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在长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，DA＝DC＝1，DD1＝2，分别在对角线A1D，CD1上取点M，N，使得直线MN∥平面A1ACC1，则线段MN长的最小值为（ ）
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高二上学期数学《》真题及答案
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如图长方体ABCD－A.1B.1C.1D.1中底面A.1B.1C.1D.1是正方形O.是BD的中点E
如图已知长方体ABCD－
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，过BC和AD分别作一个平面交底面A.
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B.
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C.
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D.
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于EF、PQ，则长方体被分成三个几何体中，棱柱的个数是( )
A.0B.1C.2D.3
如图所示在棱长为2的正方体ABCD—A1B1C1D1中EF分别为DD1DB的中点．
如图在长方体ABCD－A1B1C1D1中对角线B1D与平面A1BC1交于E.点.记四棱锥E.－A1B
如图在长方体ABCD－A1B1C1D1中对角线B1D与平面A1BC1交于E.点.记四棱锥E.－A1B
如图长方体ABCD—A.1B.1C.1D.1中有一动点在此长方体内随机运动则此动点在三棱锥A.—A.
在长方体ABCD－A.1B.1C.1D.1中E.∈CC1B.1E.⊥BC1AB＝AD求证AC1⊥面B
在长方体ABCD—A1B1C1D1中已知AB=4AD=3AA1=2E.F.分别是线段ABBC上的点且
如图所示在棱长为2的正方体ABCD—A1B1C1D1中EF分别为DD1DB的中点．
如下图正方体ABCD—A1B1C1D1中M是DD1的中点0是底面正方形ABCD的中心P为棱A1B1上
在长方体ABCD－
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六个面中，与面ABCD垂直的有( ) A.1个B.2个C.3个D.4个
如图所示在棱长为2的正方体ABCD—A1B1C1D1中EF分别为DD1DB的中点．
如图所示图2中实线围成的部分是长方体图1的平面展开图其中四边形ABCD是边长为1的正方形.若向虚线围
计算下面长方体或正方体的表面积．
如图在长方体ABCD－A1B1C1D1中AD＝AA1＝1AB>1小蚂蚁从点A.沿长方体的表面爬到点C
如图在正方体ABCD—A1B1C1D1中M是棱DD1的中点O是底面ABCD的中心P是棱A1B1上任
45°
90°
60°
不能确定
如图在长方体ABCD
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B
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C.
1
D.
1
中，棱锥A.
1
ABCD的体积与长方体AC
1
的体积的比值为( )
A.
如图在长方体ABCD－A.1B.1C.1D.1中AD＝AA1＝1AB＞1小蚂蚁从点A.沿长方体的表面
在长方体ABCDA.1B.1C.1D.1中AB＝BC＝2过A.1C.1B.三点的平面截去长方体的一
如图长方体ABCD﹣A1B1C1D1中AB=AD=1AA1=2点P.为DD1的中点.求证1平面BDD
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治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用．以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下 已知 ①磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢E只有1种化学环境的氢 ② ③ 回答下列问题 1A的名称是G中官能团名称是． 2C在一定条件下反应生成高分子化合物该反应的化学方程式为． 3D生成E的反应类型为． 4X的结构简式为． 5已知同一个碳原子若连有两个﹣OH时易转化成．H是C的同分异构体写出两种满足下列要求的H的结构简式 任写两种其它合理答案也可． ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应． 6参照上述合成路线和信息用乙烯乙醚环氧乙烷为原料其他无机试剂任选合成16﹣己二酸．
如图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液电池工作一段时间后甲烧杯中溶液颜色不断变浅．下列叙述中正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大四种原子的最外层电子数之和为18W与Y同主族X原子的最外层电子数等于周期数Z的单质在常温下为气体下列说法正确的是
CaF2CaC2都是工业生产的重要物质．回答下列问题 1基态钙原子的电子排布式钙原子核外有种能量状态的电子． 2CaC2与水反应生成乙炔C2H2乙炔中碳原子的杂化类型为乙炔中的σ键与π键数之比为． 3CaF2与浓H2SO4反应生成HFHF的沸点高于C2H2原因是HF能的BF3化合得到HBF4从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因． 4NO2F分子与BF3互为等电子体则NO2F分子的立体构型为． 5CaF2的晶胞为立方晶胞结构如图所示 ①CaF2晶胞中Ca2+的配位数为个． ②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置已知AB两点的原子坐标参数如图所示则C点的“原子坐标参数”为 ③晶胞中两个F﹣的最近距离为273.1pm用NA表示阿伏加德罗常数则晶胞的密度为g/cm3列出计算式即可．
