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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
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高中化学《北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题 及答案》真题及答案
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液
①和②
①和③
③和④
①和④
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
①和②
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③和④
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
①和②
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体
①和②
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下列实验操作均要用到玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
①和②
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①和④
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体.
①和②
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
①和②
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
①和②
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
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现有三组混合液①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
下列物质中各含有少量的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O②ClO2的沸点为283K纯ClO2易分解爆炸③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当可视为强酸如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号A.将SO2氧化成SO3增强酸性B.稀释C1O2以防止爆炸C.将NaClO3氧化成C1O22在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成若实验时需要450mll60g／L的NaOH溶液则在精确配制时需要称取NaOH的质量是g所使用的仪器除托盘天平量筒烧杯玻璃棒外还必须有3吸收塔内的温度不能超过20℃其主要目的是_吸收塔内发生反应的化学方程式为4在吸收塔中可代替H2O2的试剂是填序号A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO45从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是填操作名称A.蒸馏B.蒸发浓缩C.灼烧D.过滤E.冷却结晶
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴查阅资料知Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去①连接A与B关闭活塞bd打开活塞ac向A中缓慢通入至反应结束②关闭ac打开bd向A中鼓入足量热空气③进行步骤②的同时向B中通入足量SO2:④关闭b打开a再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;⑤将B中所得液体进行蒸馏收集液溴请回答1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________2步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________3步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________4此实验中尾气可用填选项字母吸收处理A.水B.浓硫酸C.NaOH溶液D.饱和NaCI溶液5步骤⑤中用下图所示装置进行蒸馏收集液溴将装置图中缺少的必要仪器补画出来6若直接连接A与C进行步骤①和②充分反应后向锥形瓶中滴加稀硫酸再经步骤⑤也能制得液溴滴加稀硫酸之前C中反应生成了NaBrO3等该反应的化学方程式为____________7与B装置相比采用C装置的优点为____________
实验室制备下列气体时所用方法正确的是
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图回答下列问题1图中有两处明显的错误是①②冷却水进口.2A仪器的名称是B仪器的名称是.3实验时A中除加入少量自来水外还需要加入少量的其作用是.4阅读分析下列两个材料材料1材料2物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm溶解性乙二醇C2H.6O.2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H.8O.317.92901.26能跟水乙醇以任意比互溶回答下列问题填写序号A.蒸馏法B.萃取法C.溶解结晶过滤的方法D.分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来最好应用.将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是.填写A﹣D序号
溴主要以Br-形式存在于海水中海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为①一定条件下将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2②利用热空气将Br2吹出并用浓Na2CO3溶液吸收生成NaBrNaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空27.Cl2氧化Br-应在条件下进行目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出其原因是29.写出步骤③所发生的化学反应方程式用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化主要是因为30.为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中A.通入HBrB.加入Na2CO3溶液C.加入NaBr溶液D.加入Na2SO3溶液
某有机物的结构简式为CH2===CH—COOH请回答1写出该有机物官能团的名称及检验官能团的试剂2写出该有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁晶体和金属铜.请根据如下回收流程图回答有关问题1加入①为加入②为要考虑用量.2操作②的名称为.3母液中含有的离子有填离子符号.4为了得到纯净的FeSO4•7H2O.晶体操作③在蒸发冷却结晶后还要洗涤FeSO4•7H2O.晶体洗涤FeSO4•7H2O.晶体的方法是
化学上常用燃烧法确定有机物的组成这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置回答下列问题1产生的氧气按从左到右流向所选装置各导管的连接顺序是______________________________2C装置中浓H2SO4的作用是__________________________________________3D装置中MnO2的作用是________________________________________________________________________4燃烧管中CuO的作用是________________________________________________________________________5若准确称取0.90g样品只含C.H.O.三种元素中的两种或三种经充分燃烧后A.管质量增加1.32gB.管质量增加0.54g则该有机物的最简式为______________6要确定该有机物的分子式还要测定__________________________
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硼磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450～500℃四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下a.四氯化硅遇水极易水解b.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物c.有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式____________________________2装置A.中g管的作用是________装置C.中的试剂是________装置E.中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________3装置E.中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是________填写元素符号4为了分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理使铁元素还原成Fe2＋再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂________填是或否请说明理由______________________②某同学称取5.000g残留物经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液移取25.00mL试样溶液用1.000×10－2mol·L.－1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL则残留物中铁元素的质量分数是________
已四种白色粉末分别是KNO3MgCl2BaOH2无水CuSO4中的一种.现只提供蒸馏水一种试剂对这些物质进行鉴别被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质.请按要求填写下列表格步骤1加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水步骤2加入试剂被检出物质的化学式离子方程式步骤3加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
下面是提纯大理石主要杂质是氧化铁的流程图按要求回答下列问题1在工业生产中将块状大理石磨成粉末并在反应池中安装搅拌机.目的是.2操作Ⅱ中A.物质最好应选择填化学式在该过程中要随时测定pH在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是.3检验Fe3+已完全生成FeOH3沉淀的方法是.4由滤液B.得到晶体B.操作过程包括填操作名称冷却结晶.5某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧其实验装置图如下①按气流方向连接各仪器接口顺序为a→d→e→c→b→f.装置C.装置D.的作用分别是.②实验开始后能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是.③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为11有毒气体则该反应的化学方程式为.
