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如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
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高中化学《2015-2016学年高中化学 第四章 非金属及其化合物单元检测 新人教版必修1》真题及答案
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下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置实验时用另一表面皿扣在上面现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制
品红溶液褪色
紫色石蕊溶液先变红后褪色
酸性KMnO
4
溶液紫色褪去
含酚酞的NaOH溶液红色变浅
根据如图装置结合所学化学知识回答下列问题1实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时你认为A装置存在的问题
如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置实验时用另一表面皿扣在上面现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应
品红溶液褪色
紫色石蕊溶液先变红后褪色
酸性KMnO
4
溶液紫色褪去
含酚酞的NaOH溶液红色变浅
二氧化硫SO2的含量是空气质量监测的指标之一请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究1若雨水的p
如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置实验时用另一表面皿扣在上面现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应
品红溶液褪色
紫色石蕊溶液先变红后褪色
酸性KMnO
4
溶液紫色褪去
含酚酞的NaOH溶液红色变浅
某研究小组利用比较方法探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质该小组同学进行了如下探究1请写
右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO2气体实验现象很明显且
紫色石蕊溶液变蓝色
品红溶液褪色
溴水橙色褪去
含酚酞的NaOH溶液红色变浅
二氧化硫是一种有害气体它的排放会影响空气的质量下列是有关二氧化硫的一些说法①二氧化硫是无色有刺激性气
.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体实验现象很明
紫色石蕊溶液变红色，说明SO
2
呈酸性
品红溶液褪色，说明SO
2
具有漂白性
溴水橙色褪去，体现了SO
2
的还原性
含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO
2
能够和NaOH反应
中我们学习了二氧化碳的性质二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物是否具有相似的化学性质呢【提出问题】二
如图1是实验室常用的实验装置回答问题1写出带有标号仪器的名称①.2实验室常用盐酸和石灰石反应制取CO
右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO2气体实验现象很明显且
紫色石蕊溶液变蓝色
品红溶液褪色
溴水橙色褪去
含酚酞的NaOH溶液红色变浅
下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
二氧化硫可使品红溶液褪色
二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
二氧化硫与水反应生成硫酸
1某实验小组在研究二氧化碳的性质时根据下图进行实验请回答A中的现象是______B.中反应的化学方程
常温下二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体它的密度比空气大二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化碳不能.实验
1某实验小组在研究二氧化碳的性质时根据下图进行实验请回答A中的现象是______B.中反应的化学方程
某实验小组在研究二氧化碳的性质时【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物是否具有相似的化学性
如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置实验时用另一表面皿扣在上面现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应
品红溶液褪色
紫色石蕊溶液先变红后褪色
酸性KMnO
4
溶液紫色褪去
含酚酞的NaOH溶液红色变浅
为验证二氧化硫的某些性质现将二氧化硫气体依次通过石蕊试液品红溶液溴水烧碱溶液中试回答下列问题1通入石
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体实验现象很明显
含酚酞的NaOH溶液红色变浅
品红溶液褪色
溴水橙色褪去
紫色石蕊溶液变蓝色
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过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下已知主反应2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2sΔH<0副反应2H2O2=2H2O+O2↑滴定反应6KMnO4+52Na2CO3·3H2O2+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C时2Na2CO3·3H2O2s开始分解请回答下列问题1图中支管的作用是2步骤①的关键是控制温度其措施有和3在滤液X.中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠原因是4步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是5下列物质中会引起过碳酸钠分解的有A.Fe2O3B.CuOC.Na2SiO3D.MgSO46准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中加50mL蒸馏水溶解再加50mL2.0mol·L-1H2SO4用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL则产品中H2O2的质量分数为
某化学研究性学习小组通过查阅资料设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O.已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni还含有Al31%Fe1.3%的单质及氧化物其他不溶杂质3.3%.部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2NiOH2开始沉淀pH3.41.87.57.2完全沉淀pH5.23.29.79.2回答下列问题1操作ac中需使用的仪器除铁架台带铁圈酒精灯烧杯玻璃棒外还需要的主要仪器为.2碱浸过程中发生的离子方程式是3酸浸时所加入的酸是填化学式.酸浸后经操作a分离出固体①后溶液中可能含有的金属离子是.4操作b为调节溶液的pH你认为pH的最佳调控范围是.5调pH为2～3的目的是6操作c的方法是7产品晶体中有时会混有少量绿矾FeSO4•7H2O其原因可能是.
