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由白色和黑色固体组成的混合物A.，可以发生如下框图所示的一系列变化： （1）写出反应③的化学方...
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高中化学《北京市东城区（北区）重点中学2015-2016学年高三化学课堂综合练习题 三》真题及答案
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某固体物质由MgSO4和NaOH组成取24g该固体混合物溶于水后向所得的混合物中逐滴加入20％的稀硫
有一种固体混合物可能由CaCO3KMnO4BaCl2KClNa2CO3中的一种或几种物质组成现取该混
现有一包白色固体混合物可能由BaCl2KNO3CuSO4FeCl3Na2CO3Na2SO4NaCl等
现有一包白色固体混合物可能由BaCl2KNO3CuSO4FeCl3Na2CO3Na2SO4NaCl等
由白色和黑色固体组成的混合物A.可以发生如下框图所示的一系列变化1写出反应③的化学方程式反应④的离子
现有一白色固体混合物可能是由BaCl2KOHKNO3MgCl2CuSO4中的一种或几种混合而成为证明
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl
2
和AlCl
3
固体混合物中一定含有MgCl
2
和FeCl
2
固体混合物中一定含有（NH
4
）
2
SO
4
、MgCl
2
现有21.2g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热使其充分反应后把生成的气体全部通入足量
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从固体混合物A.出发可以发生如下框图所示的一系列变化G.为不溶于稀硝酸的白色固体溶液H.的焰色反应呈
有一种固体混合物可能由CaCO3KMnO4BaCl2KClNa2CO3中的一种或几种物质组成现取该混
现有一包白色固体混合物可能由BaCl2KNO3CuSO4FeCl3Na2CO3Na2SO4NaCl等
将一种白色固体A.与一种黑色粉末B.混合均匀加热充分反应后生成白色固体C.和无色气体D.取某黑色固体
有一固体混合物可能由碳酸钠硫酸钠硫酸铜氯化钙氯化钠等物质组成为鉴别它们做了如下实验1将固体混合物溶于
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
某固体混合物由K2CO3K2SO4CaCl2和KCl中的一种或几种组成实验记录如下①取该样品溶于水得
原固体混合物中一定不含有CaCl
2
、KCl
原固体混合物中一定含有K
2
CO
3
、K
2
SO
4
、KCl
只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K
2
SO
4
若步骤②改为滴加过量的Ba(NO
3
)
2
溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl
2
和AlCl
3
固体混合物中一定含有MgCl
2
和FeCl
2
固体混合物中一定含有 (NH
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)
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SO
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、MgCl
2
现有一白色固体混合物可能是BaCl2NaOHNaNO3MgCl2CuSO4中的几种混合而成为证实其组
某固体混合物可能由碳酸钠硝酸钡氯化钡硫酸钠硫酸铜中的几种物质组成现做如下实验1将混合物溶于水得到白色
某固体混合物由K2CO3K2SO4CaCl2和KCl中的一种或几种组成实验记录如下①取该样品溶于水得
原固体混合物中一定不含有CaCl
2
，KCl
原固体混合物中一定含有K
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CO
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，K
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SO
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，KCl
只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K
2
SO
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若步骤②改为滴加过量的Ba（NO
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）
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溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
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实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气实验后管壁上附有一点褐色污迹能洗涤该污迹的试剂是
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焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应1实验室制取氨气的化学方程式2灼烧时发生反应的化学方程式3已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为4副产品X.的化学式是可循环利用的物质是__________________5为了减少产品Na2S2O5中杂质含量需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为
下列方法适合实验室制取氨气的是
