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接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行： （1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。 ① ②容器中气体的平均摩尔质量...
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高中化学《北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷及答案吧》真题及答案
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接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行1该反应所用的催化剂是填写化合物名称该反应4
接触法中SO2转化为SO3的催化剂是什么
接触法制硫酸中进入接触室的气体必须净化干燥其主要原因是
防止催化剂中毒
提高反应效率
提高SO
2
转化率
防止环境污染
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－190k
接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化下列说法中正确的是
所有变化都是氧化还原反应
2、3、4、5四个反应都是化合反应
反应2、4、6需要催化剂
3是化合反应
， 6是氧化还原反应
工业接触法制硫酸的简单流程图如下1写出装置甲的名称________要使黄铁矿充分和迅速地燃烧工业上常
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g△H
下列有关化工生产的说法正确的是
合成氨、接触法制硫酸工业中都应用了高温、__、催化剂为条件
三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于一种新型无机非金属材料
接触法硫酸工业中，炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO
2
反应
工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g1对于反应2SO
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3g△H
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－190
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g△H
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行1该反应所用的催化剂是填写化合物名称该反应4
下列有关硫酸工业的描述正确的是
接触法制硫酸可用硫磺、黄铁矿、石膏等为原料
从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO
2
会与杂质反应
SO
2
氧化为SO
3
时需要使用催化剂，这样可以提高SO
2
的转化率
生产过程中污水含有硫酸等杂质，常用烧碱处理
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3gH.=－197k
使用催化剂可以提高SO
2
的转化率
增大O
2
的浓度可以提高反应速率和SO
2
的转化率
反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
增大平衡后的体系压强， v
正
增大，v
逆
减小，平衡向正反应方向移动
接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是
400～500℃
常压
催化剂
过量的空气
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－190
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3gH=－197kJ
使用催化剂可以提高SO2的转化率
增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
接触法制硫酸中与之无关的设备是
吸收塔
接触室
沸腾炉
氧化炉
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行1该反应所用的催化剂是填写化合物名称该反应4
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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示化学反应平衡常数温度℃500800①2H2g+COgCH3OHgK12.50.15②H2g+CO2gH2Og+COgK21.02.50③3H2g+CO2gCH3OHg+H2OgK31某温度下反应①中H2的平衡转化率a与体系总压强P的关系如图1所示则平衡状态由A.变到B.时平衡常数KA.KB.填＞＜或＝图1图22判断反应③△H0填>=或=或
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK1∆H<0I.2NOg+Cl2g2ClNOgK2∆H<0II14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K=____________用K1K2表示2为研究不同条件对反应II的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应II达到平衡测得10min内vClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1则平衡后nCl2=___________molNO的转化率а1=________其它条件保持不变反应II在恒压条件下进行平衡时NO的转化率а2_________а1填>
.反应N2O4g⇌2NO2g△H=+57kJ·mol-1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示下列说法正确的是
下图表示不同温度T.和压强P.对可逆反应2Mg+Ng2Lg影响情况已知P2>P1回答1图中纵轴表示的意义可能是①一定条件下M.的转化率②混合气体中M.的体积百分含量③混合气体中L.的体积百分含量④混合气体中的平均相对分子质量⑤混合气体中的密度2由上判断该反应的△H_______>T2Y..T1
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为__________________________2反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=________保留两位有效数字②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为___________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b____________________c____________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为__________________
.已知某化学反应的平衡常数表达式为K.＝在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t℃70080083010001200K.1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是
工业合成氨的反应如下3H2+N22NH3某温度下在容积恒定为2.0L.的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2一段时间后反应达平衡状态实验数据如下表所示t/s050150250350nNH3/mol00.240.360.400.4010～50s内的平均反应速率vN2＝2250s时H2的转化率为3已知N.≡N.的键能为946kJ·mol1H.－H.的键能为436kJ·mol1N.－H.的键能为391kJ·mol1则生成1molNH3过程中的热量变化为kJ下图能正确表示该反应中能量变化的是填字母AB.4为加快反应速率可以采取的措施a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离出NH35下列说法错误的是a.使用催化剂是为了加快反应速率提高生产效率b.上述条件下N2不可能100%转化为NH3c.在一定条件下合成氨反应有一定的限度d.250～350s时生成物浓度保持不变反应停止