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
实验室制备下列气体时所用方法正确的是
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图回答下列问题1图中有两处明显的错误是①②冷却水进口.2A仪器的名称是B仪器的名称是.3实验时A中除加入少量自来水外还需要加入少量的其作用是.4阅读分析下列两个材料材料1材料2物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm溶解性乙二醇C2H.6O.2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H.8O.317.92901.26能跟水乙醇以任意比互溶回答下列问题填写序号A.蒸馏法B.萃取法C.溶解结晶过滤的方法D.分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来最好应用.将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是.填写A﹣D序号
溴主要以Br-形式存在于海水中海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为①一定条件下将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2②利用热空气将Br2吹出并用浓Na2CO3溶液吸收生成NaBrNaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空27.Cl2氧化Br-应在条件下进行目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出其原因是29.写出步骤③所发生的化学反应方程式用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化主要是因为30.为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中A.通入HBrB.加入Na2CO3溶液C.加入NaBr溶液D.加入Na2SO3溶液
钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙其形成过程如下图所示随着旅游人数的增加潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀其化学方程式为_______________________________51.某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案由以下五步组成正确的实验步骤依次是_______①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况
如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置.1下列制取气体的反应可利用此装置进行制取有不一定是单选多选漏选均不得分.A.石灰石和稀硫酸反应制CO2B.锌和稀盐酸反应制H2C.MnO2催化双氧水分解制O2D.KClO3和MnO2加热反应制取O22利用此装置制取H2并还原氧化铜稀硫酸应该装在中写出H2还原氧化铜的反应方程式由反应可说明H2的还原性Cu填强于弱于.向装有8gCuO的试管中通入H2若要使CuO全部被还原则至少需要标准状况下的H2体积为.
海水是巨大的资源宝库在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________________________________2将NaCl溶液进行电解在电解槽中可直接得到的产品有H2__________________或H2_________3步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-其目的为__________________4步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为_________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是_______________________5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后绘制了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B.的名称______________________②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因为_______________③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件_______________④C中液体产物颜色为_______________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是______________________________
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为__________________该操作将I2还原为I.－的目的是______________________2操作X.的名称为________3氧化时在三颈烧瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40℃左右反应实验装置如图所示实验控制在较低温度下进行的原因是______________锥形瓶里盛放的溶液为________4已知5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2可能存在I.－IO中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I.－IO的实验方案取适量含碘废水用CCl4多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图回答下列问题1图中有两处明显的错误是①②.2A仪器的名称是B仪器的名称是.3实验时A中除加入少量自来水外还需要加入少量的其作用是.4阅读分析下列两个材料材料1材料2物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm溶解性乙二醇C2H.6O.2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H.8O.317.92901.26能跟水乙醇以任意比互溶回答下列问题填写序号A.蒸馏法B.萃取法C.溶解结晶过滤的方法D.分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来最好应用.将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是.填写A﹣D序号
实验室制备下列气体时所用方法正确的是
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硼磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450～500℃四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下a.四氯化硅遇水极易水解b.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物c.有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式____________________________2装置A.中g管的作用是________装置C.中的试剂是________装置E.中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________3装置E.中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是________填写元素符号4为了分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理使铁元素还原成Fe2＋再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂________填是或否请说明理由______________________②某同学称取5.000g残留物经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液移取25.00mL试样溶液用1.000×10－2mol·L.－1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL则残留物中铁元素的质量分数是________
下面是提纯大理石主要杂质是氧化铁的流程图按要求回答下列问题1在工业生产中将块状大理石磨成粉末并在反应池中安装搅拌机.目的是.2操作Ⅱ中A.物质最好应选择填化学式在该过程中要随时测定pH在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是.3检验Fe3+已完全生成FeOH3沉淀的方法是.4由滤液B.得到晶体B.操作过程包括填操作名称冷却结晶.5某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧其实验装置图如下①按气流方向连接各仪器接口顺序为a→d→e→c→b→f.装置C.装置D.的作用分别是.②实验开始后能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是.③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为11有毒气体则该反应的化学方程式为.
