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某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。 【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。 【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节： ...
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高中化学《山东省微山县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金Fe-Cu合金Fe-Zn合金Fe-Al合金进行研究他们取
Cu-Zn合金
Fe-Cu合金
Fe-Zn合金
Fe-Al合金
某化学活动小组欲制备一定量的氢气下列方法不能达到目的的是
Cu和稀硝酸反应
Zn和稀盐酸反应
Fe和稀硫酸反应
Al和稀盐酸反应
已知锌跟浓硫酸反应生成SO2跟稀硫酸反应生成H2将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸
向含AgNO3CuNO32MgNO32混合溶液中加入一定量的锌粒充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀硫
Ag、Cu、Mg
Cu、Mg、Zn
Ag、Cu、Zn
Ag、Mg、Zn
下列各组物质充分反应后只能得到一种气体的是
锌和浓硫酸共热
Na
2
O
2
与足量的稀硫酸反应
木炭和浓硫酸共热
足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M.与浓硫酸反应的气体产物[提出假设]假设1气体产物只有S
已知锌跟浓硫酸反应生成SO2跟稀硫酸反应生成H2使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫
为了测定黄铜铜锌合金的组成某研究性学习小组称取该样品10g向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产
下列各组物质充分反应后只能得到一种气体的是
木炭和浓硫酸共热
钠与水反应
足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体
襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M.与浓硫酸反应的气体产物[提出假设]假设1气体产物只有S
为了测定黄铜铜锌合金的组成某研究性学习小组称取该样品10g向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产
某化学活动小组需制备一定量的氢气下列方法能达到目的的是
Cu和稀硝酸
Zn和浓硝酸
Fe和浓硫酸
Al和浓NaOH溶液
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究按图
向含AgNO3CuNO32MgNO32混合溶液中加入一定量的锌粒充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀硫
Ag、Cu、Mg
Cu、Mg、Zn
Ag、Cu、Zn
Ag、Mg、Zn
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究按图
向AgNO3CuNO32ZnNO32混合液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀硫酸有
Fe、Cu、Ag
Cu、Ag
Fe、Cu、Zn
Fe、Zn、Ag、Cu
使一定量锌与100ml18.5mol／L.浓硫酸充分反应后锌完全溶解同时生成标准状况下气体A.33.
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后锌完全溶解同时生成气体A33.6L标准状况
气体A.为SO
2
和H
2
的混合物
气体A.中SO
2
与H
2
的体积比为1∶5
反应中共消耗Zn 97.5 g
反应中共转移电子3 mol
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用如下图所示装置进行有关实验1装置A.中发生反应的化学方程式为_
胆矾CuSO4•5H2O有广泛的用途某研究性学习小组利用废铜屑和稀硫酸制备胆矾.实验流程如下请回答下
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如下图所示
利用如图所示装置收集以下8种气体图中__位置不得变化①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO21若烧瓶是干燥的则由B.口进气收集的气体有____________写序号2若烧瓶充满水可收集的气体有___________这时气体由______进入3若烧瓶是干燥的则由A.口进气可收集的气体有_______________4若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥则可用此装置来干燥的气体有________________这时气体由________口进入
为了检验某固体物质中是否含有NH下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题1装置A.中的烧瓶内固体不可以选用________填序号A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱2B装置的作用________________________________________E.装置的作用________________________________________3通入C.装置的左右两根导管左边较长右边较短目的是___4装置F.中发生反应的化学方程式是________________5装置C.内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式________________6从装置C.的G.处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体如何处理_______________________________________
实验室制取气体时不能用排空气法收集的是
过氧化钙微溶于水溶于酸可作分析试剂医用防腐剂消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题一碳酸钙的制备1步骤①加入氨水的目的是_______小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大有利于____2右图是某学生的过滤操作示意图其操作不规范的是______填标号a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二过氧化钙的制备CaCO3滤液白色晶体3步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸至溶液中尚存有少量固体此时溶液呈____性填酸碱或中将溶液煮沸趁热过滤将溶液煮沸的作用是___________4步骤③中反应的化学方程式为________该反应需要在冰浴下进行原因是_________5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水乙醇洗涤使用乙醇洗涤的目的是_______6制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后直接加入双氧水反应过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是______产品的缺点是_______
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质按下列装置部分夹持装置已略去进行实验【实验探究】1利用如图装置制取氨气的反应原理2B.装置中的干燥剂可选用________3用5.35gNH4Cl固体与足量CaOH2反应最多可制得标准状况下氨气的体积为_________LNH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol－14气体通过C.D.装置时试纸颜色会发生变化的是__________填C或D5当实验进行一段时间后挤压E.装置中的胶头滴管滴入1～2滴浓盐酸可观察到的现象是__________6F.装置中倒置漏斗的作用_____________7氨气的用途很广如可用氨气处理二氧化氮8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现________填氧化性或还原性
如图烧瓶中充满a气体滴管和烧杯中盛放足量b溶液将滴管中溶液挤入烧瓶打开止水夹f能形成喷泉的是
