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2min后容器内C.(N2O4)=0.02mol/L 2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min) 混合气体的平均密度为3.1g/L 混合气体中NO2的体积分数为11%
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
相对平均分子质量增大 NO2的转化率提高 NO2的质量分数增大 反应放出的总热量大于原来的2倍
图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线 前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
增大容器体积 温度压强不变，充入N2O4（g） 温度压强不变，充入NO2（g） 容器容积不变，升高温度
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s) 在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍 平衡时体系内含N2O4 为0.25mol 平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 平衡时容器内含0.4 mol N2O4 平衡时容器内含0.8 mol NO2
等于0.6mol/L 小于0.6mol/L 等于0.8mol/L 大于0.8mol/L
1.6 mol 1.2 mol 大于1.6 mol 小于1.2 mol
平均相对分子质量减小 N2O4的转化率提高 压强为原来的2倍 颜色变深
前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1 T1℃时反应②的化学平衡常数K.＝0.6 反应①、②均为吸热反应 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
4min时，M.的转化率为80% 4min时，用M.表示的反应速率为0.8mol・L―1・min―1 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M.的物质的量减小 2min时，M.的物质的量浓度为0.6mol・L―1
1.6mol 1.2mol 大于1.6mol 小于1.2mol
前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1 T1℃时反应②的化学平衡常数K.＝0.6 反应①、②均为吸热反应 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
等于1.3mol 小于1.3mol 大于1.4mol 等于1.4mol
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