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H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广 泛。 （1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的...
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高中化学《太原五中2014-2015学年度上学期期末模拟化学卷卷B带解析》真题及答案
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实验室应建立领用申请制度
化学试剂
剧毒药品
易挥发试剂
强酸强碱药品
实验室中常用的分析纯化学试剂标签颜色是
绿色
蓝色
红色
黄色
盐酸是一种重要的化工产品也是实验室中重要的化学试剂中许多实验都用到盐酸1打开浓盐酸的试剂瓶观察到瓶口
以下哪些物品属于化学性废物
医学影像室废弃的化学试剂
废弃的过氧乙酸
废弃的汞血压计、汞温度计
废弃的戊二醛消毒剂
实验室废弃的化学试剂。
H2O2是在医疗化工方面应用广泛的化学试剂1Na2O2CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢实
化学试剂的保管不是化学实验室重要工作之一
在实验室操作者的皮肤触及到哪些化学试剂会发生化学烧伤
实验室用H2O2制氧气时没有加MnO2其结果是
不影响放出氧气的快慢
反应速度很慢，H2O2分解产生的氧气变少
不能产生氧气
产生氧气，总量不减少，但放出氧气速度很慢
有甲乙两位同学想利用下列装置及化学试剂对实验室制取并收集氨气的实验进行改进.化学试剂①NH4Cl固体
基准试剂指的是
参加反应时，按反应式定量地进行，没有副反应的化学试剂
具有专门用途的试剂，例如色谱分析用试剂（如高效液相色谱专用试剂）、核磁共振分析用试剂、光谱纯试剂等
实验室中普遍使用的试剂
常用于直接配制和标定标准溶液的化学试剂
质量分数≥99.9%的试剂
以下物品属于化学性废物得就是
医学影像室废弃得化学试剂
废弃得过氧乙酸
废弃得汞血压计、汞温度计
废弃得抗生素
实验室废弃得化学试剂
实验室剧毒化学试剂和物品的保管要求有专柜两人负责
烧碱既是重要的化工原料又是实验室常用的化学试剂其化学式为
Na
2
CO
3
NaOH
CaO
Ca(OH)
2
医学微生物学实验室常见危险化学品不包括
氧化剂和有机过氧化物如H2O2和重硌酸钾
腐蚀品如稀H2SO4NaOH
易燃液体如二甲苯、乙醚和丙酮
无机害品和有机害品如汞、铅和乙二酸
化学试剂的等级分别代表分析纯化学纯实验室级
实验室中有两瓶失去标签的无色溶液只知道它们是氯化钠溶液和稀硫酸应用你所学化学知识试写出三种能分别将两
实验室常用化学试剂根据国产试剂规格分为四能一般实验室所用的二级试剂称.
实验试剂
保证试剂
分析纯
化学纯
在理化检验实验室中常用的化学试剂规格有下列五种在检测方法中没有注明规格的试剂是
基准试剂
高纯
优级纯
分析纯
化学纯
基准试剂指的是
是指具有专门用途的试剂，例如色谱分析用试剂（如高效液相色谱专用试剂）,核磁共振分析用试剂,光谱纯试剂等
实验室中普遍使用的试剂
参加反应时，按反应式定量地进行，没有副反应的化学试剂
常用于直接配制和标定标准溶液的化学试剂
质量分数≥99.9%的试剂
盐酸是一种重要的化工产品也是实验室中重要的化学试剂.1增大压强HCI由气态变为液态从微观的角度分析该
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ⅠNa2O2与SO3g的反应类似于Na2O2与CO2g的反应请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式每2molNa2O2参加反应转移电子数为Ⅱ某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积图中量气装置E.由甲乙两根玻璃管组成它们由橡皮管连通并装入适量水甲管有刻度0～50mL供量气用乙管可上下移动调节液面高低实验可供选用的药品还有稀硫酸盐酸过氧化钠碳酸钠大理石水请回答1图中各装置接口连接顺序是填各接口的编号其中连接胶管及夹持装置均省略→→→⑥→⑦→→→2装置C.中放入的反应物是和填化学式3装置B.的作用是4为了较准确测量氧气的体积除了必须检查整个装置的气密性之外在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意填字母编号a.视线与凹液面最低处相平b.等待气体恢复常温才读数c.读数时应上下移动乙管使甲乙两管液面相平d.读数时不一定使甲乙两管液面相平5实验测收集的氧气在标准状况下体积为VL.则参与反应的Na2O2的物质的量为mol
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得C6H12O6葡萄糖＋Br2＋H2O→C6H12O7葡萄糖酸＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→CaC6H11O72葡萄糖酸钙＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下C6H12O6溶液滴加3%溴水/55℃过量CaCO3/70℃趁热过滤乙醇悬浊液抽滤洗涤干燥CaC6H11O72请回答下列问题1第①步中溴水氧化葡萄糖时下列装置最适合的是________制备葡萄糖酸钙的过程中葡萄糖的氧化也可用其它试剂下列物质中最适合的是________A.新制CuOH2悬浊液B.酸性KMnO4溶液C.O2／葡萄糖氧化酶D.[AgNH32]OH溶液2第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余其目的是___________________________本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3理由是________3第③步需趁热过滤其原因是________4第④步加入乙醇的作用是________5第⑥步中下列洗涤剂最合适的是________A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇－水混合溶液
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应1实验室制取氨气的化学方程式2灼烧时发生反应的化学方程式3已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为4副产品X.的化学式是可循环利用的物质是__________________5为了减少产品Na2S2O5中杂质含量需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为
