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海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大...
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高中化学《江西省重点中学盟校2015届高三第一次联考理科综合》真题及答案
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下列说法正确的是
乙醇分子的比例模型：
蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素充全水解都只生成葡萄糖
《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)
2
许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水
海洋是一个巨大的资源宝库海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钠等.下图为综合利用海水制
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
以深海采掘海水和海洋空间利用为标志的海洋技术将成为21世纪人类向内拓展的一个计划海洋是一个大宝库它为
水利资源
矿产资料
化学资源
生物资源
海洋是丰富的资源宝库通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用1海水中盐的开发利用①海水晒盐盐田分为
海水是一个巨大的化学资源宝库下列有关海水综合利用的说法正确的是
海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
从海水中可以得到NaCl,电解NaCl可以制备Na
利用潮汐发电是将化学能转化为电能
许多国家重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
氯、溴、碘
钠、镁、铝
烧碱、氢气
食盐、淡水
海水是一个巨大的化学资源宝库下列有关海水综合利用的说法正确的是
海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
从海水中提取Br
2
、I
2
的过程中发生了氧化还原反应
许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是
氯、溴、碘
钠、镁、铝
烧碱、氢气
食盐、淡水
海洋是一个巨大的资源宝库海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钠等下图为综合利用海水制备
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
氯、溴、碘
钠、镁、铝
烧碱、氢气
食盐、淡水
以深海采掘海水和海洋空间利用为标志的海洋技术将成为21世纪人类向内拓展的一个计划海洋是一个大宝库它为
水利资源
矿产资源
化学资源
生物资源
2014中国海南国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办海洋是一个丰
海洋是一个巨大的资源宝库海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钠等下图为综合利用海水制备
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
海洋是一个巨大的资源宝库海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钠等.下图为综合利用海水制
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
海洋是人类丰富的资源宝库下列措施不属于保护海洋环境也不属于合理利用海洋资源的是
禁止向大海排放污水
建立海洋自然保护区
海水淡化
船舶垃圾直接倾倒入海中
以深海采掘海水和海洋空间利用为标志的海洋技术将成为21世纪人类在地球上拓展生存空间的一个计划海洋是一
水利资源
矿产资料
化学资源
生物资源
许多国家十分重视海水资源的综合利用下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
氯、溴、碘
食盐、淡水
烧碱、氢气
钠、镁、铝
自然资源为我们人类提供了赖以生存和发展的基础我们要珍惜并合理地开发利用．海洋是一个巨大的资源宝库．海
许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
氯、溴、碘
钠、镁、铝
烧碱、氢气
食盐、淡水
许多国家十分重视海水资源的综合利用不需发生化学变化就能从海水中获得的物质是
氯、溴、碘
钠、镁、铝
食盐、淡水
烧碱、氢气
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下图装置是实验室里常见的气体发生装置用该装置制取提纯并收集表中的四种气体abc表示相应仪器中加入的试剂其中可行的是气体abcA.NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B.SO2浓硫酸K2SO3粉末浓硫酸C.NH3浓氨水生石灰碱石灰D.CO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液
选择下列试验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解C.分液法D.蒸馏法E.过滤法1分离饱和食盐水与沙子的混合物2分离水和汽油的混合物3从碘的水溶液里提取碘4分离四氯化碳沸点76.75℃和甲苯沸点110.6℃的混合物
1有如图所示A.B.C.D.四种仪器请选择下列仪器名称的序号填入相应的空格内①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A.________B.________C.________D.________2某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图由图可以看出该同学在操作时的一个错误是______________烧杯的实际质量为________g3指出下面三个实验中各存在的一个错误A.______________________________________________________________B.______________________________________________________________C.______________________________________________________________
下图是实验室干馏煤的装置图1指出图中仪器名称A.________D.________2仪器d的作用是________c中液体有________和________其中无机物里溶有________可用________检验出来有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来3e处点燃的气体主要成分有____________火焰的颜色是____________
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体实验现象很明显且不易污染空气下列说法中错误的是
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置反应原理是B2O3＋2NH3高温Ｆ2BN＋3H2O已知BN高温下能被空气氧化不溶于水B2O3难溶于冷水但可溶于热水1各仪器接口由左到右的连接顺序为____________________________________2实验过程分为如下操作①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热继续通一段时间的氨气则正确的操作顺序为________________________________________________填序号3仪器A.的名称为________装置D.的作用是_______________________________若去掉装置E.会导致______________________________________________________4装置C.能产生氨气的原因有_____________________________________________答出其中一项即可5管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是________________________________反应结束时继续通一段时间氨气的目的是__________________________________6除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是____________________________________________________________________________
实验室中需要22.4L.标准状况SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4浓ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4ρ＝1.84g·cm－3110mL充分反应锌全部溶解对于制得的气体有同学认为可能混有杂质1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______填分子式产生这种结果的主要原因是________用化学方程式和必要的文字加以说明2为证实相关分析化学小组的同学设计了实验组装了如下装置对所制取的气体进行探究①装置B.中加入的试剂为________作用是________②装置D.加入的试剂为________________装置F.加入的试剂为________________③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________④U.形管G.的作用为________
有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是
