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在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H>0，达到平衡。当改变其...

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高中化学《商丘一高2014-15学年第一学期期末考试高二化学试卷带解析 ★★★》真题及答案点击查看

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在一定条件下充分燃烧一定量的丁烷放出热量为akJa>0经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL恰好生成酸式盐则此条件下反应C4H10g＋O2g4CO2g＋5H2Og的ΔH.为
在一密闭容器中用等物质的量的
一定温度下在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag＋B.g3Cg若反应开始时充入1.5mol
某温度时向某VL的密闭容器中充入3molH.2g和3molI.2g发生反应H.2g+I2g⇌2HIg△H=﹣26.5kJ•mol﹣1测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示.请回答下列问题1V=L.2该反应达到最大限度的时间是S该时间内平均反应速率vHI=mol/L•s.3该反应达到平衡状态时填吸收或放出的热量为kJ.4判断该反应达到平衡的依据是填序号.①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2I2HI的浓度比为112③H2I2HI的浓度都不再发生变化④该条件下正逆反应速率都为零⑤混合气体的平均分子量不再发生变化⑥气体的颜色不再发生变化.
在10L恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg＋YgMg＋Ng所得实验数据如下表实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molnXnYnM①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a请计算1实验①中若5min时测得nM＝0.050mol则0至5min时间内用N.表示的平均反应速率υN2实验②中该反应的平衡常数K.3实验③中达到平衡时X.的转化率
将4mol
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示X.Y.Z.均为气体.1该反应的化学方程式为2反应开始至2分钟时X.的平均反应速率为03能说明该反应已达到平衡状态的是a.每消耗3molX同时消耗1molYb.容器内压强保持不变c.Z.的浓度不再变化d.容器内混合气体的密度保持不变4由图求得平衡时Y.的转化率为.
1在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g＋H2g△H
氨在工农业生产中应用广泛请回答1根据如图合成氨的热化学方程式是2取1molN2g和3molH2g放在一密闭容器中在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量92.2kJ填大于等于或小于原因是若加入催化剂放出的热量会填变大变小或不变3在压强为30MPa时合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8根据表中数据结合化学平衡移动原理说明合成氨反应是放热反应的原因是4N2H4可视为NH3分子中的H.被—NH2取代的产物发射卫星用N2H4g为燃料NO2为氧化剂生成N2和H2Og已知N2g＋2O2g2NO2gΔH.1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4g＋O2gN2g＋2H2OgΔH.2＝－534kJ·mol－1则N2H4中氮原子的杂化方式为1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为
已知反应FeOs＋COgFes＋CO2g的Kc＝0.51273K若起始浓度cCO＝0.05mol·L.－1cCO2＝0.01mol·L.－1请回答1判断化学反应进行的方向并计算反应物生成物的平衡浓度2CO的转化率是多少
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H1②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2③CO2g+H2gCOg+H2Og△H3回答下列问题2反应①的化学平衡常数K.的表达式为图1中能正确反映平衡常数K.随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母其判断理由是3合成气的组成nH2/nCO+CO2＝2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示αCO值随温度升高而填增大或减小其原因是图2中的压强由大到小为_____其判断理由是_____
T1温度下体积为2L的恒容密闭容器加入4.00molX2.00molY发生化学反应2Xg+Yg3Mg+Ns△H=或
氮碳都是重要的非金属元素含氮碳元素的物质在工业生产中有重要的应用1请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式2一定条件下铁可以和CO2发生反应Fes+CO2gFeOs+COg已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系如图所示①该反应的逆反应是填吸热或放热反应②T℃Ppa压强下在体积为VL的容器中进行反应下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内压强不再变化C.v正CO2=v逆FeO③T1温度下向体积为VL.的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则CO2的平衡转化率为平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为3在恒温条件下起始时容积均为5L的甲乙两密闭容器中甲为恒容容器乙为恒压容器均进行反应N2+3H22NH3有关数据及平衡状态特定见下表容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍4一定条件下2.24L折算为标准状况N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应放出bkJ热量生成的3种产物均为大气组成气体并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍请写出该反应的热化学方程式
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法其反应过程如下图所示3反应Ⅱ2H2SO4l=2SO2g+O2g+2H2Og△H=+550kJ/mol它由两步反应组成i.H2SO4l=SO3g+H2Og△H=+177kJ/molii.SO3g分解L.L1L2X.可分别代表压强或温度下图表示L.一定时ii中SO3g的平衡转化率随X.的变化关系①X代表的物理量是②判断L1L2的大小关系并简述理由
化学与生产生活密切联系下列有关说法不正确的是
Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比等问题已知COg+H2Og⇌H2g+CO2g平衡常数K.随温度的变化如下表温度/℃400500800平衡常数K.9.9491回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=△H.0填＜＞=2已知在一定温度下C.s+CO2g⇌2COg平衡常数K1C.s+H2Og⇌H2g+COg平衡常数K2则K.K1K2之间的关系是3800℃时向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气经一段时间后反应达到平衡此时CO的转化率为若保持其他条件不变向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2此时v正v逆填＞=或＜.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究浓度对化学反应速率的影响.
