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硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 ...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——物质结构》真题及答案
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下列说法中错误的是
微电子技术以集成电路为核心
硅是微电子产业中常用的半导体材料
现代微电子技术已经用砷化镓取代了硅
制造集成电路都需要使用半导体材料
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础.结合图示分析下列信息正确的是
硅属于金属元素
常温下,硅的化学性质不活泼
硅的核电荷数为28
硅的最外层电子数为14
下列有关硅的叙述中正确的是
工业上通常以SiO
2
为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅
硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
硅在电子工业中,是重要的半导体材料
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础基态Si原子中电子占据的最高能层符号该能层具有的原子轨道
2010年诺贝尔物理学奖授予英国的两位科学家以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究.科学家预测该材料
制光导纤维
制半导体
制耐高温材料
制硅橡胶
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
有科学家提出硅是21世纪的能源下面有关硅的叙述中正确的是
高纯硅可用于制造光导纤维
硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
硅在电子工业中,是重要的半导体材料
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
第二次世界大战以后电子工业和半导体工业对超纯材料的要求导致及各种单晶制备方法和气相沉积法的出现
在纯净的半导体硅中掺入硼元素则构成了电子型半导体
下面关于硅的叙述牛正确的是
硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应
硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
硅在电子工业中是重要的半导体材料
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
在硅或锗本征半导体中掺入微量的元素就形成了主要由自由电子导电的电子型半导体即n型半导体
三价
四价
五价
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础请回答下列问题1基态Si原子价电子排布图为Si原子核外共
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
下列有关硅的叙述中正确的是
工业上通常以SiO
2
为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅
硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
硅在电子工业中,是重要的半导体材料
半导体材料在电子工业中有着广泛的应用下面的产品中哪个是由半导体材料制成的
二极管
滑动变阻器
电路开关
电容器
半导体材料是现代电子工业的重要材料下列元素可以制造半导体材料的是
He
Si
I
K.
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已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道那么[ZnCl4]2-的空间构型为
判断正误正确的划√错误的划×1形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力2全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物3某些金属与非金属原子间能形成共价键4某元素的原子最外层只有一个电子它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键5在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物6离子化合物在任何状态下都能导电7含有离子键的化合物中一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4
下列关于配位化合物的叙述中不正确的是
下列不能形成配位键的组合是
下列现象的变化与配合物的形成无关的是
下列各组分子之间存在氢键的是①C.2H6和CCl4②NH3和C.6H6③CH3COOH和H2O④CHCl3和CH2Cl2⑤HCHO和C.2H5OH
下列说法中不正确的是
在[CuNH34]2+离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是
下列说法中不正确的是
有以下9种物质①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3请用上述物质的序号填空1不存在化学键的是______________________________________________________2只存在极性共价键的是________________________________________________________3只存在非极性共价键的是___________________________________________________4既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______________________________________5只存在离子键的是______________________________________________________6既存在离子键又存在共价键的是_____________________________________________
用价电子对互斥理论判断SO3的分子构型为
干冰气化时下列所述内容发生变化的是
下列有关离子键的叙述中正确的是①离子化合物中只含有离子键②共价化合物中可能含离子键③含离子键的化合物即为离子化合物④共价化合物中不含离子键
有下列九种晶体A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H..金刚石I..镁1属于原子晶体的化合物是________直接由原子构成的晶体是________直接由原子构成的分子晶体是________2由极性分子构成的晶体是________含有共价键的离子晶体是________属于分子晶体的单质是________3受热熔化后化学键不发生变化的是__________需克服共价键的是________需要克服金属键的是________
下列有关水的叙述中不能用氢键的知识进行解释的是
下列关于离子键的特征的叙述中正确的是
利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大
诺贝尔化学奖得主泽维尔研究发现当激光脉冲照射NaI时Na+和I.-两核间距在10~15呈离子键当两核靠近约2.8时呈共价键根据泽维尔的研究成果能得出的结论是
水是生命之源它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中水也是一种常用的试剂1写出与H2O分子电子数相等的微粒________写一个即可2水分子在特定条件下容易得到一个H.+形成水合氢离子H3O+下列对上述过程的描述不合理的是________A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变3将白色的无水CuSO4固体溶解于水中溶液呈蓝色是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子请写出生成此配合离子的离子方程式________________________________________________________________________
下列说法不正确的是
下列物质中不存在氢键的是
具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是
下列说法错误的是
LiBeB.原子各失去一个电子所需要的能量相差并不是很大但最难失去第二个电子的原子估计是
下列原子的第一电离能最大的是
已知E.元素在元素周期表的各元素中电负性最大请用氢键表示式写出E.的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________________________________
下列物质中的离子键最强的是
下列物质中存在的化学键的种类最多的是
有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗
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