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某活动小组探究某无色晶体（纯净物）的组成。先测得相对分子质量为126；经元素分析可知：只含碳、氢、氧三种元素；该无色晶体受热能分解。然后设计了下列实验方案再对其进行定量分析： 【实验操作...
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高中化学《江苏省盐城中学2014-2015学年高二上学期期中考试 化学（选修）（中校区） Word版含答案》真题及答案
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已知氨基酸的平均相对分子质量为128测得某蛋白质的相对分子质量为5646则组成该蛋白质的氨基酸数肽链
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组成生物体某蛋白质的20种氨基酸的平均相对分子质量为128含有100个肽键的蛋白质的相对分子质量为
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不能确定
某蛋白质的相对分子质量为11935在合成这个蛋白质分子的过程中脱水总相对分子质量为1908假设氨基酸
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20种氨基酸的平均相对分子质量为128某蛋白质相对分子质量为10228在形成该蛋白质分子时脱去水的相
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某固体纯净物X.受热分解XA↑+B↑+2CuO气体产物对氢气的相对密度为15.5则X.的相对分子质量
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已知某多肽的相对分子质量为1.189*104该多肽彻底水解所得氨基酸的平均相对分子质量为130又测得
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若某蛋白质的相对分子质量为11935在合成这个蛋白质分子的过程中脱去水的相对分子质量为1908假设氨
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某蛋白质的相对分子质量为11935在合成这个蛋白质分子的过程中脱水总相对分子质量为1908若氨基酸的
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根据以下有关信息确定某有机物的组成1测定实验式某含C.HO三种元素的有机物经燃烧实验测得其碳的质量分
下列说法正确的是
相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n
满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物
组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异 构体
下列叙述正确的是
离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子
同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子
用蒸气密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的
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某晶体的相对分子质量为250取该晶体12.5g加热使其失去全部结晶水后称其质量为8g则该晶体中结晶水
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实验测得标准状况下某气体的密度为1.97g/L则该气体的相对分子质量是
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石油是多种化合物组成的混合物其相对分子质量是各组分相对分子质量的总和称为平均相对分子质量简称相对分子
若某蛋白质的相对分子质量为11935在合成这个蛋白质分子的过程中脱去水的相对分子质量为1908假设氨
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若某蛋白质的相对分子质量为11935在合成这个蛋白质分子的过程中脱去水的相对分子质量为1908假设氨
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若某蛋白质的相对分子质量为11935在合成这个蛋白质分子的过程中脱去水的相对分子质量为1908假设氨
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若某蛋白质的相对分子质量为11935在合成这个蛋白质分子的过程中脱水总相对分子质量为1908假设氨基
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若某蛋白质的相对分子质量为11935在合成这个蛋白质分子的过程中脱去水的相对分子质量为1908若氨基
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硫代硫酸钠Na2S.2O.3可用做分析试剂及鞣革还原剂.它易溶于水不溶于醇受热遇酸易分解.工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S.2O.3+CO2制得.实验室模拟该工业过程的装置如图所示.回答下列问题1b中反应的离子方程式为c中试剂为.2反应开始后c中先有浑浊产生后又变澄清.此浑浊物是.3d中的试剂为.4实验中要控制SO2生成速率可以采取的措施有写出两条.5为了保证硫代硫酸钠的产量实验中通入的SO2不能过量原因是.6所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整.所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀盐酸蒸馏水中选择①取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.②为减少装置C中生成Na2SO4的量在实验过程中应注意的操作顺序是.
我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验同学们按各自设计的方案实验.①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如图所示图中夹持固定用的仪器未画出.试回答下列有关问题①Ⅰ乙装置中的试剂是Ⅱ丁装置中稀硫酸的作用②另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验.Ⅰ实验时须先从管通入气体再管中通入气体Ⅱ有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置理由是.
利用化石燃料开采加工过程产生的H.2S.废气制取氢气既价廉又环保.1工业上可用组成为K.2O•M2O.3•2RO2•nH2O.的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M.R.均位于元素周期表中第3周期两种元素原子的质子数之和为27则R.的原子结构示意图为②常温下不能与M.单质发生反应的是be填序号a.CuSO4溶液b.Fe2O.3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体2利用H.2S.废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知H.2S.g⇌H.2g+1/2S2g在恒温密闭容器中控制不同温度进行H.2S.分解实验.以H.2S.起始浓度均为cmol•L﹣1测定H.2S.的转化率结果见右图.图中a为H.2S.的平衡转化率与温度关系曲线b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H.2S.的转化率.据图计算985℃时H.2S.按上述反应分解的平衡常数K=说明随温度的升高曲线b向曲线a逼近的原因②电化学法该法制氢过程的示意图如右.反应池中反应物的流向采用气液逆流方式其目的是反应池中发生反应的化学方程式为.反应后的溶液进入电解池电解总反应的离子方程式为.
