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铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。 ...
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高中化学《2015高一第二学期期末考试化学押题卷及答案》真题及答案
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镁铝都是较活泼的金属下列描述中正确的是
高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
取mg由四氧化三铁氧化铁碳酸亚铁组成的混合物置于试管通入H2加热充分还原后得到5.6g铁粉取相同混
16g
8g
5.6g
无法计算
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量
将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止发现加热前后混合物的质量无变化则混合
2∶1
3∶2
81∶64
9∶16
下列物质中属于混合物的是___属于纯净物的是___属于单质的是___属于化合物的是___属于氧化物的
今年杭宁高铁湖州段正在建设中工程技术人员点燃铝热剂铝粉和氧化铁粉末的混合物利用铝热剂燃烧释放大量的热
高铁的出现使交通运输业水平又上升到一个新的层次．高铁建设工程技术人员常利用点燃铝热剂的方法来焊接钢轨
下列各组物质中前者是纯净物后者是混合物的是
硫酸铜晶体、铝热剂
水煤气、氢氧化铁胶体
盐酸、磷酸钙
玻璃、含Fe为70%的氧化铁
铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物引燃铝热剂发生反应生成铁和氧化铝此反应过去用于焊接钢轨⑴钢属于铁和元
武汉城市圈城际铁路正在建设中工程技术人员点燃铝热剂铝粉和氧化铁粉末的混合物利用铝热剂燃烧释放大量的热
此反应属于置换反应
Al失去电子，化合价升高
此反应需要点燃的条件，所以是吸热反应
此反应遵循质量守恒定律
高铁的出现使交通运输业水平又上升到一个新的层次高铁建设工程技术人员常利用点燃铝热剂的方法来焊接钢轨铝
铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6克在灼热条件下通入足量的CO后得到固体物质16.8克求混合物中铁粉
下列各组物质中前者是纯净物后者是混合物的是
水煤气、铝热剂
盐酸、磷酸钙
硫酸铜、漂白粉
石油、含铁70%的氧化铁
为适应火车提速沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨工程技术人员常用点燃铝热剂铝粉和氧化铁粉末的混合物
Fe2O3
Al
Al2O3
Fe
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
碳酸钙受热分解
乙醇燃烧
铝粉与氧化铁粉末反应
氧化钙溶于水
由铝粉和氧化铁混合物组成的铝热剂高温时发生铝热反应若1.6g氧化铁发生反应求1参加反应铝粉的物质的量
今年杭宁高铁湖州段正在建设中工程技术人员点燃铝热剂铝粉和氧化铁粉末的混合物利用铝热剂燃烧释放大量的热
铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物引燃铝热剂发生反应生成铁和氧化铝此反应过去用于焊接钢轨1钢属于铁和元
镁铝都是较活泼的金属下列描述中正确的是
高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱溶液反应
镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
铁是生活和工业中的重要金属1生铁和钢是碳含量不同的铁合金是填合成或金属材料2工业上冶炼生铁的原理是一
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取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体都已折算到标准状态在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液生成沉淀质量为17.02g则x等于
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
下列不是海水淡化主要方法的是
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.________B.________C.________乙________2写出下列反应化学方程式反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________3写出下列反应离子方程式反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________
化学已渗透人类生活的各个方面下列说法不正确的是
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中金属完全溶解假设反应中还原产物只有NO.向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是
广告称某品牌的八宝粥含桂圆红豆糯米等不加糖比加糖还甜适合糖尿病人食用.你认为下列判断不正确的是
已知X.为FeO和CuO的混合物取两份等质量的X.样品进行下列实验1写出①②和③步所有反应的化学方程式2设从③步所得固体D.的质量为32g溶液E.中只含有一种金属离子气体F.在标准状况下体积为5.6L.试计算取用的每份X.中FeO与CuO的质量写出计算过程
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1图中分离沉淀B.与溶液C.的方法是2D.E.F.G.这4种物质的化学式分别为D.E.F.G.3沉淀B.与NaOH溶液反应的离子方程式为沉淀F.与稀硫酸反应的离子方程式为溶液C.与过量稀氨水反应的离子方程式为4检验溶液中是否含有Fe3＋需用的试剂是有什么现象
氮及其化合物之间的转化下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未标出请填写以下空白1A的化学式________2写出反应①②的化学方程式①_______________________________________________________________②________________________________________________________________3写出反应③的离子方程式_________________________________________4J与F.反应的化学方程式__________________________________________5在反应④中当生成标况下2.24L.G.时转移电子数为________mol
