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实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组依据化学方程 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度）110mL充分反...
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高中化学《化学实验设计与评价》真题及答案
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实验室中需要22.4L.标准状况SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4浓ZnSO4＋
0.64gCu投入到一定量的浓HNO3中Cu完全溶解生成气体颜色越来越浅共收集到标准状况下224mL
168mL
224mL
112mL
56mL
实验室中需要11.2L.标准状况SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4浓ZnSO4+
如图所示两个连通容器用活塞分开标准状况下左右两室体积相同各充入一定量气体打开活塞充分混合后恢复到标准
SO2和H2S
SO2和NO2
O2和SO2
HCl和NH3
实验室中需要22.4L.标准状况SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4浓ZnSO4＋
19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L在25℃105Pa下体积为_______
二硫化碳液体能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2今用0.228gCS2在448mLO2在标准状况下
112mL
224mL
336mL
448mL
下列说法中正确的是
在标准状况下，1molH
2
SO
4
的体积约为22.4L
在标准状况下，17gNH3的体积约为22.4L
1molCO
2
和CO的混合气体在标准状况下，所占的体积约为22.4L
1mol某气体体积为22.4L时，它一定处于标准状况
在标准状况下将224LHCl气体溶于635mL水中所得盐酸的密度为1.18g/cm3试计算1所得盐酸
标准状况下有①0.112L.水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2m
在标准状况下将224L氯化氢气体溶于635mL的水密度为1.00g/cm3中所得盐酸的密度为1.18
实验室中需要22.4l标准状况SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4浓ZnSO4+
1相同物质的量的O2和O3的质量比为_____22.5molBaOH2中含有_____个OH—2.5
实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6L.需要含碳酸钙80％的大理石多少克?已知标准状况下二氧化
实验室制取乙烯时为什么要迅速升高到170℃制取的乙烯气体中常含有SO2CO2因是什么
硫在加热时能被N2O氧化成SO2硫在加热时能被N2O氧化成SO2还原产物为N2现用3.2g硫粉和22
112mL
224mL
336mL
448mL
硫在加热时能被N2O氧化成SO2还原产物为N2现用3.2g硫粉和224mL标准状况N2O在加热条件下
112mL
224mL
336mL
448mL
某研究性学习小组设计实验用于制取SO2并探究SO2的某些性质制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3
实验室需要少量的NO气体时常用下述方法制取:3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O现实
小明在实验室电解水如果电解产生了标准状况下44.8L的氧气则①电解水的质量是多少②电解产生另外一种气
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如下图所示
谢弗勒尔盐Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体不溶于水和乙醇100℃时发生分解可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备实验装置如下图所示1装置A.在常温下制取SO2时用较浓的硫酸而不用稀硫酸其原因是▲2装置B.中发生反应的离子方程式为▲3装置C.的作用是▲4从B.中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤再真空干燥①检验洗涤已完全的方法是▲②不用烘干的方式得到产品其原因是▲5请补充完整由工业级氧化铜含少量FeO制备实验原料纯净CuSO4·5H2O的实验方案向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液微热使其完全溶解▲过滤用95%酒精洗涤晶体2~3次晾干得到CuSO4·5H2O[已知①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为FeOH25.88.8CuOH24.26.7FeOH31.13.2②在水溶液中超过100℃硫酸铜晶体易失去结晶水③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性当缓缓推进活塞时如果装置气密性良好能观察到的现象是
如下图所示A.B.C.是实验室常用的三种制取气体的装置提供的药品有大理石浓盐酸锌粒稀盐酸二氧化锰氯化铵熟石灰现欲利用这些药品分别制取NH3Cl2H2CO2四种气体试回答以下问题1选用A.装置可制取的气体有________选用B.装置可制取的气体有________通常选用C.装置制取的气体有________2标号为①②的仪器名称依次是______________________3写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式_______________________________
氨碱法制纯碱包括石灰石分解粗盐水精制氨盐水碳酸化等基本步骤完成下列计算1CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L标准状况石灰窑中该石灰石100kg与焦炭混合焙烧产生CO229120L.标准状况如果石灰石中碳酸钙完全分解且焦炭完全燃烧不产生CO则焦炭的物质的量为mol2已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3含CaCl23.00mol/m3向粗盐水中加入CaOH2除镁离子MgCl2+CaOH2→MgOH2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子处理上述粗盐水10m3至少需要加Na2CO3g如果用碳酸化尾气含NH3体积分数为0.100CO2体积分数0.040代替碳酸钠发生如下反应Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L.标准状况碳酸化尾气列式计算3某氨盐水含氯化钠1521kg通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体过滤后溶液中含氯化铵1070kg列式计算①过滤后溶液中氯化钠的质量②析出的碳酸氢钠晶体的质量
