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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
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高中化学《宁夏银川一中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案》真题及答案
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列不属于未来新能源的是①天然气②
①②④
⑤⑥⑦
③⑤⑥
③⑤⑦
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源的是①天然气②煤
①②③④
⑤⑥⑦⑧
③⑤⑥⑦⑧
③④⑤⑥⑦⑧
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
①②③④
②③⑥⑧
①②⑤⑥⑦⑧
③④⑤⑥⑦⑧
新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可1以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气②
①②③
①④⑤
④⑤⑥
③④⑤
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气
①②③④
⑤⑥⑦⑧
③⑤⑥⑦⑧
③④⑤⑥⑦⑧
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
⑤⑥⑦
⑤⑥⑦⑧
③⑤⑥⑦⑧
③④⑤⑥⑦⑧
新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源的是
石油
太阳能
煤
天然气
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气
①②③④
⑤⑥⑦⑧
③⑤⑥⑦⑧
③④⑤⑥⑦⑧
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①太阳能
①③④⑥
②③④⑤
②④⑥⑦
①③⑤⑦
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
①②④
①③⑤
③⑤
⑤
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或者污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然
①②③④
②③⑤⑦⑧
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③④⑤⑥⑦⑧
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源特点的是①天然气
①②③④
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②④⑥⑧
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列不属于未来新能源标准的是①天然
①②④
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气
①②③④
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
①②③④
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
①②③④
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列不属于未来新能源的是①天然气②
①②④
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
①②③④
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硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实验①准确称取2.3350g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.用0.04000mol·L-1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Ni2＋离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋消耗EDTA标准溶液31.25mL③另取25.00mL溶液A.加足量的NaOH溶液并充分加热生成NH356.00mL标准状况1若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗测得的Ni2＋含量将填偏高或偏低或不变2氨气常用检验现象是3通过计算确定银硫酸镍铵的化学式写出计算过程
土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标通常通过测定土壤中碳的含量来换算方法如下准确称量一定量的风干土样mg加入已知过量的K2Cr2O7酸性溶液煮沸使土壤中的碳被氧化反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4====2K2SO4+2Cr2SO43+3CO2↑+8H2O然后用FeSO4溶液浓度为cmol·L.－1滴定剩余的K2Cr2O7用去FeSO4溶液V.1mL另取一份同量的K2Cr2O7酸性溶液也用相同的FeSO4溶液滴定用去V.2mL1写出FeSO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式2若上述实验中m=2.0gc=0.2mol·L.－1V.1=19.50mLV.2=42.60mL另知上述方法中只有96%的碳被氧化且有机物质中碳的平均含量为58%试计算上述土壤中有机物质的质量分数
在由Na2SNa2SO3Na2SO4组成的固体混合物中已知S.的质量分数为25.6%则氧的质量分数为
在1.01×105Pa150℃的条件下某气态有机物完全燃烧反应前后气体压强不发生变化则该有机物可能是
mgCO和H.2的混合气体在足量O2中完全燃烧后再通过足量Na2O2后Na2O2的质量增加xg则m和x的关系是
AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g在500℃的条件下加热到不再放出气体为止冷却再加足量稀硝酸然后把溶液蒸干得无水盐5.1g原混合物中AgNO3的质量是A.1.84gB.1.68gC.1.7gD.3.4g
若100℃时水的离子积为1.0×10-12mol2・L-2在此温度下将pH=8的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合试求混合后溶液的pH
质量分数不等的两种K2SO4溶液等质量混合时其质量分数为a%等体积混合时其质量分数为b%质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时其质量分数为a%而等体积混合时其质量分数为c%则abc之间的大小关系为
用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集HCl收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.5倍.将此集气瓶倒置于水中瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升则同温同压下瓶内剩余气体的体积为
已知1mol某有机物含碳原子nmol在完全燃烧时消耗氧气1.5nmol并生成H2O和CO2两种化合物请回答有关问题1有机物的化学式可能为①______②_______用n表示分子内的碳原子数2若4.4g该有机物R与足量的钠反应可收集到H2560mL标准状况下则构成该有机物的烃基可能有几种_______
用NA表示阿伏加德罗数的值下列叙述正确的是
已知达喜是常用的中和胃酸的药物其化学成分是铝和镁的碱式盐.1取该碱式盐3.01g加入2.0mol/L盐酸使其溶解当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2加入盐酸至45.0mL时正好反应完全计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.2在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠过滤沉淀物进行干燥后重1.74g若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040试推测该碱式盐的化学式.
