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.晶体硅在电子工业中有广泛的应用.工业上生产高纯硅的流程如下： 请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳.该反应的化学方程式为 . （2）蒸馏属于 ...
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教案备课库《2015-2016学年湖南省株洲市醴陵七中九年级（下）质检化学试卷带解析》真题及答案
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硅广泛应用于电子工业工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑下列说法正确的是
SiO
2
是氧化剂
SiO
2
发生氧化反应
C.表现出氧化性
C.被还原
晶体硅在电子工业中有广泛的应用工业上生产高纯硅的流程如下请回答下列问题1二氧化硅与焦炭反应的另一种产
晶体硅在电子工业中有广泛的应用．工业上生产高纯硅的流程如下请回答下列问题1二氧化硅与焦炭反应的另一种
硅是信息技术的关键材料工业上生产高纯硅的流程如下下列说法错误的是
在制备粗硅时，焦炭的作用是还原SiO
2
SiO
2
中硅元素显+4价
该流程中只有HCl可循环利用
整个制备过程必须在无水无氧的环境中进行，在H
2
还原SiHCl
3
过程中若混有O
2
，可能会引起爆炸
下列有关硅的叙述中正确的是
工业上通常以SiO
2
为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
硅在电子工业中，是重要的半导体材料
我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法硅烷热解法和四氯化硅氢还原法由于三氯氢硅氢还原法具有一定优
2010年诺贝尔物理学奖授予英国的两位科学家以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究．科学家预测该材料
制光导纤维
制半导体
制耐高温材料
制硅橡胶
晶体硅在电子工业中有广泛的应用工业上生产高纯硅的流程如下请回答下列问题1二氧化硅与焦炭反应的另一种产
从陶瓷玻璃水泥到电子芯片硅元素的用途非常广泛工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下有关说法不正
该反应属于置换反应
反应后硅元素的化合价升高
X.的化学式是HCl
图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71
晶体硅在电子工业中有广泛的应用工业上生产高纯硅的流程如下请回答下列问题1二氧化硅与焦炭反应的另一种产
有科学家提出硅是21世纪的能源下面有关硅的叙述中正确的是
高纯硅可用于制造光导纤维
硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
硅在电子工业中，是重要的半导体材料
随着电子工业的发展对计算机芯片的主要材料——硅的需求量日益增大工业上生产硅的方法之一是SiCl4+2
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
电子技术离不开高纯硅硅广泛应用于电子工业工业上制硅的基本原理是SiO2+2CSi+2CO↑该反应中还
工业制取高纯硅的反应流程如下其中有两个反应类型相同这两个反应的类型是
置换反应
复分解反应
分解反应
化合反应
晶体硅在电子工业中有广泛的应用．工业上生产高纯硅的流程如下 请回答下列问题 1二氧化硅与焦炭
晶体硅在电子工业中有广泛的应用．工业上生产高纯硅的流程如下 请回答下列问题 1二氧化硅与焦炭
阅读下面语段回答问题由于电子技术的迅速发展电机工业发生了重要的结构性变化从电机工业中分出了无线电技术
电子技术的迅速发展带来了电子工业产业结构的变化
电子工业产生出了很多分支
由于各种家用电器的广泛应用，家用电器工业成为电子工业中一个很大的门类
集成电路板生产部门的出现也引起了无线电工业的变化
晶体硅在电子工业中有广泛的应用.工业上生产高纯硅的流程如下请回答下列问题1二氧化硅与焦炭反应的另一种
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
晶体硅在电子工业中有广泛的应用.工业上生产高纯硅的流程如下请回答下列问题1二氧化硅与焦炭反应的另一种
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如图表示某些物质间转化关系反应条件和部分产物已省略.其中A.E.为固体氧化物且A.为黑色粉末B.D.是由相同元素组成的无色液体且B.具有消毒杀菌作用C.Y.Z.为无色气体其中Y.有毒X.是最常见的金属.请回答下列问题1应①中A.物质的作用是溶液F.中的金属离子是用符号表示.2写出下列化学方程式③④.3在日常生活中为防止反应②的发生可采取的措施是.4在自然界中普遍存在反应⑤其名称为.
类推是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果其中正确的是
写出下列反应的化学方程式并在括号里注明反应的基本类型1非金属单质在空气中燃烧产生浓厚的白烟▲2绿色植物的光合作用▲3由纯碱制烧碱▲▲反应4金属钠投入水中生成烧碱溶液并有氢气产生▲▲反应
向甲物质中逐渐加入乙物质至过量若x轴表示加入乙物质的质量则下列选项与图像不相符的是选项甲物质乙物质Y.轴表示含义
把足量锌粒加入装有盐酸的试管中发现随着反应的进行产生气体的速度逐渐加快一段时间后逐渐减慢最后停止产生气体在反应过程中溶液的温度也先随之升高最后下降到室温于是同学们设计实验来探究一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素测得实验数据如下一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL1锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为2分析实验数据得出一定质量的锌粒和同体积盐酸反应影响锌和酸反应快慢的主要因素有3可以通过比较实验数据来确定锌和酸反应的快慢4过量锌粒加入盐酸中反应开始的一段时间反应速率逐渐加快原因
化学服务于生活1生活中区别白醋和白酒的最简便的方法是2揭露假黄金铜锌合金可选择的方法合理的是A.观察颜色B.灼烧C.投进稀盐酸中D.投进水中
C.2H.2是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石主要成分为CaC2与水反应可制取乙炔最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%其余为杂质此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.1乙炔中碳氢元素的质量比为.2用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水假设电石渣中的杂质废水中其他成分均不参加反应求至少需要电石渣的质量写出计算过程及结果.
