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海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振 荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）
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高中化学《云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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海带中的碘元素是以I-的形式存在的为将I-转化成I2并提取出来设计操作步骤如下①通入Cl2②将海带烧
①③⑤②④
②①③④⑤
②④①③⑤
③①②⑤④
海带中含有碘元素某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌
①→③→⑤→②→④
②→①→③→④→⑤
②→④→①→③→⑤
③→①→②→⑤→④
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘I2设
海带中含碘元素有人设计如下步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过
③一①一②一⑤一④
②一①一③一④一⑤
①一③一⑤一②一④
②一④一①一③一⑤
海带中含碘元素从海带中提取碘有如下步骤①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用
①②③④⑤
②⑤①③④
①③⑤②④
②①③⑤④
海带中含碘元素从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④
①②③④⑤
②⑤①③④
①③⑤②④
②①③⑤④
从海带中提取碘有如下步骤①通入足量Cl2②浸泡水中③加四氯化碳振荡④用分液漏斗分液⑤过滤它们的正确顺
①②③④⑤
②⑤①③④
①③⑤②④
②①③⑤④
海带中富含碘元素有人设计如下步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④
①一③一⑤一②一④
③一①一②一⑤一④
②一①一④一③一⑤
②一④一①—③一⑤
海洋植物如海带海藻中含有大量的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图已知过
实验室焙烧海带，需要用到蒸发皿
提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；③萃取分液；后期处理：蒸馏
实验操作③可选择乙醇作萃取剂
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，蒸馏时温度计需插入溶液液面下
海带中含有碘元素某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘①滤液中通足量氯气②将海带烧成灰向
①→③→⑤→②→④→⑥
②→①→③→⑥→④→⑤
②→④→①→③→⑤→⑥
③→①→②→⑤→④→⑥
海带中含碘元素有人设计如下步骤来提取碘合理的操作顺序为①通入足量的氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③
②→④→①→③→⑤
②→①→③→④→⑤
①→③→⑤→②→④
③→①→②→⑤→④
海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤①通入足量Cl2②将海带熔烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④
①②③④
②①③④
①③②④
②④①③
海带中含碘元素从海带中提取碘有如下步骤 ①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振
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海带中含碘元素从海带中提取碘有如下步骤①在滤液中通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4
①②③④⑤
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海带中含碘元素从海带中提取碘有如下步骤①在滤液中通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4
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海带中富含碘元素有人设计如下步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④
②①④③⑤
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①③⑤②④
③①②⑤④
海带中含碘元素有人设计如下步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤
②④①③⑤
②①③④⑤
①③⑤②④
③①②⑤④
海带中含有碘离子某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘①将海带烧成灰在海带灰中加水搅拌②加四
①②③④⑤
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①②④③⑤
①④③②⑤
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下⑴指出提
海带中含碘元素有人设计如下步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④
②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
③﹣①﹣②﹣⑤﹣④
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饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一某同__用这一方法尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验①在试管中加入过量的块状碳酸钙再加入约20mL饱和氯水充分反应有少量气泡产生溶液的黄绿色褪去②过滤将滤液滴在有色布条上发现其漂白性更强③为了确定反应产物将滤液分为三份分别进行以下实验第一份与石灰水混合立即产生大量白色沉淀第二份与稀盐酸混合立刻产生大量气泡第三份加热看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测上述实验中产生的无色气体均为CO2气体1试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________2写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式第一份________________________________________________________________________第二份________________________________________________________________________3试根据所学知识推测在②的滤液中含有的溶质除了溶解的极少量氯气外还含有的其他溶质为写化学式__________________________________________
NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O1上述反应中氧化剂是________2根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为必须选用的物质有________填序号3某厂废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________填编号A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO44请配平以下化学方程式□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O若反应过程中转移5mole－则生成标准状况下N2的体积为________L
下图所示装置是化学实验中常见的仪器它除用于洗气外还有其他用途1医院里给病人输氧时往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置用于观察气泡产生的情况以便调节供氧速率此时氧气应从填标号下同管口导入2实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前先将Cl2从该装置管口导入此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器3当用此装置收集NO时应采取的主要操作步骤是①②
实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2若制取的氯气为0.56升标况下计算1所消耗的MnO2的质量.2被氧化的HCl的物质的量.
