首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1， c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题： （1）该温度下水的离子积常数K.w＝__...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2017-2018学年度第一学期第二次月考 高二年级化学试卷及答案 ★★★》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
t℃时某NaOH稀溶液中cH＋=10−amol/LcOH−=10−bmol/L已知a＋b=12请回答
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中
a点表示溶液中c(CH
3
COO
-
)约为10
-3
mol/L
b点表示的溶液中c(CH
3
COO
-
)
+)
c点表示CH
3
COOH和NaOH恰好反应完全
d点表示的溶液中
的值不相等
t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=121该温
温度t℃时某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1[OH－]＝10－bmol·L－1已知a
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中
a点表示溶液中c(CH
3
COO
－
)＝10
-3
mol/L
b点表示的溶液中c(CH
3
COO
－
)＞c(Na
＋
)
c点表示CH
3
COOH和NaOH恰好反应完全
b、d点表示的溶液中
均等于K.
在t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10-amol/LcOH－＝10-bmol/L已知a＋b＝13则在
11.52
11.70
11.82
12.00
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol/LcOH－＝10－bmol/L已知a＋b＝12请
温度t℃时某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1[OH－]＝10－bmol·L－1已知a
在t℃时某NaOH稀溶液中C.H+=10-amol/LC.OH-=10-bmol/L已知a+b=12
在t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol/LcOH－＝10－bmol/L已知a＋b＝13则在
11.52
11.70
11.82
12.00
已知中和热的数值是57.3KJ/mol下列反应物混合时产生的热量等于57.3KJ的是
1mol/L和1mol/L稀NaOH溶液
500mL2.0mol/L的稀HCl和500mL2.0mol/L的NaOH溶液
500mL2.0mol/L的CH
3
COOH溶液和500mL2.0mol/L的NaOH溶液
1mol/L稀CH
3
COOH溶液和1mol/L稀NaOH溶液
t℃时某NaOH稀溶液中cH+＝10-amol·L-1cOH-＝10-bmol·L-1已知a＋b＝1
12.00
11.82
11.70
11.52
下列对于溶液中的问题叙述正确的是
向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H
+
的浓度逐渐减小
在稀溶液中：H
+
（aq） + OH
-
（aq） ＝ H
2
O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
常温时，pH＝2的CH
3
COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H
+
）相等
常温下，将稀NaOH溶液与CH
3
COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（CH
3
COO
-
）的情况
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol·L－1cOH－＝10－bmol·L－1已知a＋b
t℃时某稀硫酸溶液中cH+=10－amol・L-1cOH－=10－bmol・L-1已知a+b=131
在t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=12则⑴
按要求完成下列各小题1写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________________
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中
a点表示溶液中c(CH
3
COO
-
)约为10
-3
mol/L
b点表示的溶液中c(CH
3
COO
-
)
+)
c点表示CH
3
COOH和NaOH恰好反应完全
d点表示的溶液中
的值不相等
在t℃时某NaOH稀溶液中cH.+=10﹣amol/LcOH﹣=10﹣bmol/L已知a+b=13则
11.52
11.70
11.82
12.00
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol·L－1cOH－＝10－bmol·L－1已知a＋b
热门试题
更多
比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小1CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合离子浓度大小顺序2盐酸和氨水等浓度按1:2体积比混合后离子浓度大小顺序3碳酸钠和碳酸氢钠等浓度等体积混合后离子浓度大小顺序4室温下向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性离子浓度大小顺序
25℃时有cCH3COOH＋cCH3COO-=0.1mol/L的一组CH3COOHCH3COONa的混合溶液溶液中cCH3COOHcCH3COO-与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
ⅠNH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题1相同条件下0.1mol·L－1的NH4AlSO42中cNH________填等于大于或小于0.1mol·L－1NH4HSO4中cNH2均为0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示其中符合0.1mol·L－1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是________3室温时向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是________点Ⅱ为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化某同学查阅资料并设计如下实验资料AgSCN是白色沉淀相同温度下溶解度AgSCN>AgI操作步骤现象步骤1向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液静置出现白色沉淀步骤2取1mL上层清液于试管中滴加1滴2mol·L-1FeNO33溶液溶液变红色步骤3向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液现象a溶液红色变浅步骤4向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液出现黄色沉淀1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式2步骤3中现象a3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系R表示S.或C.其中正确的是
常温下下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是
一定条件下乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2一段时间后各物质的浓度保持不变这说明
常温下向20mlL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示下列叙述正确的是
298K时某种甲酸HCOOH和甲酸钠的混合溶液中HCOOHHCOO-的浓度存在关系式C.HCOO-+CHOOH=0.100mol·L-1含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示下列说法正确的是