某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2【设计实验方案验证假设】主要包括两个环节Ⅰ.验证SO2实验装置如图所示Ⅱ.检验产物中含有H2实验内容将由B.部分导出的气体依次通过装置C.D.E.F.G.Ⅱ中装置C.D.E.F.G.的信息如下表所示仪器标号C.D.E.F.G.仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X.无水CaCl2固体试回答下列问题1小组同学认为生成气体中含H2的理由是2盛放锌粒的仪器名称是3B.部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性实验的操作及主要现象是4①装置D.G.的作用依次是②E.中发生反应的化学方程式是③试剂X.是
某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质过程设计如下提出猜想问题1铁和铜都有变价一般情况下正二价铁的稳定性小于正三价的铁正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗问题2氧化铜有氧化性能被H2CO还原它也能被氮的某种气态氢化物还原吗实验探究Ⅰ.解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末继续加热至1000℃以上黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中加入过量的稀硫酸或盐酸得到蓝色溶液同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题1写出氧化亚铜与稀硫酸或盐酸反应的离子方程式2从实验Ⅰ可得出的结论是Ⅱ.解决问题2设计如下装置夹持装置未画出当氮的某种气态氢化物X.缓缓通过灼热的氧化铜时观察到氧化铜由黑色变成了红色无水硫酸铜变成蓝色生成物中还有一种无污染的气体Y.将X.通入灼热的CuO燃烧管完全反应后消耗0.01molX.测得B.装置增重0.36g并收集到0.28g单质气体Y.1X.气体的摩尔质量是2C.中发生反应的化学方程式为
1CCl4和蒸馏水都是无色液体请按下列要求用实验方法鉴别之简要地写出实验过程①只允许用一种试剂________________②不用任何试剂________________2NaCl溶液中含有少量的CaCl2某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去确认Na2CO3已过量的实验方法是________________
煤气化是有效利用化石能源手段之一有关反应如下①C+H2OCO+H2②CO+H2OCO2+H2获得的气体称为水煤气某学习小组为探究气体的成分进行了如下实验【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭收集反应后流出的气体【提出假设】对气体的成份提出了三种假设假设1该气体是COH2H2O假设2该气体是CO2H2H2O1假设3【设计实验方案验证假设】他们拟用下图中提供的仪器选择必要的试剂设计一个实验验证上述假设加热装置和导管等在图中略去实验前装置内部的空气已经排尽2按气流从左至右连接各仪器用题中小写字母表示接口的连接顺序仪器可重复使用混合气→dc→ij→gh→ij→ef→→→ij3仪器A.中需加入试剂的是本实验方案中三次用到仪器E.其中第二次用到仪器E.的作用是4仪器B.中需加入试剂的名称是其作用是5本实验的尾气需要处理处理的方法为
碱式碳酸钴[CoxOHyC03z]常用作电子材料磁性材料的添加剂受热时可分解生成三种氧化物为了确定其组成某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验1请完成下列实验步骤①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内称量乙丙装置的质量②按如图所示装置组装好仪器并.③加热甲中玻璃管当乙装置中填实验现象停止加热④打开活塞a缓缓通入空气数分钟后称量乙丙装置的质量⑤计算2步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是o3某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷为解决这一问题可选用下列装置中的填字母连接在填装置连接位置4若按正确装置进行实验测得如下数据则该碱式碳酸钴的化学式为5含有CoA1022的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应该玻璃的颜色为6CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂以含钴废料含少量FeAl等杂质制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下已知25℃时Ksp[FeOH3]=2.79X10-39①净化除杂时加入H2O2发生反应的离子方程式为②加入CoCO3调pH为5.2～7.6则操作I.获得的滤渣成分为③已知FeOH3sFe3+aq+3OH-aqΔH=akJ/molH2Ol=H+aq+OH-aqΔH=bkJ/mol请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式.水解平衡常数Kh=.④加盐酸调整pH为2～3的目的为⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩填操作名称过滤7某锂离子电池正极是LiCoO2含Li+导电固体为电解质充电时Li+还原为Li并以原子形式嵌入电池负极材料C6中如图所示电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6写出该电池放电时的正极反应式
下列实验操作能达到实验目的的是
制备氮化镁的装置示意图如下回答下列问题1仪器a的名称是b的名称是.2写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式.3C.的作用是.4写出E.中发生反应的化学方程式.5请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁写出实验操作及现象.