关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法________________2步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的是_________3步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为_______由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是_______4某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料知Br2的沸点为59℃微溶于水有毒并有强腐蚀性他们参观生产过程后画了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B.的名称是____________②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因是__________③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件___________④C.中液体颜色为________________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是________________
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量充分反应后过滤得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70℃左右用0.4mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5振荡静置过滤用热水洗涤烘干得到碱式碳酸铜产品完成下列填空1写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________2上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________3步骤二中水浴加热所需仪器有________________加热夹持仪器石棉网除外水浴加热的优点是________________________________________________________________________________________________________________________4若实验得到2.42g样品只含CuO杂质取此样品加热至分解完全后得到1.80g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________
铜器久置表面会生成一层绿色固体为了解铜在空气中的腐蚀情况某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究查阅相关资料后猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐该小组同学利用下图装置进行实验部分夹持仪器略①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解观察到A.装置中绿色固体逐渐变成黑色B.装置中无水硫酸铜变成蓝色C.装置中澄清石灰水变浑浊②取少量加热后生成的黑色固体于试管中加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解溶液变成蓝色③取少量上述蓝色溶液于试管中浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出请回答下列问题1绿色固体中含有的元素是____________________________2加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________3假设该绿色物质是一种纯净物则其化学式可能是________________________加热分解的化学方程式为__________________________4上述实验步骤③中的反应的离子方程式为____________________________5实验装置最后的干燥管的作用是____________________________________6如果将B.C.两装置对调能否达到实验目的______填能或不能为什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________
实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥已知a为止水夹b为分液漏斗丙的活塞可供选用的试剂有NaHCO3溶液NaOH溶液NaHS溶液浓硫酸无水氯化钙稀硫酸试填空回答1广口瓶甲中应放的试剂为________广口瓶乙中应放的试剂为________分液漏斗丙中应放的试剂为________2第一步应先分离出________分离时应先关闭________打开________发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________3第二步分离出________时先关闭________打开________发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置其中正确的是
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流程如下1③实验操作中用到的玻璃仪器有________________________________________2③④操作中会有一种气体生成若在实验室制备该气体可选择下列哪些装置________填字母3溶液B.在空气中放置有可能变质如何检验溶液B.是否变质__________________4溶液B.加稀硫酸酸化后加强氧化剂X.试剂X.最好选择下列哪种试剂______________填字母a.Cl2b.H2O2c.KMnO4试剂X.在酸性条件下与溶液B.反应的离子方程式为________________________5由溶液C.经________________过滤等操作得Fe2SO43晶体6某同学用实验制得的Fe2SO43晶体配制0.1mol·L－1的Fe2SO43溶液在称量出Fe2SO43晶体后溶解该晶体的具体操作为_______________________________________________
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下1海水提镁要用到海滩上的贝壳它的作用是________________________________贝壳经历的有关变化的化学方程式是____________________2写出由MgCl2得到金属镁的反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________3MgOH2沉淀中混有CaOH2应怎样除去写出实验步骤________________________________________________________________________4从经济效益角度看该化工厂的厂址应选择在________________________________________________________________________________________________________________________________________________5实验室中将粗盐制成精盐的过程中在溶解过滤蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的溶解时________________________________________________________________________过滤时________________________________________________________________________蒸发时________________________________________________________________________
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物可通过以下方法合成请回答下列问题1非诺洛芬中的含氧官能团为________和__________填名称2反应①中加入的试剂X.的分子式为C.8H8O2X.的结构简式为________________3在上述五步反应中属于取代反应的是__________填序号4B的一种同分异构体满足下列条件Ⅰ.能发生银镜反应其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢且分子中含有两个苯环写出该同分异构体的结构简式__________________________________________________5根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用如图所示的装置进行实验主要实验步骤如下①按照图示组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U.形管的质量为bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸直到不再产生气体为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.形管的质量为cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U.形管的质量基本不变为dg请回答下列问题1在用托盘天平称量样品时如果天平的指针向左偏转说明________________________________________________________________________2装置中干燥管B.的作用是_____________________________________3如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测量的结果将________填偏高偏低或不变4步骤⑤的目的是________________________________________5步骤⑦的目的是_______________________________________________6试样中纯碱的质量分数为________________用含abd的代数式表示7还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法_______________________________________________________________________________________________________________________________