金属钛及其化合物被广泛应用于飞机火箭导弹人造卫星宇宙飞船舰艇军工医疗以及石油化工等领域人们称钛为“21世纪金属”．自然界中钛的一种存在形式为金红石主要成分是TiO2．回答下列问题 1基态钛原子的价电子排布式为与钛同周期的元素中基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是填元素符号． 2钛的硬度大于铝其原因是． 3TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①TiCl4熔点为﹣24℃沸点为136.4℃室温下为无色液体可溶于甲苯和氯代烃固态TiCl4属于晶体． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成BH4﹣的空间构型是B原子的杂化轨道类型是． 4用锌还原TiCl4的盐酸溶液经后续处理可制得绿色的晶体[TiClH2O5Cl2•H2O．该晶体所含元素中电负性最大的元素是与Ti形成配位键的配体是1mol该配合物中含有σ键的数目为． 5TiO2晶胞是典型的四方系结构其晶胞结构如图所示晶胞中相同位置的原子相同其中ABC的原子坐标分别为A000B0.69a0.69acCaac则D的原子坐标为D0.19a钛氧键的键长d＝用代数式表示．
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是
HOCH2CH＝CHCOOH是重要的化工原料．下列有关它的描述正确的是
由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是
化学与生活密切相关．下列说法错误的是
利用如图所示装置进行下列实验装置正确并能达到实验目的是
废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展其阴阳极填充物铅膏主要含PbOPbO2PbSO4是废旧铅蓄电池的主要部分回收铅单质的一种工艺流程如下 1反应①的化学方程式为操作a的名称是． 2滤液B中的溶质除Na2SO4外还含有较多的写化学式若利用该滤液回收Na2SO4•10H2O可加入写试剂名称除掉该物质． 3若反应②完成后的溶液中cPb2+＝5×10﹣6mol•L﹣1则该溶液中cSO42﹣＜mol•L﹣1[已知KspPbSO4＝1.06×10﹣8KspPbCO3＝3.3×10﹣14] 4用涂PbO2的钛板作阳极铅板作阴极电解含Pb2+的电解液可得到纯度99.99%的Pb粉产物Pb在极填“阴”或“阳”产生阳极的电极反应式为． 5若实验中所取铅膏的质量为16gPbO2的质量分数为15%要将PbO2全部还原至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液mL结果保留整数．
常温下用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法错误的是
最近有科学家研发了一种新型锂空气电池结构如下图所示．已知①电解质由离子液体离子能够自由移动非溶液和二甲基亚砜[CH32SO]混合制成可促进过氧化锂生成②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质并阻止其它化合物进入该电极③二硫化钼起催化作用．该装置工作时下列叙述不正确的是
若一个几何体的三视图如图所示其中俯视图是等边三角形侧视图为矩形正视图为两个大小相同的矩形． 1写出几何体的名称并画出这个几何体的直观图 2求这个几何体的体积．
中华传统文化蕴含着很多科学知识下列说法错误的是
NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
化学在当今生活中具有非常重要的作用．下列有关说法不正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增加．KLM均是由这些元素组成的二元化合物甲乙分别是元素XY的单质甲是常见的固体乙是常见的气体．K是无色气体是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
甲醛HCHO与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制CuOH2反应的产物进行如下研究． 1在图1装置中进行实验向a中加入0.5mol•L﹣1CuSO4溶液50mL和5mol•L﹣1NaOH溶液100mL振荡再加入40%的甲醛溶液50mL缓慢加热a20分钟后冷却至室温． ①盛装甲醛溶液的仪器名称是 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是． 2上述实验有副反应发生产生的气体为COH2中的一种或两种．为确认气体成分将装置A和下图2中部分装置连接后进行实验． 依次连接的合理顺序为A→B→→→→→G． 装置B的作用是． 证明有H2的实验现象是． 3反应后a中有红色固体产生为研究其组成进行如下实验每步均充分反应 已知Cu2O[CuNH34]+无色[CuNH34]2+蓝色 ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为．
如图在圆柱O1O2内有一个球O该球与圆柱的上下底面及母线均相切记圆柱O1O2的体积为V1球O的体积为V2则的值是．
一条光线从点A32射出与x轴相交于点B经x轴反射该反射光线l1与y轴相交于点C经y轴再次反射反射光线l2过点D23． 1求C的坐标． 2求l1所在的直线方程．
近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中再把CO2从溶液中提取出来并使之与H2反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示 1分解池中主要物质是． 2在合成塔中若有4400gCO2与足量H2反应生成气态的H2O和甲醇可放出5370kJ的热量该反应的热化学方程式为． 3该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有写出两点． 4一定条件下往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化剂作用下发生反应I反应II与反应III相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示 图2中c点的转化率为66.67%即转化了 ①催化剂效果最佳的反应是填“反应I”“反应II”“反应III”． ②b点v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． ③若此反应在a点时已达平衡状态a点的转化率比c点高的原因是． ④c点时该反应的平衡常数K＝． 5科学家还研究了其它转化温室气体的方法利用如图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时N电极的电极反应式为．
常温下向25.00mL0.1mol•L﹣1HSCN溶液中滴入0.1mol•L﹣1HSCN溶液溶液中由水电离出的cH+的负对数[﹣lgc水H﹣]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法正确的是
