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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的...
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高中化学《《走进化学工业》试题带解析》真题及答案
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接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行1该反应所用的催化剂是填写化合物名称该反应4
接触法中SO2转化为SO3的催化剂是什么
接触法制硫酸中进入接触室的气体必须净化干燥其主要原因是
防止催化剂中毒
提高反应效率
提高SO
2
转化率
防止环境污染
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－190k
接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化下列说法中正确的是
所有变化都是氧化还原反应
2、3、4、5四个反应都是化合反应
反应2、4、6需要催化剂
3是化合反应
， 6是氧化还原反应
工业接触法制硫酸的简单流程图如下1写出装置甲的名称________要使黄铁矿充分和迅速地燃烧工业上常
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g△H
下列有关化工生产的说法正确的是
合成氨、接触法制硫酸工业中都应用了高温、__、催化剂为条件
三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于一种新型无机非金属材料
接触法硫酸工业中，炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO
2
反应
工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g1对于反应2SO
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3g△H
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－190
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g△H
比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程下列说法错误的是
都使用了合适的催化剂
都选择了较高的温度
都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法
合成氨工业采用了__生产条件，SO
2
的催化氧化采用了常压的生产条件
下列有关硫酸工业的描述正确的是
接触法制硫酸可用硫磺、黄铁矿、石膏等为原料
从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO
2
会与杂质反应
SO
2
氧化为SO
3
时需要使用催化剂，这样可以提高SO
2
的转化率
生产过程中污水含有硫酸等杂质，常用烧碱处理
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3gH.=－197k
使用催化剂可以提高SO
2
的转化率
增大O
2
的浓度可以提高反应速率和SO
2
的转化率
反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
增大平衡后的体系压强， v
正
增大，v
逆
减小，平衡向正反应方向移动
接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是
400～500℃
常压
催化剂
过量的空气
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－190
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3gH=－197kJ
使用催化剂可以提高SO2的转化率
增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
接触法制硫酸中与之无关的设备是
吸收塔
接触室
沸腾炉
氧化炉
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行1该反应所用的催化剂是填写化合物名称该反应4
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将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中并在一定条件下发生如下反应:N2g＋3H2g2NH3g若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法其中正确的是①用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1②用H2表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时N2与H2的转化率相等④2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
i某温度时在2L.容器中A.B.两种物质间的转化反应中A.B.物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析得1该反应的化学方程式为________________________________________________________________2反应开始至4min时A.的平均反应速率为__________________________________34min时反应是否达到平衡状态________填是或否8min时v正________v逆填＞＜或＝ii为了研究MnO2与双氧水H2O2的反应速率某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中通过实验测定在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示5分钟时反应停止请依图回答下列问题4放出一半气体所需要的时间为5A.B.C.D.各点反应速率快慢的顺序是_________
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1I中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_____________________2II中2NOg+O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强P1P2下温度变化的曲线如右图①比较P1P2的大小关系________________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________________3III中将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸①已知2NO2gN2O4g△H12NO2gN2O4l△H2下列能量变化示意图中正确的是选填字母_______________A.B.C.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是_________________4IV中电解NO制备NH4NO3其工作原理如右图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A.A.是_____________说明理由________________
氮和硫的氧化物有多种其中SO2和NOx都是大气污染物对它们的研究有助于空气的净化.1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOgK1△H1＜0Ⅰ2NOg+Cl2g⇌2ClNOgK.2△H2＜0Ⅱ则4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K=用K1K2表示2为研究不同条件对反应Ⅱ的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应Ⅱ达到平衡.测得10min内vClNO=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1NO的转化率α1=.其他条件保持不变反应Ⅱ在恒压条件下进行平衡时NO的转化率α2α1填＞＜或=.3汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.NO2尾气常用NaOH溶液吸收生成NaNO3和NaNO2.已知NO2﹣的水解常数Kh=2×10﹣11mol•L﹣1常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5则混合溶液中cNO2﹣和cHNO2的比值为.4利用如图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2.阳极的电极反应式为.在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO42﹣生成.该反应的离子方程式为.5某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀.查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10﹣7饱和亚硫酸中cSO32﹣=63×10﹣8mol•L﹣1.将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中填能或不能生成BaSO3沉淀原因是请写出必要的推断过程.
在一密闭容器中发生可逆反应aAg+bBgcCg+dDg试据图回答1压强P1P2a+bc+d填=2温度t1℃比t2℃填高或低正方向为反应填放热或吸热
氨的合成是一项重要的化工生产.已知合成氨有关能量变化的图象如图1.1反应N2g+3H2g2NH3g△H=KJ/mol2已知键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量.化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436X.946则表中X的值是.3在一定条件下按图2实线I进行改变某条件按图2虚线II进行则该条件可能是.