已知一定温度和压强下合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0KJ·mol-1将1molN2和3molH2充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平衡时测得N2的转化率为α1放出热量为Q1若在相同条件下起始时在该容器中充入2molNH3反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2吸收热量为Q2下列说法错误的是
在容积为2.0L.的密闭容器内物质D.在T.℃时发生反应其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图下列叙述不正确的是
下列事实或操作不符合平衡移动原理的是
1某次发射火箭用N2H4肼在NO2中燃烧生成N2液态H2O已知N2g+2O2g＝2NO2g△H.1＝+68kJ/molN2H4g+O2g＝N2g+2H2Ol△H.2＝－534kJ/mol请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式2下表是不同温度下水的离子积数据温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12若25
雾霾天气严重影响人们的生活汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因1NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图1所示图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________2改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径二甲醚是一种清洁能源可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚其反应原理为2COg＋4H2gCH3OCH3g＋H2OgΔH已知在一定条件下该反应中CO的平衡转化率α随温度投料比的变化曲线如图3所示①abc按由大到小的顺序排序为ΔH0填>
为了缓解温室效应科学家提出了多种回收和利用CO2的方案方案I:利用FeO吸收CO2获得H2i.6FeOs+CO2g=2Fe3O4s+Cs△Hl=-76.0kJ/molⅱ.Cs+2H2Og==CO2g+2H2g△H2=+113.4kJ/mol13FeOs+H2Og=Fe3O4s+H2g△H3=__________2在反应i中每放出38.0kJ热量有______gFeO被氧化方案II:利用CO2制备CH4300℃时向2L.恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应CO2g+4H2gCH4g+2H2Og△H4混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示3①从反应开始到恰好达到平衡时H2的平均反应速率vH2=________②300℃时反应的平衡常数K=________③保持温度不变向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2重新达到平衡时CH4的浓度_______填字母A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L
.某恒定温度下在一个2L.的密闭容器中充入
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
据2017年5月报道我国第一个掌握可燃冰连续开采技术可燃冰的主要成分是甲烷甲烷既是清洁燃料也是重要的化工原料1甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义已知CH4g＋CO2g===2COg＋2H2gΔH.＝247.3kJ·mol－1CH4g===Cs＋2H2gΔH.＝75kJ·mol－1①反应2COg===Cs＋CO2gΔH.＝__________kJ·mol－1②合成甲醇的主要反应2H2g＋COgCH3OHgΔH.＝－90.8kJ·mol－1T.时此反应的平衡常数为160此温度下在密闭容器中开始只充入COH2反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质H2COCH3OH浓度/mol·L－10.200.100.40比较此时正逆反应速率的大小v正________填＞＜或＝v逆③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2g＋COgCH3OHg若要提高CO的转化率则可以采取的措施是________填字母a.升温b.加催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e.加惰性气体f.分离出甲醇2以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图①A极为电池的______极B.电极的反应式为_____________________________________________________________________________________________________②若用该燃料电池作电源用石墨作电极电解100mL1mol·L－1的硫酸铜溶液当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗甲烷的体积为__________________________标况下
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚请回答下列问题1煤的气化的主要化学反应方程式为___________________________2煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收生成两种酸式盐该反应的化学方程式为______________________________________________3利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g+COgCH3OHgΔH.＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH.＝－23.5kJ·mol-1③COg+H2OgCO2g+H2gΔH.＝－41.3kJ·mol-1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH.＝__________一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是___________填字母代号a.高温__b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚4已知反应②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6①比较此时正逆反应速率的大小v正______v逆填>
合成氯是人类研究的重要课题目前工业合成氨的原理为N2g+3H2g⇋2NH3gΔH.=-93.0kJ/mol1某温度下在2L.密闭容器中发生上述反应测得数据如下时间/h物质的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h内vN2=②平衡时H2的转化率为____该温度下反应2NH3g⇋N2g+3H2g的平衡常数K.=mol/L2③若保持温度和体积不变起始投入的N2H2NH3的物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡后NH3的浓度与上表中相同的为填选项字母A.a=lb=3c=0B.a=4b=12c=0C.a=0b=0c=4D.a=lb=3c=22另据报道常温常压下N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应生成NH3和O2已知H2的燃烧热ΔH.=-286.0kJ/mol则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度T.的关系如下表回答下列问题TK70080083010001200K.0.60.91.01.72.61该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应选填吸热放热3某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为K.
