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二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。...
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高中化学《河南省郑州市西亚斯高中2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）》真题及答案
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二氧化氯ClO2是一种新型的自来水消毒剂关于二氧化氯的描述错误的是
二氧化氯是—种氧化物
其中氯元素的化合价为+4价
二氧化氯是由氯原子和氧原子构成
二氧化氯的相对分子质量为67.5
下列关于氯气的说法不正确的是
氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
氯气、液氯和氯水是同一种物质
氯气能溶于水
氯气属一种有毒的气体
是化学性质很活泼的一种元素黄绿色带有刺激性臭味和臭性的毒 性气体
氯气
硫化氢
氯化氢
二氧化硫
在通常情况下二氧化氯ClO2是一种橙绿色有刺激性气味的气体易溶于水且能与水反应2ClO2+H2O═H
下列关于氯气的叙述不正确的是
氯气是一种有毒的气体
氯气、氯水、液氯是同一种物质
氯气能与水发生反应
氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
二氧化氯ClO2是一种环保型杀菌消毒剂在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜用二氧化氯消毒后的水可以
2010年4月14日我国青海玉树地区发生7.1级地震在灾后防御工作中常用二氧化氯做消毒剂二氧化氯Cl
二氧化氯ClO2是一种环保型杀菌消毒剂在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜用二氧化氯消毒后的水可以
下列叙述中不正确的是
氯气能溶解于水
氯气是一种有毒气体
氯气、液氯和氯水是同一种物质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
今年4月14日我国青海玉树地区发生7.1级地震.在灾后防预工作中常用二氧化氯化学式ClO2作消毒剂.
在通常情况下二氧化氯ClO2是一种橙绿色有刺激性气味的气体易溶于水且能与水反应2ClO2+H2O═H
二氧化氯ClO2是一种重要的消毒剂其中Cl的化合价是二氧化氯中氯元素氧元素的质量比为6.75g二氧化
今年4月14日我国青海玉树地区发生7.1级地震.在灾后防预工作中常用二氧化氯化学式ClO2作消毒剂.
二氧化氯ClO2是一种环保型杀菌消毒剂在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜用二氧化氯消毒后的水可以
下列关于氯气的叙述中不正确的是
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
氯气、液氯、氯水是同一种物质
氯气能溶于水
氯气是一种有毒的气体
阅读下列字回答问题二氧化氯化学式ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点﹣59.0℃沸点11.0℃
是化学性质很活泼的一种元素黄绿色带有刺激性臭味和臭性的毒性气体
氯
硫化氢
氯化氢
二氧化硫
下列说法中错误的是
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
氯气能溶于水
氯气、液氯和氯水是同一种物质
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
今年4月14日我国青海玉树地区发生7.1级地震在灾后防预工作中常用二氧化氯化学式ClO2作消毒剂二氧
下列关于氯气的叙述中不正确的是
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
氯气、液氯、氯水是同一种物质
氯气能溶于水
氯气是一种有毒的气体
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下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是
下列实验操作不正确或不能达到目的的是
下列有关实验或操作的叙述正确的是
为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置1该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2采用MnO2和浓盐酸12mol/L为原料制取Cl2请写出制取Cl2的离子方程式2在此实验中F.仪器的作用是______________发生装置B.应选择图2三种装置中的___________填序号3D.装置中主要反应的离子方程式为4为验证通入D.装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体兴趣小组的同学准备了以下试剂①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰酸钾溶液④品红溶液⑤溴水⑥稀硝酸A.若Cl2过量取适量D.中溶液滴加至盛有试剂的试管内发生的现象是试剂可以多选请填试剂的序号下同B.若SO2过量取适量D.中溶液滴加至盛有试剂的试管内发生的现象是
在氯水中存在多种分子和离子它们在不同的反应中表现各自的性质下列现象和结论一致且正确的是
某化学兴趣小组从有机废液中主要含甲苯二甲苯苯酚提取苯酚的流程图如下请填写下列空白1A.的化学式是_____________2振荡的目的是3分液操作需要的最关键的玻璃仪器是___4写出苯酚和浓溴水反应的化学方程式
下列实验方法或操作正确的是
可用右图装置制取必要时可加热净化收集的气体是
海洋植物如海带海藻中含有大量的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2下列说法正确的是
硼氢化钠NaBH4在化工等领域具有重要的应用价值某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4其流程如下已知NaBH4常温下能与水反应可溶于异丙胺沸点33℃1在第①步反应加料之前需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气该操作的目的是______________________原料中的金属钠通常保存在________中实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________________玻璃片和小刀等2请配平第①步反应的化学方程式NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO33第②步分离采用的方法是________第③步分出NaBH4并回收溶剂采用的方法是________4NaBH4s与水l反应生成NaBO2s和氢气g在25℃101kPa下已知每消耗3.8gNaBH4s放热21.6kJ该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________
可以用加热分离的一组物质是
硼位于ⅢA族三卤化硼是物质结构化学的研究热点也是重要的化工原料三氯化硼BCl3可用于制取乙硼烷B2H6也可作有机合成的催化剂【查阅资料】①BCl3的熔点为－107.3℃沸点为12.5℃②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑③硼与铝的性质相似也能与氢氧化钠溶液反应【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼请回答下列问题1常温下高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A.装置中的反应两个反应的产物中锰的价态相同写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式______________________2E装置的作用是________________3写出D.装置中发生反应的化学方程式________________________实验中可以用一个盛装________填试剂名称的干燥管代替F.＋G.装置使实验更简便4三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸H3BO3和白雾写出该反应的化学方程式________________5为了顺利完成实验正确的操作是______填序号①先点燃A.处酒精灯后点燃D.处酒精灯②先点燃D.处酒精灯后点燃A.处酒精灯③同时点燃A.D.处酒精灯6请你设计一个简易实验验证制得的产品中是否含有硼粉____________________________________________________________________________________________________________________________
