不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成这个过程的热效应是相同的已知H2Og=H2OlΔH1＝-Q-X题卡

盖斯定律能量守恒定律菲克定律查理定律

Q.₁＋Q.₂＋Q.₃ 0.5(Q.₁＋Q.₂＋Q.₃) 0.5Q.₁－1.5Q.₂＋0.5Q.₃ 1.5Q.₁－0.5Q.₂＋0.5Q.₃

同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属递减的规律

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属递增的规律

(Q.₁＋Q.₂＋Q.₃) kJ [0.5(Q.₁＋Q.₂＋Q.₃)] kJ (0.5Q.₁－1.5Q.₂＋0.5Q.₃) kJ (1.5Q.₁－0.5Q.₂＋0.5Q.₃) kJ

化学反应的热效应等于 Δ r H 等温等压条件下，化学反应的热效应 Q P =Δ r H 只有在等压条件下的化学反应才有焓变 Δ r H 焓的绝对值是可以测量的 Δ r H与过程有关

②③⑥⑦　　 ③④⑤⑦ ④⑤⑦ ③④⑦

(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ [0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ (1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

②③⑥⑦　　　　　　　　　 ③④⑤⑦ ④⑤⑦ ③④⑦

(Q.₁＋Q.₂＋Q.₃) kJ [0.5(Q.₁＋Q.₂＋Q.₃)] kJ (0.5Q.₁－1.5Q.₂＋0.5Q.₃) kJ (1.5Q.₁－0.5Q.₂＋0.5Q.₃) kJ

Q₁+ Q₂+Q₃ 0.5（Q₁+Q₂+Q₃） 0.5 Q₂－1.5 Q₁－0.5Q₃ 1.5 Q₁－0.5 Q₂+0.5Q₃

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律对于同一个化学反应，无论是一步完成还是几步完成，其反应的焓变相同依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ/mol ① C2H5OH(g)=C2H...