Ⅰ.乙组同学用下列装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮B.为一个用金属丝固定的干燥管内装块状碳酸钙固体E.为一个空的蒸馏烧瓶F.是用于鼓入空气的双连打气球1实验时先将B.装置下移使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体当C.处产生白色沉淀时立刻将B.装置上提使之与稀硝酸分离该组学生设计此步操作的目的2将A.中铜丝放入稀硝酸中给装置A.微微加热在装置A.中产生无色气体其反应的离子方程式为________________________________________________________________3装置E.中开始时出现浅红棕色气体用F.向E.中鼓入空气后可观察到烧瓶E.内气体颜色加深产生上述现象的原因是4一段时间后C.中白色沉淀溶解其原因是________________________5装置D.的作用是_____________________________________________________Ⅱ.已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的过程中溶液的颜色先变蓝然后褪色发生的离子反应如下①__IO3-+__HSO3-=___I2+___SO42-+___H2O+____②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+回答下列问题1配平离子反应方程式①__IO3-+__HSO3-=___I2+___SO42-+___H2O+____2根据①②反应写出还原性粒子HSO3-I2I-由强到弱的顺序_________________3当溶液刚好褪色时则消耗的NaHSO3溶液的体积为___________________4预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象
亚硝酸钠NaNO2是一种外观与食盐相似的食品添加剂兴趣小组用如下装置制NaNO2夹持和加热装置已省略已知2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO31仪器甲的名称是___装置A.烧瓶中发生反应的化学方程式为2B.装置的作用是写出所发生主要反应的化学方程式①②___________3有同学认为装置C.中产物不仅有亚硝酸钠还有碳酸钠和氢氧化钠为排除干扰应在B.C.装置间增加装置E.E.中盛放的试剂应是填字母A.浓H2SO4B.碱石灰C.无水CaCl24装置D.可将剩余的NO氧化成NO3-发生反应的离子方程式为_____________
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备性质等实验图中夹持装置有省略请按要求填空I..探究Cl2与NH3的反应1为制取干燥NH3可将装置C.与D装置连接则装置C.中的烧瓶内固体可以选用可多选A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5D.生石灰2装置A.E.E.用两个相同的装置连接可制取纯净干燥的Cl2则第一个E.装置内的药品是3装置F.可用于探究Cl2与NH3已知Cl2与NH3可发生反应3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl的反应实验时打开开关13关闭2先向烧瓶中通入然后关闭13打开2向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结请设计一个实验方案操作过程实验现象鉴定该固体中的阳离子Ⅱ.探究某些物质的性质4利用装置A.E.可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱能证明结论的实验现象是5将装置B.C.分别与F.相连后进行H2S与SO2反应的实验烧瓶F.中发生反应的化学方程式为装置F.中可加入足量NaOH溶液则其所起的作用是
为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响某化学兴趣小组的同学做了以下实验请回答下列问题编号实验操作实验现象①分别在试管A.B.中加入5mL5%H2O2溶液各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时将试管A.放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡将试管B.放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡试管A.中不再产生气泡试管B.中产生的气泡量增多②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生1过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________2实验①的目的是___________________________________________3实验②未观察到预期的实验现象为了帮助该组同学达到实验目的你提出的对上述操作的改进意见是_____________________________用实验中所提供的几种试剂4某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰放出气体的体积标准状况下与反应时间的关系如右图所示则A.B.C.三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_________填字母代号5对于H2O2分解反应Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果该兴趣化学小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答相关问题①定性分析如图甲可通过观_____________________________定性比较得出结论该实验中将FeCl3溶液改为Fe2SO43溶液的原因是______________________②定量分析用图乙所示装置做对照试验实验时均以生成40mL气体为准其它可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是____________________6通过对上述实验过程的分析在实验设计时要考虑____________________方法的应用
实验室中需要22.4L标准状况SO2气体化学小组依据化学方程Zn+2H2SO4浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后取65g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸密度110mL充分反应锌全部溶解对于制得的气体有同学认为可能混有杂质1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是填分子式产生这种结果的主要原因是用化学方程式和必要的文字加以说明2为证实相关分析化学小组的同学设计了实验组装了如下装置对所制取的气体进行探究①装置B.中加入的试剂作用是②装置D.加入的试剂装置F.加入的试剂③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是④U型管G.的作用为.