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题1装置A.中的烧瓶内固体不可以选用________填序号A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱2B装置的作用________________________________________E.装置的作用________________________________________3通入C.装置的左右两根导管左边较长右边较短目的是___4装置F.中发生反应的化学方程式是________________5装置C.内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式________________6从装置C.的G.处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体如何处理_______________________________________
下列实验装置中能达到实验目的是①②③④
草酸H2C2O4是一种重要的有机化工原料为探究草酸的制取和草酸的性质进行如下实验实验Ⅰ实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸装置如下图所示①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中②控制反应温度55－60℃边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25③反应3小时冷却抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O1上图实验装置中仪器甲的名称为________________2检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________实验Ⅱ探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知草酸晶体H2C2O4·2H2O100℃开始失水150℃左右分解产生H2OCO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂设计一个实验证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2OCO和CO2加热装置和导管等在图中略去部分装置可以重复使用请回答下列问题3仪器装置连接顺序为C.→_______→F.→_______→_______→D.→A.→F.4若实验结束后测得A.管质量减轻4.8g则需分解草酸晶体的质量为__________g5乙组同学查阅资料发现草酸酸性比碳酸强在受热分解过程中有少量升华草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物通过进一步研究认为草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀对实验有干扰因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置填写字母编号A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液
某探究小组为探究氯气的性质并用装置F.制取少量漂白液设计了如下实验装置请回答下列问题1装置A.是用来制取氯气的若烧瓶中盛放的是漂白粉分液漏斗中是盐酸①配平该反应的化学方程式□CaClO2＋□_________＝□Cl2↑＋□CaCl2＋□_________②装置A.中g管的作用是___________________________________________________2装置D.中放有一块红色的纸条一半用水润湿一半干燥实验过程中发现湿润的部分很快褪色了又过了一段时间整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D.中下半部分氯气浓度大于上半部分这种解释是否合理__________填合理或不合理若不合理请说明真正的原因_____________________________________________________若填合理则此空不答3反应一段时间后用注射器从E.中抽取少量溶液检验出有Fe3＋生成请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________4已知HCO3－的酸性弱于次氯酸写出少量的氯气与F.中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式__________________________________________________________________反应一段时间后停止反应此时F.中还有碳酸钠剩余得到355g含氯元素10%的漂白液则理论上该漂白液中有效成分的物质的量为________mol
某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性Cl2→回答下列问题1按气体从左向右流向将各装置依次连接起来填接口标号Cl2接bc接接接h2通入Cl2后从集气瓶B.C.中红色布条的现象可得出的实验结论是其中发生的反应的化学方程式为3为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色而非其他成分现有六种试剂①干燥氯气②稀硫酸③新制氯水④有色布条⑤稀盐酸⑥食盐水则还需选用填试剂序号进行后续实验4烧杯E.中发生反应的化学方程式为
下列装置所示的实验中能达到实验目的的是
1为了检验和除去下表中的各种杂质括号里的为杂质请从①中选出适当的检验试剂从②中选出适当的除杂试剂将所选的答案用字母填入相应的空格内物质检验试剂除杂试剂Ⅰ甲烷乙烯Ⅱ酒精水①检验试剂A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.水D.氢氧化钠溶液②除杂试剂a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水除杂时乙烯发生反应的化学方程式为____________________2如图在左试管中先加入2mL95%的乙醇并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸再加入2mL乙酸充分摇匀按图连接好装置用酒精灯对左试管小火加热3～5min后改用大火加热当观察到右试管中有明显现象时停止实验试回答在右试管中通常加入________溶液实验生成的乙酸乙酯其密度比水________是有特殊香味的液体分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为只填名称________反应中加入浓硫酸的作用是______________________________________________________
NH3及其盐都是重要的化工原料1用NH4Cl和CaOH2制备NH3反应发生气体收集和尾气处理装置依次为________2按如图装置进行NH3性质实验①先打开旋塞1B.瓶中的现象是________________原因是________________稳定后关闭旋塞1②再打开旋塞2B.瓶中的现象是_______________________3设计实验探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器固体NH4Cl蒸馏水100mL容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒药匙天平pH计温度计恒温水浴槽可调控温度①实验目的探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响②设计实验方案拟定实验表格完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据数据用字母表示表中V.溶液表示所配制溶液的体积物理量实验序号V.溶液/mL11002100③按实验序号1所拟数据进行实验若读取的待测物理量的数值为Y.则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________只列出算式忽略水自身电离的影响
