O中铁元素含量做了如下实验步骤1称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体配制成250ml溶液.步骤2取所配溶液25.00ml于锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳同时MnO4﹣被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉加热至黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍里酸性.步骤3在酸性条件下用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点共做三次实验平均消耗KMnO4溶液20.00ml滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+.3步骤1中配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒以外还有主要操作步骤依次是称量溶解转移定容摇匀.4步骤2中加入锌粉的目的是.5步骤3中发生反应的离子方程式为.6步骤2中若加入的KMnO4的溶液的量不够则测得的铁含量.选填偏低偏高不变7某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾K3[FeC2O.43]在一定条件下加热分解所得固体的质量为5.42g同时得到密度为1.647g/L已折合成标准状况下气体.研究固体产物得知铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式.
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2SaqI.2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2OlIIS.s+Na2SO3aqNa2S2O3aqIII1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若则整个装置气密性良好装置D.的作用是装置E.中为溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是已知反应III相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有a.烧杯b.蒸发皿C.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用常见试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
下列有关实验的叙述正确的是
如图所示横轴为溶液的pH纵轴为Zn2＋或ZnO物质的量浓度的对数回答下列问题1往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式可表示为________________________________________________________________________2从图中数据计算可得ZnOH2的溶度积K.sp＝________________3某废液中含Zn2＋为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物[查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B-C-D检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42-1仪器X.的名称是________________2滴定前下列操作的正确顺序是_________填字母编号a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数记录d.查漏清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A.-D-B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________.5装置B.内溶液吸收的气体是____________.6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行以下探究活动【探究一】1将已除去表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X.中可能含有Fe3+和Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用____填序号a.KSCN溶液b.铁__溶液c.盐酸②乙同学取448mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应的离子方程式为充分反应后加入足量BaCI2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g可推知气体Y.中SO2的体积分数为【探究二】据探究一所测SO2的体积分数丙同学认为气体Y.中可能还含有CO2和Q.气体因此设计了下列实验装置图中夹持仪器省略实验前已将装置中空气排尽进一步探究3装置A.中的现象是其作用是4为判断CO2是否存在需将装置M.添加在填序号a.A.之前b.A.～B.之间c.B.-C之间d.C.～D.之间若存在CO2则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5若C.中固体变红D.中固体变蓝则Q.是填化学式产生该气体的原因是6若某气体可能由CO2SO2H2中的一种或多种组成经测定其中氧的质量分数为50%则该气体的组成可能为填序号a.SO2b.H2SO2c.H2CO2d.CO2SO2e.SO2CO2H2
某化学兴趣小组设计如下流程从酸性工业废液含H.＋Al3＋Mg2＋Cr3＋SO42－中提取铬有关数据如下表回答下列问题1步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是2若酸性废液中cMg2+＝0.lmol.L-l为达到步骤①的实验目的则废液的pH应保持在范围保留小数点后l位3步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为4步骤④中反应的离子方程式为5步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是可选用的装置是填序号6用如图所示装置制取铬酸钠Na2CrO4回答相关问题①a是电源的____极阳极的电极反应式为________②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L.则理论上可制得g铬酸钠忽略反应2CrO42-aq+2H+aqCr2O72-aq+H2O1的影响
金属钛Ti因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注被誉为未来金属常温下钛不和非金属强酸反应加热至红热时能与常见的非金属反应工业上由钛铁矿主要成分为FeTiO3制取金属钛的主要工艺过程如下1从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段上述工艺中涉及的有________________金属的精炼没有涉及的一个阶段是________________生铁实际上属于铁______等元素形成的合金若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体请分别写出反应①②的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2生产中碳除了作还原剂还原金属矿物外另一个重要作用是________________________反应③是在氩气的环境中进行目的是________________________如何从反应③后的固体中获得金属钛________________________________________________________________________________________________________________________________________________
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1=5.4×10－2K2=5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水草酸晶体H2C2O4·2H2O无色熔点为101℃易溶于水受热脱水升华170℃以上分解回答下列问题1甲组同学按照如图所示的装置通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C.中可观察到的现象是_________由此可知草酸晶体分解的产物中有_______装置B.的主要作用是________2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO为进行验证选用甲组实验中的装置A.B.和下图所示的部分装置可以重复选用进行实验①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A.B.______装置H.反应管中盛有的物质是_______②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______3设计实验证明①草酸的酸性比碳酸的强______②草酸为二元酸______