某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2【设计实验方案验证假设】主要包括两个环节Ⅰ.验证SO2实验装置如图所示Ⅱ.检验产物中含有H2实验内容将由B.部分导出的气体依次通过装置C.D.E.F.G.Ⅱ中装置C.D.E.F.G.的信息如下表所示仪器标号C.D.E.F.G.仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X.无水CaCl2固体试回答下列问题1小组同学认为生成气体中含H2的理由是2盛放锌粒的仪器名称是3B.部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性实验的操作及主要现象是4①装置D.G.的作用依次是②E.中发生反应的化学方程式是③试剂X.是
某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质过程设计如下提出猜想问题1铁和铜都有变价一般情况下正二价铁的稳定性小于正三价的铁正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗问题2氧化铜有氧化性能被H2CO还原它也能被氮的某种气态氢化物还原吗实验探究Ⅰ.解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末继续加热至1000℃以上黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中加入过量的稀硫酸或盐酸得到蓝色溶液同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题1写出氧化亚铜与稀硫酸或盐酸反应的离子方程式2从实验Ⅰ可得出的结论是Ⅱ.解决问题2设计如下装置夹持装置未画出当氮的某种气态氢化物X.缓缓通过灼热的氧化铜时观察到氧化铜由黑色变成了红色无水硫酸铜变成蓝色生成物中还有一种无污染的气体Y.将X.通入灼热的CuO燃烧管完全反应后消耗0.01molX.测得B.装置增重0.36g并收集到0.28g单质气体Y.1X.气体的摩尔质量是2C.中发生反应的化学方程式为
1CCl4和蒸馏水都是无色液体请按下列要求用实验方法鉴别之简要地写出实验过程①只允许用一种试剂________________②不用任何试剂________________2NaCl溶液中含有少量的CaCl2某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去确认Na2CO3已过量的实验方法是________________
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料是制备半导体的重要材料它的发现和使用曾引起计算机的一场革命高纯硅通常用以下方法制备用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含FeAlB.P.等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度为450～500℃四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置图相关信息a.四氯化硅遇水极易水解b.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物c.有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题1仪器e的名称为____________装置A.中f管的作用是_______________其中发生反应的离子方程式为________________________________________________2装置B.中的试剂是____________3某学习小组设计了以下两种实验方案方案甲g接装置Ⅰ方案乙g接装置Ⅱ但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处请你评价后填写下表方案不足之处甲乙4在上述3的评价基础上请设计一个合理方案__________________5通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号
碱式碳酸钴[CoxOHyC03z]常用作电子材料磁性材料的添加剂受热时可分解生成三种氧化物为了确定其组成某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验1请完成下列实验步骤①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内称量乙丙装置的质量②按如图所示装置组装好仪器并.③加热甲中玻璃管当乙装置中填实验现象停止加热④打开活塞a缓缓通入空气数分钟后称量乙丙装置的质量⑤计算2步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是o3某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷为解决这一问题可选用下列装置中的填字母连接在填装置连接位置4若按正确装置进行实验测得如下数据则该碱式碳酸钴的化学式为5含有CoA1022的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应该玻璃的颜色为6CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂以含钴废料含少量FeAl等杂质制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下已知25℃时Ksp[FeOH3]=2.79X10-39①净化除杂时加入H2O2发生反应的离子方程式为②加入CoCO3调pH为5.2～7.6则操作I.获得的滤渣成分为③已知FeOH3sFe3+aq+3OH-aqΔH=akJ/molH2Ol=H+aq+OH-aqΔH=bkJ/mol请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式.水解平衡常数Kh=.④加盐酸调整pH为2～3的目的为⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩填操作名称过滤7某锂离子电池正极是LiCoO2含Li+导电固体为电解质充电时Li+还原为Li并以原子形式嵌入电池负极材料C6中如图所示电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6写出该电池放电时的正极反应式
下列实验操作能达到实验目的的是
制备氮化镁的装置示意图如下回答下列问题1仪器a的名称是b的名称是.2写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式.3C.的作用是.4写出E.中发生反应的化学方程式.5请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁写出实验操作及现象.