草酸H2C2O4是一种重要的有机化工原料为探究草酸的制取和草酸的性质进行如下实验实验Ⅰ实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸装置如右图所示1上图实验装置中仪器甲的名称为_____________2检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为_______实验Ⅱ探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知草酸晶体H2C2O4·2H2O100℃开始失水150℃左右分解产生H2OCO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂设计一个实验证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2OCO和CO2加热装置和导管等在图中略去部分装置可以重复使用请回答下列问题3仪器装置连接顺序为C.→_______→F.→_______→_______→D.→A.→F.4若实验结束后测得A.管质量减轻2.4g则需分解草酸晶体的质量为__________g5乙组同学查阅资料发现草酸酸性比碳酸强在受热分解过程中有少量升华草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物通过进一步研究认为草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀对实验有干扰因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置填写字母编号A.饱和碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.水
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
草酸H2C2O4是一种重要的有机化工原料为探究草酸的制取和草酸的性质进行如下实验实验Ⅰ实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸装置如右图所示1上图实验装置中仪器甲的名称为_____________2检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为_______实验Ⅱ探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知草酸晶体H2C2O4·2H2O100℃开始失水150℃左右分解产生H2OCO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂设计一个实验证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2OCO和CO2加热装置和导管等在图中略去部分装置可以重复使用请回答下列问题3仪器装置连接顺序为C.→_______→F.→_______→_______→D.→A.→F.4若实验结束后测得A.管质量减轻2.4g则需分解草酸晶体的质量为__________g5乙组同学查阅资料发现草酸酸性比碳酸强在受热分解过程中有少量升华草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物通过进一步研究认为草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀对实验有干扰因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置填写字母编号A.饱和碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.水
黄铜矿是工业炼铜的主要原料其主要成分为CuFeS2现有一种天然黄铜矿含少量SiO2为了测定该黄铜矿的纯度某同学设计了如下实验现称取研细的黄铜矿样品1.150g在空气存在下进行煅烧生成CuFe3O4和SO2气体实验后取d中溶液的置于锥形瓶中用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定消耗标准溶液20.00ml请回答下列问题1称量样品所用的仪器为_____填托盘天平或电子天平2装置a和c的作用分别是____和____填标号a.除去SO2气体b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速E.除去反应后多余的氧气3上述反应结束后仍需通一段时间的空气其目的是___________4通过计算可知该黄铜矿的纯度为________5若用右图装置替代上述实验装置d同样可以达到实验目的的是____填序号6若将原装置d中的试液改为BaOH2测得的黄铜矿纯度误差为＋1%假设实验操作均正确可能的原因主要有_____________________________________________回答其中一个理由
A.[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池该电池以ZnCF3SO32为电解质用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极成功的获得了稳定的大功率电流1写出Mn原子基态核外电子排布式▲2CF3SO3H是一种有机强酸结构式如图1所示通常用CS2IF5H2O2等为主要原料制取①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为▲mol②H2O2分子中O.原子的杂化方式为▲与CS2互为等电子体的分子为▲③IF5遇水完全水解生成两种酸写出相关化学方程式▲3硫化锌晶体的构型有多种其中一种硫化锌的晶胞如图2该晶胞中S2－的配位数为▲B.[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体可由苯胺磺化得到已知100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g在100℃时可溶解6.67g实验室可用苯胺浓硫酸为原料利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸实验步骤如下步骤1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石将三颈烧瓶放在冰水中冷却小心地加入18mL浓硫酸在三颈__两个瓶口上分别装冷凝管温度计另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃维持此温度2～2.5小时步骤2将反应产物冷却至约50℃后倒入盛有100mL冷水的烧杯中用玻璃棒不断搅拌促使对氨基苯磺酸晶体析出用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中抽滤用少量冷水洗涤得到对氨基苯磺酸粗产品步骤3将粗产品用沸水溶解冷却结晶抽滤收集产品晾干可得纯净的对氨基苯磺酸1实验装置中冷凝管由▲处填a或b通入冷凝水2步骤1油浴加热的优点有▲3步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是▲用少量冷水洗涤的目的是▲4步骤2和3均进行抽滤操作在抽滤完毕停止抽滤时应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管然后关闭水龙头其目的是▲5步骤3中若溶液颜色过深可用▲进行脱色处理