如图装置中U.形管内为红墨水ab试管内分别盛有显中性的食盐水和显酸性的氯化铵溶液各加入生铁含C.Fe块ab中均能构成原电池而使铁分别被O2和H.＋腐蚀放置一段时间下列有关描述错误的是
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡a.T.__________100℃填大于或小于判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________b.列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是________________________________________________________________________
硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_________________比较两者大小可得到的结论是_______________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可以采取的措施有_________要求写出两条
下列各表述与示意图一致的是
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK1∆H<0I.2NOg+Cl2g2ClNOgK2∆H<0II14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K=用K1K2表示2为研究不同条件对反应II的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应II达到平衡测得10min内vClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1则平衡后nCl2=molNO的转化率а1=其它条件保持不变反应II在恒压条件下进行平衡时NO的转化率а2а1填>
从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如右图所示请按要求回答下列问题1从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应①所用试剂是MnO2稀硫酸其离子方程式是_______________________________________________实现反应①还可以选用的试剂有填字母序号_______________A.3%的H2O2稀硫酸B.氯水C.FeCl2溶液D.NaOH溶液2反应②2HIgH2g+I2g的能量变化如图1所示其他条件相同1molHI在不同温度分解达平衡时测得体系中nI2随温度变化的曲线如图2所示i.比较2z_____x+y填或=理由是_______________________________________________ii.某温度下该反应的平衡常数=1/64达平衡时HI的转化率=_________iii.只改变该反应的一个条件能提高HI转化率的措施是填字母序号_________A.增大HI浓度B.加压C.移走I2D.升温3反应③在碱性条件下I2可以转化为IO3－电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示电解过程中观察到阳极液变蓝一段时间后又逐渐变浅i.M.连接电源的_______极ii.结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理__________________________________________________________________________________________________
在一容为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生如下反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示请回答下列问题1根据右图写出该反应达到平衡时H2的转化率2反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若改变反应温度则NH3的物质的量浓度不可能为填序号a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-13反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若只把容器的体积缩小一半平衡向移动填向逆反应方向向正反应方向或不化学平衡常数填增大减少或不变4在第5分钟末将容器的体积缩小一半后若在第8分钟末达到新的平衡此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的△H.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0~60s时段反应速率vN2O4为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为2100℃时达到平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低经10s又达到平衡aT100℃填大于或小于判断理由是b列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动判断理由是
对达到平衡状态的可逆反应
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化.1已知2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NOg+O2g2NO2g△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为填放热或吸热反应.2向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如图1所示.①反应在c点填达到或未到平衡状态.②开始时在该容器中加入Ⅰ1molSO2g和1molNO2gII1molSO3g和1molNOg则达化学平衡时该反应的平衡常数ⅠⅡ填＞=或＜.3用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解A室产生了N2.①电极Ⅰ是极B室产生的气体是.②A室NO2﹣发生的电极反应是.4NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NONO2的混合气6L可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为.
下列说法正确的是
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用1一定温度下某贮氢合金M.的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐惭增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2g==ZMHys△HⅠ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z=_____用含x和y的代数式表示温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v=______mL•g-1•min反应的焓变△HⅠ_____0填>
已知298K时H.＋aq＋OH－aqH2Ol△H.＝-57.3kJ/mol推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题2反应AX3g＋X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5＝②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是bc③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为实验a和c的平衡转化率αa为αc为

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