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高温煅烧碳酸钙可制得氧化钙，煅烧一定量碳酸钙一段时间后，测得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40：9.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )
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教案备课库《黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2017届九年级化学10月月考试题及答案》真题及答案
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将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%求固体混合物中氧化
煅烧石灰石可制得氧化钙假设石灰石中的杂质不参与反应且不含钙碳元素测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的
40％
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工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰CaO和二氧化碳计算解答若煅烧50t含碳酸钙80%的石灰石制得氧化钙
高温煅烧贝壳主要成分是碳酸钙可以生成氧化钙和二氧化碳现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t可制得氧化
工业上高温煅烧石灰石主要成分是碳酸钙可以生成氧化钙和二氧化碳现有10t石灰石煅烧后质量减少了2.2t
生石灰是石灰石经高温煅烧后的产品其主要成分是
碳酸钙
氧化钙
氢氧化钙
碳酸氢钙
已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰氧化钙和二氧化碳气体若要制得11.2t的生石灰需要煅烧多少碳酸钙
高温煅烧贝壳主要成分是碳酸钙可以生成氧化钙和二氧化碳现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t可制得氧化
高温加热10g碳酸钙一段时间后停止加热测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%1若10g碳酸钙全部分解
工业上高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰和二氧化碳如果要制取5.6t氧化钙需要碳酸钙多少吨
工业上高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰和二氧化碳如果要制取5.6t氧化钙需要碳酸钙多少吨?
将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%求固体剩余物中氧化
工业上高温煅烧碳酸钙CaCO3可制得氧化钙CaO和二氧化碳如果高温煅烧碳酸钙25t最多可制得二氧化
碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂可用石灰石作原料制得某牙膏厂现有一批石灰石样品为探究所含碳酸钙的质量高温煅
碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳这也是工业上生产生石灰的化学原理.称取两份碳酸钙一份跟足量
煅烧石灰石可制得氧化钙石灰石中的杂质不含钙碳元素且不参与反应测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量
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取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳氧元素质量比为314．写出
已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰氧化钙和二氧化碳气体若要制得11.2t的生石灰需要煅烧多少碳酸钙
煅烧石灰石可制得氧化钙假设石灰石中的杂质不参与反应且不含钙碳元素测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的
40％
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煅烧石灰石可制得氧化钙石灰石中的杂质不含钙碳元素且不参与反应．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质
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人体的汗液有咸味.某同学猜测汗液中可能含有氯化钠为此她准备做探究实验.她想到两种提取汗液的方法方法一用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中再加入适量蒸馏水稀释方法二用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中.其中方法一是正确的.在老师指导下她用正确的方法提取汗液进行以下实验1用试管取适量提取液滴人硝酸钡溶液没有出现白色沉淀说明汗液中选填存在或不存在硫酸和硫酸盐.2用试管取适量提取液滴人硝酸银溶液发现出现白色沉淀加入稀硝酸后沉淀不溶解.由此可推测该白色沉淀的化学式是.3将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发出现类似食盐的小颗粒.你认为她能否仅凭上述三步实验得出这些小颗粒就是氯化钠.
工业上常说的三酸两碱是重要的化工原料实验室桌面上的五个试剂瓶内如下图分别装有属于工业上三酸两碱中的三种浓酸和两碱固体1小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C.D.E.三瓶中的三种浓酸他的做法是①直接观察试剂瓶颜色棕色试剂瓶E.内的是填名称②分别打开C.D.瓶的瓶塞观察到说明C.瓶内的是浓盐酸D.瓶内的是浓硫酸2小白同学在查阅A.B.瓶内的两碱的制备方法时根据收集的信息绘制了如下一个框图注整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出根据框图依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识回答下列问题Ⅰ.写出B.瓶内物质的化学式并写出②反应的化学方程式Ⅱ.框图中的①反应所属的反应类型是操作N.的名称是Ⅲ.请选用一种物理方法鉴别A.B.瓶内的物质在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A.B.的溶液填能或否为什么
①某同学取少量厨房清洁剂滴入石蕊溶液后呈蓝色说明此厨房清洁剂的PH7选填=＜＞=.②可用于改良酸性土壤的是.③在NH4NO3K2SO4KH2PO4CaH2PO42四种化肥中属于复合肥料的是.