某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质1装置A.中烧瓶内试剂可选用________填序号a.碱石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷d.NaOH固体2若探究氨气的溶解性标准状况下装置D.中收集满氨气后关闭K1K2打开K3引发喷泉的实验操作是______________________________________________完成喷泉实验后装置D.中充满液体则装置D.中溶液的物质的量浓度为__________3K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置填序号ⅠⅡⅢ4若探究氨气的还原性需关闭K1K3K2连接纯净干燥氯气的装置①D.中氨气与氯气反应产生白烟同时生成一种化学性质稳定气体单质该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏则该反应的化学方程式为②尾气可用C.装置处理若尾气中含有少量Cl2则C.装置中应盛放__________溶液填化学式反应的离子方程式为_____________________________________________
.对某酸性溶液可能含有Br-SO42-H2SO3NH4+分别进行如下实验①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调至碱性后加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
利用右图制取氨气说法正确的是
实验室由废铜屑制胆矾CuSO4·5H2O的实验流程如下1洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液这是利用了Na2CO3溶液的性.2溶解铜屑一种方案是将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热一段时间后铜完全溶解得到硫酸铜溶液①该反应的化学方程式为.②反应温度不能超过40℃的原因是.3由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为过滤洗涤干燥
某探究小组为探究氯气的性质并用装置F.制取少量漂白液设计了如下实验装置请回答下列问题1装置A.是用来制取氯气的若烧瓶中盛放的是漂白粉分液漏斗中是盐酸①配平该反应的化学方程式□CaClO2＋□_________＝□Cl2↑＋□CaCl2＋□_________②装置A.中g管的作用是___________________________________________________2装置D.中放有一块红色的纸条一半用水润湿一半干燥实验过程中发现湿润的部分很快褪色了又过了一段时间整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D.中下半部分氯气浓度大于上半部分这种解释是否合理__________填合理或不合理若不合理请说明真正的原因_____________________________________________________若填合理则此空不答3反应一段时间后用注射器从E.中抽取少量溶液检验出有Fe3＋生成请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________4已知HCO3－的酸性弱于次氯酸写出少量的氯气与F.中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式__________________________________________________________________反应一段时间后停止反应此时F.中还有碳酸钠剩余得到355g含氯元素10%的漂白液则理论上该漂白液中有效成分的物质的量为________mol
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数并探究铁与浓硫酸的反应⑴m克铁碳合金中加入过量浓硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应②___________________⑵写出加热时A.中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式______________________⑶B中的现象是_______________________________________C.的作用是__________________________________________⑷待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为_____________写表达式5反应一段时间后用滴管吸取A.中的溶液滴入到适量水中作为试样试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+Ⅱ:只含有Fe2+Ⅲ:验证Ⅲ的实验方法是
某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究在除了用手触摸式竹壁感觉发热外还设计了下列几个可行性方案甲方案将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起放入有水的小烧杯中用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水看到的现象是______说明反应放热下列装置8中支撑及捆绑等仪器己略去图8图9乙方案将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中支管接①或②用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水看到的现象是接①________________接②________________说明反应放热丙方案用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末看到的现象是______________
切黄豆粒大小一块钠用铝箔包好并在铝箔上刺些小孔用镊子夹住如图放到漏斗下面以排水法收集气体待试管中气体已收集满时验证生成的气体1将试管套在漏斗颈上的具体操作方法是_________________________________________2验证生成的气体的方法________________________________________________________3下图中A.B.C.装置可以代替上图实验的还有________填字母代号4检查C.装置的气密性的方法是_____________________________________________
下列气体只能用排水法不能用排空气法收集的是
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质按下列装置部分夹持装置已略去进行实验【实验探究】1利用如图装置制取氨气的反应原理2B.装置中的干燥剂可选用________3用5.35gNH4Cl固体与足量CaOH2反应最多可制得标准状况下氨气的体积为_________LNH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol－14气体通过C.D.装置时试纸颜色会发生变化的是__________填C或D5当实验进行一段时间后挤压E.装置中的胶头滴管滴入1～2滴浓盐酸可观察到的现象是__________6F.装置中倒置漏斗的作用_____________7氨气的用途很广如可用氨气处理二氧化氮8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现________填氧化性或还原性
1为了检验和除去下表中的各种杂质括号里的为杂质请从①中选出适当的检验试剂从②中选出适当的除杂试剂将所选的答案用字母填入相应的空格内物质检验试剂除杂试剂Ⅰ甲烷乙烯Ⅱ酒精水①检验试剂A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.水D.氢氧化钠溶液②除杂试剂a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水除杂时乙烯发生反应的化学方程式为____________________2如图在左试管中先加入2mL95%的乙醇并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸再加入2mL乙酸充分摇匀按图连接好装置用酒精灯对左试管小火加热3～5min后改用大火加热当观察到右试管中有明显现象时停止实验试回答在右试管中通常加入________溶液实验生成的乙酸乙酯其密度比水________是有特殊香味的液体分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为只填名称________反应中加入浓硫酸的作用是______________________________________________________
