某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

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Zn为电池的负极正极反应式为：2FeO₄²^－ + 10H⁺ +6e^－＝Fe₂O₃ +5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变电池工作时OH^－向负极迁移

放电时负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋放电时正极反应式为FeO₄^2－＋4H₂O＋3e－===Fe(OH)₃＋5OH－放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化充电时阳极附近溶液的碱性增强

电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极正极反应式为2Fe + =Fe₂O₃+5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变电池工作时OH^-向负极迁移

Zn为电池的负极正极反应式为2FeO

＋10H^＋＋6e^－===Fe₂O₃＋5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大电池工作时OH^－向负极迁移

Zn为电池的正极充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^＋5OH^＝FeO₄^2-＋4H₂O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

Zn为电池的负极正极反应式为2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-=Fe₂O₃+5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变电池工作时OH^-向负极迁移

电池工作时向正极迁移正极反应式为2FeO₄²⁻+ 10H⁺+6e⁻=Fe₂O₃+5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 Zn为电池的负极

Zn为电池的负极正极反应式为 2Fe O₄^2-+10H⁺+6e^- = Fe₂O₃+5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变电池工作时OH^-向正极迁移

Zn为电池的负极正极反应式为2Fe + =Fe₂O₃+5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变电池工作时向正极迁移

Zn为电池的负极正极反应式为2FeO₄²⁻+ 10H⁺+ 6e⁻= Fe₂O₃+ 5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变电池工作时K⁺向负极迁移

放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH- 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化充电时阳极附近溶液的碱性减弱

电池工作时向正极迁移正极反应式为2FeO₄²⁻+ 10H⁺+6e⁻=Fe₂O₃+5H₂O 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 Zn为电池的负极

放电时，正极区溶液的pH减小放电时，负极反应式为3Zn﹣6e^﹣+6OH^﹣═3Zn（OH）₂ 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）₃被还原充电时，电池的锌电极接电源的正极

放电时，正极区溶液的pH减小放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－=3Zn(OH)₂ 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原充电时，电池的锌电极接电源的正极