关于溶液的下列说法不正确的是
某固体可能含有NH4+Cu2+Na+Cl-CO32-SO42-中的几种离子取等质量的两份该固体进行如下实验不考虑盐类的水解及水的电离1一份固体溶于水得无色透明溶液加入足量BaCl2溶液得沉淀6.27g在沉淀中加入过量稀盐酸仍有2.33g沉淀2另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L标准状况下列说法正确的是
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表则下列有关说法不正确的是
下列说法正确的是_________
室温时将0.1molSO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中下面对反应后所得溶液的说法正确的是假设SO的水解能力大于HSO的电离能力
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
25℃时有关物质的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－71请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式________________2常温下将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL稀释后溶液的pH前者_____后者填＞＜或=3一定条件下冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I.随加水体积V.变化曲线如右图所示则abc三点溶液醋酸的电离程度由大到小为4下列离子CH3COO－CO32－HSO3－SO32－在溶液中结合H.＋的能力由大到小的关系为_______________________5体积相同cH＋相同的①CH3COOH②HCl③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____填序号6已知H.＋aq+OH－aq==H2OlΔH=－57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热则醋酸溶液中醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________
解释下列事实的方程式不正确的是
对滴有酚酞试液的下列溶液操作后颜色变深的是_________
下列说法正确的是①常温下强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10n倍则pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=cBa2+•cSO42﹣所以在BaSO4溶液中有cBa2+=cSO42﹣=③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1Na2S溶液等体积混合所得溶液中有cS2﹣+2cOH﹣=2cH++cHS﹣+3cH2S④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸刚好完全中和时pH=a则由水电离产生的cH+=10﹣amol•L﹣1.
盐在化学工业中有重要的应用请回答下列问题1用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因2常温下在pH=3的Al2SO43溶液与pH=11的Na2S溶液中水电离出来的cOH﹣之比为将两溶液混合后产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体其反应的离子方程为3cNH4+相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③NH42SO4④CH3COONH4⑤NH3·H2O溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是用序号表示4已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列正确的是A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y.点到X.点B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12C.在t℃时反应:Ag2CrO4s＋2Cl-aq2AgCls＋CrO42-aq的平衡常数为2.5×107D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液CrO42-先沉淀
将0.1mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90℃在此过程中溶液的PH不变的是
下面说法中与盐类水解无关的是①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液先把它溶解在盐酸中而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1mol/LAlCl3溶液中cAl3+＜0.1mol/L
下列说法中不正确的有①水是一种极弱的电解质在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离n的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2pH分别为a和a+1则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液分别用等浓度的盐酸中和时消耗盐酸的体积为2V甲=V乙则乙一定是弱碱
电解质的水溶液中存在电离平衡1醋酸是常见的弱酸下列方法中可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________填字母序号A.滴加少量浓盐酸B.微热溶液C.加水稀释D.加入少量醋酸钠晶体2用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线①滴定醋酸的曲线是________填I.或Ⅱ②滴定开始前三种溶液中由水电离出的cH+最大的是____________③V1和V2的关系V1________V2填>＝或
下列表示物质变化的化学用语正确的是
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时其平衡常数K.sp=cmAn+·cnBm−称为难溶电解质的溶度积已知下表数据物质FeOH2CuOH2FeOH3K.sp25°C8.0×10−162.2×10−204.0×10−38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4对含等物质的量的CuSO4FeSO4Fe2SO43的混合溶液的说法不科学的是
己知运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O==AlOH3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
加入NaOH溶液后溶液中哪种离子数目不会减少
归纳法是学习常用的方法之一某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结均在常温下其归纳正确的是①反应2As+Bg＝2Cg+Dg不能自发进行则该反应△H一定大于0②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸cH＋之比为2∶1③pH相等的三种溶液
Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐则H3PO3为元酸该正盐的电离方程式为Ⅱ小苏打胃舒平达喜都是常用的中和胃酸的药物1小苏打片每片含0.504gNaHCO32片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol2胃舒平每片含0.234gAlOH3中和胃酸时6片小苏打片相当于胃舒平3达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐取该碱式盐粉末3.01g逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解其他成分不与盐酸反应当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
的值不相等
均等于K.
的值不相等
湘公网安备 43130202000226号