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已知平面向量的夹角为且，在△ABC中，，，D为BC中点，则＝（ ）
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高三上学期数学《》真题及答案
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平面向量为非零向量且与夹角为120°则的取值范围是
已知非零向量abc满足a＋b＋c＝0向量ab的夹角为120°且|b|＝2|a|则向量a与c的夹角为_
已知平面向量的夹角为且在△ABC中D为BC中点则＝
6
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已知平面向量的夹角为且在中D.为BC的中点则
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若平面向量αβ满足|α|≤1|β|≤1且以向量αβ为邻边的平行四边形的面积为则α与β的夹角的取值范围
已知平面向量的夹角为且则向量与的夹角为
已知平面向量满足且则向量的夹角为
如图在三棱锥D﹣ABC中已知△BCD是正三角形AB⊥平面BCDAB=BC=aE为BC点F棱AC上且A
若平面向量αβ满足|α|=1|β|≤1且以向量αβ为邻边的平行四边形的面积为则α和β的夹角θ的范围是
正四棱锥S.－ABCD中O.为顶点在底面上的射影P.为侧棱SD的中点且SO＝OD则直线BC与平面PA
已知三棱锥P﹣ABC中PA⊥平面ABCAB⊥BCD为PB中点E为PC的中点1求证BC∥平面ADE2求
如图在三棱锥P.－ABC中AB＝ACD.为BC的中点PO⊥平面ABC垂足O.落在线段AD上.已知BC
已知向量ab的夹角为60°且|a|＝2|b|＝1则向量a与a＋2b的夹角等于________.
平面向量a与b的夹角为60°a＝20|b|＝1则|a＋2b|＝________.
已知平面向量的最大值为.
平面向量a＝12b＝42c＝ma＋bm∈R且c与a的夹角等于c与b的夹角则m＝
－2
－1
1
2
已知平面向量的夹角为且则向量与的夹角为
如图已知三棱锥A.－BPC中AP⊥PCAC⊥BCM.为AB的中点D.为PB中点且△PMB为正三角形.
已知平面向量且则向量与的夹角为.
已知平面向量满足且的夹角为120°则的模的取值范围为.
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治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用．以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下 已知 ①磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢E只有1种化学环境的氢 ② ③ 回答下列问题 1A的名称是G中官能团名称是． 2C在一定条件下反应生成高分子化合物该反应的化学方程式为． 3D生成E的反应类型为． 4X的结构简式为． 5已知同一个碳原子若连有两个﹣OH时易转化成．H是C的同分异构体写出两种满足下列要求的H的结构简式 任写两种其它合理答案也可． ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应． 6参照上述合成路线和信息用乙烯乙醚环氧乙烷为原料其他无机试剂任选合成16﹣己二酸．
预测到2025年我国将成为第一个在航空母舰上用中压直流技术的电磁弹射器实现对飞机的精确控制．其等效电路如图俯视图直流电源电动势E＝18V超级电容器的电容C＝1F．两根固定于水平面内的光滑平行金属导轨间距l＝0.4m电阻不计磁感应强度大小B＝2T的匀强磁场垂直于导轨平面向外．质量m＝0.16kgR＝0.2Ω的金属棒MN垂直放在两导轨间处于静止状态并与导轨良好接触．开关S先接1使电容器完全充电然后将S接至2MN开始向右加速运动．当MN上的感应电动势与电容器两极板间的电压相等时回路中电流为零MN达到最大速度之后离开导轨．求 1开关S接1使电容器完全充电极板上的电量 2MN由静止开始运动的加速度大小 3MN达到最大速度．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大四种原子的最外层电子数之和为18W与Y同主族X原子的最外层电子数等于周期数Z的单质在常温下为气体下列说法正确的是
下列说法错误的是
硫酸亚铁在空气中易被氧化与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4•NH42SO4•6H2O]后就不易被氧化．模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示．请回答下列问题 1仪器a的名称是． 2铁屑中常含有Fe2O3FeS等杂质则装置C的作用是装置B中发生反应的离子方程式可能是填序号． A．Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O C.2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓ C.2Fe3++Fe═2Fe2+ 3按如图连接好装置经检验气密性良好后加入相应的药品打开K1K2关闭K3装置B中有气体产生该气体的作用是．反应一段时间后打开K3关闭K1和K2．装置B中的溶液会流入装置A其原因是． 4按如图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是． 5根据相关物质的溶解度判断从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体需采用的操作有洗涤干燥．三种盐的溶解度单位为g/100gH2O