某探究小组在实验室中用铝土矿主要成分为Al2O.3还含有Fe2O.3SiO2提取氧化铝.回答下列问题1在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL配制该溶液已有下列仪器托盘天平砝码胶头滴管药匙玻璃棒还缺少的仪器.在灼烧操作中用到下列仪器中的一种其名称是.写出步骤①中发生反应的离子方程式.3操作③中的洗涤操作如何进行.4甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体并通入滤液B中制备AlOH3时结果没有产生预期现象.乙同学分析认为甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一你认为乙的分析是否合理.若合理请用离子方程式解释其原因若你认为不合理该空不作答.丙同学分析认为甲同学通入的CO2中含有HCl气体也是导致实验失败的原因在实验中增加某装置可解决这个问题.请帮助丙同学画出该装置图并注明试剂名称.
某学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示1实验室制备NH3下列方法中适宜选用的是填序号.①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热2装置B.中发生反应的化学方程式为.在实验过程中加热铂丝红热后移去酒精灯发现铂丝还继续保持红热由此可判断该反应是填吸热或放热反应.3装置C.的作用是装置C.中的现象是为确保装置D.中尽可能多地生成HNO3所通入O.2和NH3的体积比应大于.4装置D.中发生的反应方程式为.
某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+Zn2+Hg2+三种金属离子.以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子并回收绿矾皓矾ZnSO4•7H2O和汞的方案.NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉如图1步骤Ⅱ所发生反应的离子方程.步骤Ⅲ中抽滤的目的是该步骤产生FeOH3的反应的离子方程式为.3步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为.4欲实现步骤Ⅴ需加入的试剂有所涉及的主要操作依次为.5步骤Ⅳ常用的方法是该步骤是否对环境有影响填是或否如有影响请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应.6该研究小组的同学在强碱溶液中用次氯酸钠与FeOH3反应获得了高效净水剂Na2FeO4该反应的离子方程式为.
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法1分离饱和食盐水和沙子的混合物2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3用四氯化碳从碘水中提取碘4分离四氯化碳沸点为76.75°C和甲苯沸点为110.6°C已知四氯化碳和甲苯互溶.
Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图请分析实验并回答下列问题1若起始时甲乙丙3套装置的导管中液面高度相同过一段时间后液面最高的是.2通过甲乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越填高或低钢铁越易腐蚀.3乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为.Ⅱ.利用化学反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2请你选择合适的电极材料和电解质溶液设计一个原电池.可供选择的电极材料铁棒铜棒石墨棒.可供选择的电解质溶液CuCl2溶液FeCl2溶液FeCl3溶液.请填写下列空白1选择作正极材料作负极材料选择作电解质溶液.2写出有关的电极反应式正极负极.
如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置.1下列制取气体的反应可利用此装置进行制取有不一定是单选多选漏选均不得分.A.石灰石和稀硫酸反应制CO2B.锌和稀盐酸反应制H.2C.MnO2催化双氧水分解制O.2D.KClO3和MnO2加热反应制取O.22利用此装置制取H.2并还原氧化铜稀硫酸应该装在中写出H.2还原氧化铜的反应方程式由反应可说明H.2的还原性Cu填强于弱于.向装有8gCuO的试管中通入H.2若要使CuO全部被还原则至少需要标准状况下的H.2体积为.
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C.2O.4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法研究影响反应速率的因素.实验条件作如下限定所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L﹣10.001mol·L﹣1催化剂的用量可选择0.5g0g实验温度可选择298K323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mLH2C.2O.4溶液0.1mol·L﹣1的用量均为2mL.1配平化学方程式KMnO4+H2C.2O.4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O.2请完成以下实验设计表并在实验目的一栏中填出对应的实验编号实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol·L﹣1实验目的①2980.50.01Ⅰ实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验①和③探究温度对该反应速率的影响Ⅲ实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②③④03在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现未加催化剂的情况下刚开始一段时间反应速率较慢溶液褪色不明显但不久后突然褪色反应速率明显加快.针对上述实验现象同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热导致溶液温度升高反应速率加快从影响化学反应速率的因素看你猜想还可能是若用实验证明你的猜想.除酸性高锰酸钾溶液草酸溶液外还需要选择的试剂最合理的是A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氧化锰D.水4某同学对实验①和②分别进行三次实验测得以下实验数据从混合振荡均匀开始计时KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol·L﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率忽略混合前后溶液体积的变化.5若不经过计算直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行.若不可行若认为可行则不填请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案.