广口瓶是中学实验中常用仪器之一下列各装置中均有广口瓶请填空1装置A可用于收集气体如H2若装置A是干燥的则气体应从口进入填a或b下同若A中充满水则气体应从口进入.2装置B通常用于注意事项是.写出两条3装置C的用途是.4装置D中长导管的作用是.
某探究小组在实验室中用铝土矿主要成分为Al2O.3还含有Fe2O.3SiO2提取氧化铝.回答下列问题1在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL配制该溶液已有下列仪器托盘天平砝码胶头滴管药匙玻璃棒还缺少的仪器.在灼烧操作中用到下列仪器中的一种其名称是.写出步骤①中发生反应的离子方程式.3操作③中的洗涤操作如何进行.4甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体并通入滤液B中制备AlOH3时结果没有产生预期现象.乙同学分析认为甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一你认为乙的分析是否合理.若合理请用离子方程式解释其原因若你认为不合理该空不作答.丙同学分析认为甲同学通入的CO2中含有HCl气体也是导致实验失败的原因在实验中增加某装置可解决这个问题.请帮助丙同学画出该装置图并注明试剂名称.
某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+Zn2+Hg2+三种金属离子.以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子并回收绿矾皓矾ZnSO4•7H2O和汞的方案.NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉如图1步骤Ⅱ所发生反应的离子方程.步骤Ⅲ中抽滤的目的是该步骤产生FeOH3的反应的离子方程式为.3步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为.4欲实现步骤Ⅴ需加入的试剂有所涉及的主要操作依次为.5步骤Ⅳ常用的方法是该步骤是否对环境有影响填是或否如有影响请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应.6该研究小组的同学在强碱溶液中用次氯酸钠与FeOH3反应获得了高效净水剂Na2FeO4该反应的离子方程式为.
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体设计了如下实验.实验装置如图所示1装置A中生成CO2的作用是打开K当时关闭K.装置A中反应的离子方程式是2在1中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之观察到装置B中的现象是B中反应的离子方程式是.
Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图请分析实验并回答下列问题1若起始时甲乙丙3套装置的导管中液面高度相同过一段时间后液面最高的是.2通过甲乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越填高或低钢铁越易腐蚀.3乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为.Ⅱ.利用化学反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2请你选择合适的电极材料和电解质溶液设计一个原电池.可供选择的电极材料铁棒铜棒石墨棒.可供选择的电解质溶液CuCl2溶液FeCl2溶液FeCl3溶液.请填写下列空白1选择作正极材料作负极材料选择作电解质溶液.2写出有关的电极反应式正极负极.