由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是
利用如图所示装置进行下列实验装置正确并能达到实验目的是
一种新型可逆电池的工作原理如图所示．放电时总反应为Al+3CnAlCl4+4AlCl4﹣⇌4Al2Cl7﹣+3CnCn表示石墨．下列说法正确的是
合理利用和转化NO2SO2CONO等污染性气体是环保领域的重要课题． 1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染．已知 ①CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2Og△H＝﹣574.0kJ/mol ②CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2Og△H＝﹣1160.0kJ/mol ③H2Og＝H2O1△H＝﹣44.0kJ/mol CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式是． 2．已知2NOg+O2g⇌2NO2g的反应历程分两步 ①2NOg⇌N2O2g快v1正＝k1正•c2NOv1逆＝k1逆•cN2O2 ②N2O2g+O2g⇌2NO2g慢v2正＝k2正•cN2O2•cO2v2逆＝k2逆•c2NO2 一定温度下反应2NOg+O2g⇌2NO2g达到平衡状态该反应的平衡常数的表达式K＝用k1正k1正k2逆k2逆表示反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2填“＞”“＜”或“＝” 3用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为Cs+2NOg⇌N2g+CO2g． 向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO恒温T℃时各物质的浓度随时间的变化如下表 ①T℃时该反应的平衡常数为保留两位有效数字 ②在31min时若只改变某一条件使平衡发生移动40min50min时各物质的浓度如上表所示则改变的条件是． ③在51min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2使二者的浓度均增加至原来的两倍则化学平衡填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”． 4反应N2O4g⇌2NO2g△H＞0在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压分压＝总压×物质的量分数有如下关系vN2O2＝k1•pN2O4vNO2＝k2•p2NO2其中k1k2是与温度有关的常数相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示． 在T℃时图中MN点能表示该反应达到平衡状态理由是．改变温度vNO2会由M点变为AB或CvN2O4会由N点变为DE或F当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为填字母．
NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
如图所示两端开口粗细均匀的足够长玻璃管插在大水银槽中管的上部有一定长度的水银柱两段空气柱被封闭在左右两侧的竖直管中．开启上部连通左右水银的阀门A当两侧气体温度为390K稳定时水银柱的位置如图所示其中左侧空气柱长度L1＝45cm左右两侧顶部的水银面的高度差为h1＝7cm左侧空气柱底部的水银面与水银槽面高度差为h2＝3cm大气压强为75cmHg．求 ①右管内气柱的长度L2 ②关闭阀门A当两侧气体温度升至570K时左侧竖直管内气柱的长度L3．槽内水银面高度大气压强视为不变
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增加．KLM均是由这些元素组成的二元化合物甲乙分别是元素XY的单质甲是常见的固体乙是常见的气体．K是无色气体是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是
小明同学通过实验探究某一金属电阻的阻值R随温度t的变化关系已知该金属电阻在常温下的阻值约10ΩR随t的升高面增大实验电路如图1所示控温箱用以调节金属电阻的温值． 实验时闭合S．先将开关K与1端闭合调节金属电阻的温度分别记下温度t1t2…电流表的相应示数I1I2…然后将开关K与2端闭合调节电阻箱使电流表的实数再次为I1I2…分别记下电阻箱相应的示数R1R2… 1有以下两电流表实验电路中应选用 A．量程0﹣100mA内阻约2ΩB．量程0～0.6A内阻可忽略 2实验过程中要将电阻箱的阻值由9.9Ω调节至10.0Ω．需旋转图3中电阻箱的旋钮“a““b”“c”正确的操作顺序是 ①将旋钮a由“0”旋转至“1 ②将旋钮b由9°旋转至“0” ③将旋钮c由“9”旋转至“0” 3实验记录的t和R的数据见表 请根据表中数据在如图3所示的方格纸上作出R﹣t图象由图线求得R随t的变化关系为R＝．