某温度时在2L.容器中A.B.两种物质间的转化反应中A.B.物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析得1该反应的化学方程式为______________________________2反应开始时至4min时A.的平均反应速率为________34min时反应是否达平衡状态________填是或否8min时V.正________V逆填>
臭氧是理想的烟气脱硝剂其脱硝反应为2NO2g+O3gN2O5g+O2g有关说法正确的是
在一定条件下的密闭容器中发生反应C.s+CO2g＝2COg下列说法不正确的是
对化学反应限度的叙述错误的是
反应在2L的密闭容器中进行30s后NO的物质的量增加了0.30mol下列说法正确的是
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs+COg⇌Fes+CO2g△H＜0.已知1100℃时平衡常数K=0.263.1温度升高化学平衡移动后达到新的平衡高炉内CO2和CO体积比值平衡常数K.值本小题空格均备选增大减小或不变.21100℃时测得高炉中cCO2=0.025mol/LcCO=0.1mol/L在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态选是或否.此时化学反应速率是υ正υ逆选填大于小于或等于其原因是.
下列描述的化学反应状态不一定是平衡状态的是
某同学用5%的H2O.2溶液做了一个探究实验实验步骤如下步骤1分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O.2溶液.步骤2再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中同时用排水法收集产生的气体并记录不同时刻min气体的总体积mL数据如下123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.41向试管中加入的FeCl3溶液的作用写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式2相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是由此该同学可以得出的实验结论是3对比每分钟内收集到的气体体积变化前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是4若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢则2min到5min试管2中生成气体的速率为.请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字
T℃时在甲乙丙三个容积均为2L.的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g发生反应2SO2g+O2g2SO3g5min时甲达到平衡其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示下列叙述不正确的是容器甲乙丙起始量nSO2/mol0.40.80.8nO2/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2
在一定温度下将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cH2=0.08mol/L.1求该反应的平衡常数2在上述温度下该容器中若充入碘化氢0.4mol求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度2HIgH2g+I2g
在一定温度下的定容密闭容器中发生反应
在2L.密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生2SO2＋O22SO3反应进行到4min时测得nSO2＝0.4mol若反应进行到2min时容器中nSO2为
一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达平衡的标志是
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为N2g+3H2g2NH3gΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2g+3H2g2NH3g正反应为放热反应1当反应达到平衡时N2和H2的转化率比是2升高平衡体系的温度保持体积不变混合气体的平均相对分子质量密度填变大变小或不变3当达到平衡时充入氩气并保持压强不变平衡将填正向逆向或不移动4若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍平衡将填向左移动向右移动或不移动达到新平衡后容器内温度填大于小于或等于原来的2倍
对于平衡体系2SO2g+O2g2SO3gΔH
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R.和5升气体Q.在一定条件下发生反应3R气+4Q气4X气+nY气反应完全后容器温度不变混和气体的压强是原来的75%则化学方程式中的n值是
对于工业合成氨反应N2＋3H22NH3下列说法错误的是
一定温度下某容器中加入足量的碳酸钙发生反应CaCO3sCaOs+CO2g达到平衡下列说法正确的是
I.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2Xg+Yg2Zg已知将2molX和1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时Z.的物质的量为pmol回答下列问题⑴若把2molX和1molY充入该容器时处于状态I.达到平衡时处于状态II如图1则该反应的△H.0熵变△S0填<>=该反应在填高温或低温条件下能自发进行⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示若其他条件不变仅在反应前加入合适的催化剂则其v-t图像如图2中右图所示以下说法正确的是①a1>a2②b1t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生在温度为T1T2时平衡体系中X.的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是A.A.C.两点的反应速率A.＞CB.A.C.两点的气体密度A.＜C.C.B.C.两点的气体的平均相对分子质量B.＜C.D.由状态B.到状态A.可以用加热的方法E.AC两点X的浓度A＞C
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是
汽车尾气中的有毒气体NO和CO在一定条件下可发生反应生成N2和CO2下列关于此反应的说法中正确的是
在体积为2L.的恒容密闭容器中发生反应x
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡酸碱电离平衡水解平衡及沉淀－溶解平衡等1现有容积为1L.的恒温恒容密闭容器向其中加入2molA.气体和2molB.气体后发生如下反应A.g＋B.gC.g△H=－akJ·mol-120s后反应达到平衡状态生成1molC.气体放出热量Q1kJ回答下列问题①20s内B.气体的平均化学反应速率为___________②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.消耗1molA的同时消耗1molBC.容器中气体的密度不随时间而变化D.C.的体积分数不随时间而变化③保持容器温度和容积不变若开始时向容器中加入2molC气体反应达到平衡时吸收热量Q2kJ则Q1与Q2的相互关系正确的是____________填字母A.Q1+Q2=2aB.Q1+2Q2<2aC.Q1+2Q2>2aD.Q1+Q2
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO2等从铝土矿中提取Al2O3的过程如下1固体B.的主要用途有写出1条即可2第①步向铝土矿中加入足量烧碱溶液后发生反应的离子方程式是3第③步中生成氢氧化铝的离子方程式是4工业上制取AlCl3用Al2O3与C.Cl2在高温条件下反应每消耗0.5mol碳单质转移1mol电子反应的化学方程式是_________________________5将实验过程中所得固体精确称量课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________保留一位小数
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