为了探究HClO的漂白性某同学设计了如下的实验.1通入Cl2后从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是.2为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色你认为还应增加的实验是.3烧杯中溶液所起的作是.4为保证实验安全当氯气以每分钟1.12L标准状况的流速匀速通入时若实验需耗时4分钟小烧杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少写出计算过程
1.判断正误正确的划√错误的划×1因漂白粉在空气中不稳定故可用于漂白纸张2014·江苏4C2将少量溴水加入KI溶液中再加入CCl4振荡静置可观察到下层液体呈紫色证明Br2的氧化性强于I22014·四川理综4C3制氯气时用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体2014·天津理综2B4碘是人体必需微量元素所以要多吃富含高碘酸的食物2013·新课标全国卷I7C5次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2013·四川理综1D6实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取2013·浙江理综8A7从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2013·福建理综6B
1814年戴维发现了一氯化碘ICl三氯化碘ICl3由于它们的性质与卤素相似因此被称为卤素互化物1氯元素在元素周期表中的位置是_________ICl的电子式为____________2ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为____________________3用海带制碘时生成的粗碘中常混有ICl可加入KI加热升华提纯发生化学反应的化学方程式为_____________________4三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在经电导仪测定知它能发生部分电离生成的两种离子的相对质量分别为198和269其电离方程式为_________________________下列说法正确的是______A.ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构B.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O可知还原性KClO3>ICl3C.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2ClD.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为
已知A.B.C.为中学化学中常见单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们有如图所示的转化关系回答下列问题1A.B.C.三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物理由是______________________________________________________2A.B.C.中有一种是金属则三种单质中可能是金属的是________理由是_______________3如果E.溶液是一种强酸写出E.作为还原剂参加反应的离子方程式_________________
实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径.下面是某同学探究实验报告的一部分请填空实验名称氯溴碘的氧化性强弱比较实验药品NaCl溶液KBr溶液KI溶液氯水溴水四氯化碳实验步骤实验结论①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序氯溴碘②KBr溶液+氯水+1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色1完成该实验需用到的仪器是2CCl4在实验中所起的作用是3在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为由4该同学的实验缺陷是.
从海水中可以提取溴主要反应为:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-下列说法正确的是
卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们1卤族元素位于元素周期表的______区溴的价电子排布式为________________2在一定浓度的溶液中氢氟酸是以二分子缔合HF2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是________3请根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________写出名称氟氯溴碘第一电离能kJ/mol16811251114010084已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I.II所示请比较二者酸性强弱HIO3_____H5IO6填＞＜或＝5已知ClO2－为角型中心氯原子周围有四对价层电子ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________写出一个ClO2－的等电子体__________6右图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是_________A.碘分子的排列有2种不同的取向2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构是原子晶体D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力7已知CaF2晶体见右图的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质1装置A.中存在一处错误请改正这处错误_________________________________2写出装置A.中发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________3为了除去氯气中的氯化氢需要在装置A.B.之间添加装置E.装置E.中所盛装的试剂为________________为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物需要在整套装置中添加装置E.其中加入浓硫酸装置E.在整套装置中的添加位置为________填字母a.A.B.之间b.B.C.之间c.C.D.之间d.D.之后4取下集气瓶B.将铁丝加热至红热状态伸入集气瓶B.中可以观察到的现象是______________________能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________填字母a.氯水b.蒸馏水和铁粉c.氢氧化钠溶液d.KSCN溶液5另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施该改进措施是__________________________________________________________________________________________________
溴主要以Br－形式存在于海水中海水呈弱碱性工业上制备Br2的操作步骤为①一定条件下将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2②利用热空气将Br2吹出并用浓Na2CO3溶液吸收生成NaBrNaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空1Cl2氧化Br－应在__________条件下进行目的是为了避免________________________________________________________________________2Br2可用热空气吹出其原因是________________________________________________________________________3写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化主要是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________4为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中________________________________________________________________________a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液
设NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是
