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下列离子方程式正确的是（ ）
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高中化学《2008年广东省汕头市普通高校招生模拟考试》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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下列物质中长久露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠
下列离子方程式正确的是
下列各级物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是①NaHSO4和BaOH2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④BaHCO32和BaOH2⑤AgNO3和NH3・H2O
原子经济概念是美国斯坦福大学的BarryTrost教授在绿色化学下提出的也就是说有多少反应物参加反应转变成最终的生成物原子经济可以用原子的利用率来表示即原子的利用率％＝理想产物的式量／理想产物的式量＋废弃副产物的式量×100％下列反应中原子经济达100%的是
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
在泡沫橡胶的制造中要利用下面反应放出的氧气2H2O2==2H2O+O2↑该反应中的双氧水
下列对应的离子方程式正确的是
下列各组离子无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是
下列反应的离子方程式正确的是
下列反应的离子方程式正确的是
在溶液中能共存且加入OH－有沉淀析出加入H.＋能放出气体的一组离子是
下列实验中反应速率加快是由催化剂引起的是
有时候将氧化还原方程式拆开写成两个半反应下面是一个半反应式NO3-＋H+＋e-NO＋H2O该式的配平系数是
17分化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=－802.3kJ・mol-1H2Ol=H2Og△H=+44kJ・mol-1则356g可燃冰分子式为CH4・9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为2熔融盐燃料电池具有很高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质CO为负极燃气空气与CO2的混合气体为正极助燃气制得在650℃下工作的燃料电池完成有关的电池反应式正极反应式O2+2CO2+4e-=2CO2-3负极反应式3已知一氧化碳与水蒸气的反应为COg+H2OgCO2g+H2g①T.℃时在一定体积的容器中通入一定量的COg和H2Og发生反应并保持温度不变各物质浓度随时间变化如下表T.℃时物质的浓度mol/L变化时间/minCOgH2OgCO2gH2g00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2第56min时的数据是保持温度和体积不变时改变某一条件后测得的第4~5min之间改变的条件是T.℃时该化学反应的平衡常数是②已知420℃时该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时COg和H2Og的浓度都是0.01mol/L则CO在此条件下的转化率为③397℃时该反应的化学平衡常数为12请判断该反应的△H0填>==
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
有一未完成的离子方程式为□□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O据此判断X.元素的最高化合价为
下列说法中正确的是
已知PbSO4难溶于水也难溶于HNO3却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4＝CH3COO2Pb＋NH42SO4试分析上述反应发生的原因并写出CH3COO2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
NH42SO4在高温下分解产物是SO2H2ON2和NH3在该反应的化学方程式中化学计量数由小到大的产物分子依次是
下列反应的离子方程式中正确的是
实验室用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验得到表中的数据实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试回答下列问题1实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________2经数据处理t2－t1=3.4℃则该实验测得的中和热ΔH.=________________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算反应后混合溶液的比热容c按4.18J/g•℃计算]3若将NaOH溶液改为相同体积相同浓度的氨水测得中和热为ΔH1则ΔH1与ΔH.的关系为ΔH1____________ΔH.填＜＞或=理由是____________________________________________________
2H2g+O2g=2H2Ol△H=－571.6KJ・mol-1CH4g+2O2g＝CO2g＋2H2Ol△H=－890KJ・mol-1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2Ol若实验测得反应放热3695KJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
下图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是
下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
某化学反应过程如右图所示由图得出的判断错误的是
25℃101kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是
已知H.2g+F2g→2HFg△H=-270kJ・mol-1下列说法正确的是
下列离子方程式书写正确的是
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
湘公网安备 43130202000226号