聚合物H是一种聚酰胺纤维广泛用于各种刹车片其合成路线如下 已知①CDG均为芳香族化合物分子中均只含两种不同化学环境的氢原子． ②Diels﹣Alder反应． 1生成A的反应类型是．D的名称是．F中所含官能团的名称是． 2B的结构简式是“B→C”的反应中除C外另外一种产物是． 3D+G→H的化学方程式是． 4Q是D的同系物相对分子质量比D大14则Q可能的结构有种其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1223的结构简式为任写一种． 5已知乙炔与13﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应．请以13﹣丁二烯和乙炔为原料选用必要的无机试剂合成写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体由烃AC7H8合成G的路线如下部分反应条件及副产物已略去 已知以下信息 ①B比A的相对分子质量大79 ②D的分子式为C2H2O3可发生银镜反应且具有酸性． 回答下列问题 1测定有机物的组成和结构的现代分析方法中测定相对分子质量时使用的仪器名称是． 2A的名称是．由A生成B的化学方程式是． 3D中所含官能团的名称是． 4反应③④的反应类型分别是． 5下列说法不正确的是填选项序号． A．可用FeCl3溶液鉴别C和E B．有机物E中含有手性碳原子 C．B转化为C的第一步反应中的试剂甲为NaOH溶液 D．有机物E能发生加成反应不能发生缩聚反应 6G的同分异构体中符合下列要求的有种不考虑立体异构． ①属于芳香族化合物②既能发生银镜反应又能发生水解反应 7设计由丙酮酸为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线无机试剂任选．合成反应流程图示例如下AB……H．
甲醛HCHO与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制CuOH2反应的产物进行如下研究． 1在图1装置中进行实验向a中加入0.5mol•L﹣1CuSO4溶液50mL和5mol•L﹣1NaOH溶液100mL振荡再加入40%的甲醛溶液50mL缓慢加热a20分钟后冷却至室温． ①盛装甲醛溶液的仪器名称是 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是． 2上述实验有副反应发生产生的气体为COH2中的一种或两种．为确认气体成分将装置A和下图2中部分装置连接后进行实验． 依次连接的合理顺序为A→B→→→→→G． 装置B的作用是． 证明有H2的实验现象是． 3反应后a中有红色固体产生为研究其组成进行如下实验每步均充分反应 已知Cu2O[CuNH34]+无色[CuNH34]2+蓝色 ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为．
近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中再把CO2从溶液中提取出来并使之与H2反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示 1分解池中主要物质是． 2在合成塔中若有4400gCO2与足量H2反应生成气态的H2O和甲醇可放出5370kJ的热量该反应的热化学方程式为． 3该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有写出两点． 4一定条件下往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化剂作用下发生反应I反应II与反应III相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示 图2中c点的转化率为66.67%即转化了 ①催化剂效果最佳的反应是填“反应I”“反应II”“反应III”． ②b点v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． ③若此反应在a点时已达平衡状态a点的转化率比c点高的原因是． ④c点时该反应的平衡常数K＝． 5科学家还研究了其它转化温室气体的方法利用如图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时N电极的电极反应式为．
常温下向25.00mL0.1mol•L﹣1HSCN溶液中滴入0.1mol•L﹣1HSCN溶液溶液中由水电离出的cH+的负对数[﹣lgc水H﹣]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法正确的是
某课外探究小组用如图所示实验装置测量学校所在位置的地磁场的水平分量Bx．将一段细长直导体棒南北方向放置并与开关导线电阻箱和电动势为E内阻为R的电源组成如图所示的电路．在导体棒正下方距离为l处放一小磁针开关断开时小磁针与导体棒平行现闭合开关缓慢调节电阻箱阻值发现小磁针逐渐偏离南北方向当电阻箱的接入阻值为5R时小磁针的偏转角恰好为30°．已知通电长直导线周围某点磁感应强度为B＝kr为该点到通电长直导线的距离k为比例系数导体棒和导线电阻不计则该位置地磁场的水平分量大小为
下列说法正确的是
