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(Q1+Q2+Q3)kJ 0.5(Q1+Q2+Q3)kJ （0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ （1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ
放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ △H2 <△H3
(Q1＋Q2＋Q3) kJ 0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ (3Q1－Q2＋Q3) kJ
(Q.1＋Q.2＋Q.3) kJ [0.5(Q.1＋Q.2＋Q.3)] kJ (0.5Q.1－1.5Q.2＋0.5Q.3) kJ (1.5Q.1－0.5Q.2＋0.5Q.3) kJ
(Q.1＋Q.2＋Q.3) kJ 0.5(Q.1＋Q.2＋Q.3) kJ (0.5Q.1－1.5Q.2＋0.5Q.3) kJ (3Q.1－Q.2＋Q.3) kJ
(Q1＋Q2＋Q3) kJ 0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ (3Q1－Q2＋Q3) kJ
放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol △H2 > △H3 △H2 <△H3
0.4Q1+0.1Q2 0.4Q1+0.05Q2 0.4Q1+0.1Q3 0.4Q1+0.05Q3
(Q.1+Q2+Q3)kJ 0.5(Q.1+Q2+Q3)kJ (1.5Q.1 —0.5Q.2+0.5Q.3)kJ (0.5Q.1 —1.5Q.2+0.5Q.3)kJ
Q1＋Q2＋Q3 0.5Q3－Q2＋2Q1 0.5Q3＋Q2－2Q1 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol △H2＜△H3 △H2=△H3
(Q1＋Q2＋Q3) kJ [0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ (1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
2Q1＞O2 Q1＞2Q2 2Q1＜Q2 
Q2＝Q1
(Q1＋Q2＋Q3) kJ [0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ (1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
(Q.1＋Q.2＋Q.3) kJ [0.5(Q.1＋Q.2＋Q.3)] kJ (0.5Q.1－1.5Q.2＋0.5Q.3) kJ (1.5Q.1－0.5Q.2＋0.5Q.3) kJ
Q1 +Q2 +Q3 0.5（Q1 +Q2 +Q3） 0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3 1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3
4Q1+0.5Q3 4Q1+0.5Q2 4Q1+Q3 4Q1+2Q2
（4Q.1＋4Q.2＋4Q.3）kJ （2Q.1－2Q.2＋6Q.3 ）kJ [2(Q.1＋Q.2＋Q.3)] kJ （2Q.1－6Q.2＋2Q.3）kJ
Q.1＝Q.2 Q.2> Q.1 Q.21 无法比较 C. 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B.若C.(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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