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8.4g硼烷（B2H6）气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列有关说法正确的是（ ）
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高中化学《高一年级下学期第三次阶段考试化学试卷及答案》真题及答案
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0.3mol硼烷B2H6在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水放出649.5KJ热量下列判断正确的
该反应是非氧化还原反应
在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
该反应的热化学方程式为：B
2
H
6
(g)+3O
2
(g)＝B
2
O
3
(S)＋3H
2
O(l)； △H.＝＋2165KJ/mol
每生成18g水，该反应转移2 mol电子
将H2和CO的混合气体3.6g在氧气中完全燃烧将产物通过足量的Na2O2固体后固体的质量增量为
3.6g
1.8g
7.2g
无法确定
0.3mol气态高能燃料乙硼烷分子式B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ
125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
0.3moL气态高能燃料乙硼烷B2H.6在氧气中燃烧生成固态B2O.3和液态水放出649.5KJ热量
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B.2H6在O2中燃烧生成固态B.2O3和液态H2O放出649.5k
B.2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2 165 kJ·mol-1
B.2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2 165 kJ·mol-1
B.2H6+3O2=B2O3+3H2OΔH=-2 165 kJ·mol-1
B.2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)ΔH=-2 165 kJ·mol-1
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5kJ
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
1若5.2g乙炔C2H2气态完全燃烧生成液态水和CO2g时放热260kJ.该反应的热化学方程式为乙炔
0.3mol硼烷B2H6在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水放出649.5kJ热量下列判断正确的
该反应是非氧化还原反应
在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
该反应的热化学方程式为： B
2
H
6
(g)+3O
2
(g) = B
2
O
3
(s) +3H
2
O(l)；
H= +2165 kJ/mol
每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化硼和液态水放出649.5kJ·mol
.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观像冰的甲烷水合物固体甲
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
0.3mol气态高能燃料乙硼烷分子式B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ
已知2H2g+O2g=2H2Og△H=-484kJ/mol2H2g+O2g=2H2Ol△H=-572
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联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%1有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最符合这一做法的是_____填序号A.电解水制氢2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑+O2↑C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑D.天然气制氢CH4+H2O.CO+3H22用CO2和氢气合成CH3OCH3甲醚是解决能源危机的研究方向之一已知COg+2H2g=CH3OHg△H.=Q1kJ·mol－12CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og△H.=Q2kJ·mol－1COg+H2Og=CO2g+H2g△H.=Q3kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3g的热化学方程式为_________________________3化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能E.P-P=198kJ·mol-1E.P-O=360kJ·mol-1E.O=O=498kJ·mol-1则反应P4白磷燃烧生成P4O6的热化学方程式为__________________________________4如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中的能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量表示该反应的热化学方程式是
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
下列说法不正确的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH－aq=H2O1⊿H=－57.3kJ／mol向1L0.5mol／L.的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应⊿H1⊿H2⊿H3的关系正确的是
下列属于对环境不产生污染的二次能源的是
已知①H2g+O2g=H2OgH1=akJ·mol-1②2H2g+O2g=2H2OgH.2=bkJ·mol-1③H2g+O2g=H2OlH.3=ckJ·mol-1④2H2g+O2g=2H2OlH.4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是
20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态分析图中信息回答下列问题1左图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式在反应体系中加入催化剂反应热_______________填增大减小或不变2右图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程与能量关系图图中的△H.表示生成1mol产物的数据根据右图回答下列问题①PCl5g分解成Ps和Cl2g的热化学方程式②若Ps和Cl2g分两步反应生成1molPCl5g的的反应热为△H1Ps和Cl2g一步反应生成1molPCl5g的反应热为△H2则△H1___△H2填>
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是
为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算1实验测得1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量试写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________2已知键能数据化学键C.—HC.—FH—FF.—F键能/kJ·mol－1414489565155根据数据估算反应CH4g＋4F2g===CF4g＋4HFg的反应热ΔH为___________________________3依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算试依据下列热化学方程式计算反应2Cs＋2H2g＋O2g=CH3COOHl的焓变ΔH＝________①CH3COOHl＋2O2g=2CO2g＋2H2OlΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C.s＋O2g=CO2gΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2g＋1/2O2g=H2OlΔH3＝－285.8kJ·mol－1
符合如图所示的化学反应的热化学方程式是
已知2H2g+O2g＝2H2OgΔH.＝－270kJ·mol-1下列说法错误的是
