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现有甲晶体的晶胞如图所示。 甲中X.处于晶胞中心由此可知:甲晶体中 X.与Y.的个数比是______ ...
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高中化学《桂林中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题含答案word版》真题及答案
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某离子化合物的晶胞结构如图所示则该晶体中XY的离子个数之比是
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如图所示为氯化钠晶体的晶胞请回答1Cl-的配位数为________晶体中氯离子按______型方式进
1如图所示的是干冰的晶胞结构观察此图发现干冰的晶胞呈________体在干冰晶体中CO2分子之间通过
现有甲乙丙如下图三种晶体的晶胞甲中x处于晶胞的中心乙中a处于晶胞的中心可推知甲晶胞中x与y的个数比是
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1如图所示的是干冰的晶胞结构观察此图发现干冰的晶胞呈________体在干冰晶体中CO2分子之间通过
氯化铯晶胞晶体重复的结构单位如图甲所示该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1化学式为CsCl若某晶体
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金晶体的最小重复单元也称晶胞是面心立方体如图所示即在立方体的8个顶点各有一个金原子各个面的中心有一个
如图是甲乙丙三种晶体的晶胞则甲晶体中x与y的个数比是________乙中a与b的个数比是______
晶体的世界丰富多彩晶体的结构纷繁复杂.人教版课程标准高中教材选修3向我们展示了一些典型晶体的结构及性
现有甲乙丙丁四种晶胞如图所示可推知甲晶体中A.与B.的离子个数比为乙晶体的化学式为丙晶体的化学式为_
某离子晶体的晶胞结构如图所示X位于立方体的顶点Y○位于立方体的中心试分析1晶体中每个Y.同时吸引__
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晶胞的结构就是晶体的结构
不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
某晶体的晶胞如图所示X.位于体心Y.位于4面心Z.位于8个顶点该晶体中X.Y.Z.的粒子个数比为__
现有甲乙丙丁四种晶胞如图所示可推知甲晶体中A与B的离子个数比为乙晶体的化学式为丙晶体的化学式为丁晶
若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示其晶胞特征如图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示
PrO2的晶体结构与CaF2相似晶胞中Pr原子位于面心和顶点则PrO2的晶胞中有________个氧
现有甲乙丙三种晶胞如图所示甲中X.处于晶胞中心乙中M.处于晶胞中心丙中A.处于晶胞中心B.处于棱上C
某离子晶体晶胞结构如图2-15所示图中X位于立方体的顶点Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一
109°28′
107°18′
90°
120°
某晶体的晶胞如图所示X.位于体心Y.位于4面心Z.位于8个顶点该晶体中X.Y.Z.的粒子个数比为__
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通过复__结你认为下列对化学知识概括合理的是
科学工作者发现另一种足球分子N60它的结构与C60相似.下列说法正确的是
有关晶体的结构如图所示下列说法中不正确的是
某金属晶体M.有两种堆积形式如下图甲和乙在T.℃以上时甲可以转变为乙这两种结构中最邻近的原子间距离相同甲乙1乙的堆积方式称为堆积甲和乙两种堆积方式中配位数之比为晶胞边长之比为2在T.℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量是衡量金属键强弱的物理量金属相对原子质量密度/g·㎝-3原子化热/kJ·mol-1Na22.990.960108.4M.60.207.4077735预测该金属的熔点比Na填高或低由上述数据可计算M.原子的原子半径为pm已知7.407≈1pm=10m
下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是
某元素基态原子的最外层电子排布为ns1当它跟卤素结合时可形成的化学键
下列各组物质中互称为同位素的是
下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是
具有下列电子层结构的原子或离子其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是
下列化学反应中既有离子键极性键非极性键断裂又有离子键极性键非极性键形成的是
右图是立方烷的球棍模型下列有关说法不正确的是
下列大小比较不正确的是
原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.G.七种前四周期元素稀有气体除外常温下有三种元素对应的单质呈气态C.与D.同族其中A.原子核外有六种不同运动状态的电子C.为地壳中含量做多的元素F.的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的G.的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子1电负性越大的原子对键合电子的吸引能力越强通常对应元素化合价呈现负价根据B.C.D.E.四种元素形成的常见化合物的化合价确定电负性最大的元素写出其基态原子的电子排布图2甲是由B.元素等非金属元素组成的离子化合物甲可由E.的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成写出该反应的离子方程式3A.元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示该晶体与熔融的F.单质相互作用形成某种青铜色的物质其中的元素F.用●表示原子分布如图二所示该物质的化学式为另一种的晶胞如图三所示若此晶胞中的棱长为356.6pm则此晶胞的密度为___________g·cm-3保留两位有效数字图一图二图三图四4G.元素形成的单质其晶体的堆积模型为________G.的醋酸盐晶体局部结构如图四该晶体中含有的化学键是________填选项序号①极性键②非极性键③配位键④金属键5E.和F.与不同价态的G.可组成两种化合物这两种化合物都可用于催化乙炔聚合其阴离子均是由G.和E.两元素形成的无限长链结构如下图已知其中一种化合物的化学式为FGE3另一种的化学式为6若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物各原子最外层都满足8e-稳定结构请你写出该化合物阴离子的电子式
下列是关于物质结构中微粒的常见关系正确的是
用分子间作用力的观点下列最适合溶解硫粉S8的溶剂是
已知某元素M.的原子的最外层电子排布是ns1下列说法正确的是
下列有关晶体的说法中一定正确的是①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体②由原子直接构成的晶体就是原子晶体③分子晶体的堆积均采取分子密堆积④NaFMgF2SiF4三种晶体的熔点依次升高⑤金属键只存在于金属晶体中⑥离子键只存在于离子晶体中⑦H2O的性质非常稳定原因在于分子之间存在氢键⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同
有Fe2+NO3-Fe3+NH4+H+H2O六种微粒分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物下列叙述不正确的是
下列有关晶体的叙述中正确的是
化学与生活生产社会关系密切下列叙述正确的是
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体可以提高其利用率优化碱锰电池的性能1写出基态Mn原子的外围电子排布式在Mn的基态原子中有种能量不同的电子2CoTiO3晶体结构模型如图1所示在CoTiO3晶体中1个Ti原子1个Co原子周围距离最近的O.原子数目分别为个个3二氧化钛TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂常用于污水处理O2在其催化作用下可将CN-氧化成CNO-进而得到N2与CNO-互为等电子体的分子离子化学式分别为各写一种4三聚氰胺是一种含氮化合物其结构简式如图2所示三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为
实验得出无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为可见400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
下列各组离子中能在指定溶液中大量共存的是
CO2BF3CCl4都是非极性分子NH3H2S都是极性分子由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是
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在短周期元素中原子核外有一个未成对电子的元素共有
元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值1测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁再采用邻啡罗啉作显色剂用比色法测定若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰相关的反应如下4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O①Fe3+在基态时核外电子排布式②羟胺NH2OH中O.采用杂化③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中配体数为2向硫酸铜溶液中加入过量氨水然后加入适量乙醇溶液中析出深蓝色的晶体[CuNH34]SO4·H2O该晶体中含有的化学键类型是3往硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]2+已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形但NF3不易与Cu2+形成配离子其原因是4现把C60抽象成质点该晶体的晶胞结构如右图所示如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物若每个四面体空隙填入一个原子则全部填满C60晶体的四面体空隙后所形成的掺杂C60化合物的化学式为若C60的半径为apm则掺杂C60化合物密度为g/cm3阿伏加德罗常数用NA表示
若不断地升高温度可实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
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