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IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③同周期元素原子半径从左到右依次增大 ④同主族元素原子从上到下金属性依次减弱,非金属性依次增强 A.①② ①③ ②④ ③④
IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 ⅥA.族中氢化物最稳定的元素,其最高价含氧酸的酸性也最强 某一元素可能既显金属性,又显非金属性 短周期中,同周期元素所形成的简单离子的半径,从左到右逐渐减小
若某元素的原子最外层电子数为2,则一定是第ⅡA.族元素 在周期表中,元素从上到下金属性逐渐增强,从左到右非金属性逐渐增强 同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,所以Cl非金属性最强
ⅦA.族元素的非金属性一定比ⅥA.族元素的非金属性强 第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小 ⅥA.族元素的氢化物中,因为H2O的沸点最高,所以其稳定性也最好 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
ⅠA.族元素的金属性一定比ⅡA.族元素的金属性强 ⅥA.族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 ⅤⅡA.族元素中,非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高 第ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的元素非金属性最弱 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下,元素的电负性逐渐变大 电负性越大,金属性越强 电负性越小,非金属性越强
)有如下经验公式:K=A/n (K.为A.与n的比值)。下列推理正确的是( ) A.当A.一定时,K.值越小,则元素的非金属性越强 当K=0,则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 当n一定时,随着K.值增大,则元素的非金属性逐渐增强 当K=l时,则该元素系过渡元素
金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 无法判断
主族元素的原子半径从左到右逐渐缩小 主族元素从左到右非金属性逐渐增强 同一主族元素从上到下金属性逐渐增强 s区元素都是活泼金属元素
周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大 周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大 电负性越大,金属性越强 电负性越小,非金属性越强