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据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。 (1)甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。 已知...
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高中化学《高考二轮复习模拟试卷及答案》真题及答案
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信息一2017年5月8日国土资源部宣布在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功其开采技术处于世界前列1.20
可燃冰燃烧热值高、无污染
可燃冰的化学式是CH
3
COOH
可燃冰埋藏在海底和陆地冻土的岩石中
我国可燃冰储量可满足国家能源消耗近200年，是未来重要的能源之一
据央视2017年5月18日报道我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气成为全球首例对
仔细阅读下列材料回答问题2017年5月18日国土资源部宣布在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功其开采技术
2017年5月18日我国成为了世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长的国家可燃冰的主要成分是CH4其
－4
－1
＋1
＋2
2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰下列有关说法中正确的是
可燃冰是冰的另一种存在形态
相比煤．石油，可燃冰属于一种较清洁能源
可燃冰无毒，可以放心大规换开采
常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采
2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破下列有关可燃冰的叙述正确的是
可燃冰是一种纯净物
可燃冰在常温常压下不易长久保存
可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能
可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
2017年5月18日我国宣布可燃冰试采成功！中国成为世界上第一个掌握这项开采技术的国家这个消息不胫而
2017年5月18日我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功标志着我国成为全球第一个实现了在海
可燃冰是一种可再生能源
可燃冰形成过程中的主要物态变化是汽化
可燃冰的热值大于汽油的热值
可燃冰在燃烧时将内能转化为机械能
2017年5月18日我国宣布可燃冰试采获得成功标志着我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
仔细阅读下列材料回答问题2017年5月18日国土资源部宣布在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功其开采技术
2017年5月18日我国成为了世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长的国家可燃冰的主要成分是CH4
﹣4
﹣1
+1
+2
2017年5月18日我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试开采成功标志着我国成为全球第一个在海域可燃
2017年5月18日我国成为了世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长的国家可燃冰的主要成分是CH4其
－4
－1
＋1
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2017年5月18日我国成为了世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长的国家可燃冰的主要成分是CH4
﹣4
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2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破下列有关可燃冰的叙述正确的是
可燃冰是一种纯净物
可燃冰在常温常压下不易长久保存
可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能
可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
2017年5月18日我国成为了世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长的国家可燃冰的主要成分是CH4
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2017年5月18日我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试开采成功标志着我国成为全球第一个在海域可燃
2017年5月18日我国在南海进行的可燃冰试采获得成功中国成为全球最先掌握海底可燃冰试采技术的国家通
中国地质调查局5月18日宣布在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功这标志着我国成为全球第一个实
2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布我国正在南海进行的可燃冰CH4·nH2O试采获得
可燃冰释放的甲烷属于烃
可燃冰是一种洁净的新能源
可燃冰实质是水变成的固态油
可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能
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碘跟氧可以形成多种化合物其中一种称为碘酸碘在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态这种化合物的化学式是
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg1该反应的氧化剂是________________其还原产物是________________2该反应的平衡常数表达式为K.＝___________________________________3若知上述反应为放热反应则其反应热△H_______0填>
研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分NOx主要来源于汽车尾气可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质已知N2g＋O2g2NOgΔH.＝＋180kJ·mol－12COg＋O2g2CO2gΔH.＝－564kJ·mol－112NOg＋2COg2CO2g＋N2gΔH.＝_________该反应在_______下能自发进行填写高温或低温或任意温度2T.℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L.的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程0～15min中NO的物质的量随时间变化如图所示①已知平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强T.℃时达到平衡此时体系的总压强为p=20MPa则T.℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______平衡后若保持温度不变再向容器中充入NO和CO2各0.3mol平衡将_____填向左向右或不移动②15min时若改变外界反应条件导致nNO发生如图所示的变化则改变的条件可能是________填序号A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一其合成原理为:N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·mol-1I.该反应N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol在一密闭容器中发生下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图1t1t3t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化t1___________t3____________t4__________2下列时间段中氨的百分含量最高的是__________A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t4～t5II.在密闭容器中投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应:1当反应达到平衡时N2和H2的浓度比是___________N2和H2的转化率比是___________2缩小体积增大压强混合气体的平均相对分子质量________填变大变小或不变3当达到平衡时充入氩气并保持总压强不变平衡将___________填正向逆向或不移动4已知合成氨的反应在298K时正反应的△H=-92.4kJ/mol△S=-0.1982kJ/mol·K根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________填能或不能自发进行5若容器恒容绝热该反应达到平衡的标志是___________①反应速率vN2vH2vNH3=132②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥2V正N2=V正NH3⑦单位时间内3molH-H断裂同时2molN-H也断裂.