某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验利用氯酸钾分解制O2实验步骤如下①连接好实验装置检查装置的气密性②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀放入干燥的试管中准确称量试管和药品的总质量为16.0g③加热开始反应直到不再有气体产生为止④测量排入量筒中水的体积为284.3mL换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g根据上述实验过程回答下列问题1如何检查装置的气密性________________________________________________2以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________请填写步骤代号进行③的实验操作时若仰视读数则读取氧气的体积________填偏大偏小或无影响3实验过程中产生氧气的物质的量是________mol实验测得氧气的气体摩尔体积是________保留小数点后两位
选择性催化还原SCR是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率.试回答下列问题1若制取氨气用A.装置则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________若用B.装置制取氨气则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________.2用C.装置制取NO时用可抽动的铜丝其优点是________________________________________________________________________3装置⑦的作用可能是______________.4若进入装置⑤的NO共2688mL已折算为标准状况下同氨气过量最后收集到标准状况下2016mLN2则NO的转化率为________.
下图所示为减压过滤装置回答有关问题1写出图中A.B.C.三种仪器的名称A▲B▲C▲2该装置图有三处错误请指出错误并加以改正①▲②▲③▲
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO其实验流程如下将Ag和HNO3反应的生成气体通入足量水中同时测定跑出气体体积之后测定所得溶液中硝酸的物质的量1测定硝酸的物质的量反应结束后从上图B.装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如下图所示在B.容器中生成硝酸的物质的量为mol则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为mL2测定NO的体积①从上图所示的装置中你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验选用的理由是②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置其合理的连接顺序是填各导管口编号③在测定NO的体积时若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低此时应将量筒的位置下降或升高以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平3气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL已折算到标准状况请结合1中所得数据判断Ag与浓硝酸反应的过程中填有或没有NO产生作此判断的依据是
ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂回答下列问题1工业废水的处理某实验兴趣小组通过下图装置利用稀硫酸KClO3和草酸溶液制备ClO2并用它来处理含Mn2+的工业废水①A.装置的名称是C.装置的作用为.②B.中反应产物有ClO2CO2等请写出该反应的化学方程式③写出装置D.中除去Mn2+的离子方程式已知Mn2+转化为MnO22ClO2易溶于水用水吸收ClO2得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V1mL试样加入到锥形瓶中步骤2调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入淀粉指示剂用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI①滴定终点的判断依据是②原ClO2溶液的浓度为g/L.用步骤中的字母代数式表示③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质则实验结果填偏高偏低或无影响
关于下列实验的叙述正确的是
下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程请你参与并协助他们完成相关学习任务I..课本介绍了乙醇氧化的实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里反复操作几次注意闻生成物的气味并观察铜丝表面的变化1小赵同学用化学方法替代闻生成物的气味来说明生成物的出现该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是用所学的知识回答2小赵同学在探究闻生成物的气味的替代方法时偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液可以看到溴水褪色该同学为解释上述现象提出三种猜想①溴与乙醛发生取代反应②③由于醛基具有还原性溴将乙醛氧化为乙酸为探究哪种猜想正确小李同学提出了如下两种实验方案方案一用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性方案二测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—的物质的量3方案一是否可行填是或否理由是4小李同学认为假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol若测得反应后nBr—=mol则说明溴与乙醛发生取代反应5小吴同学设计如下实验方案①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液加合适的适量的酸完全反应并稀至1L生成0.5molBr2②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液使之褪色然后将所得溶液稀释为100mL准确量取其中10mL③加入过量的AgNO3溶液过滤洗涤干燥后称量得到淡黄色固体0.188g试通过计算判断溴与乙醛发生反应的化学方程式为Ⅱ.