如图所示倾角为37°的光滑斜面上粘贴有一厚度不计宽度为d＝0.2m的橡胶带橡胶带的上表面与斜面位于同一平面内其上下边缘与斜面的上下边缘平行橡胶带的上边缘到斜面的顶端距离为L＝0.4m现将质量为m＝1kg质量分布均匀宽度为d的薄矩形板上边缘与斜面顶端平齐且从斜面顶端静止释放．已知矩形板与橡胶带之间的动摩擦因数为0.5重力加速度取g＝10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8不计空气阻力矩形板由斜面顶端静止释放下滑到完全离开橡胶带的过程中此过程矩形板始终在斜面上下列说法正确的是
NA表示阿伏加德罗常数的值．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料皮革电镀等工业．硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑．下列有关说法正确的是
以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高无污染等优点但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命． 1以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向．甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应 主反应CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g△H＝+49kJ•mol﹣1 副反应H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H＝+41kJ•mol﹣1 ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO则该反应的热化学方程式为既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是． ②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是． ③某温度下将nH2OnCH3OH＝11的原料气充入恒容密闭容器中初始压强为P1反应达平衡时总压强为P2则平衡时甲醇的转化率为忽略副反应． 2工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2原理为CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H＝+203kJ•mol﹣1 ①该反应逆反应速率表达式为v逆＝k•cCO•c3H2k为速率常数在某温度下测得实验数据如表 由上述数据可得该温度下该反应的逆反应速率常数k为L3•mol﹣3•min﹣1． ②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气在一定条件下发生上述反应测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示则压强PlP2填“大于”或“小于”N点v正M点v逆填“大于”或“小于”求Q点对应温度下该反应的平衡常数K＝．平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO平衡移动填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”．
如图所示△ABC为等腰直角三棱镜的截面图AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点．由红光和紫光两种单色光组成的复色光垂直BC边射向AB中点O在光屏MN上产生两个亮斑已知该介质对红光和紫光的折射率分别为n1＝n2＝． 1请画出光路图并分析说出AM侧亮斑的颜色 2已知AB＝10cm求两个亮斑间的距离．
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金在高温下铂与钴可无限互溶其固溶体为面心立方晶格．铂钴合金磁性极强磁稳定性较高耐化学腐蚀性很好主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等． 1基态钴原子的价电子排布图为． 2二氯二吡啶合铂是由Pt2+Cl﹣和吡啶结合形成的铂配合物有顺式和反式两种同分异构体如图1．科学研究表明顺式分子具有抗癌活性． ①吡啶分子是大体积平面配体其结构简式如图2所示．每个吡啶分子中含有的σ键数目为．二氯二吡啶合铂分子中所含的CNCl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是． ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有填字母． a．范德华力b．氢键c．金属键d．非极性键 ③反式二氯二吡啶合铂分子是填“极性分子”或“非极性分子”． 3某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行构成能导电的“分子金属”其结构如图3所示． ①“分子金属”可以导电是因为能沿着其中的金属原子链流动． ②“分子金属”中铂原子是否以sp3的方式杂化填“是”或“否”其理由是． 4金属铂晶体中铂原子的配位数为12其立方晶胞沿xy或z轴的投影图如图4所示．若金属铂的密度为dg•cm﹣3则晶胞参数a＝nm列计算式．