X.是核外电子数最少的元素Y.是地壳中含量最丰富的元素Z.在地壳中的含量仅次于Y.W.可以形成自然界最硬的原子晶体下列叙述错误的是
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.它们的原子序数之和为26在同周期中W.的原子半径最大W.与Z.可形成W2Z和W2Z2X.Y.Z.三种元素中的任意两种之间可以组成甲乙丙等许多种化合物1这四种元素的符号分别是X_______Y_______Z_______W________用电子式表示W2Z形成过程_______________________________________2甲是一种气体通入紫色石蕊试液中溶液变红甲的分子式为_____________写出甲与W2Z2反应的化学方程式__________________________3乙是一种植物生长调节剂乙在一定条件下与O2反应生成一种可与溶液反应的物质写出乙与反应的化学方程式_____________________4丙是X.和Z.按原子个数比11组成的化合物已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色恰好褪色该反应的离子方程式为_________________________________________________________________
下图是可逆反应
I.运用化学反应原理知识研究如何利用COSO2等污染物有非常重要的意义1用CO可以合成甲醇已知:CH3OHg＋O2g＝CO2g＋2H2Ol△H1COg＋O2g＝CO2g△H2H2g＋O2g＝H2Ol△H3请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式2—定压强下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下发生反应:COg+2H2gCH3OHg△HCO转化率与温度压强的关系如图所示:①下列说法正确的是__________A.若容器内气体密度恒定反应达到平衡状态B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定反应达到平衡状态C.若vCO=vCH3OH时反应达到平衡状态D.反应中催化剂使平衡向正反应方向移动②该反应的△H________0p2p1填大于小于或等于③100℃时该反应的化学平衡常数K=__________.II:甲醇是一种燃料也可以作为燃料电池的原料3甲醇直接燃烧会产生一定的污染某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如图所示的电池装置则电池正极的电极反应式______该电池工作时溶液中的OH-向______极移动该电池工作一段时间后测得溶液的pH减小则该电池总反应的离子方程式为
致冷剂是一种易被压缩液化的气体液化后在管内循环蒸发时吸收热量使环境温度降低达到致冷目的人们曾采用过乙醚NH3CH3Cl等作致冷剂但它们不是有毒就是易燃于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂据现有知识某些元素化合物的易燃性毒性变化趋势如下1氢化物的易燃性第二周期＞＞H2OHF第三周期SiH4＞PH3＞＞2化合物的毒性PH3＞NH3H2SH2OCS2CO2CCl4CF4选填＞或＜＝于是科学家们开始把注意力集中在含F.Cl的化合物上3已知CCl4的沸点为76.8℃CF4的沸点为－128℃新致冷剂的沸点范围应介于其间经过较长时间反复试验一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了其它类似的还可以是4然而这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的填写字母多选扣分①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④
CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2还对温室气体的减排具有重要意义回答下列问题1CH4—CO2催化重整反应为CH4g＋CO2g===2COg＋2H2g已知C.s＋2H2g===CH4gΔH.＝－75kJ·mol－1C.s＋O2g===CO2gΔH.＝－394kJ·mol－1C.s＋O2g===COgΔH.＝－111kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH.＝______kJ·mol－1有利于提高CH4平衡转化率的条件是________填标号A.高温低压B.低温__C.高温__D.低温低压某温度下在体积为2L.的容器中加入2molCH41molCO2以及催化剂进行重整反应达到平衡时CO2的转化率是50%其平衡常数为________mol2·L－22反应中催化剂活性会因积碳反应而降低同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表积碳反应CH4g===Cs＋2H2g消碳反应CO2g＋C.s===2COgΔH./kJ·mol－1+75+172活化能/kJ·mol－1催化剂X.3391催化剂Y.4372①由上表判断催化剂X________Y填优于或劣于理由是________________________________________________________________________在反应进料气组成压强及反应时间相同的情况下某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示升高温度时下列关于积碳反应消碳反应的平衡常数K.和速率v的叙述正确的是________填标号A.K.积K.消均增加B.v积减小v消增加C.K.积减小K.消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·pCH4·[pCO2]－0.5k为速率常数在pCH4一定时不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如下图所示则paCO2pbCO2pcCO2从大到小的顺序为______________________