钙元素是人体必需的常量元素所有的细胞都需要钙元素正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1现抽取某人血样10ml稀释后用草酸铵[NH42C2O4]溶液处理使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀过滤洗涤将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸H2C2O4并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度并判断其血液含钙量是否正常提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O1配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液需要称取KMnO4固体的质量是g2每消耗草酸0.5mol转移电子的物质的量为mol3此人血液中的Ca2+的浓度为mol·L-1
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣主要成分为FeFe2O3SiO2Al2O3制备绿矾FeSO4·7H2O并测定烧渣中铁元素的含量流程图如下1操作a的名称是2加入足量试剂X.后发生反应的离子方程式为3向溶液2中滴加KSCN溶液无明显现象向固体中加入足量稀硫酸后发生氧化还原反应的离子方程式是4硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐镁和溴的过程如下1请列举三种海水淡化的方法____________________________________2工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱氢气和氯气写出反应的化学方程式________________________________________________________________________3粗盐中含有Ca2＋Mg2＋SO设计实验方案如何精制食盐除去Ca2＋Mg2＋SO________________________________________________________________________________________________4步骤Ⅳ中加入生石灰发生反应的化学方程式或离子方程式为__________________________5灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行_________________6工业上不能用电解熔融MgO的方法冶炼镁的原因____________________7步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的是__________________8步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是________________
现有镁铝铜合金1.64g加入过量的盐酸中在标准状况下放出氢气1.12L.反应后过滤得沉淀0.62g若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后在标准状况下产生氢气的体积约为多少要求写出简单计算过程
工业上冶炼金属一般用热分解法热还原法和电解法.由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法.你认为选择的原则主要是依据
材料是人类赖于生存和发展的物质基础与信息和能源一起成为当代文明的三大支柱1人类最早使用的金属是________其在潮湿的空气中锈蚀生成________反应的化学方程式为____________________________________________2陶瓷属于________材料生产陶瓷的主要原料为________烧制陶瓷的主要工艺条件是________和________3陶瓷可以与多种材料组合成复合材料航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由________和________复合而成的材料制成的金属陶瓷复合材料具有比强度高比模量高耐磨损耐高温等优良性能其中基体为________增强体为________
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法错误的是
2005年6月5日是第34个世界环境日联合国环境署确定2005年活动主题是营造绿色城市呵护地球家园我国环境总局确定的主题是人人参与创建绿色家园下列做法不符合这一主题的是
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋Fe2＋Fe3＋沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为6.49.63.7现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按图示步骤进行提纯请回答下列问题1本实验最适合的氧化剂X.是________填选项字母A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y.是________3本实验用加碱沉淀法能不能达到目的________原因是________________4除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________5加氧化剂的目的是____________________________6最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体________应如何操作__________________________________________
铁铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛.Ⅰ.实验室欲制备0.3molCuNO32晶体甲乙两同学分别设计实验方案如下甲CuCuNO32乙CuCuOCuNO321从绿色化学的角度分析同学的方案更合理.2乙同学实验时通入O2的速率不宜过大为便于观察和控制产生O2的速率宜选择装置填字母序号.Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O.4CuO组成探究过程如下1提出假设假设1.黑色粉末是CuO假设2.黑色粉末是Fe3O.4假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O.4的混合物.设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中滴加KSCN试剂.①若假设1成立则实验现象是溶液显蓝色.②若假设2或3成立则实验现象是.为进一步探究继续向所得溶液加入足量铁粉若有红色沉淀产生则假设3成立.请写出生成红色沉淀的离子方程式.2有另一小组同学提出若混合物中CuO含量较少可能加入铁粉后实验现象不明显.查阅资料Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液Cu2++4NH3•H2O═CuNH342++4H2O.为探究是假设2还是假设3成立另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后再加入足量氨水若假设2成立则产生现象若假设3成立则产生现象.Ⅲ.由Fe3O.4FeOCuOFe组成的固体混合物在加热条件下用足量的CO还原得到金属混合物2.86g将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后产生5.00g白色沉淀.固体混合物的质量是3.