亚硝酸钠NaNO2是一种外观与食盐相似的食品添加剂兴趣小组用如下装置制NaNO2夹持和加热装置已省略已知2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO31仪器甲的名称是___装置A.烧瓶中发生反应的化学方程式为2B.装置的作用是写出所发生主要反应的化学方程式①②___________3有同学认为装置C.中产物不仅有亚硝酸钠还有碳酸钠和氢氧化钠为排除干扰应在B.C.装置间增加装置E.E.中盛放的试剂应是填字母A.浓H2SO4B.碱石灰C.无水CaCl24装置D.可将剩余的NO氧化成NO3-发生反应的离子方程式为_____________
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备性质等实验图中夹持装置有省略请按要求填空I..探究Cl2与NH3的反应1为制取干燥NH3可将装置C.与D装置连接则装置C.中的烧瓶内固体可以选用可多选A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5D.生石灰2装置A.E.E.用两个相同的装置连接可制取纯净干燥的Cl2则第一个E.装置内的药品是3装置F.可用于探究Cl2与NH3已知Cl2与NH3可发生反应3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl的反应实验时打开开关13关闭2先向烧瓶中通入然后关闭13打开2向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结请设计一个实验方案操作过程实验现象鉴定该固体中的阳离子Ⅱ.探究某些物质的性质4利用装置A.E.可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱能证明结论的实验现象是5将装置B.C.分别与F.相连后进行H2S与SO2反应的实验烧瓶F.中发生反应的化学方程式为装置F.中可加入足量NaOH溶液则其所起的作用是
为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响某化学兴趣小组的同学做了以下实验请回答下列问题编号实验操作实验现象①分别在试管A.B.中加入5mL5%H2O2溶液各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时将试管A.放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡将试管B.放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡试管A.中不再产生气泡试管B.中产生的气泡量增多②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生1过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________2实验①的目的是___________________________________________3实验②未观察到预期的实验现象为了帮助该组同学达到实验目的你提出的对上述操作的改进意见是_____________________________用实验中所提供的几种试剂4某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰放出气体的体积标准状况下与反应时间的关系如右图所示则A.B.C.三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_________填字母代号5对于H2O2分解反应Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果该兴趣化学小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答相关问题①定性分析如图甲可通过观_____________________________定性比较得出结论该实验中将FeCl3溶液改为Fe2SO43溶液的原因是______________________②定量分析用图乙所示装置做对照试验实验时均以生成40mL气体为准其它可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是____________________6通过对上述实验过程的分析在实验设计时要考虑____________________方法的应用
下列装置或操作能达到实验目的的是
下列仪器和装置用橡胶管经过简单连接可制备收集多种不同的气体暂不考虑尾气吸收关于这些装置的连接下列说法正确的是
实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气该反应的化学方程式为2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O下列是实验室提供的有关装置气体发生装置abc气体收集装置①②③请从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置____________填序号气体收集装置____________填序号
某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验利用氯酸钾分解制O2实验步骤如下①连接好实验装置检查装置的气密性②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀放入干燥的试管中准确称量试管和药品的总质量为16.0g③加热开始反应直到不再有气体产生为止④测量排入量筒中水的体积为284.3mL换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g根据上述实验过程回答下列问题1如何检查装置的气密性________________________________________________2以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________请填写步骤代号进行③的实验操作时若仰视读数则读取氧气的体积________填偏大偏小或无影响3实验过程中产生氧气的物质的量是________mol实验测得氧气的气体摩尔体积是________保留小数点后两位
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO其实验流程如下将Ag和HNO3反应的生成气体通入足量水中同时测定跑出气体体积之后测定所得溶液中硝酸的物质的量1测定硝酸的物质的量反应结束后从上图B.装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如下图所示在B.容器中生成硝酸的物质的量为mol则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为mL2测定NO的体积①从上图所示的装置中你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验选用的理由是②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置其合理的连接顺序是填各导管口编号③在测定NO的体积时若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低此时应将量筒的位置下降或升高以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平3气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL已折算到标准状况请结合1中所得数据判断Ag与浓硝酸反应的过程中填有或没有NO产生作此判断的依据是
ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂回答下列问题1工业废水的处理某实验兴趣小组通过下图装置利用稀硫酸KClO3和草酸溶液制备ClO2并用它来处理含Mn2+的工业废水①A.装置的名称是C.装置的作用为.②B.中反应产物有ClO2CO2等请写出该反应的化学方程式③写出装置D.中除去Mn2+的离子方程式已知Mn2+转化为MnO22ClO2易溶于水用水吸收ClO2得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V1mL试样加入到锥形瓶中步骤2调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入淀粉指示剂用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI①滴定终点的判断依据是②原ClO2溶液的浓度为g/L.用步骤中的字母代数式表示③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质则实验结果填偏高偏低或无影响
下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程请你参与并协助他们完成相关学习任务I..课本介绍了乙醇氧化的实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里反复操作几次注意闻生成物的气味并观察铜丝表面的变化1小赵同学用化学方法替代闻生成物的气味来说明生成物的出现该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是用所学的知识回答2小赵同学在探究闻生成物的气味的替代方法时偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液可以看到溴水褪色该同学为解释上述现象提出三种猜想①溴与乙醛发生取代反应②③由于醛基具有还原性溴将乙醛氧化为乙酸为探究哪种猜想正确小李同学提出了如下两种实验方案方案一用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性方案二测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—的物质的量3方案一是否可行填是或否理由是4小李同学认为假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol若测得反应后nBr—=mol则说明溴与乙醛发生取代反应5小吴同学设计如下实验方案①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液加合适的适量的酸完全反应并稀至1L生成0.5molBr2②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液使之褪色然后将所得溶液稀释为100mL准确量取其中10mL③加入过量的AgNO3溶液过滤洗涤干燥后称量得到淡黄色固体0.188g试通过计算判断溴与乙醛发生反应的化学方程式为Ⅱ.小刘同学在查阅资料时得知乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验并在试管C.中收集到少量乙酸溶液如图所示试管A.中装有40％的乙醛水溶液氧化铜粉末试管C.中装有适量蒸馏水烧杯B.中装有某液体已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题1试管A.内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为注明反应条件2如图所示在实验的不同阶段需要调整温度计在试管A.内的位置在实验开始时温度计水银球的位置应在目的是当试管A.内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在目的是3烧杯B.内盛装的液体可以是写出一种即可在题给物质中找
卤族元素是典型的非金属元素其单质及其化合物具有广泛的用途已知KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气根据所学化学知识及所给信息回答下列有关问题1下列可以用来判断氯溴碘元素非金属性强弱的是▲填序号①HClHBrHI的热稳定性逐渐减弱②AgClAgBrAgI的颜色逐渐加深③HClHBrHI的酸性依次减弱④Cl2Br2I2的颜色逐渐加深⑤Cl2Br2I2和H2反应条件由光照或点燃→一定温度→持续加热条件由易到难⑥Cl2Br2I2的氧化性逐渐减弱2某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性Cl＞I.请你按照他们的设计思路完成该实验可供选择的试剂有①浓盐酸②硝酸银溶液③KMnO4④稀盐酸⑤淀粉碘化钾溶液⑥MnO2⑦NaOH溶液⑧浓硫酸烧瓶A.中应盛放的药品是▲填序号试管C.中应盛放的药品是▲填序号则装置D.的作用是▲观察到▲现象即可证明非金属性Cl＞I.3一定条件在水溶液中1molCl－ClOX－x＝1234的能量KJ相对大小如右图所示①D.是▲填离子符号②B.→A.＋C.反应的离子方程式为▲生成1molC时▲KJ的热填吸收或放出以及具体数值
某化学小组设计了如图所示装置.用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物加热及夹持装置省略.1关闭活塞a与b将9.6gCu片和18mL18mol•L﹣1的浓H2SO4加入仪器B.中共热至反应完全发现烧瓶中还有Cu片剩余.该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.①写出仪器B.中发生反应的化学方程式.有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解你认为可能的原因是.②请指出该套装置中的一个明显错误.③装置C.中气休收集满后移走装置C.将装置B.与装置D.对接然后打开活塞a与b将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A.中淡黄色固休的表面产生的无色气体可使装置B.中剩余Cu片继续溶解写出此时仪器B.中发生反应的化学方程式.2欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止.该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热反应停止后冷却再测定余酸的物质的量浓度.甲乙两学生进行了如下设计①甲学生设计方案是先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量再计算余酸的物质的量浓度.他设计了几种测定SO2的量的方案下列方案中不可行的是填写字母编号.A.将装置B.产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管结束反应后再次称量B.将装置B.产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液过滤洗涤干燥称量沉淀C.用排水法测定装置B.产生气体的体积已折算成标准状况D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B.产生气体的体积已折算成标准状况②乙学生设计的方案是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL取20ml于锥形瓶中滴入几滴甲基橙作指示剂用标准NaOH溶液进行滴定通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度.假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度填能或否.理由是..