某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时发现了一瓶标签中化学式已破损如图所示但未变质的无色溶液他们对这瓶无色溶液产生了兴趣.经过询问实验老师得知这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠氯化钠硫酸钠氢氧化钠中的一种.请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究.【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么【提出假设】①碳酸钠Na2CO3②硫酸钠Na2SO4③氯化钠NaCl④氢氧化钠NaOH【查阅资料】硫酸钠氯化钠的溶液呈中性碳酸钠氢氧化钠的溶液呈碱性.【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分首先他们根据标签上物质元素组成的特点认为该瓶溶液不可能是.【实验探究】实验操作实验现象取少量样品溶液于试管中滴加稀盐酸产生大理气泡【实验结论】通过对上述实验现象的分析你认为假设填序号成立.写出该实验操作中化学反应的方程式.【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后排除了四种假设物质中的两种.请你根据查阅资料所获取的知识再举一例判定两种假设物质的实验方法.
在世界范围内据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%.如图是两种氮肥标签的一部分.请根据图示中的信息回答下列问题1从标签上看碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是填字母序号A.易溶于水B.受热易分解C.有挥发性2碳酸氢铵的式量为3纯尿素中氮元素的质量分数为.这种尿素肥料的纯度至少为.计算结果精确至0.1%
我国早在西汉时期就有曾青得铁则化为铜的记述意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应得到单质铜例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO41CuSO4的物质名称为其溶液的颜色为2铁属于金属非金属3FeSO4中铁元素的化合价为4该反应的基本类型为.
A.﹣H.都是常见物质已知B.为黑色固体D.为红色固体的单质F.为红色固体的化合物它们的转化关系如图所示1B.C.两种物质的化学式分别是B.C.2反应①的化学方程式为3反应②的化学方程式为4反应③的化学方程式为5反应④的化学方程式为6反应①③的反应基本类型是的填相同或不同.
一包白色粉末由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成进行如下实验1取少量白色粉末向其中加入足量的水充分搅拌后过滤得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有.2取实验1滤出的白色沉淀向其中加入足量的盐酸沉淀全部溶解并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有.根据上述实验可推断原白色粉末的组成有种可能.为进一步探究原白色粉末的组成取实验1得到的滤液向其中通入二氧化碳产生白色沉淀则可推断原白色粉末中一定还含有.
取一片洗净晾干的鸡蛋壳主要成分为碳酸钙.不考虑其他杂质放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后放置冷却.某同学研究其在灼烧后残留固体的组成请你参与此研究.1根据你的知识和经验提出假设残留固体可能含有石灰石在灼烧中生成的支持这个假设的依据是用化学方程式表示2请你设计实验方案验证假设方法和步骤实验现象有关化学方程式1取灼烧后的固体于烧杯中加2静止取上层清液于试管中滴加
同学们在实验室中发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体瓶塞丢失的无色溶液.已知原溶液可能是NaClNaOH或Na2CO3三种溶液中的一种为确定溶液成分同学们进行了如下探究小张同学取待测液测得pH=10他得出的关于溶液成分的结论是.他取少量待测液于试管中加入过量的稀HCl看到有由此小张同学认为溶液为Na2CO3溶液.小李同学对小张同学的结论提出疑问又进行了以下实验取少量待测液于试管中加入过量的CaCl2溶液生成白色沉淀该反应方程式为静置.写出还需进行的操作及现象通过实验小李认为小张结论正确.
1A.B.C.D分别为氧化铁盐酸氢氧化钙碳酸钙中的一种.它们之间的反应或转化关系如图部分物质和反应条件已略去.则化学方程式①②A在生产或生活中的一种用途是.
电石学名碳化钙CaC2以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔CxHy气体的原理如下图【实验探究】1气体C.有毒写出固体A.和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为▲2小组同学对固体D.提出三种猜想猜想一氧化钙猜想二氢氧化钙猜想三碳酸钙同学们经过分析将猜想一排除了理由是▲3检验固体D.取样滴加足量的稀盐酸观察到▲猜想二正确【组成测定】一实验设计将一定量的乙炔CxHy在足量的氧气中完全燃烧生成的气体全部缓缓通过下图▲装置选填Ⅰ或Ⅱ二实验测定小资料乙炔的相对分子质量为26实验数据记录于下表中试通过计算确定乙炔的化学式反应前质量/g反应后质量/g装置①125.3127.1装置②78.287.0结论乙炔的化学式▲【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式▲
工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G其转化关系如图所示已知D.G为单质.回答下列问题1写出工业制取的两种物质的化学式BG2写出反应③的化学方程式.