【化学﹣﹣选修化学与技术】下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.请回答下列问题1请列举一种海水淡化的方法.2工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH电解过程中大量通过离子交换膜的离子是NaOH在电解槽的室生成由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为↑3侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3先通入填化学式理由是.再由NaHCO3制得纯碱化学方程式为.4镁是一种用途很广泛的金属材料目前世界上60%的镁从海水中提取.已知有关物质的熔沸点数据如下MgOMgCl2熔点/℃2852714沸点/℃36001412结合表中数据和实际生产情况说明工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由..
如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置甲管中注入10mLCH4同温同压下乙管中注入50mLCl2将乙管气体推入甲管中气体在甲管中反应注射器用日光照射一段时间1下列是某同学预测的实验现象:①气体最终变为无色;②实验过程中甲管活塞向内移动;③甲管内壁有油珠;④产生火花其中正确的是2甲管中发生的化学反应类型为3反应后若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到若再向其中滴入几滴石蕊试液又观察到
NH42FeSO42·6H2O俗名摩尔盐价格便宜可用来净水或治疗缺铁性贫血等是一种重要的化工原料1甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度甲同学设计的实验装置如下图从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度该方案的不足之处在于2乙同学在甲同学的基础上做了改进其实验装置如下图则B.中的试剂是C.中干燥管的作用是3乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.68g则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为%答案精确到小数点后第一位
实验室用图所示装置制备KClO溶液并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备高效水处理剂K.2FeO4.已知K.2FeO4具有下列性质①可溶于水微溶于浓KOH溶液②在0℃﹣5℃强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+和FeOH3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O.2.1装置A.中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2其离子方程式为将制备的Cl2通过装置B.可除去填化学式.2Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下控制反应在0℃～5℃进行实验中可采取的措施是.3制备K.2FeO4时KClO饱和溶液与FeNO33饱和溶液的混合方式为.4提纯K.2FeO4粗产品[含有FeOH3KCl等杂质]的实验方案为将一定量的K.2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中实验中须使用的试剂有饱和KOH溶液乙醇除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗真空干燥箱.
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1~10nm之间.下图所示A.~E为实验室常见的仪器装置部分固定夹持装置略去请根据要求回答问题.1实验室制备NH3的反应方程式_______________________________2实验室制取收集干燥的NH3需选用上述仪器装置的接口连接顺序是选填字母a接接接h3向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时应先通入的气体是试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式4在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降若CO2过量溶液中大量存在的离子有不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子________________5取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验下列实验判断合理的是_________.A.滴加少量Na2CO3溶液若有沉淀说明CO2一定不足B.滴加少量盐酸若有气泡CO2一定过量C.测量溶液pH若大于7CO2一定不足量D.滴加少量BaCl2溶液若无沉淀CO2一定没有过量6试设计简单的实验方案判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
某实验小组利用下图所示实验装置使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙并分析产品的成分及纯度1试管A.的作用有2请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整①打开活塞K.通入H2②③点燃酒精灯进行反应④反应结束后⑤拆除装置取出产物3经分析产品中只含钙氢两种元素取少量产品小心加入水中观察到有气泡冒出滴入一滴酚酞试液溶液变红反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑4取2.30g产品溶于蒸馏水配成500mL溶液取25.00mL该溶液于锥形瓶中滴入2滴酚酞试液用0.2500mol/L盐酸滴定三次平行实验平均消耗盐酸22.00mL①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管烧杯玻璃棒量筒②判断滴定终点的方法是③产品中两种成分物质的量之比为
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.下图是两个学生设计的实验装置左边的反应装置相同而右边的产品收集装置则不同分别如Ⅰ和Ⅱ所示.试回答1B.中反应的化学方程式为2D.中的反应开始前需排除装置中的空气应采取的方法是.3D.中反应化学方程式为.4装置Ⅰ的主要缺点是.5装置Ⅱ的主要缺点是.如果选用此装置来完成实验则必须采取的改进措施是.
