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甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。 （1）CO2加氢制取低碳醇的反应如下： 反应I.：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol ...
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高中化学《2017海南省高考压轴卷 化 学试卷及答案》真题及答案
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陕西榆林是我国重要的能源基地煤化工产业发展迅速煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H.2CO和炭黑
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2CH3OH+H2O下列有关该
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子个数在反应前后发生了改变
属于化合反应
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2CH3OH+H2O下列有关该
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子数在反应前后发生了改变
属于复分解反应
为了保护我们人类赖以生存的地球应该限制二氧化碳的排放量以控制日趋严重的温室效应1科学家采取组分转化技
合成气CO＋H2是一种重要的化工原料在化工生产中具有十分广泛的用途其制备及运用的一种工艺流程如图所示
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
甲醇是一种重要的化工原料广泛应用于化工生产也可以直接用作燃料已知CH3OHl＋O2g===COg＋2
CO的燃料热为－566.0kJ/mol
2 mol CO和1 mol O
2
的总能量比2 mol CO
2
的总能量低
完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
2CH
3
OH(l)＋3O
2
(g)===2CO
2
(g)＋4H
2
O(g) ΔH.＝－1453.28kJ/mol
氰氨基化钙是一种重要的化工原料其制备的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+
CO为氧化产物，H2为还原产物
CaCN2中含有非极性键
HCN既是氧化剂又是还原剂
每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2CH3OH+H2O下列有关该
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子数在反应前后发生了改变
属于复分解反应
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生产一种重要的化工原料甲醇试计算8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含
乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2＋3H2CH3OH＋H2O下列有关该
该反应属于置换反应
钌－膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子数在反应前后发生了改变
为CO
2
的利用创造了一种新途径
为了保护我们人类赖以生存的地球应该限制二氧化碳的排放量以控制日趋严重的温室效应1科学家采取组分转化技
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2CH3OH+H2O下列有关该
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子数在反应前后发生了改变
属于复分解反应
陕西榆林是我国重要的能源基地煤化工产业发展迅速煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H.2CO和炭黑
陕西榆林是我国重要的能源基地煤化工产业发展迅速煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H.2CO和炭黑
甲醇是人们开发利用的一种新能源已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH1＝－571.8kJ·mol
京都议定书要求发达国家限制CO2以控制日趋严重的温室效应1绿色植物通过作用吸收CO2通过作用将CO2
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生产一种重要的化工原料甲醇试计算8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
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由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时电解质溶液的PH
有一碘水和FeOH3胶体的颜色极为相似下面哪些方法可以将它们区别开来这样的方法有①丁达尔效应②加热法③电泳实验法④加电解质法
电解100me含cH＋=0.30mol·L－1的下列溶液当电路中通过0.04mol电子时理论上析出金属质量最大的是
下列各组材料中不能组成原电池的是
中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多②以下表述正确的是
海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池可用于航海标志灯的供电1下列装置的模型能体现海水电池工作原理的是__________填字母2海水电池工作过程中负极的电极反应式为___________该极是电子______填流出或流入的一极发生___________反应
用石墨作电极电解KCl和CuSO4等体积混合混合溶液电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示下列说法正确的是
I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2+O22NO是导致汽车尾气中含有NO的原因之一1在T1T2温度下一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示根据图像判断反应N2g+O2g2NOg的△H_____0填>或
右图为某原电池示意图下列说法正确的是
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注表为制取Cu2O的三种方法方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑方法Ⅲ用肼N2H4还原新制CuOH21工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ其原因是2已知2Cus＋1/2O2g=Cu2Os△H=-akJ·mol-1C.s＋1/2O2g=COg△H=-bkJ·mol-1Cus＋1/2O2g=CuOs△H=-ckJ·mol-1则方法Ⅰ发生的反应2CuOs＋C.s=Cu2Os＋COg△H=kJ·mol-13方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示该电池的阳极生成Cu2O反应式为4方法Ⅲ为加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2来制备纳米级Cu2O同时放出N2该制法的化学方程式为5在相同的密闭容器中用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验2H2O2H2g+O2gΔH>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示序号温度01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是填字母代号A.实验温度T1
在25℃时用石墨电极电解2.0L.0.5mol·L-1CuSO4溶液5min后在一个石墨电极上有6.4gCu生成试回答下列问题:1发生氧化反应的是极电极反应式为2若电解后溶液的体积不变则电解后溶液的[H+]为3若将溶液恢复到与电解前一样则需加入mol的
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以N.2和H2为反应物溶有
标准状况下向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体所得溶液pH变化如图中曲线所示下列分析正确的是
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.请回答钢铁在腐蚀防护过程中的有关问题.1图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀.2在实际生产中可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图2.请回答①A.电极对应的金属是写元素名称.②镀层破损后镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀对吗.
某报报道某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置把太阳光变成激光用于分解海水制氢2H2O2H2↑＋O2↑下列说法正确的是
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下列描述中不符合生产实际的是
氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用请根据化学原理知识回答下列问题1已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol4NH3g+5O2g4NOg+6H2Ol△H=—1168.8kJ/molN2g+O2g═2NOg△H=+180.6kJ/mol则工业合成氨的热化学方程式为2某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对N2g+3H2g2NH3g反应的影响实验结果如图所示图中T.表示温度n表示物质的量①图像中T2和T1的关系是T2T1填高于低于等于或无法确定②比较在abc三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是填字母③在起始体系中nN2nH2=1:3时反应后氨的百分含量最大若容器容积为1Ln=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%则此条件下T2反应的平衡常数K=3氮元素的+4价氧化物有两种它们之间发生反应2NO2N2O4∆H<0将一定量的NO2充入注射器中后封口下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深透光率越小下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比cNO2增大cN2O4减小C.若不忽略体系温度变化且没有能量损失则bc两点的平衡常数Kb>KcD.d点v正>v逆4利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池能消除氮氧化物的排放减轻环境污染装置如图所示①电极a为极其电极反应式为②当有0.1molNO2被处理时转移电子为mol③为使电池持续放电该离子交换膜需选用交换膜
Ⅰ.选择合适的图象用字母填空1将等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀硫酸中同时向a中加入少量的CuSO4溶液产生H2的体积VL与时间tmin的关系的图像是_______2将1中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液其他条件不变则图象是_______Ⅱ.Na2FeO4是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的高效水处理剂其电解制法如下图所示电解过程中两极均有气体产生Y极区域溶液逐渐变成紫红色停止实验铁电极明显变细电解液仍澄清查阅资料得知高铁酸根离子FeO42-在溶液中呈紫红色3电解过程中X极区溶液的pH______填增大减小或不变4电解过程中Y极发生的电极反应为___________和_____________5若在X极收集到672mL气体在Y极收集到168mL气体均已折算为标准状况时气体体积则Y电极铁电极质量减少__________g6在碱性锌电池中用高铁酸钾作为正极材料电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为______________________
把abcd四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极cd相连时电流由d到cac相连时c极上产生大量气泡bd相连时b上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
.混合动力汽车HEV中使用了镍氢电池其工作原理如图所示其中M.为储氢合金MH为吸附了氢原子的储氢合金KOH溶液作电解液关于镍氢电池下列说法不正确的是
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以熔融Na2CO3为电解质H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示下列说法正确的是
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