某可逆反应Xg＋3Yg2Zg平衡常数与温度关系如下表所示温度℃360440520K.0.0360.0100.00381根据上述数据判断该可逆反应的正反应是________填吸热或放热反应2为了增大X.的转化率和反应速率宜采用的措施是____A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.分离Z.3在2L.密闭容器中充入Z.气体在一定条件下进行反应下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________4440℃时在2L.密闭容器中开始充入0.9molX.气体2.7molY.气体0.2molZ进行反应此时V.正______V逆填〉或=或<5在某容积固定的容器中进行上述反应当X.Y.起始物质的量一定时仅改变一个外界条件对Z.体积分数的影响如图所示曲线Ⅰ为标准①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________②曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________
人类研究氢能源从未间断过而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物经历不同的反应阶段最终将水分解为H2和O2这是一种节约能源节省反应物料的技术下图是热化学循环制氢气的流程:1实验测得1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______2整个流程参与循环的物质是________和________填化学式最难进行的反应是____________填序号3汞虽然有毒但用途广泛用汞和溴化钙作催化剂可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:①CaBr2+2H2O=CaOH2+2HBr↑②③HgBr2+CaOH2=CaBr2+HgO+H2O④2HgO=2Hg+O2↑反应②的化学方程式为________________________4合成氨用的H2可以甲烷为原料制得有关化学反应的能量变化如图所示则CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式为___________
下图是元素周期表的框架1请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线2依据元素周期表回答下列问题A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是用化学式表示B.周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔沸点高低顺序是用化学式表示C.①―⑦元素的某单质有常温下化学性质稳定通常可以保护气的是用化学式表示D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是全部是非金属元素的主族是填写离母abcda.IA族b.ⅡA.族c.ⅣA.族d.VIIA族3已知甲元素位于第三周期且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时放出的热量为akJ请写出此条件下表示①的单质燃烧的热化学方程式①③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中如图所示两个电极均由多孔性碳构成通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电请回答b是电池的极a电极上的电极反应式是
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程示意如下图1图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面图②和图③的含义分别是2已知4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og;ΔH=-1266.8kJ/molN2g+O2g=2NOg;ΔH=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为3500℃下在A.B.两个容器中均发生合成氨的反应隔板Ⅰ固定不动活塞Ⅱ可自由移动①当合成氨在容器B.中达平衡时测得其中含有1.0molN20.4molH20.4molNH3此时容积为2.0L则此条件下的平衡常数为保持温度和压强不变向此容器中通入0.36molN2平衡将填正向逆向或不移动②向A.B.两容器中均通入xmolN2和ymolH2初始A.B.容积相同并保持温度不变若要平衡时保持N2在A.B.两容器中的体积分数相同则x与y之间必须满足的关系式为4以CO和O2为电极燃料以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池请写出该电池的负极反应方程式
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞获得了一种质子数为118中子数为175的超重元素该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
某温度时在体积为2L.的密闭容器中气态物质
短周期的三种元素分别为X.Y.和Z.已知X.元素的原子最外层只有一个电子Y.元素原子的M.电子层上的电子数是它的K.层和L.层电子总数的一半Z.元素原子的L.电子层上的电子数比Y.元素原子的L.电子层上电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
第四周期某主族元素的原子它的最外电子层上有两个电子下列关于此元素的叙述正确的