H2O2是重要的化学试剂在实验室和生产实际中应用广泛1H2O2不稳定其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+否则会发生如下两个反应加快其分解且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O②填离子方程式2H2O2的水溶液显弱酸性写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式__________________3H2O2在使用中通常不会带来污染①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯在此反应中被氧化的物质是______________②消除某废液中的氰化物含CN-完成下列反应CN-+H2O2+H2O＝____________+NH3↑4实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度取10.00mLH2O2溶液样品密度近似为1g/mL于锥形瓶中加水到50.00mL当滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00mL后恰好完全反应则原样品中H2O2的质量分数是_______________
由白色和黑色固体组成的混合物A.可以发生如下框图所示的一系列变化1写出反应③的化学方程式_____________________________________________________________反应④的离子方程式_______________________________________________________________________2操作②的名称是____________在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_______________________3下列实验装置中可用于实验室制取气体G.的发生装置是_________________为了得到纯净干燥的气体G.可将气体通入c和d装置c装置中存放的试剂是__________d装置中存放的试剂是___________气体G.abcd4气体G.有毒为了防止污染环境必须将尾气进行处理请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G.的离子方程式______________________________________________________下列e～i装置中通常用来吸收气体G.的装置是______5J.一种极易溶于水的气体为了防止倒吸下列e～i装置中可用于吸收J.的是_____________________efghi
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动[探究一]1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移人硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中加热充分应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除外还可能含有若要确认其中的应先用选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性溶液②乙同学取336ml标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应然后加入足量溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y.中的体积分数为[探究二]分析上述实验中体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有和Q.气体为此设计了下列探究实验状置图中夹持仪器省略3装置B.中试剂的作用是4认为气体Y.中还含有Q.的理由是用化学方程式表示5为确认Q.的存在需在装置中添加M.于选填序号a.A.之前b.A.-B间c.B.-C间d.C.-D间6如果气体Y.中含有预计实验现象应是7若要测定限定体积气体Y.中的含量标准状况下约有28ml除可用测量体积的方法外可否选用质量称量的方法做出判断并说明理由
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如下Ⅰ1第①步加热熔融应在铁坩埚中进行而不用瓷坩埚的原因是用化学程式表示2第④步通人适量CO2发生反应生成KMn04和Mn02和碳酸盐则发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________3第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶过滤洗涤干燥干燥过程中温度不宜过高其原因是4H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液则酸性高锰酸钾溶液会褪色该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究S02和Cl2的性质5若从左端分别通人SO2和Cl2装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同6若装置B.中装有5.0mLl.0mol／L.的碘水当通入足量Cl2完全反应后共转移了5.0×10-2mol电子该反应的化学方程式为7探究SO2的性质时E.装置中以NaOH溶液吸收尾气实验结束后E.装置中可能含有的溶质为_______________________________以化学式作答.
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料.1实验室利用反应TiO2s+CCl4gTiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾仪器A.的名称是装置E.中的试剂是.反应开始前依次进行如下操作组装仪器加装药品通N.2.一段时间后点燃酒精灯.反应结束后的操作包括①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温.正确的顺序为填序号.欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O.3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq═FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2O.l水解TiOSO4aq+2H2O.lH2TiO3s+H2SO4aq简要工艺流程如下①试剂A.为液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品收率降低原因是②取少量酸洗后的H.2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H.2O.2后出现微红色说明H.2TiO3中存在的杂质离子是种H.2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是化学式.
氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色下图是工业上用制作印刷电路的废液含Fe3+Cu2+Fe2+Cl-生产CuCl的流程根据以上信息回答下列问题1写出生产过程中X__________Y__________填化学式2写出产生CuCl的化学方程式________________________3在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体结合化学方程式和必要的文字说明理由4在CuCl的生成过程中除环境问题安全问题外你认为还应该注意的关键问题是5实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示析出CuCl晶体最佳pH为_____当pH较大时CuCl产率变低原因是_____6氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中充分溶解②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行实验结果如下平行实验结果相差不能超过1%则样品中CuCl的纯度为结果保留三位有效数字
某研究小组以粗盐和碳酸氢铵NH4HCO3为原料采用如图流程制备纯碱和氯化铵.已知盐的热分解温度NH4HCO336℃NaHCO3270℃NH4Cl340℃Na2CO3＞850℃1粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42﹣等杂质离子使用的试剂有①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3其加入的顺序合理的是A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是2如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽3从NaCl溶液到沉淀1的过程中需蒸发浓缩.在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后原因是4写出沉淀1受热分解的化学方程5为提高NH4Cl产品的产率和纯度需在滤液中加入氨水理由是步骤X包括的操作有6采用甲醛法测定工业产品中氯化铵的纯度假定杂质不与甲醛反应反应原理为4NH4Cl+6HCHO→CH26N.4+4HCl+6H2O某技术人员称取1.5g该样品溶于水加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10mL滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL.则该样品中氯化铵的质量分数为.