某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液测得该溶液中cNa+＝4mol/L另取相同质量的上述混合物加入足量的盐酸完全反应后放出的气体在标准状况下的体积为3.36L.试计算1原混合物中NaOH的质量分数2Na2CO3·nH2O中n值
将NaOHMgCl2AlCl3的混合物溶于足量的水中有0.58g沉淀生成在所得浊液中加入0.5mol/L盐酸加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如图所示求混合物中NaOHMgCl2AlCl3的质量及D点盐酸的体积
研究性学习小组进行了一系列化学实验后发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且含锰元素的化合物的还原产物都是MnCl2他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间也不知道高锰酸钾是否完全分解收集到0.336L气体后便停止加热了冷却后放入足量的浓盐酸再加热充分反应后生成氯气的体积是气体体积都在标准状况下测定
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL使金属离子刚好沉淀完全得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止得到固体pg则下列关系不正确的是
在120℃101kPa条件下由H2CH4CO组成的混合气体amL通入一定量设为xmL氧气使其完全燃烧1若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL即x=a则原混合气体中CH4的体积分数是2若完全燃烧后生成CO2和H2Og的总体积在相同条件下为2amL则原混合气体中CH4的体积分数是现要测定原混合气体中H2的体积分数还必须知道相同条件下其它数据可以是填选项字母A.2amL混合气体的密度B.生成CO2气体的总体积C.生成H2Og的总质量3若原混合气体完全燃烧时生成的气体中只有CO2和H2Og则x的取值范围是
有H2SO4和HCl的混合溶液20mL加入0.025mol・L-1BaOH2溶液时生成沉淀的质量wg和加入BaOH2溶液的体积VmL的关系如下图所示C点混合液pH=7求1原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度2A点和B点时溶液的pH
若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数且知2a=b则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小
用Na2CO3处理AgI能否使之转化为Ag2CO3已知KspAg2CO3=8.1×10-12mol3・L-3KspAgI=8.3×10-17mol2・L-2
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀继续通入另一种气体X.仍无沉淀则X.可能是
某CuO粉末与适量H2SO4ρ=1.7g・cm-3在微热条件下充分反应冷却后恰好形成CuSO4・5H2O则此硫酸溶液的物质的量浓度为
将一定质量的铁粉加入到装有100ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应1容器中剩有mg的铁粉收集到NO气体448ml标准状况下①所得溶液中的溶质的化学式是____________②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L2向上述固－液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止该气体遇空气变成红棕色此时容器中有铁粉ng①此时溶液中溶质的化学式是____________②m－n的值为计算精确到0.1g____________g
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4・xH2O为测定x的值进行下述实验A.称取mg纯草酸晶体将其配成100mL溶液作为待测液B.取25mL待测液置于锥形瓶中再加入适量的稀H2SO4用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定滴定所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O试回答1实验A欲配制准确浓度的草酸待测液必须使用的仪器是_______2用KMnO4溶液进行滴定时KMnO4溶液应装在______中操作时用______手拿锥形瓶3若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而浓度变小则所测定的x值将_______4假定滴定中共用去KMnO4溶液VmL则待测草酸溶液的物质的量浓度为______由此计算出草酸晶体中结晶水x的值为_______
燃烧相同质量的下列混合气体所产生CO2的量一定大于燃烧等质量的丙烯所产生CO2的量的是A.丁烯丙烷B.乙炔乙烯C.乙炔丙烷D.乙烷环丙烷
室温下测得甲醛乙醛和丙酮组成的混合物中氢元素的质量分数为9.8%则该混合物的平均相对分子质量为
0.3mol的烃A在氧气中完全燃烧后生成1.8mol化合物B和0.9mol的化合物C.则A的化学式为___________B的化学式为_________C的化学式为_____________
用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液恰好还原2.4×10-3mol［ROOH2］+则R.元素的最终价态为
1实验室常用的浓盐酸密度为1.17g・mL-1质量分数为36.5%此浓盐酸的物质的量浓度为___________mol・L-1取此浓盐酸43mL用蒸馏水稀释至200mL则稀盐酸的物质的量浓度为________mol・L-12将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中反应后求①放出的H2在标准状况下的体积②将生成的H2通过过量的灼热CuO求被还原出的铜的质量③反应后溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比设溶液体积不变
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