有一固体混合物可能由碳酸钠硫酸钠硫酸铜氯化钙氯化钠等物质组成为鉴别它们做了如下实验1将固体混合物溶于水搅拌后得无色溶液2在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成3过滤然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀最后全部消失由此推断固体混合物中肯定有________肯定没有__________________________可能会有__________如果要进一步确定可能有的物质是否存在可采用的检验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空1粗盐水加入沉淀剂A.B.除杂质沉淀剂A.来源于石灰窑厂写出A.B.的化学式A.________B.________2实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样________沉淀________________冷却结晶________烘干3工业生产纯碱工艺流程中碳酸化时产生的现象是_______________________________________________________________________________________________碳酸化时没有析出碳酸钠晶体其原因是__________________________________________________________________________________________________________________4碳酸化后过滤滤液D.最主要的成分是______________________填写化学式检验这一成分的阴离子的具体方法是_____________________________________________5氨碱法流程中氨是循环使用的为此滤液D.加入石灰水产生氨加石灰水时所发生的反应的离子方程式为________________________________________________________________________
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题1写出装置A.中所发生反应的离子方程式________________________________2装置B.中最适宜的试剂是____________________________________________3若实验中没有装置C.使装置B.与装置D.直接相连会对实验造成的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4装置D.中黑色固体为________填名称反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________5按照如图装置进行实验时首先进行的操作是___________________________6根据实验中的_________________________________________________现象可证明CO具有还原性有关反应的化学方程式是____________________________7若要根据装置F.中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置填序号
某校化学探究小组成员讨论下列ⅠⅡⅢⅣ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法其中不合理的是
硫代硫酸钠是一种常见的化工原料将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中便可得到Na2S2O3其制备反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO21在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用其目的是____________2用该方法获得的Na2S2O3·H.2O晶体中常混有一定量的杂质某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究不考虑副反应和杂质所带的结晶水【提出假设】假设1晶体中只含Na2CO3杂质假设2晶体中只含Na2S杂质假设3________________________________________________________________________【查阅资料】Na2S2O3在中性碱性溶液中较稳定而在酸性溶液中能迅速反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S.↓＋SO2↑＋H2O【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4并将产生的气体通入CuSO4溶液中未见黑色沉淀据此认为假设2不成立你认为其结论是否合理________填合理或不合理并说明理由______________________________【设计方案进行实验】基于假设1完成下表实验方案现象及结论仪器自选限选实验试剂3mol·L.－1H2SO41mol·L.－1NaOH酸性KMnO4溶液饱和NaHCO3溶液品红溶液澄清石灰水实验方案现象及结论3已知2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6为测定所制得晶体的纯度该小组以淀粉作指示剂用0.010mol·L.－1的碘水进行多次取样滴定测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%若所用试剂及操作均无不当产生该结果最可能的原因是________________________________________________________________________
要提纯下列物质括号内物质为杂质实验操作最合理的是
下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验根据实验步骤回答有关问题—→—→—→—→—→—→1调整天平零点时若指针偏向左边应将左边的螺丝________填向左或向右旋动2溶解样品时要用到玻璃棒其作用是____________________________________________________________________________________________________3反应生成沉淀的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________4加热蒸发过程中要用到玻璃棒其作用是____________________________________________________________________________________________________5过滤中要用到玻璃棒其作用是__________________________________________________6洗涤沉淀的目的是__________________________________________________洗涤沉淀的方法是__________________________________________________为了检验沉淀是否洗涤干净应在最后一次的洗涤液中加入________溶液
亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制备已知①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色1加热装置A.前先通一段时间N2目的是_______________2装置A.中发生反应的化学方程式为__________________________________实验结束后将B.瓶中的溶液经蒸发浓缩__________填操作名称过滤可获得CuSO4·5H2O3仪器C.的名称为______________其中盛放的药品为____________填名称4充分反应后检验装置D.中产物的方法是取产物少许置于试管中___________________________则产物是NaNO2注明试剂现象5为测定亚硝酸钠的含量称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定实验所得数据如下表所示①第一组实验数据出现异常造成这种异常的原因可能是_________填代号a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b.锥形瓶洗净后未干燥c.滴定终点时仰视读数②根据表中数据计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________6设计合理实验比较0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小简要说明实验步骤现象和结论仪器和药品自选___________________________________________________________________________
某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后剩余固体M.可能含有MgOS.MgSMg中的一种或几种为了验证推测进行以下实验请回答有关问题实验Ⅰ按右图所示进行实验1实验前需除去镁条表面氧化膜用简易的物理方法除氧化膜的操作是2实验室制取二氧化硫的化学方程式为3上述装置存在不合理之处请提出1项改进建议4实验时先通入SO2直到现象出现后再点燃酒精灯此操作目的是实验Ⅱ确定固体M.的成分实验装置如右图所示将分液漏斗中稀硫酸足量加入到烧瓶中完全反应后实验现象如下装置A.B.C.量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体vmL标况5实验时B.装置中反应的化学方程式为6已知镁的相对原子质量为24则固体M.中金属镁的质量为g实验前装置内有空气对金属镁质量的测定结果的影响是填偏低偏高无影响7依以上实验可确定固体M.的成分有种填数字
除去SO2中混有的HC1气体可选用的试剂是
实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋[滴定时1molCH26N4H＋与1molH.＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤Ⅰ称取样品1.500g步骤Ⅱ将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20%的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1根据步骤Ⅲ填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数________填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察________A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由________色变成________色2滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为________
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