工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOHCl2和H2并以它们为原料生产一系列化工产品如次氯酸钠等根据题意完成下列计算51某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3折算到标准状况下同合mol测知其中Cl2的体积分数为0.985杂质为O2则该气体的密度为阴极产生NaOHmol保留四位有效数字下同52下表提供了两极溶液浓度的变化数据阴阳两个极区的物料不流通忽略其中溶液的体积变化阴极NaOH溶液质量分数阳极NaCl溶液浓度g/L进料液0.30310电解后0.32210若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg得到碱溶液初产品90.416kg则阳极区每小时加入NaCl溶液m3取碱溶液初产品中的40%加入一定量纯水达到阴极进料液的浓度要求则需要加入纯水L.53产品之一----漂水NaClO溶液具有良好的消毒漂白能力在制漂水过程中取1L溶液测得pH=12忽略水解NaClO含量为0.3725g在一定条件下将该溶液制成晶体质量最多为1.335g通过列式计算写出该晶体的化学式
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.下图是两个学生设计的实验装置左边的反应装置相同而右边的产品收集装置则不同分别如Ⅰ和Ⅱ所示.试回答1B中反应的化学方程式为2D中的反应开始前需排除装置中的空气应采取的方法是.3D中反应化学方程式为.4装置Ⅰ的主要缺点是.5装置Ⅱ的主要缺点是.如果选用此装置来完成实验则必须采取的改进措施是.
根据如图描述完成下列问题:1关闭图A.装置中的止水夹a从长颈漏斗向试管中加入一定量的水静止后如图判断A.装置是否漏气填漏气不漏气或无法确定理由是_______________________________________________________________2关闭B.装置中的止水夹a后开启活塞b水不断往下流至全部流入烧瓶判断B.装置是否漏气填漏气不漏气或无法确定理由是__________________________________________________________________3用简单的方法检验C.装置的气密性__________________________________
某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验.其中a为用于鼓入空气的气囊b为螺旋状铜丝c中盛有冰水.1若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验则还需连接的装置是填序号该装置中应加入试剂.2该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验则应选用的装置是填序号再用制得的乙醛进行银镜反应正确的操作顺序是填序号.①向试管中滴入3滴乙醛溶液②一边振荡一边滴入2%的稀氨水直至最初产生的沉淀恰好溶解为止③振荡后放入热水中水浴加热④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液.
探究Cu和浓硫酸的反应下列装置或操作正确的是
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中做辅助剂在化学工业和制药工业中也可做氧化剂应用领域十分广泛实验室中红矾钠可用一种铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3还含有少量的Al2O3通过以下过程来制取回答下列问题1步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3s＋8Na2CO3s＋7O2g=8Na2CrO4s＋2Fe2O3s＋8CO2g①在实验室步骤Ⅰ应在填陶瓷或铁坩埚中完成②在常温下该反应速率极慢下列措施中能使反应速率增大的是填字母A.将原料粉碎B.增加纯碱的用量C.升高温度2步骤Ⅱ中NaOH的作用是用化学反应方程式表示3步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为反应完成的标志是4利用下面的复分解反应将红矾钠与KCl固体按12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl已知温度对氯化钠的溶解度影响很小对重铬酸钾的溶解度影响较大基本实验步骤为①溶解②③④冷却结晶再过滤得K2Cr2O7晶体其中③应在填高温或低温条件下进行
氯气是一种重要的工业原料.Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式是.Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知漂白粉与硫酸反应可制取氯气化学方程式为CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.回答下列问题1该实验中A部分的装置是填标号.2请你帮助他们设计一个实验证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤.3写出D装置中发生反应的离子方程式.4该实验存在明显的缺陷请你提出改进的方法.5该小组又进行了如下实验称取漂白粉2.0g研磨后溶解配制成250mL溶液取出25mL加入到锥形瓶中再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液静置.待完全反应后用0.1mol•L﹣1的Na2S.2O.3溶液作标准液滴定反应生成的碘已知反应方程式为2Na2S.2O.3+I2═Na2S.4O.6+2NaI共用去Na2S.2O.3溶液20.0mL.则该漂白粉中CaClO2的质量分数为.