物质王国举行一场趣味篮球赛.某队由铁二氧化碳硫酸氢氧化钙氯化铜五名队员组成比赛中由氯化铜队员发球队员间传球最后由D.位置队员投篮进球完成一次有效进攻.场上队员位置及传球路线如图所示.1已知D.位置上投篮的队员是个灭火能手则D.位置队员代表的物质是2B.位置队员所代表物质的一种用途是3写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是反应.
如图所示处于连线两端的物质在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是甲乙丙丁
FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液主要成分为FeCl2CuCl2进行了氯化铁回收实验.实验小组同学通过查阅资料进行了尝试.不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出工业上利用调节溶液pH的方法使金属氢氧化物依次沉淀结合过滤等操作进行物质分离.右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pHFeOH3CuOH2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.71实验中步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl使溶液pH增大到所需范围请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式你认为步骤b调节溶液的pH到填数值范围比较合适.2实验中步骤d加稀盐酸前因缺少填操作名称而使获得的氯化铁溶液不纯.3FeCl3溶液容易生成FeOH3发生变质在保存FeCl3溶液时常向FeCl3溶液中加入某种酸以防止FeCl3溶液变质你认为选用用字母表示最合理.A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀醋酸.
自来水厂净水过程的主要操作流程如下图资料常用的絮凝剂有明矾【KAlSO4.12H2O】消毒剂有液氯Cl2回答下列问题1天然水填是或不是纯净物2操作X.的名称是试剂A.的名称是3液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质例如三氯甲烷CHCl3三氯甲烷属于填有机物或无机物4硫酸铝也能做絮凝剂写出用置换反应制取硫酸铝的化学方程式5自来水厂的净水过程填能或不能将硬水软化成软水生活中将硬水软化的方法是
实验室有一瓶硫酸溶液老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯称其质量为18.2g然后往其中倒入少量硫酸废液后称量总质量为33.2g之后将一枚质量为10.8g的铁钉已用砂纸打磨去铁锈放入该小烧杯中反应待铁钉表面不再有气泡产生后再次称量总质量为43.9g.请回答下列问题1反应中产生的气体的质量是.2计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程计算结果保留一位小数.
某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料.其部分流程如图1所示查阅资料1三价铁离子能和很多金属反应如Fe2SO43+Cu═CuSO4+2FeSO4Fe2SO43+Fe═3FeSO42已知反应I的化学方程式FeSO4+2NH4HCO3═NH42SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O3K2SO4在有机溶剂中溶解度小1反应I前除去FeSO4溶液中的杂质Fe2SO43需加入填字母A.锌粉B.铁屑C.铜粉D.氢气2反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有.3反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是.4反应Ⅲ为复分解反应其化学方程式为工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂其目的是.5反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤才能得到纯度高的产品.洗涤时最好用填字母.A.热水B.冷水C.K2SO4饱和溶液6将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体化学方程式为7现实验探究产品中硫酸钾的质量分数取该样品10g配成溶液.滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应得到的数据如图2求样品中硫酸钾的质量分数
氯化钡是一种可溶性重金属盐广泛应用于化工领域用毒重石主要成分为BaCO3制备氢氧化钡晶体工艺流程如下1毒重石要进行粉碎的目的是2操作Y的名称是洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是填字母.A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液.