某课外研究性学习小组拟用粗盐含有少量杂质包括泥沙CaCl2MgCl2Na2SO4经提纯后配制0.4mol/L450mLNaCl溶液他们设计并实施了如下实验请根据已学过的知识回答下列问题1取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解所加的水量应为填选项A.多加水配成较稀的溶液B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止2将1中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液则正确的试剂和加入的顺序应为填选项多选少选错选都不得分A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸充分反应后对混合溶液进行蒸发过滤洗涤干燥操作得到纯净的NaCl固体请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用3利用2中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量gNaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和4配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是填偏大偏小无影响①在上述2步中没有使用盐酸处理滤液结果会②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤结果会③定容时俯视凹液面结果会④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线未及时加水至刻度线结果会
化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题下列操作方法不正确的是
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾有晶体A.析出趁热过滤分离出晶体A.将上述滤液冷却至室温又有晶体B.析出1晶体A.的主要成分是_________填化学式2晶体B.的主要成分是__________填化学式含有的少量杂质是________填化学式要除去晶体B.中的少量杂质的方法是_______3用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法这种方法适用于晶体________填A或B
某化学兴趣小组进行研究性学习探究热水壶中的水垢.【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca2+Mg2+HCO3﹣等离子在加热时这些离子反应生成溶解度更小的物质﹣水垢[MgOH2和CaCO3].②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物.【实验设计】一按图组装仪器将10.8g水垢样品放入装置B.中在装置D.中加入一定量的稀盐酸溶液二将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B.中与水垢充分反应三待实验不再产生气泡时打开AB间活塞从左端缓缓鼓入一定量的空气四吹扫一段时间后测定到装置E.质量增重了2.2g.【分析数据】1仪器a的名称分别是2鼓入空气的目的是装置A.的作用是装置C.中体现浓硫酸的性3写出实验中产生气体的化学反应方程式4水垢中MgOH2的质量为.
现有一组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
除去下列物质中的少量杂质把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内a.蒸馏b.结晶法c.加适量水过滤d.加热或灼烧e.加适量盐酸蒸发f萃取分液g分液1氯化钠晶体中含有碳酸钠2碳酸钙中有氯化钠晶体3分离互溶的液体乙酸沸点118℃乙酸乙酯沸点77.1℃4汽油和水5硝酸钾固体中混有少量的食盐⑹从溴水中提取碘⑺氧化钙中含有碳酸钙
大苏打Na2S2O3·5H2O苏打小苏打被称为三苏它们在生活生产中用途广泛1工业上将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液再通入SO2气体可制得Na2S2O3同时放出CO2写出该反应的化学方程式硫化钠溶液在空气中久置会生成淡黄色物质经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构该物质的化学式2Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量若滴定的溶液呈酸性测定结果会偏高用离子方程式表示其原因3工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气其氧化产物为SO42-写出离子方程式4工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙先用饱和苏打溶液浸泡锅垢然后用盐酸清洗浸泡的目的是并用离子方程式表示5在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体在300℃下充分反应若残留固体为纯净物则起始时nNaHCO3:nNa2O2满足的条件是
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙氢氧化铝组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品加水成分搅拌过滤1往滤渣中加入过量NaOH溶液过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________2往1所得滤液中先通入过量二氧化碳再加入过量稀盐酸观察到的现象是Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验充分反应后测定C.中生成的BaCO3沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题3实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有4C.中反应生成BaCO3的离子方程式是_______________________________5下列各项措施中不能提高测定准确度的是_____________填标号A.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A.—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B.—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为BaCO3的摩尔质量为197g/mol
硫的化合物在工业上有广泛的应用因此研究硫的化合物制备有着重要的意义.某同学拟采用下图装置实验前已除尽装置内的空气来制取焦亚硫酸钠Na2S.2O.5.已知装置图1Ⅱ中有Na2S.2O.5晶体析出发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S.2O.31装置I.是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体该装置中反应的化学方程式为如果想控制反应速度图2中可选用的发生装置是填写字母.2装置Ⅱ中有Na2S.2O.5晶体析出要获得已析出的晶体可采取的分离方法是3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最佳试剂是填序号.a饱和食盐水bNaOH溶液c浓硫酸d饱和NaHCO3溶液4Na2S.2O.5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为5工业制备得到产品Na2S.2O.5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是填编号已知Na2S.2O.5溶于水即生成NaHSO3①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸[来源:学科网]6葡萄酒常用Na2S.2O.5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下[来源:学科网Z-X-X-K]葡萄酒样品20.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2O.═H.2SO4+2HI按上述方案实验消耗标准I.2溶液25.00mL该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量以游离SO2计算为g.L.﹣1.