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空1若用启普发生器制取硫化氢气体则制取气体的原料可选用____________________A.稀硫酸与硫化亚铁B.稀硝酸与硫化亚铁C.稀硫酸与硫化钠D.稀盐酸与硫化亚铁2现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置请在下图中选择合适的仪器____________________填编号3如下图在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液点燃硫化氢气体在火焰自动熄灭后停止通入气体瓶内可观察到的现象是____________________4在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体振荡发生反应的化学方程式为____________________反应过程中溶液的pH____________________填变大变小或不变5点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸为了防止意外可连接一个安全装置下图的装置能起到此作用的是____________________6已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时其爆炸产物是____________________
氯化钾样品中含有少量碳酸钾硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾先将样品溶于适量水中充分搅拌后过滤在将滤液按下图所示步骤进行操作回答下列问题起始滤液的pH_____________7填大于小于或等于其原因是_________________________________________________试剂I.的化学式为______________________①中发生反应的离子方程式为____________________________________________试剂Ⅱ的化学式为______________________②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________试剂Ⅲ的名称是______________________③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________某同学称取提纯的产品0.7759g溶解后定定容在100mL容量瓶中每次取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL该产品的纯度为____________________________________________列式并计算结果
下列叙述正确的是
溴苯是一种化工原料实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生是因为生成了气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是2液溴滴完后经过下列步骤分离提纯①向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑②滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤.加入氯化钙的目的是3经以上分离操作后粗溴苯中还含有的主要杂质为苯要进一步提纯下列操作中必须的是填入正确选项前的字母A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取4在该实验中a的容积最适合的是.填入正确选项前的字母A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL.
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理1请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=________________.2反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.3吸收尾气一段时间后吸收液强碱性中肯定存在ClOH和SO.请设计实验探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气的CO2的影响.①提出合理假设.假设1只存在SO32-假设2既不存在SO32-也不存在ClO假设3_____________.②设计实验方案进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂3moLL-1H2SO41moLL-1NaOH0.01molL-1KMnO4淀粉-KI溶液紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分置于A.B.试管中.步骤2步骤3
下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图判断下列说法错误的是
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X.的分子式在注射器A.中装有240mL气体X.并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B.使之完全反应得到以下实验结果实验前B.管重20.32g实验后B.管重20.00gB.管中的黑色粉末变成红色粉末在C.管中收集到的无色液体是水在注射器D.中收集到的气体是氮气试回答下列问题1X气体是由________和________元素组成的2若240mLX.气体完全反应后收集到的氮气质量是0.28g根据实验时的温度和压强计算1molX.气体的体积是24000mL则X.的摩尔质量是________3通过计算确定X.的分子式为________4写出B.中发生反应的化学方程式X在该条件下不发生分解反应_______________________________________
某实验小组利用下图所示实验装置使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙并分析产品的成分及纯度1试管A.的作用有2请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整①打开活塞K.通入H2②③点燃酒精灯进行反应④反应结束后⑤拆除装置取出产物3经分析产品中只含钙氢两种元素取少量产品小心加入水中观察到有气泡冒出滴入一滴酚酞试液溶液变红反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑4取2.30g产品溶于蒸馏水配成500mL溶液取25.00mL该溶液于锥形瓶中滴入2滴酚酞试液用0.2500mol/L盐酸滴定三次平行实验平均消耗盐酸22.00mL①配制溶液所用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒②判断滴定终点的方法是③产品中两种成分物质的量之比为
为提纯下列物质括号内为杂质选用的试剂和分离方法都正确的是
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数.【方法一】测SO2质量法采用如图所示装置通过实验测定生成SO2的质量.1C.中盛放的试剂是E.装置的作用是2若实验前称取m1g样品再测得SO2的质量为m2g则可得Na2SO4质量分数其中m2是通过测定填装置符号装置在实验前后的质量差得到的.该方法的缺点是只答一点.【方法二】测沉淀质量法第一步称取m3g样品置于小烧杯中第二步向小烧杯中加入足量稀盐酸加热第三步再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液然后过滤洗涤第四步干燥沉淀称重为m4g3简述洗涤沉淀的方法.4若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为.
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______________电解槽中的阳极材料为__________________2本工艺流程中先后制得Br2CaSO4和MgOH2能否按Br2MgOH2和CaSO4的顺序制备______________________原因是______________________3溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多四氯化碳与水不互溶故可用于萃取溴但在上述工艺中却不用四氯化碳原因是______________________
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