A.B.C.是中学化学中常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去:1若A.是一种金属C是淡黄色固体则B.的化学式为A→C反应的化学方程式为2若A.是一种非金属其常见单质为黑色固体C是最主要的温室气体则C.的分子式为B→C反应的化学方程式为写出1中的C.物质与2中的C.物质反应的化学方程式:并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目如此反应转移0.5mol电子时生成物中气体在标准状况下的体积为如在AlCl3溶液中投入足量的1中的C.物质则反应的离子方程式为
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性在国防工业中有非常重要的作用完成下列填空1铝原子核外电子云有种不同的伸展方向有种不同运动状态的电子2镓Ga与铝同族写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式3硅与铝同周期SiO2是硅酸盐玻璃Na2CaSi6O14的主要成分Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开发生反应的化学方程式长石是铝硅盐酸不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为4用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性选填强弱利用上述方法可制取Ba的主要原因是a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低
实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备FeOH21用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O2检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是2FeOH2露置在空气中容易被氧化试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况为防止FeOH2氧化实验时可在FeSO4溶液中加入适量的选填煤油或四氯化碳来隔绝空气
将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应得到标准状况下6.72LH2试计算1该合金中铝的质量分数保留两位有效数字2该合金中铝和铁的物质的量之比
某100mL的CuCl2溶液中已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L现将一定量的铁粉投入到该溶液中回答下列问题忽略反应过程中体积变化1原溶液中Cu2+的浓度为2反应后测得Cl－的浓度为3若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L则反应生成铜单质的质量为g4剩余的Cu2+的浓度为mol/L
现有FeSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液其中cH+=0.10mol/L.取该溶液200mL加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥得到沉淀27.96g再另取该混合溶液200mL向其中加入过量NaOH溶液搅拌使其充分反应待沉淀全部变为红褐色后过滤洗涤并灼烧所得固体最终得固体8.00g.则原混合溶液中cFe2+与cFe3+之比为
已知A.和B.两支试管的溶液中共含有K+Ag+Mg2+Cl－OH－NO3－六种离子向试管A.的溶液中滴入酚酞试液呈红色请回答下列问题1试管A.的溶液中所含上述离子共有______种2若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀则该试管为____________填A或B3若向试管B.的溶液中加入合适的药品过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液则加入的药品是_________________填化学式4若将试管A.和试管B.中的溶液按一定体积比混合过滤后蒸干滤液可得到一种纯净物则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________5若向由试管A.的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中滴入BaOH2溶液至溶液显中性则发生反应的离子方程式为______________________________________________
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到11.2LH2标准状况该混合物的组成可能是
现有A.B.C.三种均含同一种金属元素的无机化合物它们之间的转化关系如图1部分产物已略去所示1请写出B.转化为C.的所有可能的离子方程式.A.与C.反应的所有可能的离子方程式.2若化合物B.经过一系列反应可以得到单质E.将一定质量的Mg和E.的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体.待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示.则固体混合物中Mg的质量为NaOH溶液的物质的量浓度为.
钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+H+Cl-可用下述方法处理该废液回收盐酸和制备氧化铁涂料1单质X.的化学式是2氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末有关的化学方程式依次为3某铁红涂料中除含有Fe2O3外还可能添加有CuO或FeO中的一种请设计实验方案探究该铁红涂料中添加物的成分①提出合理假设假设1添加了CuO假设2添加了FeO②请设计方案验证上述假设写出实验步骤预期现象和结论限选试剂铁粉3mol•L-1H2SO40.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10%NaOH溶液10%H2O2KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1.取少量样品于试管中____________________________________________样品全部溶解得到澄清的溶液步骤2.步骤3.______________________________________________________4请计算用635g水完全吸收高温喷雾焙烧产生的HCl气体升标准状况即可得到36.5%的浓盐酸相对原子质量Cl35.5H1
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