氢氧化钙俗称熟石灰在生产和生活中有广泛的用途.1熟石灰可由生石灰溶于水制得反应的化学方程式是.测量其溶液的pH时可以再用标准比色卡比较试纸显示的颜色读取该溶液的pH.2用石灰浆粉刷墙壁干燥后墙面变硬反应的化学方程式是3用熟石灰来改良酸性土壤反应的化学方程式是以土壤中含有硫酸为例.4用熟石灰粉与草木灰主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效环保农药黑白粉.使用时选择在有露水的早晨把黑白粉撒在植物茎叶上可消除忌碱虫体.黑白粉比熟石灰更高效是由于生成了碱性更强的KOH反应的化学方程式是.
同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象为了证明NaOH能与HCl发生中和反应设计了如下实验实验步骤现象结论实验1.取少量NaOH溶液于试管中向其中滴加几滴无色酚酞试液振荡溶液呈_______色实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸振荡_______________NaOH与HCl能反应【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论小玲同学认为呈碱性小生同学认为呈中性小柏同学认为也可能呈酸性最后同学们否定了小玲同学的说法其理由是___欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性其操作是__________
某化学课堂围绕酸碱中和反应将学生分成若干小组在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段请你参与学习并帮助填写空格包括表中空格.【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】2分该反应的化学方程式.【提出问题】实验未观察到明显现象部分同学产生了疑问反应后溶液中溶质是什么【猜想假设】2分针对疑问太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下猜想一只有Na2SO4猜想二有猜想三有Na2SO4和NaOH猜想四有Na2SO4H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.【实验探究】3分1丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液无明显变化溶液中一定没有.2为了验证其余猜想各学习小组利用烧杯中的溶液并选用老师提供的pH试纸铜片BaC12溶液Na2CO3溶液进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色对比比色卡pH7选填>
NaOH含量的测定同学取10.0g含氢氧化钠碳酸钠粗产品逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时消耗盐酸的质量为36.5g.放出CO20.44g不考虑二氧化碳气体的溶解求原粗产品中NaOH质量分数写出计算过程
对比归纳是学习化学的重要方法请你根据下图所示回答问题1实验一探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应根据________________________现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应发生反应的化学方程式是2实验二探究影响物质溶解性的因素小王同学做了如上图所示的对比实验发现B.中固体可溶A.中几乎不溶说明影响物质溶解性的因素是他又补充了C.试管的实验他想探究的影响因素是3实验三探究金属活动性小明以金属表面产生气泡的快慢为依据来判断锌铁的活动性强弱有同学认为不够合理理由是实验B.中若出现现象可证明铁的活动性强于铜该反应的化学方程式为
环境问题日益成为人们关注的焦点1常见的化石燃料有煤和天然气等为减少化石燃料燃烧对环境的影响目前正在利用和开发的新能源有填一种即可2为减小雾霾等天气对人体健康的影响人们佩戴防PM2.5专用口罩它利用的是活性炭的作用3下列针对保护环境的方案合理的是A.实施绿化工程防治扬尘污染B.禁止使用化石燃料C.机动车限号行驶D.分类回收垃圾并露天焚烧
某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进.1仪器a的名称是.2硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为.3硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似该反应的化学方程式为.4下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是填序号.A.观察两种气体的颜色B.扇闻两种气体的气味C.将两种气体分别通入NaOH溶液中观察现象5该改进实验的最大优点是.