以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2
芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备芳香烃的苯环比较稳定难以氧化而环上的支链不论长短在强烈氧化时最终能氧化成羧基某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸反应原理反应试剂产物的物理常数名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发－95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下实验方法一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中在90℃时反应一段时间再停止反应按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯1操作Ⅰ所需的玻璃仪器为________________操作Ⅱ为______________2如果滤液呈紫色要先加亚硫酸氢钾然后再加入浓盐酸酸化加亚硫酸氢钾的目的是_________________________________________________________________________3下列关于仪器的组装或者使用正确的是________A.抽滤可以加快过滤速度得到较干燥的沉淀B.安装电动搅拌器时搅拌器下端不能与三颈烧瓶底温度计等接触C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.冷凝管中水的流向是下进上出4除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________分液水层再加入然后抽滤干燥即可得到苯甲酸5纯度测定称取1.220g产品配成100mL溶液取其中25.00mL溶液进行滴定消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol产品中苯甲酸质量分数为______________
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验一碘含量的测定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管取100.00mL海带浸取原液至滴定池用电势滴定法测定碘含量测得的电动势E.反映溶液中cIˉ的变化部分数据如下表V.AgNO3/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E./mV－225－200－150－10050.0175275300325实验二碘的制取另制海带浸取原液甲乙两种实验方案如下已知3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O请回答1实验一中的仪器名称仪器A仪器B2①根据表中数据绘制滴定曲线②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL计算得海带中碘的百分含量为%3①分液漏斗使用前须检漏检漏方法为②步骤X.中萃取后分液漏斗内观察到的现象是③下列有关步骤Y.的说法正确的是A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替④实验二中操作Z.的名称是4方案甲中采用蒸馏不合理理由是
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定I..制备Na2S2O3•5H2O反应原理Na2SO3aq+SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80ml蒸馏水另取5g研细的硫粉用3ml乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分加持装置略去水浴加热微沸60分钟③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3•5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是2仪器a的名称是其作用是3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子方程式表示其原因II.测定产品纯度准确称取Wg产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾5滴定至终点时溶液颜色的变化6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为mL产品的纯度为设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M.III.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾常用作脱氧剂该反应的离子方程式为
对某酸性溶液可能含有Br－SOH2SO3NH分别进行如下实验①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实验①准确称取2.3350g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.用0.04000mol·L-1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Ni2＋离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋消耗EDTA标准溶液31.25mL③另取25.00mL溶液A.加足量的NaOH溶液并充分加热生成NH356.00mL标准状况1若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗测得的Ni2＋含量将填偏高或偏低或不变2氨气常用检验现象是3通过计算确定银硫酸镍铵的化学式写出计算过程
下列有关实验装置正确的是
安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打NaHCO3并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空1写出上述制备小苏打的化学方程式________________________2滤出小苏打后母液提取氯化铵有两种方法①通入氨冷却加食盐过滤②不通氨冷却加食盐过滤对两种方法的评价正确的是__________选填编号a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用3提取的NH4Cl中含少量Fe2＋SO42－将产品溶解加入H2O2加热至沸再加入BaCl2溶液过滤蒸发结晶得到工业氯化铵加热至沸的目的是____________________________滤渣的主要成分是__________________________________4称取1.840g小苏打样品含少量NaCl配成250ml溶液取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定消耗盐酸21.50ml实验中所需的定量仪器除滴定管外还有__________________选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________样品中NaHCO3的质量分数为__________________保留3位小数5将一定质量小苏打样品含少量NaCl溶于足量盐酸蒸干后称量固体质量也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出则测定结果_______选填偏高偏低或无影响