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时立即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应生成水蒸气和氮气放出256.652kJ的热量1反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________2已知H2Ol===H2OgΔH.＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4发射卫星可用肼为燃料二氧化氮作氧化剂两者反应生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g===2NO2gΔH.＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________
研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义1处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知①COg＋1/2O2g===CO2gΔH.＝－283.0kJ·mol－1②Ss＋O2g===SO2gΔH.＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是______________________2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知①COg＋NO2g===NOg＋CO2gΔH.＝－akJ·mol－1a>0②2COg＋2NOg===N2g＋2CO2gΔH.＝－bkJ·mol－1b>0若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2CO完全反应的整个过程中转移电子的数目为_______放出的热量为________kJ用含有a和b的代数式表示3用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如①CH4g＋4NO2g===4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH.1＝－574kJ·mol－1②CH4g＋4NOg===2N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.2＝若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ则ΔH.2＝________4发射卫星时常用肼N2H4作为燃料用二氧化氮为氧化剂这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知:N2g+2O2g2NO2gΔH.1=+67.7kJ·mol-1;②N2H4g+O2gN2g+2H2OgΔH.2=-534kJ·mol-1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:----------------------------------------------------------------------------
通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢2H2Ol===2H2g＋O2gΔH.1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH.2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢CH4g＋H2Og===COg＋3H2gΔH.3＝＋206.1kJ·mol－1
A.B.C.D.是元素周期表中的短周期元素且原子序数依次增大A.元素原子中无中子B.元素的一种同位素常用于文物考古且该元素形成的化合物种类最多D.元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍回答下列问题1D.元素的符号是C.元素组成的单质C2的电子式是22016年10月17日7:30分在甘肃的酒泉卫星发射基地我国成功发射神舟十一号载人飞船火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼分子式为C2H8N2氧化剂为液态的C2D4燃烧后产物对环境无污染写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式_____________________________________________________________________3C2A4可作为火箭发动机的燃料与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D.已知①C2g+2D2g═C2D4l△H1═-19.5kJ/mol-1②C2A4l+D2g═C2g+2A2Dg△H2═-534.2kJ/mol-1写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式4在230℃和催化剂存在的条件下将BD2与A2转化为BA3DAg和A2Dg右图为生产1molBA3DAg的能量变化示意图已知破坏1mol不同共价键的能量kJ分别是B.-AB.-DB.=DA.-AA.-D413.4351745436462.8①写出BD2和A2转化为1molBA3DAg和A2Dg的热化学方程式②已知E1=8.2kJ·mol－1则E2＝__________kJ·mol－1
通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢2H2Ol＝2H2g+O2g△H.1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢C.s+H2Og＝COg+H2g△H.2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢CH4g+H2Og＝COg+3H2g△H.3=+206.1kJ·mol–1
完全燃烧一定质量的无水乙醇放出的热量为Q.已知为了完全吸收生成的二氧化碳消耗50mL8mol/L的氢氧化钠溶液则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是
下列有关热化学方程式的叙述中正确的是
真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝其相关的热化学方程式如下①Al2O3s+3Cs＝2Als+3COg△H1＝+1344.1kJ·mol－1②2AlCl3g＝2Als+3Cl2g△H2＝+1169.2kJ·mol－1③Al2O3s+3Cs+3Cl2g＝2AlCl3g+3COg△H3＝QkJ·mol－1下列有关说法正确的是
热化学方程式C.s＋H2OgCOg＋H2g△H.＝+131.3kJ/mol表示
[化学-化学与技术]煤是重要的能源也是化工生产的重要原料.1煤燃烧产生的废气直接排放到空气中可能导致的环境污染问题是______.2下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图.①废气脱硫过程中主要反应的化学方程式为____________.②在煤中直接添加一种物质可有效减少煤燃烧产生的SO2该物质是______.③石膏在工业生产中的用途是______写出一种用途即可.3煤经过______填加工方法可以得到炉煤气煤焦油和焦炭.煤焦油经过______填加工方法可得到芳香族化合物.煤也可以用氢化法转化成燃油氢化法的本质是______.
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+aq+OH-aqH2OlΔH=-57.3kJ·mol-1又知电解质的电离是吸热过程向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸恰好完全反应其焓变ΔH1ΔH2ΔH3的关系是
写出下列反应的热化学方程式1N.2g与H.2g反应生成1molNH3g放出46.1KJ热量.21molC.2H.5OHl完全燃烧生成CO2g和H.2O.l放出1366.8KJ热量.32molC2H.2g在O.2g中完全燃烧生成CO2和H.2O.l放出2598.8KJ热量.41molC石墨与适量的H.2O.g反应生成COg和H.2g吸收131.3KJ热量52gH.2和足量的O.2充分燃烧生成液态水放出热量为285.8KJ则H.2和O.2燃烧的热化学方程式
下列做法能改善空气质量的是
下列有关叙述正确的是
已知在101kPa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
下列做法正确的是
已知:H2S与不足量的O2反应时生成S.和H2O根据以下三个热化学方程式:2H2Sg+3O2g2SO2g+2H2OlΔH.12H2Sg+O2g2Ss+2H2OlΔH.22H2Sg+O2g2Ss+2H2OgΔH.3判断ΔH.1ΔH.2ΔH.3三者大小关系正确的是
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H= +2165 kJ/mol 每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
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