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1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张( ) (2014·江苏，4C) (2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，...
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高中化学《第1讲 氯、溴、碘及其化合物》真题及答案
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三判断题共10题每题1分认为题述观点正确的在括号内划√错误的划× 判断准确得分否则不得分
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以目前对企业集团的认识产权应成为维系企业集团的纽带
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正误判断正确的划√错误的划×1强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应2阳离子只有氧化性阴离子
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密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体通过电火花点燃三种气体恰好使其完全反应冷却到室温后所得溶液的浓度为25.26％则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为
Ⅰ4分若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合产生白色沉淀的质量是gⅡ6分实验室用4.35gMn02与l00mL11mol／L.的浓盐酸足量反应制取氯气试计算1在标准状况下生成氯气的体积不考虑氯气在溶液中的溶解2将反应后的溶液加水稀释到500mL向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液生成沉淀的物质的量要求写出计算过程
某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液为提高次氯酸钠含量用如图所示装置.图中瓶乙盛饱和食盐水瓶丙盛浓硫酸分液漏斗A.中盛浓盐酸.据资料显示Cl2与NaOH在不同温度下产物不同.在较高温度下易生成NaClO3.试回答1烧瓶B.中盛试管C.中盛.2有同学认为可以省去某些装置你认为怎样能否省去乙装置填能或不能理由是3有同学认为还必须加入某些装置你认为怎样填需要或不需要如果你认为需要请指出该装置的作用4丁装置中冰水的作用是.
某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球反应一段时间后对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气反应方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L.计算1写出实验室制备氯气的离子反应方程式并用双线桥标出电子的转移2被氧化的HCl的物质的量多少3电子转移物质的量是多少?
在下图所示的装置A.中用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2反应的离子方程式为2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O装置B.中的四处棉花依次做了如下处理①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液图中夹持装置已略去回答下列问题1p中盛装试剂的名称为2反应开始后观察到的实验现象是①处②处③处3写出④处反应的离子方式
鉴别ClˉBrˉI.ˉ三种离子宜选用的试剂组是
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验能达到实验目的是
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用.为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验.请回答相关问题.1制备SO2气体的反应方程式为发生装置的玻璃仪器名称为2为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色某同学设计了如图所示实验装置请指出实验装置设计中的不合理之处.①②3按照修改后的装置实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时经过一小时后品红仍不褪色这说明品红褪色不是SO2直接导致的.据此SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有不考虑水及水电离出来的粒子.
对某酸性溶液可能含有Br－SOH2SO3NH分别进行如下实验①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告1实验目的_______________________2实验用品仪器试管胶头滴管药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳3实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色4实验结论___________________________5问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________________②由于F2过于活泼所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强________________________________________________
氯气是一种重要的化工原料某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质1若D.中品红溶液褪色则B.装置中发生反应的离子方程式是2证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应后各被氧化粒子的检验方法是某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气经分析吸收尾气一段时间后吸收液呈强碱性中肯定存在Cl－OH－和SO42－对于可能存在的其他阴离子研究小组提出以下3种假设假设1只存在SO32－假设2只存在ClO－假设3既不存在SO32－也不存在ClO－3学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是______________用离子方程式解释4现限选以下试剂设计实验方案进行实验请写出实验步骤以及预期现象和结论a.3mol/LH2SO4b.0.01mol/LKMnO4c.1mol/LBaCl2溶液d.淀粉碘化钾溶液e.酚酞试液步骤一取少量吸收液于试管中滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分装于A.B.两试管中步骤二向A.试管中滴加少量___填字母若溶液_________________填现象则假设1成立步骤三向B.试管中滴加少量_____填字母若溶液_________________填现象则假设2成立
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气反应方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L.计算1写出实验室制备氯气的离子反应方程式并用双线桥标出电子的转移2被氧化的HCl的物质的量多少3电子转移物质的量是多少?
