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已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。Si2O44-四面体可用下图（a）表示。图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为
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高中化学《河南省鹤壁市淇县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（卫星班）及答案》真题及答案
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长石属于______类型的硅酸盐结构
岛状硅酸盐结构
层状硅酸盐结构
链状硅酸盐结构
架状硅酸盐结构
辉石是最常见的造岩矿物之一有如下的特性
属斜方晶系或单斜晶系；
有二组完全解理且夹角为124度；
仅产于岩浆岩中变质岩与沉积岩中不可见；
为链状硅酸盐亚类中单链型硅酸盐矿物。
层状硅酸盐
1在硅酸盐晶体中Al3+为什么能部分置换硅氧骨架中的Si4+2Al3+置换Si4+后对硅酸盐组成有何
软玉的主要组成矿物属于
单链硅酸盐
双链硅酸盐
岛状硅酸盐
层状硅酸盐
层状硅酸盐的结构是什么
锆石属于
架状硅酸盐
氧化物
含氧盐
岛状硅酸盐
2硅主要以硅酸盐________等化合物的形式存在于地壳中3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体其中原子
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础回答下列问题:1基态Si原子中电子占据的能量最高的电子层
石英的结构类型为
岛状
链状
层状
架状
岛状硅酸盐
比较岛状结构硅酸盐矿物与层状结构硅酸盐矿物在硬度上的差异并解释原因
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础回答下列问题:1基态Si原子中电子占据的最高能层符号该能
在硅酸盐中SiO44﹣四面体如图a]通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式．图
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础请回答下列问题1基态Si原子价电子排布图为Si原子核外共
电气石属于
硫化物
氧化物
环状硅酸盐
链状硅酸盐
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
长石是一族含水的铝硅酸盐矿物总称呈架状硅酸盐结构
在对钢材进行检查时常有ABCD检验结果它们分别表示
A－硫化物；B－氧化物；C－硅酸盐；D－点状
A－氧化物；B－硫化物；C-硅酸盐；D－点状缺陷
A－硫化物；B－氧化物；C－点状；D－硅酸盐
在硅酸盐玻璃中每个氧离子最多和个正离子连接
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下列说法正确的是
下表为元素周期表的一部分碳氮Y.X.硫Z.回答下列问题1Z.元素在周期表中的位置为__________2表中元素原子半径最大的是谢元素符号__________3下列事实能说明Y.元素的非金属性比S.元素的非金属性强的是__________a.Y.单质与H2S溶液反应溶液变浑浊b.在氧化还原反应中1molY单质比1molS得电子多c.Y.和S.两元素的简单氢化物受热分解前者的分解温度高4X.与Z.两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物恢复至室温放热687kJ已知该化合物的熔沸点分别为-69℃和58℃写出该反应的热化学方程式__________5碳与镁形成的1mol化合物Q.与水反应生成2molMgOH2和1mol烃该烃分子中碳氢质量比为9:1烃的电子式为__________Q.与水反应的化学方程式为__________6铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应生成的盐只有硫酸铜同时生成的两种气体均由表中两种气体组成气体的相对分子质量都小于50为防止污染将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2则两种气体的分子式及物质的量分别为__________生成硫酸铜物质的量为__________
元素周期律揭示了元素间的递变规律下列递变规律正确的是
东晋华阳国志•南中志卷四中已有关于白铜的记载云南镍白铜铜镍合金闻名中外曾主要用于造币亦可用于制作仿银饰品回答下列问题1镍元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对的电子数为______2硫酸镍溶于氨水形成NiNH36]SO4蓝色溶液①NiNH36]SO4中阴离子的立体构型是_____②在NiNH36]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______提供孤电子对的成键原子是_____③氨的沸点填高于或低于膦PH3原因是______氨是_____分子填极性或非极性中心原子的轨道杂化类型为_______3单质铜及镍都是由______键形成的晶体元素铜与镍的第二电离能分别为I.Cu=1959kJ/molI.Ni=1753kJ/molI.Cu>I.Ni的原因是______4某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____②若合金的密度为dg/cm3晶胞参数a=________nm
二氯化二硫S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色液体与水反应产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是
下列有关晶体的叙述中不正确的是
下列各组指定原子序数的元素能形成A2B3型化合物的是
下列说法正确的是
下列各组顺序正确的是