小刘同学在查阅资料时得知乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验并在试管C.中收集到少量乙酸溶液如图所示试管A.中装有40％的乙醛水溶液氧化铜粉末试管C.中装有适量蒸馏水烧杯B.中装有某液体已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题1试管A.内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为注明反应条件2如图所示在实验的不同阶段需要调整温度计在试管A.内的位置在实验开始时温度计水银球的位置应在目的是当试管A.内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在目的是3烧杯B.内盛装的液体可以是写出一种即可在题给物质中找
卤族元素是典型的非金属元素其单质及其化合物具有广泛的用途已知KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气根据所学化学知识及所给信息回答下列有关问题1下列可以用来判断氯溴碘元素非金属性强弱的是▲填序号①HClHBrHI的热稳定性逐渐减弱②AgClAgBrAgI的颜色逐渐加深③HClHBrHI的酸性依次减弱④Cl2Br2I2的颜色逐渐加深⑤Cl2Br2I2和H2反应条件由光照或点燃→一定温度→持续加热条件由易到难⑥Cl2Br2I2的氧化性逐渐减弱2某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性Cl＞I.请你按照他们的设计思路完成该实验可供选择的试剂有①浓盐酸②硝酸银溶液③KMnO4④稀盐酸⑤淀粉碘化钾溶液⑥MnO2⑦NaOH溶液⑧浓硫酸烧瓶A.中应盛放的药品是▲填序号试管C.中应盛放的药品是▲填序号则装置D.的作用是▲观察到▲现象即可证明非金属性Cl＞I.3一定条件在水溶液中1molCl－ClOX－x＝1234的能量KJ相对大小如右图所示①D.是▲填离子符号②B.→A.＋C.反应的离子方程式为▲生成1molC时▲KJ的热填吸收或放出以及具体数值
某化学小组设计了如图所示装置.用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物加热及夹持装置省略.1关闭活塞a与b将9.6gCu片和18mL18mol•L﹣1的浓H2SO4加入仪器B.中共热至反应完全发现烧瓶中还有Cu片剩余.该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.①写出仪器B.中发生反应的化学方程式.有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解你认为可能的原因是.②请指出该套装置中的一个明显错误.③装置C.中气休收集满后移走装置C.将装置B.与装置D.对接然后打开活塞a与b将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A.中淡黄色固休的表面产生的无色气体可使装置B.中剩余Cu片继续溶解写出此时仪器B.中发生反应的化学方程式.2欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止.该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热反应停止后冷却再测定余酸的物质的量浓度.甲乙两学生进行了如下设计①甲学生设计方案是先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量再计算余酸的物质的量浓度.他设计了几种测定SO2的量的方案下列方案中不可行的是填写字母编号.A.将装置B.产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管结束反应后再次称量B.将装置B.产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液过滤洗涤干燥称量沉淀C.用排水法测定装置B.产生气体的体积已折算成标准状况D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B.产生气体的体积已折算成标准状况②乙学生设计的方案是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL取20ml于锥形瓶中滴入几滴甲基橙作指示剂用标准NaOH溶液进行滴定通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度.假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度填能或否.理由是..
某学生设计如图所示的实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应.据此回答下列问题1在A.装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气若在标准状态下收集到33.6L的氯气则被氧化的HCl的物质的量是.2漂白粉将在U.形管中产生其化学方程式是.3C.装置的作用是.4此实验所得漂白粉的有效成分偏低.该学生经分析并查阅资料发现主要原因是在U.形管中还存在两个副反应.①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是.②试判断另一个副反应为用化学方程式表示.为避免此副反应的发生可将装置作何改进.5家庭中使用漂白粉时为了增强漂白能力可加入少量的物质是A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱.