某电镀厂的电镀液中含有金盐为了回收其中的金元素技术人员制作了如图的吸金球吸金球是装入一些吸金物质的纱袋把吸金球浸入电镀液能吸出盐溶液中的金据上所述吸金球中的吸金物质可能是
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法
有甲乙两组化学学习小组探究中和反应甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸室温下根据实验数据绘制出溶液的温度与加入液体的体积关系曲线如图1所示:1查得10%氢氧化钠溶液密度为1.02g·cm-3配制100mL这种溶液需氢氧化钠g2根据图1分析:当加入盐酸体积为mL时表明NaOH与HCl恰好完全反应此判断的依据是若要证明NaOH与HCl恰好反应还可采用的方法有:3教材指出:酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质根据图示信息用实际参加反应的微粒表示该反应的本质:4乙组同学提出将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应以探究中和反应是否放热此提议是否合理?理由是
用除垢剂主要成分盐酸清除水壶中的水垢[主要成分CaCO3和MgOH2]发生反应的化学方程式为___________
小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A.的小纸袋上面写着生石灰干燥剂请勿食用小艾同学随手将小纸袋放在窗台上过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.小艾同学请你和同学们一起对块状固体B.进行探究1猜想一块状固体B.中除氧化钙外还可能有写两种2猜想二块状固体B.溶于水可能有现象填放热或吸热3取块状固体B.加入盛有一定量水的试管内振荡静置过滤得到少量白色固体C.就白色固体C.同学们展开了热烈讨价一起猜想小艾同学认为白色固体C.可能是氢氧化钙小聪同学认为白色固体C.可能是碳酸钙你认为白色固体C.还可能是任写一种
除去下列各组物质中的杂质所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法
在实验研究中同学们对牙膏的成分和性质进行如下探究1小红测定三种牙膏的pH甲pH=8.5乙pH=7.0丙pH=6.5能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是▲填甲乙或丙2小朋对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙氢氧化铝组成②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生【实验分析】根据以上资料用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量AB.C.D.牙膏样品NaOH溶液碱石灰NaOH和CaO足量BaOH2溶液稀盐酸空气①装置A.中氢氧化钠溶液的作用是▲②装置C.中观察到的现象是▲③实验过程中需持续缓缓通入空气其作用▲④装置D.中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气其中氧化钙与水反应的化学方程式为▲【定量计算】小朋称取10.0g牙膏样品加入40g稀盐酸恰好完全反应装置C.中生成沉淀的质量为1.97g计算样品中碳酸钙的质量分数【反思与评价】有人认为不必测定C.中沉淀的质量只要测定装置C.在反应前后的质量差同样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果▲偏高不变或偏低原因可能是▲
右图是有关盐酸的知识网络图用化学用语回答1盐酸中的阳离子2括号中的物质可能是3网络图中能够发生置换反应的两种物质是4网络图中的物质之间发生的复分解反应的化学方程式写一个
某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红.他们想进一步探究不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红.为此他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液发现酚酞试液变红可是过一会儿红色又消失了.四位同学依据所学的化学知识分别对上述酚酞试液变红红色又消失的原因作了如下猜想小明可能是个偶然现象.小东可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红氢氧化镁沉降后溶液就变无色了.小花可能是酚酞试液与空气中的氧气反应使红色消失也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故.小红可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大溶液中OH一离子较多使酚酞试液变红过一会儿温度降低氢氧化镁的溶解度减小溶液中OH一离子变少酚酞试液又变无色.1对小明猜想是个偶然现象四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象.他们的方法是.2小花认为小东的猜想不正确她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定.3四位同学讨论后认为要验证小花的猜想还需做如下实验你知道其实验的目的吗实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌滴入酚酞试液并在上方滴一些植物油.4对小红的猜想实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明.请你写出其中一种.实验方法可能观察到的现象相应结果或结论
在一次化学实验中同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中观察到以下异常实验现象实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1~6滴有蓝色沉淀但振荡后沉淀消失形成亮蓝色溶液②第7~9滴产生蓝色沉淀且沉淀逐渐增多振荡后沉淀不消失很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜实验①中蓝色沉淀为什么消失同学们继续进行如下探究【查阅资料】I..氢氧化铜在温度70℃—80℃时可分解生成氧化铜II.四羟基合铜酸钠[Na2CuOH4]溶于水溶液呈亮蓝色【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解其他同学一致否定了他的猜测理由是▲同学们交流讨论后提出以下两种猜想猜想一少许氢氧化铜可溶于足量水中猜想二氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解溶液呈亮蓝色【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末其它试剂可任选设计如下实验请填写表中空格实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许CuOH2粉末加到5mL蒸馏水中充分振荡▲猜想一错误④▲▲猜想二正确【结论与反思】1根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是▲2写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式▲【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液向其中加入一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应所得混合物总质量为109.8g计算1反应产生沉淀的质量写出计算过程2反应后所得溶液的溶质质量分数写出计算过程结果精确到0.1%
钠元素对人类生命和生活具有重要意义1在元素周期表中钠元素的信息如右图所示钠属于填金属或非金属元素其原子中质子数为2人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠氯化钠由填分子原子或离子构成从海水中获取粗盐采取的方法是填冷却热饱和或蒸发溶剂3过氧化钠Na2O.2可用在潜水航天等缺氧场合是因为它能将人体呼出的CO2转化为O.2同时生成碳酸钠①过氧化钠属于A.混合物B.氧化物C.化合物②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
下列物质露置于空气中一段时间后质量增大的是
一次性就能将澄清石灰水稀硫酸食盐水三种溶液区分开的试剂是
氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体能与稀盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlOH3+NaOH═NaAlO2+2H2O.下列有关说法错误的是
下列物质中能除去铁制品表面铁锈的是
物质的用途与其性质密切相关1生石灰常用作食品干燥剂其原因是用化学方程式表示________2氢氧化钙常用作建筑材料因为其吸收二氧化碳会变得坚固其原因是用化学方程式表示________
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