草酸H2C2O4是一种重要的有机化工原料为探究草酸的制取和草酸的性质进行如下实验实验Ⅰ实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸装置如右图所示1上图实验装置中仪器甲的名称为_____________2检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为_______实验Ⅱ探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知草酸晶体H2C2O4·2H2O100℃开始失水150℃左右分解产生H2OCO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂设计一个实验证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2OCO和CO2加热装置和导管等在图中略去部分装置可以重复使用请回答下列问题3仪器装置连接顺序为C.→_______→F.→_______→_______→D.→A.→F.4若实验结束后测得A.管质量减轻2.4g则需分解草酸晶体的质量为__________g5乙组同学查阅资料发现草酸酸性比碳酸强在受热分解过程中有少量升华草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物通过进一步研究认为草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀对实验有干扰因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置填写字母编号A.饱和碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.水
氮的氧化物NOx是大气污染物之一工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究回答下列问题1氨气的制备①氨气的实验室发生装置可以选择上图中的_________反应的化学方程式为_______________②预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置→按气流方向用小写字母表示2氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X.中硬质玻璃管Y.中加入少量催化剂充入NO2两端用夹子K1K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开K.1推动注射器活塞使X.中的气体缓慢通入Y.管中①Y.管中_________②_________反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定待装置恢复到室温Y.管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K.2③____________④___________
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用固体NaOH干燥的是
I..ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体可作为一种广谱型的消毒剂实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体NaClO2与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置某些夹持装置和垫持用品省略其中E.中盛有CCl4液体用于除去ClO2中的未反应的Cl21写出装置A.中烧瓶内发生反应的化学方程式_____________________________________2F.处应选用的收集装置是______填序号其中与E.装置导管相连的导管口是______填接口字母①②③3以下是尾气吸收装置能用于吸收多余ClO2气体并能防止倒吸的装置的是_________①②③④⑤Ⅱ.用ClO2处理后的自来水中ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间.用碘量法检测水中C.1O2浓度的实验步骤如下①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3加入一定量的KI溶液振荡②再加入少量淀粉做指示剂后用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定己知2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣4ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是______________________________5滴定起始和终点的液面位置如下图则消耗Na2S2O3溶液的体积为_________mL水样中C.1O2的浓度是__________mg/L
碘是人体不可缺乏的元素为了防止碘缺乏市场上流行一种加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘查阅了有关的资料发现其检测原理是KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4请回答下列问题1该反应中氧化剂是__________每生成1molI2转移电子物质的量是__________2先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解然后加入稀硫酸和KI溶液最后加入一定量的苯振荡观察到的现象是______________________________3在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是____________填字母A.配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀C.使用容量瓶前检验是否漏水D.容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤4用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______填字母A.转移时没有洗涤烧杯玻璃棒B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容C.摇匀后发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度线D.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数拟使用下图实验装置说明连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量再计算混合物中纯碱的质量分数1甲装置的作用是丙装置的作用是2乙装置反应完成后打开甲和乙之间的铁夹通数分钟空气的作用是写出甲装置中发生反应的离子方程式NaOH溶液足量3若去掉戊装置测得的CO2质量会填偏大或偏小或不变4若取ng样品装入广口瓶且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg则Na2CO3质量分数的计算式为
半导体生产中常需要控制掺杂以保证控制电阻率三氯化磷PCl3是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷即白磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3装置如下图所示部分夹持装置略去已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl遇O2会生成POCl3POCl3溶于PCl3PCl3POCl3的熔沸点见下表请回答下列问题1A.装置中制氯气的离子方程式为2B.中所装试剂是E.中冷水的作用是F.中碱石灰的作用是3实验时检查装置气密性后先打开K3通入干燥的CO2再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是4粗产品中常含有POC13PCl5等加入黄磷加热除去PCl5后.通过填实验操作名称即可得到较纯净的PCl35通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品加水反应后配成250mL溶液②取以上溶液25.00mL向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水充分反应③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液用0.1000mol／L.的Na2S2O3溶液滴定④重复②③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml已知假设测定过程中没有其他反应根据上述数据该产品中PCl3的质量分数为
如图装置将溶液
图2是产生和收集气体的实验装置示意图该装置适合于
如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
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