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中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14 在pH＝12的某溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－ 在B.点表示酸碱恰好中和 A.点→ 点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化) D.在D.点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)
常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度：a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－) 常温下0.1 mol.L.－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol.L.－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
由题可知HA为弱酸 滴定终点位于c和d这间 滴定到b点时：n（Na＋）＋n（H.＋）－n（OH－）＋n（HA）＝0.002mol 滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na＋）＞c（A.－）＞c（H.＋）
指示剂的变色范围 滴定过程中PH变化规律 滴定过程中酸碱浓度变化规律 滴定过程中酸碱体积变化规律
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
X=20 HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L 加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L
滴加过程中水的电离程度始终增大 当加入10mL NH3·H2O时，c(NH
)＞c(HCOO－) 当两者恰好中和时，溶液pH＝7 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变
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