如图在四棱锥P﹣ABCD中底面ABCD为平行四边形∠ADC＝45°AD＝AC＝1O为AC的中点PO⊥平面ABCDPO＝2M为PD的中点 1求证PB∥平面ACM 2求证AD⊥平面PAC 3求直线AM与平面ABCD所成角的正弦值．
NA表示阿伏加德罗常数的值．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料皮革电镀等工业．硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑．下列有关说法正确的是
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金在高温下铂与钴可无限互溶其固溶体为面心立方晶格．铂钴合金磁性极强磁稳定性较高耐化学腐蚀性很好主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等． 1基态钴原子的价电子排布图为． 2二氯二吡啶合铂是由Pt2+Cl﹣和吡啶结合形成的铂配合物有顺式和反式两种同分异构体如图1．科学研究表明顺式分子具有抗癌活性． ①吡啶分子是大体积平面配体其结构简式如图2所示．每个吡啶分子中含有的σ键数目为．二氯二吡啶合铂分子中所含的CNCl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是． ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有填字母． a．范德华力b．氢键c．金属键d．非极性键 ③反式二氯二吡啶合铂分子是填“极性分子”或“非极性分子”． 3某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行构成能导电的“分子金属”其结构如图3所示． ①“分子金属”可以导电是因为能沿着其中的金属原子链流动． ②“分子金属”中铂原子是否以sp3的方式杂化填“是”或“否”其理由是． 4金属铂晶体中铂原子的配位数为12其立方晶胞沿xy或z轴的投影图如图4所示．若金属铂的密度为dg•cm﹣3则晶胞参数a＝nm列计算式．
锌是一种常用金属冶炼方法有火法和湿法．回答下列问题 Ⅰ．镓Ga是火法冶炼锌过程中的副产品镓与铝同主族且相邻化学性质与铝相似． 1Ga在元素周期表中的位置为． 2下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是填字母． A．一定条件下Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液 B．常温下Ga可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3可由GaOH2受热分解得到 D．一定条件下Ga2O2可与NaOH反应生成盐 Ⅱ．工业上利用锌熔砂主要含ZnOZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物湿法制取金属锌的流程如图所示 已知Fe的活泼性强于Ni． 3ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式． 4净化Ⅰ工操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化第二步是控制溶液pH仅使Fe3+转化为FeOH3沉淀净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是． 5净化Ⅱ中加入Zn的目的是． Ⅲ．6某化学课外小组拟用废旧电池锌皮含杂质铁结合如图所示信息从提供的试剂中选取适当试剂制取纯净的ZnSO4•7H2O． 实验步骤如下 ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1的稀硫酸加入填字母下同 A.30%H2O2B新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液 ②加入 A纯锌粉B纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D.3mol•L﹣1的稀硫酸 ③加热到60℃左右并不断搅拌 ④趁热过滤得ZnSO4溶液再蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥． 其中步骤③加热的主要目的是．
研究碳氧化合物氮氧化合物硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染能源危机具有重要意义． 1已知Cs+O2g⇌CO2g△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1 N2g+O2g⇌2NOg△H＝+180kJ•mol﹣1 则Cs+2NOg⇌CO2g+N2g的△H＝kJ•mol﹣1 2用焦炭还原NO2的反应为2Cs+2NO2g⇌N2g+2CO2g向两个容积均为2L反应温度分别为T1℃T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2测得各容器中nNO2随反应时间t的变化情况如图所示 ①T1T2填“＞”或“＜”该反应为填“放热”或“吸热”反应． ②T2℃时40～80min用N2的浓度变化表示的平均反应速率为vN2＝此温度下的化学平衡常数K＝． ③T2℃下120min时向容器中再加入焦炭和NO2各1mol在t时刻达到平衡时NO2的转化率比原平衡时填“增大”“减小”或“不变”． 3工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR选择性催化还原脱硝法反应原理为4NH3g+4NOg+O2g＝4N2g+6H＝Og△H＜0 ①SCR法除NO投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是． 当反应温度过高时会发生以下副反应 2NH3g+2O2g＝N2Og+3H2Og4NH3g+502g＝4NOg+6H2Og ②某科研小组通过系列实验分析得出脱硝率与氨氮比[NH3/NOx表示氨氮比]温度的关系如图所示从图一可以看出最佳氨氮比为2.0理由是由图二可知当温度高于405℃后脱硝率会逐渐减小原因是．
常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断正确的是
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A.
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