可逆反应:Xs+Yg2Zg在容积为1L密闭容器反应下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ②Z.的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y.Z.的物质的量浓度比为1:2⑤Y.的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态
将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气忽略CO2放入0.5L恒温恒容的密闭容器内550℃时在催化剂作用下发生反应2SO.2g＋O.2g下表催化剂△2SO.3g△H.＜0测得nO.2随时间的变化如反应达到5s后将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液气体体积减少了22.4L已折算为标准状况忽略吸收O.2再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O.2气体的体积又减少了5.6L已折算为标准状况请回答下列问题1用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为2反应前容器中SO2的浓度为3混合气体通入过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为44s～5s时下列说法正确的是填字母A.SO2的生成速率等于O.2的消耗速率B.SO2与O2的浓度比不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.该反应已停止5该反应达到平衡时SO2的转化率是用百分数表示
甲醇可以在一定条件下气相羰化制备乙酸主要反应为反应中还会因为其他的副反应而得到二甲醚甲烷等副产物下图1是温度为300℃接触时间为10gcat•h/mol的条件下甲醇的转化率和醋酸的收率随时间的变化曲线图2是与上述相同的投料条件和接触时间下不同温度下的各物质的转化率与收率曲线以及选择性的曲线回答下列问题1气相标准燃烧热指的是1mol气态可燃物在足量氧气中燃烧得到稳定的氧化产物时的反应热COCH3OHCH3COOH三种物质的气相标准燃烧热的数据分别是-283kJ/mol-746.9kJ/mol-927.3kJ/mol求CH3OHg+COg一CH3COOHg△H=该反应自发填高温或低温2关于工业上合成乙酸的反应CH3OHg+COg一CH3COOHg在投料比时下列说法正确的是A.由图1可以知道图1所对应的条件下反应时间选择3小时〜3.5小时比较适宜B.图2中的曲线都是平衡曲线C.由图2可知在图对应的条件下选择的反应的温度在360℃左右比较适宜温度过高会使产物中甲烷的含量过高温度过低醋酸的收率和选择性不高D.温度越高该反应的平衡常数越大3由图2可以看出醋酸的最高收率仅为30%左右相对较低提高醋酸收率的关键因素是_4在一定温度下向一个固定体积为10L的容器中充入0.1molCH3OHg和0.3molCOg容器中只发生反应CH3OHg+COg=CH3COOHg且温度恒定经过t1min后达到平衡此时CH3OHg的转化率为50%:①此时CO的浓度为该反应的平衡常数K=②平衡时CH3COOH气体的体积分数为若再向该体系中充入0.1mol该气体达新平衡后CH3COOHg物质的量分数相比原平衡将会填增大减小或不变③若t1min达到平衡后保持温度和容积不变继续往容器中充入0.05molCH3OHg和0.05molCH3COOHg画出从最开始到hmint2>h的一段时间的CH3COOHg的浓度随时间变化的曲线示意图特殊点的浓度需在数轴上标出cCCHiCOOHVCmolL-1
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚.请回答下列问题:1.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2g+COg⇌CH3OHg;△H=﹣90.8kJ·mol﹣1②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og;△H=﹣23.5kJ·mol﹣1③COg+H2Og⇌CO2g+H2g;△H=﹣41.3kJ·mol﹣1总反应:3H2g+3COg⇌CH3OCH3g+CO2g的△H=__________;一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是__________填字母代号.A.高温__B.加入催化剂C.减少CO2的浓度D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚2.已知反应②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400.此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6①比较此时正逆反应速率的大小:v正__________v逆填>
在10L密闭容器中
一辆客车夜晚行驶在公路上发现油箱漏油车厢里充满了汽油的气味这时应该采取的应急措施是
已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时其速率为N2+3H2⇌2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.8a
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜01降低温度该反应K.值______二氧化硫转化率______以上均填增大减小或不变23600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示反应处于平衡状态的时间是________3据上图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是__________________________________________用文字表达4可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是A.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等B.消耗amolSO2的同时生成amolSO3C.各组分浓度不在发生变化D.恒容体系中压强不再发生变化E.恒容体系中气体密度不再变化F.ΔH.不再发生变化G.容器里SO2O2SO3的浓度比是2:1:2
下列图示与对应的叙述相符的是图一图二图三图四
氨是重要的基础化工原料可以制备亚硝酸HNO2连二次硝酸H2N2O2尿素[CONH22]等多种含氮的化工产品1已知25℃时亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示化学式HNO2H2N2O2电离常数K.a=5.1×10−4K.a1=6.17×10−8K.a2=2.88×10−12①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pHNaNO2_________pHNaHN2O2填>
碳铵是一种较常使用的化肥它在常温下易分解某化学兴趣小组对碳铵的成分进行如下探究1检验溶液中的阴阳离子取少量固体放入试管中加入盐酸把生成的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成另取少量碳铵放入试管中加入浓NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体石蕊试纸变蓝色推测碳铵中所含阴离子可能是______________2测定碳铵中N.元素的质量分数准确称取ag碳铵样品加热使之分解并把产物通入碱石灰中如图所示①碳铵固体应放在________中进行加热A.试管B.蒸发皿C.烧瓶D.坩埚②从安全的角度考虑尾气处理的装置可以选用________③充分加热没有固体残余称量U.形管在实验前后的质量差为bg则该碳铵样品中N.元素的质量分数为________
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