I..ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体可作为一种广谱型的消毒剂实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体NaClO2与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置某些夹持装置和垫持用品省略其中E.中盛有CCl4液体用于除去ClO2中的未反应的Cl21写出装置A.中烧瓶内发生反应的化学方程式_____________________________________2F.处应选用的收集装置是______填序号其中与E.装置导管相连的导管口是______填接口字母①②③3以下是尾气吸收装置能用于吸收多余ClO2气体并能防止倒吸的装置的是_________①②③④⑤Ⅱ.用ClO2处理后的自来水中ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间.用碘量法检测水中C.1O2浓度的实验步骤如下①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3加入一定量的KI溶液振荡②再加入少量淀粉做指示剂后用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定己知2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣4ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是______________________________5滴定起始和终点的液面位置如下图则消耗Na2S2O3溶液的体积为_________mL水样中C.1O2的浓度是__________mg/L
下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质其中能达到实验目的的是
下面是某校化学兴趣小组完成的有关铁的化合物的探究实验请回答有关问题1甲组同学为了探究Fe2SO43溶液与KI反应的限度取20mL0.1mol/LKI溶液加入5mL0.1mol/LFe2SO43溶液混合然后分别取2mL此混合溶液于3支试管中进行如下实验①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②检验的离子是填离子符号实验①和③说明在I-过量的情况下溶液中仍含有填离子符号根据实验结果写出该反应的离子方程式2乙组同学用下图装置夹持装置省略探究硫酸亚铁在高温下分解的产物已知SO3的熔点是16.8℃沸点是44.8℃①实验中点燃A.处酒精喷灯之前需先通入N2其目的是②充分反应一段时间后小组同学观察到实验现象为装置A.中残留有红棕色固体装置B.中有无色固体物质出现C.中溶液褪色请写出FeSO4分解的化学方程式③D装置的作用是3丙组同学用滴定法来测定某补血剂样品主要成分是FeSO4•7H2O中铁元素的含量步骤如下①实验前准确配制0.10mol/LKMnO4溶液250mL时所需玻璃仪器除了烧杯量筒胶头滴管玻璃棒外还需要②取5片补血剂样品配成100mL溶液取20.00mL试样用0.10mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL滴定中MnO4－被还原成Mn2＋则滴定过程中发生化学反应的离子方程式为③每片补血剂含铁元素的质量为g
碘是人体不可缺乏的元素为了防止碘缺乏市场上流行一种加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘查阅了有关的资料发现其检测原理是KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4请回答下列问题1该反应中氧化剂是__________每生成1molI2转移电子物质的量是__________2先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解然后加入稀硫酸和KI溶液最后加入一定量的苯振荡观察到的现象是______________________________3在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是____________填字母A.配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀C.使用容量瓶前检验是否漏水D.容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤4用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______填字母A.转移时没有洗涤烧杯玻璃棒B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容C.摇匀后发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度线D.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数拟使用下图实验装置说明连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量再计算混合物中纯碱的质量分数1甲装置的作用是丙装置的作用是2乙装置反应完成后打开甲和乙之间的铁夹通数分钟空气的作用是写出甲装置中发生反应的离子方程式NaOH溶液足量3若去掉戊装置测得的CO2质量会填偏大或偏小或不变4若取ng样品装入广口瓶且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg则Na2CO3质量分数的计算式为
半导体生产中常需要控制掺杂以保证控制电阻率三氯化磷PCl3是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷即白磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3装置如下图所示部分夹持装置略去已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl遇O2会生成POCl3POCl3溶于PCl3PCl3POCl3的熔沸点见下表请回答下列问题1A.装置中制氯气的离子方程式为2B.中所装试剂是E.中冷水的作用是F.中碱石灰的作用是3实验时检查装置气密性后先打开K3通入干燥的CO2再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是4粗产品中常含有POC13PCl5等加入黄磷加热除去PCl5后.通过填实验操作名称即可得到较纯净的PCl35通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品加水反应后配成250mL溶液②取以上溶液25.00mL向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水充分反应③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液用0.1000mol／L.的Na2S2O3溶液滴定④重复②③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml已知假设测定过程中没有其他反应根据上述数据该产品中PCl3的质量分数为