X.Y.Z.W.为四种短周期元素X.原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y.最高正价与最低负价的代数和为6Z.在地壳中的含量仅次于氧Y.Z.W.同周期W.的常见化合价为+3回答下列问题1Y元素简单离子的结构示意图为2Y.与Z.相比非金属性强的是写元素符号下列事实能证明这一结论的是A.常温下Y.的单质呈气态而Z.的单质呈固态B.气态氢化物的稳定性Y.比Z.强C.Y.与Z.形成的化合物中Z.的化合价呈正价3Z在元素周期表中的位置是Z.的最高价氧化物与Z.同主族的单质A.能发生置换反应这个反应在工业上是获得Z.的一步重要反应写出该步反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目4向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液反应的离子方程式为5ZX2中存在的化学键为填离子键或共价键它的用途很广泛请写出它的一个用途
不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是
下表是元素周期表的一部分针对表中的8种元素回答下列有关问题族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0二①②③三④⑤⑥⑦四⑧1在这些元素中最活泼金属元素的原子结构示意图为最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是用化学式表示2②③⑤⑥⑦形成的气态氢化物中最稳定的是填化学式3能说明④与⑧金属性强弱的事实是举一例4设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱5下列结论错误的是多选①粒子半径S.2﹣＞S.②氢化物的稳定性HF＞H.2S.＞SiH4③离子的还原性S.2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I.﹣④还原性HF＞HCl＞H.2S.⑤酸性H.2SO4＞H.3PO4＞H.2CO3＞HClO⑥非金属性O.＞N.＞P.＞Si⑦金属性Be＜Mg＜Ca＜K⑧mX.a+与nY.b﹣核外电子排布相同得m+a=n﹣b.
已知aAn+bBn+1+cCn－dDn+1－具有相同的电子层结构关于ABCD四种元素的叙述正确的是
下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的
下列有关元素周期表的说法错误的是
美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了纳米车如下图所示每辆纳米车是由一个有机分子和4个C60分子构成纳米车可以用来运输单个的有机分子下列说法正确的是
原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.六种元素其中A.的基态原子有3个不同的能级各能级中的电子数相等C.的基态原子2p能级上的未成对电子数与A.原子的相同D.为它所在周期中原子半径最大的主族元素E.和C.位于同一主族F.的原子序数为291F.基态原子的核外电子排布式为______________________2在A.B.C.三种元素中第一电离能由小到大的顺序是___________用元素符号回答3元素B.的简单气态氢化物的沸点___________填高于或低于元素A.的简单气态氢化物的沸点其主要原因是______________________4由A.B.C.形成的离子CAB−与AC2互为等电子体则CAB−的结构式为___________5在元素A.与E.所形成的常见化合物中A.原子轨道的杂化类型为___________6由B.C.D.三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为___________7FC在加热条件下容易转化为F2C从原子结构的角度解释原因______________________
二氯化二硫S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂其分子结构中每个原子均满足8电子结构常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体遇水易水解并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是
B.C.D.E.F.是原子序数依次增大的短周期主族元素B.是短周期中金属性最强的元素C.是同周期中离子半径最小的元素D.元素的最高价氧化物对应水化物与B.元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M.是制备木材防火剂的原料E.的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5请回答1D的原子结构示意图为___________________2写出工业制F.单质的化学方程式___________________3用电子式表示元素B.与元素F.形成的化合物___________________4B单质与氧气反应的产物与C.的单质同时放入水中产生两种无色气体有关的化学方程式为_______________________________________5写出M.与盐酸反应的离子方程式___________________6工业上将干燥的F.单质通入熔融的E.单质中可制得化合物E2F2该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子其中只有一种元素化合价发生改变该反应的化学方程式为___________________
有A.B.C.D.E.F.六种元素试按下述所给条件推断①AB.C.是同一周期的金属元素已知原子核外有3个电子层原子半径A.＞B.＞C②DE.F.是同主族非金属元素它们与氢化合可生成气态氢化物HDHEHF在室温时E.的单质是液体是液体F.的单质是固体D.是除氢外原子半径最小的元素1B.C.的简单离子的氧化性强弱用离子符号表示_______2气态氢化物HDHEHF的稳定性由强到弱是用分子式表示________D.E.F.离子的还原性由强到弱是用离子符号表示____________3在上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_填物质化学式4请写出A与E.的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