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为了探究CuNO32的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验回答下列问题Ⅰ.CuNO32的氧化性将光亮的铁丝伸入CuNO32溶液中充分反应后将铁丝取出为检验铁的氧化产物进行如下实验可选用试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水1请完成下表操作现象结论取少量溶液于试管中加入KSCN溶液振荡①不存在Fe3+另取少量溶液于试管中.加入②振荡蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】CuNO32能将Fe氧化为Fe2+Ⅱ.CuNO32的热稳定性用图中所示的实验装置A.加热CuNO32固体产生红棕色气体试管中残留物为黑色固体b中收集到无色气体2装置B.的作用是3【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i.氧气ii.一氧化氮iii.空气【实验验证】该小组为验证上述设想用玻璃片在水下盖住集气瓶口并取出正放在桌面上移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化将带火星的木条伸入集气瓶中未见复燃【实验结论】b中的气体是根据上述实验结果该小组得出了CuNO32固体加热分解的产物请写出CuNO32加热分解的化学方程式C.中反应的离子方程式
1配制0.5mol/L的NaOH溶液定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线其结果填偏大偏小或不变2从石油中分离出汽油煤油和柴油等所采用的方法是__________填干馏或分馏3除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质选用的试剂是_________填NaOH溶液或饱和NaHCO3溶液4右图是实验室制取氨气的装置回答下列问题①收集氨气的方法是排空气法②验证氨气是否收集满的方法是
葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑Ⅰ已知实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色甲乙同学用下列实验验证气密性已检验部分夹持装置略实验操作和现象操作现象点燃酒精灯加热至170℃ⅠA.中烧瓶内液体渐渐变黑ⅡB.内气泡连续冒出溶液逐渐褪色实验完毕清洗烧瓶ⅢA.中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物有刺激性气味逸出1溶液渐渐变黑说明浓硫酸具有性2分析甲认为是C2H4乙认为不能排除SO2的作用①根据甲的观点使B.中溶液褪色反应的化学方程式是②乙根据现象认为实验中产生的SO2和使B.中有色物质反应褪色③为证实各自观点甲乙重新实验设计与现象如下甲在A.B.间增加一个装有某种试剂的洗气瓶现象Br2的CCl4溶液褪色乙用下列装置按一定顺序与A.连接尾气处理装置略现象C.中溶液由红棕色变为浅红棕色时E.中溶液褪色请回答下列问题a.甲设计实验中A.B.间洗气瓶中盛放的试剂是乙设计的实验D.中盛放的试剂是装置连接顺序为b.能说明确实是SO2使E.中溶液褪色的实验是c.乙为进一步验证其观点取少量C.中溶液加入几滴BaCl2溶液振荡产生大量白色沉淀浅红棕色消失发生反应的离子方程式是由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色Ⅱ葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂30.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液该溶液的pH=4.5溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式4已知Ksp［BaSO4］=1×10-10Ksp［BaSO3］=5×10-7把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［cSO42-≤1×10-5mol·L-1］此时溶液中cSO32-≤mol·L-1
某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究1实验室制取氨气的化学方程式为___________________________________2某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的___________填能或否理由是____3该小组的同学设计了如下图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性①利用该装置进行实验观察到CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝色同时生成一种无污染的气体则氨气与CuO反应的化学方程式为___________________②有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是一种碱性氧化物在酸性溶液中Cu＋→Cu＋Cu2＋请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________________________________________③该装置在设计上存在明显缺陷为保证实验结果的准确性需在A.和B.之间增加一个装置D.为什么____________________________________________„请在方框内画出装置D.的示意图并表明所需试剂限选仪器和药品浓H2SO4碱石灰集气瓶干燥管玻璃导管单孔赛双孔塞
某氯化铁与氯化亚铁的混合物现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行Ⅰ.请根据上面流程回答以下问题1操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还必须有填仪器名称2请写出加入溴水发生的离子反应方程式3将沉淀物加热冷却至室温用天平称量其质量为b1g再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g若b1-b2=0.3g则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是W1g蒸发皿与加热后固体总质量是W2g则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ.有同学提出还可以采用以下方法来测定1溶解样品改用了硫酸而不再用盐酸为什么2选择的还原剂时否能用铁填是或否原因是3若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL则样品中铁元素的质量分数是
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质A.中发生反应的化学方程式【实验探究】1A.中的反应填是或不是氧化还原反应2A.装置还可用于制取气体只填一种3若有10.7gNH4Cl固体最多可制取NH3标准状况的体积是LNH4C.1的摩尔质量为53.5g·mol-14实验室收集氨气的方法是5C.D.装置中颜色会发生变化的是填C或D6当实验进行一段时间后挤压E.装置中的胶头滴管滴人1-2滴浓盐酸可观察到的现象是7为防止过量氨气造成空气污染需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置合适的装置是填F或G【知识拓展】8生石灰与水反应生成CaOH2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==CaOH2]实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水可以快速制取氨气你认为生石灰可用下列物质代替填序号A.碱石灰NaOH与CaO的固体混合物B.NaOH固体C.硫酸溶液D.石灰石含CaCO3【知识应用】92010年11月9日晚我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件500多居民深夜大转移假如你在现场你会采用什么自救为法
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