为了探究CuNO32的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验回答下列问题Ⅰ.CuNO32的氧化性将光亮的铁丝伸入CuNO32溶液中充分反应后将铁丝取出为检验铁的氧化产物进行如下实验可选用试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水1请完成下表操作现象结论取少量溶液于试管中加入KSCN溶液振荡①不存在Fe3+另取少量溶液于试管中.加入②振荡蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】CuNO32能将Fe氧化为Fe2+Ⅱ.CuNO32的热稳定性用图中所示的实验装置A.加热CuNO32固体产生红棕色气体试管中残留物为黑色固体b中收集到无色气体2装置B.的作用是3【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i.氧气ii.一氧化氮iii.空气【实验验证】该小组为验证上述设想用玻璃片在水下盖住集气瓶口并取出正放在桌面上移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化将带火星的木条伸入集气瓶中未见复燃【实验结论】b中的气体是根据上述实验结果该小组得出了CuNO32固体加热分解的产物请写出CuNO32加热分解的化学方程式C.中反应的离子方程式
葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑Ⅰ已知实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色甲乙同学用下列实验验证气密性已检验部分夹持装置略实验操作和现象操作现象点燃酒精灯加热至170℃ⅠA.中烧瓶内液体渐渐变黑ⅡB.内气泡连续冒出溶液逐渐褪色实验完毕清洗烧瓶ⅢA.中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物有刺激性气味逸出1溶液渐渐变黑说明浓硫酸具有性2分析甲认为是C2H4乙认为不能排除SO2的作用①根据甲的观点使B.中溶液褪色反应的化学方程式是②乙根据现象认为实验中产生的SO2和使B.中有色物质反应褪色③为证实各自观点甲乙重新实验设计与现象如下甲在A.B.间增加一个装有某种试剂的洗气瓶现象Br2的CCl4溶液褪色乙用下列装置按一定顺序与A.连接尾气处理装置略现象C.中溶液由红棕色变为浅红棕色时E.中溶液褪色请回答下列问题a.甲设计实验中A.B.间洗气瓶中盛放的试剂是乙设计的实验D.中盛放的试剂是装置连接顺序为b.能说明确实是SO2使E.中溶液褪色的实验是c.乙为进一步验证其观点取少量C.中溶液加入几滴BaCl2溶液振荡产生大量白色沉淀浅红棕色消失发生反应的离子方程式是由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色Ⅱ葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂30.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液该溶液的pH=4.5溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式4已知Ksp［BaSO4］=1×10-10Ksp［BaSO3］=5×10-7把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［cSO42-≤1×10-5mol·L-1］此时溶液中cSO32-≤mol·L-1
某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究1实验室制取氨气的化学方程式为___________________________________2某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的___________填能或否理由是____3该小组的同学设计了如下图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性①利用该装置进行实验观察到CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝色同时生成一种无污染的气体则氨气与CuO反应的化学方程式为___________________②有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是一种碱性氧化物在酸性溶液中Cu＋→Cu＋Cu2＋请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________________________________________③该装置在设计上存在明显缺陷为保证实验结果的准确性需在A.和B.之间增加一个装置D.为什么____________________________________________„请在方框内画出装置D.的示意图并表明所需试剂限选仪器和药品浓H2SO4碱石灰集气瓶干燥管玻璃导管单孔赛双孔塞
某氯化铁与氯化亚铁的混合物现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行Ⅰ.请根据上面流程回答以下问题1操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还必须有填仪器名称2请写出加入溴水发生的离子反应方程式3将沉淀物加热冷却至室温用天平称量其质量为b1g再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g若b1-b2=0.3g则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是W1g蒸发皿与加热后固体总质量是W2g则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ.有同学提出还可以采用以下方法来测定1溶解样品改用了硫酸而不再用盐酸为什么2选择的还原剂时否能用铁填是或否原因是3若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL则样品中铁元素的质量分数是
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质A.中发生反应的化学方程式【实验探究】1A.中的反应填是或不是氧化还原反应2A.装置还可用于制取气体只填一种3若有10.7gNH4Cl固体最多可制取NH3标准状况的体积是LNH4C.1的摩尔质量为53.5g·mol-14实验室收集氨气的方法是5C.D.装置中颜色会发生变化的是填C或D6当实验进行一段时间后挤压E.装置中的胶头滴管滴人1-2滴浓盐酸可观察到的现象是7为防止过量氨气造成空气污染需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置合适的装置是填F或G【知识拓展】8生石灰与水反应生成CaOH2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==CaOH2]实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水可以快速制取氨气你认为生石灰可用下列物质代替填序号A.碱石灰NaOH与CaO的固体混合物B.NaOH固体C.硫酸溶液D.石灰石含CaCO3【知识应用】92010年11月9日晚我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件500多居民深夜大转移假如你在现场你会采用什么自救为法
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