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0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为 ...
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高中化学《第一节 化学反应的热效应(第2课时)》真题及答案
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0.3mol气态高能燃料乙硼烷分子式B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5KJ的热
125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
0.3moL气态高能燃料乙硼烷B2H.6在氧气中燃烧生成固态B2O.3和液态水放出649.5KJ热量
0.3moL气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态B2O3和液态水放出649.5KJ热量请
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H.6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ
将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5kJ
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
硼和铝位于同一主族它们可以形成许多组成和性质类似的化合物一种用硼镁矿Mg2B2O5·H2O制取单质硼
1若5.2g乙炔C2H2气态完全燃烧生成液态水和CO2g时放热260kJ.该反应的热化学方程式为乙炔
0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化硼和液态水放出649.5kJ·mol
.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观像冰的甲烷水合物固体甲
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
1mol某气态烃完全燃烧生成3molCO2和3molH2O求该气态烃的分子式
已知2H2g+O2g=2H2Og△H=-484kJ/mol2H2g+O2g=2H2Ol△H=-572
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下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
下列各项与反应热的大小无关的是
利用盖斯定律回答下列问题已知热化学方程式C.s金刚石+O2g—→CO2g;△H=-395.4kJ·mol—1C.s石墨+O2g—→CO2g△H=-393.5kJ·mol—1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为由热化学反应方程式看来更稳定的碳的同素异形体是
相同状况下H2g+1/2O2g=H2Og△H=－akJ/mol2H2g+O2g=2H2Ol△H=－bkJ/mol则a和b的关系为
今有如下三个热化学方程式H2g+O2g==H2OgΔΗ=akJ·mol-1H2g+O2g==H2OlΔΗ=bkJ·mol-12H2g+O2g==2H2OlΔΗ=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是
下列各组热化学方程式中△H.1>△H.2的是①C.s＋O2g===CO2g△H.1C.s＋1/2O2g===COg△H.2②Ss＋O2g===SO2g△H.1Sg＋O2g===SO2g△H.2③H2g＋1/2O2g===H2Ol△H.12H2g＋O2g===2H2Ol△H.2④CaCO3s===CaOs＋CO2g△H.1CaOs＋H2Ol===CaOH2s△H.2
下列说法不正确的是
能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景1工业上合成甲醇的反应原理为COg＋2H2gCH3OHgΔH.下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012①根据表中数据可判断ΔH.▲0填＞＝或＜②在300℃时将2molCO3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中此时反应将▲A.向正方向移动B.向逆方向移动C.处于平衡状态D.无法判断2已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g＝2CO2g＋4H2OlΔH.＝－1451.6kJ·mol-1②2COg+O2g＝2CO2gΔH.＝－566.0kJ·mol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式▲3以甲醇氧气为原料KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O则负极的电极反应式为▲随着反应的不断进行溶液的pH▲填增大减小或不变4如果以该燃料电池为电源石墨作两极电解饱和食盐水则该电解过程中阳极的电极反应式为▲如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L溶液的pH为1225℃下测定则理论上消耗氧气的体积为▲mL标况下
下列说法或表示方法中正确的是
下列反应既属于氧化还原反应又是放热反应的是
下列热化学方程式中△H.能正确表示物质的燃烧热的是
已知反应X+Y=M+N为吸热反应对这个反应的下列说法中正确的是
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式一定正确的是
已知CH3CH2CH2CH3g＋6.5O2g→4CO2g＋5H2Ol1molCH3CH2CH2CH3完全燃烧放出2878kJ热量CH32CHCH3g＋6.5O2g→4CO2g＋5H2Ol1molCH32CHCH3燃烧放出2869kJ热量下列说法正确的是
在反应2A+B=C+D的反应中其反应物与生成物的能量如图所示则下列说法中正确的是
对于反应中的能量变化表述正确的是
已知H2g+F2g=2HFg△H=-270kJ/mol下列说法正确的是
反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A.B.如图所示1据图判断该反应是___①___填吸或放热反应当反应达到平衡后其他条件不变升高温度反应物的转化率__②__填增大减小或不变2其中B.历程表明此反应采用的条件为___③___选填下列序号字母作出正确的判断的理由为__④____A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用了催化剂3若△H.的数值为200KJ/mol则此反应在A.反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/molx值应为___⑥___KJ/mol.
已知CH3CH2CH2CH3g＋6.5O2g4CO2g＋5H2OlD.H.=－2878kJCH32CHCH3g＋6.5O2g4CO2g＋5H2OlD.H.=－2869kJ下列说法正确的是
等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧放出的热量..
奥运会祥云火炬用的是环保型燃料——丙烷奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为_______能和_____能已知22g丙烷完全燃烧生成液态水放出热量1110.75kJ请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=___________请在右图中表示出该反应的能量变化
下列说法中错误的是
已知破坏1molH.—H.键Cl—Cl键分别需要吸收436kJ243kJ断裂1molH—Cl键要吸收432kJ能量则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要
物质X.Y.Z.W.有如下图所示的转化关系且△H=△H1+△H2则X.Y.可能是①C.和CO②P.和PCl3③AlCl和AlOH3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的
某反应A+B.=C.+D.在低温下能自发进行在高温下不能自发进行对该反应过程△H.△S.的判断正确的是
下列对化学反应的认识错误的是
25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是
某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水取2.3g该有机物完全燃烧将产物通过浓硫酸浓硫酸增重2.7g继续将产物通过碱石灰碱石灰增重4.4g已知该有机物相对分子质量为461求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式2若该有机物可与金属钠反应放出氢气据此确定该有机物的结构简式3若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1在25℃101kPa时2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量
今有如下三个热化学方程式H2g+O2g==H2OgΔΗ=akJ·mol-1H2g+O2g==H2OlΔΗ=bkJ·mol-12H2g+O2g==2H2OlΔΗ=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是
氨气是氮循环中的重要物质在人类的生产和生活中有着广泛的应用1右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________2.若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/molH-H键的键能是436.0kJ/mol则N-H键的键能是________kJ/mol
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