为探究浓度对化学反应速率的影响某学习兴趣小组中的甲乙丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验其中固体反应物来源相同有关实验具体情况见下表回答下列问题1由甲同学的实验可以得出的结论是_____________________________________2由乙同学的实验能否得出其他条件相同时反应物浓度越大化学反应速率越快的结论________填能或不能原因是________________________3由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同你认为造成这种不同的原因可能是________请你设计出一种新的实验方案验证你的推测_________4甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响试推测甲同学可能的实验方案为_________
一定温度下在一个10L.密闭容器中只投反应物发生某可逆反应其平衡常数表达式为K.=请回答下列问题1该反应的化学方程式为______________________________若温度升高K.增大则该反应是___________填吸热或放热反应2能判断该反应一定达到平衡状态的是___________填字母序号A.v正H2O=v逆H2B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C.消耗nmolH2的同时消耗nmolCOD.容器中物质的总物质的量不随时间改变3该反应的v正随时间变化的关系如右图在t2min时改变了某种条件改变的条件可能是______________写2条
对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是
下列图示与对应的叙述相符的是
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成表中虚线处为ⅡA.ⅢA.族的连接处请用相应的化学用语回答下列问题1写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号2h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应请写出该反应的离子方程式3上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点℃柱形图已知柱形1代表Ar则共中柱形8代表填化学式4bcdef的氢化物的沸点℃直角坐标图上右图序列5的氢化物的名称是序列2的氢化物的结构式为5单质a和单质e可以设计为新型燃料电池电解质为KOH溶液则单质a在该燃料电池的极发生电极反应电极反应式为
一定温度下在容积固定的V.L.密闭容器中加入nmolA.2nmolB.发生反应A.g＋2Bg2CgΔH.
冶金工业硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重必须处理达标后才能排放Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物1已知:①4NH3g+5O2g4NOg+6H2OlΔH.1=akJ·mol-1②4NH3g+3O2g2N2g+6H2OlΔH.2=bkJ·mol-1③C.s+O2gCO2gΔH.3=ckJ·mol-1则反应C.s+2NOgN2g+CO2g的ΔH.=2在容积不变的密闭容器中一定量的NO与足量的C.发生反应:Cs+2NOgN2g+CO2gΔH.=Q.kJ·mol-1平衡时cNO与温度T.的关系如图1所示下列说法正确的是A.其他条件不变改变活性炭的用量平衡一定不移动B.该反应的Q.>0所以T.1T.2T.3对应的平衡常数:K.1pB.3已知某温度时反应C.s+2NOgN2g+CO2g的平衡常数K.=在该温度下的2L.密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应t1时刻达到平衡请在图2中画出反应过程中cNO随时间t的变化曲线4工业上实际处理废气时常用活性炭作催化剂用NH3还原NO同时通入一定量的O2以提高处理效果当nNH3=nNO时写出体系中总反应的化学方程式:Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐5纳米铁粉处理污水中N的离子方程式为4Fe+N+10H+4Fe2++N+3H2O实验证实pH偏小将会导致N的去除率下降其原因是相同条件下纳米铁粉去除不同水样中N的速率有较大差异见右图产生该差异的可能原因是6电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区阴极区为含硝酸盐的工业废水接通直流电源进行电解请写出阴极的电极反应式:
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为____________Y.的转化率为_____________2该反应的化学方程式为____________________________310s后的某一时刻t1改变了外界条件其速率随时间的变化图像如图所示则下列说法符合该图像的是___________A.t1时刻增大了X.的浓度B.t1时刻升高了体系温度C.t1时刻缩小了容器体积D.t1时刻使用了催化剂