小明上次考试化学没考好很沮丧班主任杜老师开导他说学习化学一是要有兴趣二是要做好归纳总结发现规律同时还要对特殊情况适当记忆三是要重视基础抓住问题的本质听了老师的话小明总结了刚学习过的内容你认为正确的是①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中也可能存在于离子化合物中④使用催化剂可同时改变正逆反应速率⑤无论吸热反应还是放热反应升高温度就一定可以使反应速率加快⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
下列关于金属铬的叙述中不正确的是
火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫COS已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构下列有关羰基硫的说法正确的是
W.X.Y.Z.Q.是原子序数依次增大的前四周期元素W.是宇宙中最丰富的元素X.Z.元素原子基态时核外电子均排布在3个能级上且它们的价电子层上均有2个未成对电子向含有Q.SO4的溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀继续滴加氨水沉淀溶解得深蓝色溶液请回答下列问题1Y.元素在周期表中的位置为第一电离能YZ填大于小于或等于2W.可分别与X.Y.形成多种化合物其中最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为用分子式表示W.Y.形成的化合物的种类比W.X.形成的化合物的种类填多或少3写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式4向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇会析出深蓝色的[QNH34]SO4·H2O晶体该晶体中含有的化学键有[QNH34]2+结构用示意图表示为
有X.Y.Z.R.四种短周期元素Y.Z.R.同周期相关信息如下元素相关信息X.单质为双原子分子若低温蒸发液态空气因其沸点较低可先获得X.的单质Y.含Y.元素的物质焰色反应为黄色Z.同周期元素中原子半径最小R.R.元素原子的最外层电子数是K.层电子数的3倍1Z.元素在周期表的位置是__________Y.Z.R.简单离子的半径从大到小的顺序是_________用离子符号表示2由X.Z.两种元素组成的化合物甲常温下为易挥发的淡黄色液体甲分子构型为三角锥形且分子里X.Z.两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的分子式为____________3化合物乙Y2R溶液在空气中长期放置与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2其溶液显黄色则Y2R2的电子式为____________写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________4元素X.与氢可形成分子式为X2H4的燃料X2H4结构式为________________已知X2g＋2O2g=2XO2g△H＝＋68kJ·mol－1X2H4g＋O2g=X2g＋2H2Og△H＝－534kJ·mol－1写出气态X2H4和XO2反应生成X2和水蒸气的热化学方程式___________
已知前四周期六种元素A.B.C.D.E.F.的原子序数之和为107且它们的核电荷数依次增大B.原子的p轨道半充满其氢化物沸点是同族元素中最低的D.原子得到一个电子后3p轨道全充满A.与C.能形成A2C型离子化和物其中的阴阳离子相差一个电子层E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题1AB.C.D.的第一电离能由小到大的顺序是______填元素符号2化合物BD3的分子空间构型可描述为______B.的原子轨道杂化类型为______3已知F.元素在人体内含量偏低时会影响O2在体内的正常运输.已知F2+与KCN溶液反应得F.CN2沉淀当加入过量KCN溶液时沉淀溶解生成配合物.则F.的基态原子价电子排布式为______CN-与______一种分子互为等电子体则1个CN-中π键数目为______4EO2与碳酸钡在熔融状态下反应所得晶体的晶胞结构如图所示则该反应的化学方程式为______在该晶体中E4+的氧配为数为______若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3阿伏加德罗常数为NA
关于下列几种离子晶体说法不正确的是
砷化镓GaAs是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题1写出基态As原子的核外电子排布式________________________2根据元素周期律原子半径Ga_____________As第一电离能Ga____________As填大于或小于3AsCl3分子的立体构型为____________________其中As的杂化轨道类型为_________4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃其原因是_____________________5GaAs的熔点为1238℃密度为ρg·cm-3其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_______Ga与As以________键键合Ga和As的摩尔质量分别为M.Gag·mol-1和M.Asg·mol-1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏伽德罗常数值为N.A.则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______
如图所示是氯化铯晶体的晶胞晶体中最小的重复结构单元已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为acm氯化铯CsCl的相对分子质量为M.NA为阿伏加德罗常数则氯化铯晶体的密度为
下列说法中错误的是
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