某研究小组研究木炭与浓硝酸的反应实验过程如下a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸加热b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应同时有大量红棕色气体产生液面上木炭迅速燃烧发出明亮的光请回答下列问题1热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应①木炭与浓硝酸的反应说明浓硝酸具有________性②反应产生的热量会使少量浓硝酸分解产生红棕色气体一种无色无味的单质气体X.和水该反应的化学方程式是_______________________________________________________2实验现象中液面上木炭迅速燃烧发出明亮的光同学甲猜测可能是木炭与硝酸分解产生的单质气体X.反应产生的现象同学乙猜测NO2可能具有助燃性木炭能在NO2中燃烧为验证猜测他们设计了如下实验Ⅰ.制取NO2气体①在虚线框内画出铜与浓硝酸反应制取NO2的收集装置的导气管夹持仪器略②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2反应生成等物质的量的两种正盐该反应的化学方程式是____________________________________________Ⅱ.探究实验实验操作在空气中引燃木炭使其燃烧并带有火焰将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中实验现象木炭在NO2气体中持续燃烧火焰迅速变亮集气瓶中气体颜色变浅直至无色产生的气体能使澄清石灰水变浑浊且遇空气不变色①根据实验现象写出木炭与NO2气体反应的化学方程式_____________________________②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的单质气体X.反应的实验________________________________________________________________________③通过实验探究你认为甲乙同学的猜测是否合理请简述理由________________________________________________________________________
有如下几种制备气体的方案①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯②用水与过氧化钠固体反应制氧气③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳④氧化钙与浓氨水反应制氨气⑤NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢⑥电石与饱和食盐水制乙炔不宜采用的方案有
如图中A.是氯气的发生装置B.C.是净化气体的装置D.中装铁丝网反应后E.的底部有棕色固体聚集F.是吸收多余气体的装置.1上述装置中有一处错误请指出是处用字母表示.2通过B.是为了除去在B.中应加入通过C.是为了除去.3写出D.中发生反应的化学方程式.4如果A.中产生氯气3.36L标准状况请计算①写出A.中发生反应的化学方程式并用双线桥标出A.中的电子得失情况.②消耗MnO2的物质的量.③被氧化的HCl的物质的量.
下列不属于天然高分子化合物的是
张明同学在学习硫酸及其盐的某些性质与用途中进行如下实验探究[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后加热装置甲夹持和加热装置省略1该装置设计上存在明显缺陷请指出____________________________________2写出装置甲中反应的化学方程式__________________________________________3装置乙中的试剂是______________________________________________________[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质4请你帮助张明同学完成如下实验方案实验操作预期现象和结论[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2示意图如下张明用此法制取一定浓度的H2O2并进行下列实验测定H2O2的质量分数离子方程式2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑①取5.00mLH2O2溶液密度为1.00g/mL置于锥形瓶中加水稀释再加稀硫酸酸化②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定③用同样方法滴定三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL19.98mL20.02mL回答下列问题5电解饱和KHSO4溶液时阳极的电极反应式为____________________________6操作②中滴入第一滴KMnO4溶液溶液紫红色消失很慢随着滴定过程中Mn2＋的增多溶液紫红色消失速率加快Mn2＋的作用是________________________________7原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________________________________________
亚硝酸钠是一种工业盐用途广泛外观与食盐非常相似但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究㈠鉴别NaCl和NaNO21测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH测得NaNO2溶液呈碱性.NaNO2溶液呈碱性的原因是用离子方程式解释.NaNO2溶液中cHNO2=用溶液中其它离子的浓度关系式表示.2沉淀法取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两支试管均产生白色沉淀.分别滴加几滴稀硝酸并振荡盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解该温度下K.spAgNO2=2×10﹣8K.spAgCl=1.8×10﹣10则反应AgNO2s+Cl﹣aqAgCls+NO2﹣aq的化学平衡常数K=计算结果写成分数二实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制备亚硝酸钠已知①2NO+Na2O2=2NaNO2②酸性条件下NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色1加热装置A.前先通一段时间N2目的是_______________2装置A.中发生反应的化学方程式为__________________________________装置B.的作用是3仪器C.的名称为______________其中盛放的药品为____________填名称三测定亚硝酸钠的含量称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定实验所得数据如下表所示①第一组实验数据出现异常造成这种异常的原因可能是_________填代号a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b.锥形瓶洗净后未干燥c.滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式③根据表中数据计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________结果保留两位小数
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