下列选用的仪器和药品能达到实验目的是
如图所示有8个完全相同的长方体木板叠放在一起每个木板的质量为300g某人用手在这叠木板的两侧加一水平压力F使木板水平静止．若手与木板之间的动摩擦因数为0.5木板与木板之间的动摩擦因数为0.3最大静摩擦力等于滑动摩擦力g取10m/s2．则水平压力F至少为
锌是一种常用金属冶炼方法有火法和湿法．回答下列问题 Ⅰ．镓Ga是火法冶炼锌过程中的副产品镓与铝同主族且相邻化学性质与铝相似． 1Ga在元素周期表中的位置为． 2下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是填字母． A．一定条件下Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液 B．常温下Ga可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3可由GaOH2受热分解得到 D．一定条件下Ga2O2可与NaOH反应生成盐 Ⅱ．工业上利用锌熔砂主要含ZnOZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物湿法制取金属锌的流程如图所示 已知Fe的活泼性强于Ni． 3ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式． 4净化Ⅰ工操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化第二步是控制溶液pH仅使Fe3+转化为FeOH3沉淀净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是． 5净化Ⅱ中加入Zn的目的是． Ⅲ．6某化学课外小组拟用废旧电池锌皮含杂质铁结合如图所示信息从提供的试剂中选取适当试剂制取纯净的ZnSO4•7H2O． 实验步骤如下 ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1的稀硫酸加入填字母下同 A.30%H2O2B新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液 ②加入 A纯锌粉B纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D.3mol•L﹣1的稀硫酸 ③加热到60℃左右并不断搅拌 ④趁热过滤得ZnSO4溶液再蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥． 其中步骤③加热的主要目的是．
索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法．其原理是利用如图装置用无水乙醚等有机溶剂连续反复多次萃取动植物样品中的粗脂肪．具体步骤如下 ①包装取滤纸制成滤纸筒放入烘箱中干燥后移至仪器X中冷却至室温然后放入称量瓶中称量质量记作a在滤纸筒中包入一定质量研细的样品放入烘箱中干燥后移至仪器X中冷却至室温然后放入称量瓶中称量质量记作b． ②萃取将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中注入一定量的无水乙醚使滤纸筒完全浸没入乙醚中接通冷凝水加热并调节温度使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止大约6h～12h． ③称量萃取完毕后用长镊子取出滤纸筒在通风处使无水乙醚挥发待无水乙醚挥发后将滤纸筒放入烘箱中干燥后移至仪器X中冷却至室温然后放入称量瓶中称量质量记作c． 回答下列问题 1实验中三次使用的仪器X的名称为．为提高乙醚蒸气的冷凝效果索氏提取器可选用下列填字母代． 2实验中必须十分注意乙醚的安全使用如不能用明火加热室内保持通风等．为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆常在冷凝管上口连接一个球形干燥管其中装入的药品为填字母． a．活性炭b．碱石灰c．P2O5d．浓硫酸 无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物加热时发生爆炸．检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是． 3实验中需控制温度在70℃～80℃之间考虑到安全等因素应采取的加热方式是．当无水乙醚加热沸腾后蒸气通过导气管上升被冷凝为液体滴入抽提筒中当液面超过回流管最高处时萃取液即回流入提取器烧瓶中……该过程连续反复多次进行则萃取液回流入提取器__物理现象为．索氏提取法与一般萃取法相比较其优点为． 4数据处理样品中纯脂肪百分含量填“＜”“＞”或“＝”b﹣c/b﹣a×100%测定中的样品装置乙醚都需要进行脱水处理否则导致测定结果填“偏高”“偏低”或“无影响”．
如图所示设月球半径为R假设“嫦娥四号”探测器在距月球表面高度为3R的圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运动运行周期为T到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ到达轨道的近月点B时再次点火进入近月轨道Ⅲ绕月做匀速圆周运动引力常量为G不考虑其他星球的影响则下列说法正确的是
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