三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷多晶硅的重要原料回答下列问题1SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体遇潮气时发烟生成HSiO2O等写出该反应的化学方程式__________2SiHCl3在催化剂作用下发生反应2SiHCl3gSiH2Cl2g+SiCl4gΔH1=48kJ·mol−13SiH2Cl2gSiH4g+2SiHCl3gΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3gSiH4g+3SiCl4g的ΔH=__________kJ·mol−13对于反应2SiHCl3gSiH2Cl2g+SiCl4g采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323K.和343K.时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示①343K.时反应的平衡转化率α=_________%平衡常数K343K=__________保留2位小数②在343K.下要提高SiHCl3转化率可采取的措施是___________要缩短反应达到平衡的时间可采取的措施有_______________________③比较ab处反应速率大小υa________υb填大于小于或等于反应速率υ=υ正−υ逆=−k正k逆分别为正逆向反应速率常数x为物质的量分数计算a处=__________保留1位小数
苯乙烯是重要的基础有机化工原料工业中以乙苯C6H5-CH2CH3为原料采用催化脱氢的方法制取苯乙烯C6H5-CH=CH2的反应方程式为C6H5-CH2CH3gC6H5-CH=CH2g+H2gΔH.11向体积为V.L.的密闭容器中充入amol乙苯反应达到平衡状态时平衡体系组成物质的量分数与温度的关系如图1所示600℃时由图1可知①氢气的物质的量分数为②乙苯的平衡转化率为③计算此温度下该反应的平衡常数2分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知①ΔH.10填＞=或＜②当温度高于970℃苯乙烯的产率不再增加其原因可能是3已知某温度下当压强为101.3kPa时该反应中乙苯的平衡转化率为30%在相同温度下若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa请在图2中画出乙苯的平衡转化率与n水蒸气/n乙苯的关系曲线[n水蒸气/n乙苯=12时乙苯的平衡转化率基本保持不变]4已知3C2H2gC6H6gΔH.2C6H6g+C2H4gC6H5-CH2CH3gΔH.3则反应3C2H2g+C2H4gC6H5-CH=CH2g+H2g的ΔH.=2①②
碳酸二甲酯DMC是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品在催化剂作用下可由甲醇和CO2直接合成DMCCO2＋2CH3OH—→COOCH32＋H2O但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因某研究小组在其他条件不变的情况下通过研究温度反应时间催化剂用量分别对转化数TON的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量1已知25℃时甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2则上述反应在25℃时的焓变ΔH3＝________2根据反应温度对TON的影响图图1判断该反应的焓变ΔH____0填＞＝或＜理由是_________3根据反应时间对TON的影响图图2已知溶液总体积10mL反应起始时甲醇0.25mol催化剂0.6×10－5mol计算该温度下4～7h内DMC的平均反应速率________计算10h时甲醇的转化率________4根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图图3判断下列说法正确的是________a.由甲醇和CO2直接合成DMC可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b.在反应体系中添加合适的脱水剂将提高该反应的TONc.当催化剂用量低于1.2×10－5mol时随着催化剂用量的增加甲醇的平衡转化率显著提高d.当催化剂用量高于1.2×10－5mol时随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示化学反应平衡常数温度℃500800①2H2g+COgCH3OHgK12.50.15②H2g+CO2gH2Og+COgK21.02.50③3H2g+CO2gCH3OHg+H2OgK31反应②是填吸热或放热反应2某温度下反应①中H.2的平衡转化率a与体系总压强P的关系如图所示则平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.K.B.填＞＜或＝3据反应①与②可推导出K.1K.2与K.3之间的关系则K.3=用K.1K.2表示在500℃2L的密闭容器中进行反应③测得某时刻H.2CO2CH3OHH.2O.的物质的量分别为6mol2mol10mol10mol此时v正v逆填＞=或＜4一定温度下在3L.容积可变的密闭容器中发生反应②已知C.CO与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示若在t0时刻分别改变一个条件曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时改变的条件是当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时改变的条件是5一定条件下向一恒温恒容的密闭容器中充入2molH2和1molCO发生①反应则能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________填序号a.H2和CO的浓度比保持不变b.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.2υ正CO=υ逆H26甲醇在一定条件下也能合成被誉为21世纪的清洁燃料二甲醚DME工业上制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△H1②COg+H2OgCO2g+H2g△H2③3H2g＋3COgCH3OCH3g＋CO2g△H3④2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H4则△H4＝
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