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数WNa2CO3称取此混合物5.0g溶于水中配成250mL溶液方案一沉淀法利用化学反应把HCO3—CO32—完全转化为沉淀称量干燥沉淀的质量由此计算混合物中ωNa2CO31量取100mL配制好的溶液于烧杯中滴加足量沉淀剂把溶液中HCO3—CO32—完全转化为沉淀应选用的试剂是填编号A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.BaOH2溶液2过滤洗涤沉淀判断沉淀是否洗净的方法是3将所得沉淀充分干燥称量沉淀的质量为mg由此可以计算ωNa2CO3如果此步中沉淀未干燥充分就称量则测得ωNa2CO3填偏大偏小或无影响方案二量气法量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体在通常状况约20℃1.01×105Pa的体积由此计算混合物中ωNa2CO31装置中导管a的作用是2若撤去导管a使测得气体体积偏大偏小或无影响方案三滴定法量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中滴加2滴酚酞试剂摇匀用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全重复此操作2次消耗盐酸的体积平均值为20.00mL1量取25.00mL配制好的溶液应选择仪器来完成2判断滴定终点的依据是3此法测得ωNa2CO3=％
下列装置或操作能达到相应实验目的是
某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气途径一加热NaNO2一种致癌物质有毒与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2途径二将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2途径三加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉可供选择的实验装置如下图所示请回答下列问题1按途径一制取N2时N2发生装置可选用上述装置中的________填装置代码2①按途径三制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取则氨气发生装置为________填装置代码检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________为制取并收集较纯净的N2只允许含少量的水蒸气按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号________________________________________________________________________→________→C→________→D②若要通过实验现象验证C.处有水产生则必须在C.装置前后都连接E.装置其中填充的固体药品按前后顺序分别为________________3上述三种制取N2的途径中途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注这种方法与途径一相比优越性在于________________________________________________________________________
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题1在装置A.和装置B.中都用到玻璃棒装置A.中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________装置B.中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________2装置C.中①的名称是____________冷却水的方向是____________装置D.在分液时为使液体顺利滴下应进行的具体操作是________________________________________________________________________3从氯化钠溶液中得到氯化钠固体选择装置______填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl－等杂质选择装置________检验自来水中Cl－是否除净的方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________从碘水中分离出I2选择装置________该分离方法的名称为________
水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标通常用每升水中溶解氧分子的质量表示单位mg/L我国地表水环境质量标准规定生活饮用水源的DO不能低于5mg/L某化学小组同学设计了下列装置夹持装置略测定某河水的DO1测定原理碱性体积下O2将Mn2+氧化为MnOOH2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2↓酸性条件下MnOOH2将I-氧化为I2:②MnOOH2+I-+H+→Mn2++I2+H2O未配平用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2测定步骤A.安装装置检验气密性充N2排尽空气后停止充N2B.向烧瓶中加入200ml水样C.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液过量2ml碱性KI无氧溶液过量开启搅拌器至反应①完全d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全溶液为中性或若酸性E.从烧瓶中取出40.00ml溶液以淀粉作指示剂用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定记录数据f.g.处理数据忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化回答下列问题1配置以上无氧溶液时除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________2在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________①滴定管②注射器③量筒3搅拌的作用是__________4配__应②的方程式其化学计量数依次为__________5步骤f为__________6步骤e中达到滴定终点的标志为__________若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml水样的DO=__________mg/L保留一位小数作为饮用水源此次测得DO是否达标__________填是或否7步骤d中加入硫酸溶液反应后若溶液pH过低滴定时会产生明显的误差写出产生此误差的原因用离子方程式表示至少写出2个__________
中华人民共和国国家标准GB2760－2011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用题9图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2并对含量碱性测定1仪器A.的名称是_______水通入A.的进口为_________2B.中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中H2O2完全反应其化学方程式为______________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择题9中图2中的_____若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为__________若用50ml滴定管进行实验当滴定管中的液面在10处则管内液体的体积填序号____①＝10ml②＝40ml③＜10ml④＞40ml4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00ml该葡萄酒中SO2含量为__g/L5该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施_______
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
分离苯和水混合物的操作方法是
研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL发生如下反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2为证明该反应具有可逆性且具有限度他们设计了如下实验①取少量反应液滴加AgNO3溶液发现有少量黄色沉淀AgI证明反应物没有反应完全②再取少量反应液加入少量CCl4振荡发现CCl4层显浅紫色证明萃取到I2即有I2生成.综合①②的结论他们得出该反应具有一定的可逆性在一定条件下会达到反应限度.1老师指出他们上述实验中①不合理你认为是__________________________改进的方法是______________________________2有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2这种方法是______________________________
实验室制取下列气体时不能用排气法收集而只能用排水法收集的是
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