下列关于氯气及含氯化合物的说法中正确的是
工业上测量S02N2O2混合气体中S02含量的装置如右图反应管中装有碘的淀粉溶液S02和I2发生的反应为N202不与I2反应SO2+I2+2H20==H2SO4+2HI1混合气体进入反应管后量气管内增加的水的体积等于的体积填写气体的分子式2反应管内的溶液蓝色消失后没有及时停止通气则测得的S02含量填偏高偏低或不受影响3反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替填写物质名称4若碘溶液体积为VmL浓度为cmol·LN2与02的体积为VmL已折算为标准状况下的体积用cV.V.表示SO2的体积百分含量为5将上述装置改为简易实验装置除导管外还需选用的仪器为选下列仪器的编号a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶巴量筒f.单孔塞g.双孔塞
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气现要制取一瓶干燥纯净的氯气并防止剩余氯气逸出污染空气现有下列仪器和药品可供使用1写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式【二氧化锰转变为氯化锰】2连接上述仪器的正确顺序是填各接口处的字母A.接接接G.H.接D.3气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为4在装置中a.饱和食盐水的作用是b.浓硫酸的作用是
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCI浓MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L请回答下列问题1参加反应的二氧化锰的质量为2参加反应的HCl的物质的量为3实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5％密度为1.19g·cm-3为使用方便请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:
1L某混合溶液可能含有的离子如下表可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl-Br-I-ClO-AlO2-1往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热产生沉淀和气体的物质的量n与加入NaOH溶液的体积v的关系如右图所示则该溶液中确定含有的离子有不能确定是否含有的阳离子有要确定其存在可补充做的实验是肯定不存在的阴离子有2若经检测该溶液中含有大量的Cl—Br—I.—若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl—Br—I.—的物质的量与通入Cl2的体积标准状况下的关系如下图所示分析后回答下列问题Cl2的体积标准状况2.8L5.6L11.2LnCl-1.25mol1.5mol2molnBr-1.5mol1.4mol0.9molnI-amol00①当通入的Cl2的体积为2.8L时溶液中发生反应的离子方程式为②原溶液中Cl—Br—I.—的物质的量浓度之比为
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理1请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.2反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.3吸收尾气一段时间后吸收液强碱性中肯定存在ClOH和SO.请设计实验探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气的CO2的影响.提出合理假设.假设1只存在SO32-假设2既不存在SO32-也不存在ClO假设3_____________.假设4设计实验方案进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂3moLL-1H2SO41moLL-1NaOH0.01molL-1KMnO4淀粉-KI溶液紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分置于A.B.试管中.步骤2步骤3
铁及其化合物在国民经济日常生活中占有非常重要的地位了解铁及其化合物的性质和用途非常重要请回答下列问题1铁在自然界中主要以________态填游离或化合存在其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是________填写化学式2列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式__________________________________________________________3要验证一种溶液中是否含有Fe3＋Fe2＋正确的实验方法是________填字母A.向甲试管中加入该溶液滴入几滴KSCN溶液若显红色证明一定存在Fe3＋B.向乙试管中加入该溶液滴入几滴酸性KMnO4溶液若紫红色褪去证明一定存在Fe2＋C.向丙试管中加入该溶液滴入氯水再滴入KSCN溶液若显红色证明原溶液中一定存在Fe3＋4铁合金有下列数据取15g某碳素钢样品按下列实验流程进行操作①A.B.的作用是___________________②充分加热完全反应后D.装置质量增加0.22g该样品属于________钢③没有A.B.装置实验结果________填偏高偏低或不影响
下列说法中正确的是
下列关于应用套管实验装置部分装置未画出进行的实验叙述错误的是
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.1若此盐酸的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为.2用双线桥法表示电子的转移情况.3此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为.415.8gKMnO4完全反应产生标准状况下Cl2的体积为反应中转移电子的数目为.用NA.表示阿伏加德罗常数的值
能使淀粉溶液显蓝色的物质是
某小组以CoCl2•6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X..为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX.加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLclmol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液.氨的测定装置已省略加热和夹持装置②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是__________2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用__________式滴定管可使用的指示剂为_________3样品中氨的质量分数表达式为__________4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将______填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是__________滴定终点时若溶液中cAg+=2.0×10-5mol•L﹣1cCrO42-为__________mol•L-1已知KspAg2CrO4=1.12×10-126经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为163钴的化合价__________制备X.的化学方程式为__________X.的制备过程中温度不能过高的原因是__________
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验夹持设备已省略.1a仪器的名称是.2洗气装置B.是为了除去Cl2中的HCl气体应放入的试剂是同时装置B.亦是安全瓶监测实验进行时C.中是否发生堵塞请写出发生堵塞时B.中的现象.3制备氯气选用的药品为漂粉精固体主要成分为CaClO2.和浓盐酸写出反应的化学反应方程式.4装置C.的实验目的是验证氯气是否具有漂白性为此C.中I.ⅡⅢ依次放入填符号.abcdI.干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条5设计装置D.E.的目的是比较氯溴碘的非金属性.当向D.中缓缓通入一定量氯气时可以看到无色溶液逐渐变为黄色说明非金属性氯溴填大于或小于.6打开活塞将装置D.中少量溶液加入装置E.中振荡.观察到的现象是.7F.处为尾气吸收装置写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式.
对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验1制取实验结束后取出B.中试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____2若对调B.和C.装置的位置_____填能或不能提高B.中氯酸钾的产率实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究3在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进行①系列a实验的实验目的是_______②设计1号试管实验的作用是___________③若2号试管实验现象为黄色溶液取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色假设氧化产物唯一还原产物为KCl则此反应的离子方程式为_________________实验三测定饱和氯水中氯元素的总量4该小组设计的实验方案为使用下图装置加热15.0ml饱和氯水试样测定产生气体的体积此方案不可行的主要原因是_______不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因5根据下列资料为该小组设计一个可行的实验方案不必描述操作过程的细节______资料i.次氯酸会破坏酸碱指示剂ii.次氯酸或氯水可被SO2H2O2FeCl2等物质还原成Cl-
下列关于氯及其化合物说法正确的是
某同学在一次实验中发现把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中当加到最后一滴时溶液的红色突然消失1知识储备将氯气通入水中的化学方程式为2探究溶液的红色突然消失的原因①猜想a.是氯水中的盐酸中和了NaOH使酚酞由红色变成无__.是②设计实验往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量若现象为则证明猜想a正确若现象为则证明猜想b正确
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