1如图所示将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_______________2为防止氯气尾气污染空气根据氯水显酸性的性质可用溶液吸收多余的氯气原理是用化学方程式表示_________________________________根据这一原理工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉漂白粉的有效成分是__________填化学式长期露置于空气中的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是___________用字母代号填A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO3据北方网报道2004年4月15日至16日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故截至记者发稿时已有9人在事故中失踪死亡3人受伤15万人被紧急疏散当人们逃离爆炸现场时可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的该物质是A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐可溶于水在100℃～110℃时分解在定量分析中常用作标定重铬酸钾高锰酸钾等溶液的标准物质还用于冶金电镀等Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物1甲组同学按照如图所示的装置进行研究装置C.中可观察到的现象是__________由此可知分解产物中有____________2乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3gSO2g及N2为进行验证选用甲组实验中的装置A.和下图所示的部分装置进行实验①乙组同学的实验中装置依次连接的合理顺序为A.____________②装置D.中足量盐酸的作用是______________含有SO3的实验现象是______________Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度称取mg莫尔盐样品配成500ml溶液甲乙丙三位同学设计了如下三个实验方案请回答甲方案取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定乙方案取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验丙方案通过测定实验设计图如下所示取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验1①甲方案中的离子方程式为___________②滴定终点时的现象为③若实验操作都正确但其测定结果总是小于乙方案可能原因为___________验证推测的方法为④若三次滴定高锰酸钾平均用量aml则硫酸亚铁铵的质量分数为2乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________3丙方案中量气管读数前应注意至少答两条量气管中最佳试剂是______________A.水B.饱和NaHCO3溶液C.CCl4
钠钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用.工业利用碘NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠其生产流程如图11NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度如果温度过低会生成碘的低价副产品NaIO.若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为11则该反应的离子方程式为.2生产流程中加入过量铁屑的目的是过滤所得固体中除剩余铁屑外还有红褐色固体则加入铁屑时发生反应的化学方程式是.3溶液2中除含有H+外一定含有的阳离子是试设计实验证实该金属阳离子的存在.4溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体FeC2O.4•2H2O称取3.60g草酸亚铁晶体相对分子质量是180用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示1析图中数据根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式.②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物试通过计算确定该氧化物的化学式.
如图1是实验室制取气体的一些装置据图回答有关问题.1写出指定仪器的名称①②.2你选择收集氧气的方法是填图中字母序号因为氧气3实验室加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集的主要步骤有①装入药品②检查气密性③收集气体④加热⑤停止加热⑥取出导气管正确的操作顺序为填序号.A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑥⑤C.②①④③⑤⑥D.②①④③⑥⑤4实验时水槽中的水变成了红色原因是你的改进措施是.5如果用双氧水制取氧气可用装置B.做发生装置写出其制取氧气的文字表达式如果用如图2装置收集氧气气体应从填a或b进入.
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B-C-D检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42-1仪器X.的名称是________________2滴定前下列操作的正确顺序是_________填字母编号a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数记录d.查漏清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A.-D-B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________.5装置B.内溶液吸收的气体是____________.6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
利用下图装置制取ClO2并以ClO2为原料制备亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂漂白剂已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O高于38℃时析出晶体是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl完成下列填空1装置②中产生ClO2的化学方程式为装置④中发生反应的离子方程式为2装置③的作用是装置①和⑤在本实验中的作用3装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为①减压55℃左右蒸发结晶②趁热过滤③用50℃左右的温水洗涤④低于60℃干燥得到成品步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是4亚氯酸钠纯度测定①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体再滴入适量的稀硫酸充分反应将所得混合液配成250mL待测溶液②取25.00mL待测液用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定I2+2S2O32－=2I－+S4O62－以淀粉溶液做指示剂达到滴定终点时的现象为重复滴定3次测得数据如下表所示则该样品中NaClO2的质量分数为实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9623.2623.3031.1023.405实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量NaClO2其中一份加热高于60℃使之变质另一份严格保存均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应时消耗Fe2＋的物质的量填相同不相同或无法判断
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