为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘其中碘以碘酸钾KIO3形式存在已知在溶液中IO-3可和I-发生反应IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O根据此反应可用试纸和一些生活中常见物质进行实验证明食盐中存在IO-3可供选用的物质有①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食用白醋⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一其工艺流程如下海水1步骤③的离子方程式_________________________________2步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是________3溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________填试剂名称溶液以除去氯气4步骤⑤的蒸馏过程中温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产请解释原因________________________________________________5步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率理由是_____________________________________________________________________6提取溴单质采用蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ请说明原因_________________________________________________
甲醛是室内污染的重要有害物质碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一其原理是在碱性介质NaOH中碘转化为次碘酸钠和碘化钠次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠经适当酸化后剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为1I2＋2OH－===IO－＋I.－＋H2O2________________________________________________________________________3________________________________________________________________________4I2＋2S2O===S4O＋2I－
在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中通入足量Cl2完全反应后共转移了0.1mol电子写出该反应的化学方程式______________________________________________
卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似性质相近试回答下列问题⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl==HBrO+HClKBr+BrCl==KCl+Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________②写出苯与C6H6与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高其原因是______________⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________
1如图所示将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润的有色布条的广口瓶可观察到的现象是____________________________________2为防止氯气尾气污染空气实验室通常用________溶液吸收多余的氯气原理是用化学方程式表示____________________________根据这一原理工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉漂白粉的有效成分是________填化学式长期露置于空气中的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是________用字母代号填A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO
在智利硝石矿层中含有碘酸钠可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘其化学方程式是2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O.1反应中元素被氧化是氧化剂.2反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为.
海洋资源的综合运用是科学研究的重要课题某化学兴趣小组欲对海水进行研究同学们提出了下列问题请回答下列问题1导致海水有咸味的物质是________写化学式它的最大用途是________________2从海水中提取NaCl采用的方法是____________3提取NaCl后剩余的海水苦卤可用来提取Mg和Br2请你设计提取Mg和Br2的工业流程①________________________________________②________________________________________
某化学学习小组设计如图实验装置夹持装置略去制备Cl2并探究氯气的相关性质.1若A装置中固体药品为MnO2其化学方程式为若A装置中固体药品为KClO3则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为mol.2装置B的作用3装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性l处是湿润的有色布条则ⅡⅢ处应加入的物质分别是.4设计装置D.E的目的是比较氯溴碘的非金属性但有同学认为该设计不够严密他的理由可能5请用化学方程式说明装置F的作用6甲同学提出装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液乙同学认真思考后认为此法不可行.请用离子方程式解释乙认为不可行的原因
一定条件下在水溶液中1molCl－ClOx＝1234的能量kJ相对大小如图所示①D是________填离子符号②B—→A＋C.反应的热化学方程式为______________________用离子符号表示
下列哪些事实或实验能说明氧化性Cl2>Br2>I2_____________________________________________________________________填序号①氯水分别滴入KBrNaI溶液中颜色加深而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化滴入KI淀粉溶液中溶液变蓝②H2和Cl2的混合气体光照爆炸H2和Br2的混合气体加热才能反应而H2和I2反应更困难③Fe分别与Cl2Br2I2反应生成Fe的化合物的化合价高低④HClHBrHI的热稳定性越来越差⑤Cl2Br2I2在水中的溶解度逐渐减小
某同学认为全运会金牌——璇宝为纯金制造而非Cu合金可用于检验的试剂是
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应As2S3和SnCl2的物质的量之比为________2上述反应中的氧化剂是________反应产生的气体可用________吸收3As2S3和HNO3有如下反应As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O若生成2molH3AsO4则反应中转移电子的物质的量为________若将该反应设计成一原电池则NO2应该在________填正极或负极附近逸出4若反应产物NO2与11.2LO2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓硝酸然后与过量的C.反应所产生的CO2的量________选填编号a.小于0.5molB.等于0.5molc.大于0.5molD.无法确定
下列有关实验的现象描述正确的是
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________3实验室中可用氯仿CHCl3与双氧水直接反应制备光气其反应的化学方程式为______________________________________________________
甲乙丙3种溶液各含有一种X.－X－为Cl－Br－或I.－向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水溶液变为橙色再加入丙溶液颜色无明显变化则甲乙丙依次为
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