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法
如图是中常见物质间的转化关系其中在通常情况下FG.是组成元素相同的两种气体Q.R.都是黑色粉末E.是生活中常用的调味品图中—表示两端的物质间能发生化学反应→表示物质间存在转化关系部分反应条件和生成物略去请回答1A.G.的化学式为▲▲2反应②的化学方程式为▲反应③的化学方程式为▲
某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中产生大量气泡和白色固体溶液红色加深一溶液红色加深则反应后溶液的碱性填增强不变或减弱二为确定气体和固体的成分该同学进行了如下的探究1点燃产生的气体火焰淡蓝色将燃烧产物通入澄清石灰水中无现象则该气体为写化学式2对白色固体做出如下猜测并进行实验【猜测】查阅资料1MgHCO32能溶于水①白色固体可能是MgCO3②白色固体可能是③白色固体可能是MgCO3和MgOH2【实验】①取洗净后的白色固体加入足量的溶液观察到则白色固体一定含有MgCO3查阅资料2MgCO3MgOH2加热易分解分别生成两种氧化物②为进一步确定白色固体的组成该同学进行了定量实验称取干燥的白色固体22.6g充分加热至不再产生气体为止并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸浓硫酸增重1.8g则白色固体中含有再通过碱石灰碱石灰增重8.8g则固体中MgCO3与MgOH2的质量比为
如图中A～G均是常见物质它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应其中G属于单质且被称为最理想能源其余均为化合物B是胃酸的主要成分B和C物质类别相同D是常用的食品干燥剂E溶于水所得溶液的pH大于7.图中﹣表示两端的物质能发生化学反应→表示物质间存在转化关系反应条件部分反应物和生成物已略去.1写出物质G的化学式E的用途是填一种2写出C→B的化学方程式3A和D反应的基本反应类型为4满足图中关系的物质F可能属于下列类别中填序号①酸②碱③盐④氧化物.
每到冬天市场上便有一种热宝出售它是一个装有化学药品的小袋.使用时撕去它的保护膜贴在身体上不久便会产生热量.已知小袋中装有铁粉碳粉和少量氯化钠.1取小袋内物质加入稀盐酸中发生反应的化学方程式为.2将袋内物质放在足量O2中燃烧写出反应的化学方程式①②.3将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中充分反应后过滤滤液中的溶质一定有填写名称.
下列实验方案不合理的是
下列各组物质充分反应后溶液质量比反应前的溶液质量减小的是
除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质所用方法不正确的是
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.查阅资料获得的资料有1补钙剂中常加入糖类维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体高温灼烧时会燃烧或分解.2碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.3常见的碳酸钙含量测定方法将碳酸钙粉碎加入已知浓度的过量盐酸充分反应然后测剩余盐酸的量根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.4澄清石灰水中的CaOH2含量很少100g澄清石灰水中最多含0.15gCaOH2.【方案设计和实施】根据资料和已学知识该小组同学设计如下两种方案进行测定.方案1根据如图所示装置实验.1锥形瓶中发生反应的化学方程式为.2长颈漏斗下部插入液面下的目的是.3加入药品前检验该装置气密性的方法是.4记录数据如下钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量25g100g200g300.4g方案2将钙片粉碎加入足量的稀盐酸充分反应根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下空烧杯质量为100g加入钙片质量为25g加入稀盐酸的质量100g200g300g400g充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g【分析和评价】1方案1和方案2中合理的是原因是.2该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法假设实验室可以进行该实验原因是.3要使用查阅资料3中介绍的方法还需要学习的是.【结论】经过计算该钙片中碳酸钙的质量分数是.
实验室有一瓶保存不当的试剂如右图所示其残缺的标签中只剩下Na和10%字样已知它是无色液体是常用的试剂小华等几位同学很感兴趣决定对其成分进行探究【提出问题】这瓶试剂溶质是什么【交流研讨】根据受损标签的情况判断这瓶试剂不可能是填字母序号A.酸B.碱C.盐【查阅资料】①常见的含钠化合物有NaClNaOHNa2CO3NaHCO3②Na2CO3NaHCO3溶液都呈碱性NaCl溶液呈中性③室温下20℃时4种物质的溶解度的数据如下物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断这瓶试剂不可能是【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液②可能是NaOH溶液③可能是NaCl溶液1小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴到干燥的pH试纸上测得pH=11他判断该溶液不可能是2小强为了确定该溶液的成分进行了如下实验操作步骤实验现象结论及化学方程式取样品于试管中滴加足量稀盐酸有_______________猜想①正确发生反应的化学方程式是【质疑】小华则不同意小强的观点认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH小华又进行了以下探究步骤现象结论步骤一取样品于试管中向其中滴加足量的CaCl2溶液并过滤有____________生成溶液中既含Na2CO3又含有NaOH步骤二向上述滤液中滴加酚酞试液溶液变色【反思与评价】在小华的探究中小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液你认为该方案是否可行并说明理由【理解与应用】1氢氧化钠溶液容易变质必须密封保存实验室必须密封保存的药品还有很多试另举一例2取上述瓶中溶液50克向其中加入足量的氢氧化钡溶液完全反应后得到1.97克白色沉淀求上述溶液中碳酸钠的质量分数写出计算过程
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