溴苯是一种化工原料实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生是因为生成了气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是2液溴滴完后经过下列步骤分离提纯①向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑②滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤.加入氯化钙的目的是3经以上分离操作后粗溴苯中还含有的主要杂质为苯要进一步提纯下列操作中必须的是填入正确选项前的字母A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取4在该实验中a的容积最适合的是.填入正确选项前的字母A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL.
如图是实验室制取气体的一种发生装置.1若用上述装置制取O.2除了可选择二氧化锰和物质名称反应外还能选择填物质的化学式和水反应写出后一个反应的化学方程式.2用排空气法收集H.2可选择图b中的甲装置收集时气体应从口进气.填a或b3实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物利用ab装置组合制取氯气反应方程式如下2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.①配平上述反应方程式在空格里填上适合的化学计量数.②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液其作用为发生反应的离子方程式为.4广口瓶被称为气体实验的万能瓶是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置.如充当集气瓶还可作填写两种即可.
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图判断下列说法错误的是
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X.的分子式在注射器A.中装有240mL气体X.并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B.使之完全反应得到以下实验结果实验前B.管重20.32g实验后B.管重20.00gB.管中的黑色粉末变成红色粉末在C.管中收集到的无色液体是水在注射器D.中收集到的气体是氮气试回答下列问题1X气体是由________和________元素组成的2若240mLX.气体完全反应后收集到的氮气质量是0.28g根据实验时的温度和压强计算1molX.气体的体积是24000mL则X.的摩尔质量是________3通过计算确定X.的分子式为________4写出B.中发生反应的化学方程式X在该条件下不发生分解反应_______________________________________
某些废旧塑料可采用下列方法处理将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质实验装置如图所示加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯炭质量分数％12241216[201061试管A.中残余物有多种用途如下列转化就可制取高聚物聚乙炔写出反应②③的化学方程式_____________________2试管B.收集到的产品中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质其一氯代物有_________种3锥形瓶C.中观察到的现象是___________经溴水充分吸收后剩余气体经干燥后平均相对分子质量为___________4写出C.中逸出的气体在工业上的两种用途__________________
有一瓶无色溶液其中可能含有NH4+K.+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+I.﹣Cl﹣NO3﹣CO32﹣SO42﹣取该溶液进行以下实验1该溶液可使pH试纸呈现红色2取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡可见CCl4层呈现紫色3取溶液少量加氯化钡溶液有白色沉淀生成加入HNO3后沉淀不溶解4取实验3之上层清液加入硝酸银溶液有白色沉淀加入HNO3后沉淀不溶解5取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性在此过程中有白色沉淀生成而后又逐渐消失将此溶液加热有无色气体放出该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实溶液中肯定存在的离子有肯定不存在的离子有不能确定是否存在的离子有.
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂常用于水的消毒以及纺织高漂白过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高试回答下列问题1在ClO2发生器中同时有氯气产生则在发生器中发生反应的化学方程式为2在NaClO2稳定装置中H2O2作选填序号A.氧化剂B.还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂也不作还原剂3在实验室模拟固体分离装置中的技术必须进行的实验操作是按实验后顺序填写操作代号A.过滤B.加热C.分液D.蒸馏E.冷却4经查阅资料知道当pH≤2.0时ClO-2能被I完全还原成Cl—溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6欲测定成品中NaClO2的含量现进行如下操作①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液则样品中NaClO2的质量分数用字母表示
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数.【方法一】测SO2质量法采用如图所示装置通过实验测定生成SO2的质量.1C.中盛放的试剂是E.装置的作用是2若实验前称取m1g样品再测得SO2的质量为m2g则可得Na2SO4质量分数其中m2是通过测定填装置符号装置在实验前后的质量差得到的.该方法的缺点是只答一点.【方法二】测沉淀质量法第一步称取m3g样品置于小烧杯中第二步向小烧杯中加入足量稀盐酸加热第三步再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液然后过滤洗涤第四步干燥沉淀称重为m4g3简述洗涤沉淀的方法.4若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为.
从碘水中分离出碘所用萃取剂应具备的条件是①不与碘和水起反应②能溶于水③不溶于水④必须比水轻⑤碘在溶剂中的溶解度比在水中大
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