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中并不断搅拌③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4+
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
菱铁矿主要成分是FeCO3是炼铁的原料已知FeCO3为白色固体不溶于水在干燥空气中稳定潮湿环境中需较长时间被氧化为FeOH3I..1甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中加入足量水将烧杯放置在天平左盘上向右盘放入砝码至天平平衡放置较长时间后不考虑水分蒸发观察到天平的指针会填偏左偏右不发生偏转放置过程中还可观察到的实验现象为II.乙同学设计右图所示的装置制备FeCO3FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制并在FeSO4溶液中加入少量铁粉滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀同时有大量无色气体生成2产生的气体是填分子式3丙同学对白色沉淀的成分提出异议并做出如下假设请补充完成假设3假设1白色沉淀是FeCO3假设2白色沉淀是FeOH2假设3白色沉淀是4若假设1成立写出有关反应的化学方程式5若假设2成立说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是请设计一个实验方案验证假设2成立写出实验步骤预期现象和结论实验所需仪器和药品自选III.现取20.0g菱铁矿向其中加入足量稀硫酸充分反应测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示假设菱铁矿中杂质不参加反应且难溶于水6菱铁矿中FeCO3的质量分数为7若将稀硫酸改成1molL-1HNO3则该反应的离子方程式为将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中目的是IV.某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3为确定其组成兴趣小组称取此铁锈样品25.4g在科研人员的指导下用下图装置进行实验【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃FeCO3在282℃分解为FeO和CO2②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原8装配好实验装置后首先要9装置A.中的反应为H2C2O4草酸CO↑+CO2↑+H2O通过B.C.装置可得到干燥纯净的CO气体洗气瓶B.中应盛放选填序号a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液10现控制D.装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解直至D.装置中剩余固体质量不再变化为止冷却后装置E.增重3.6g装置F.增重2.2g则样品中FeCO3的质量mFeCO3＝gx＝11若缺少G.装置测得的mFeCO3选填偏大偏小不变下同x的值会
[CuNH34]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体受热可分解某化学课外小组设计了如下实验部分夹持装置略验证它的部分分解产物请回答问题1连接装置_________________________在各装置中加入相应的药品和试剂2打开K2K4闭合K1K3加热一段时间后观察到品红溶液褪色写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________3打开K1K3闭合K2K4继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝证明分解产物中含有________________填化学式4CCl4的作用是__________________5加热过程中还生成CuN2和H2O写出[CuNH34]SO4·H2O分解的化学方程式6若实验中称取ag[CuNH34]SO4·H2O收集到bmLN2已换算成标准状况[CuNH34]SO4·H2O的分解率表达式为__________7量气管读数时需注意的事项有①气体冷却到室温②量气装置两侧液面相平③______________若某同学按右图所示读数则计算出的分解率__________填偏高偏低或无影响
氯化铁是常见的水处理剂利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如下已知1无水FeCl3熔点为555K沸点为588K2废铁屑中的杂质不与盐酸反应3不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/℃02080100溶解度g/100gH2O74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下Ⅰ.打开弹簧夹K1关闭活塞K2并打开活塞a缓慢滴加盐酸Ⅱ.当时关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞aⅢ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体请回答1烧杯中足量的H2O2溶液的作用是2为了测定废铁屑中铁的质量分数操作Ⅱ中的内容是3从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是加入后过滤洗涤干燥.4试写出吸收塔中反应的离子方程式5捕集器温度超过673K时存在相对分子质量为325的铁的氯化物该物质的分子式为6FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定称取mg无水氯化铁样品溶于稀盐酸配制成100mL溶液取出10.00mL加入稍过量的KI溶液充分反应后滴入几滴淀粉溶液并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定消耗VmL已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-样品中氯化铁的质量分数
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽CuZn总含量约为99%回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下1写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸30%H2O2反应的离子反应方程式铜帽溶解完全后需加热至沸将溶液中过量的H2O2除去2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO杂质为铁及其氧化物的量实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量实验操作为准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下2Cu2＋+4I－=2CuI白色↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为滴定终点观察到的现象为②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验得到100.00mL含有Cu2＋的溶液量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次记录数据如下实验编号1234V.Na2S2O3mL28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为结果保留四位有效数字若滴定前溶液中的H2O2没有除尽则所测定cCu2＋将会填偏高偏低或无影响3常温下若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液生成了沉淀已知KSP[CuOH2]=2.0×10－20mol/L3计算沉淀生成后溶液中cCu2+=mol/L4已知pH>11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂30%H2O21.0mol·L-1HNO31.0mol·L-1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为①向滤液中加入适量30%H2O2使其充分反应②③过滤④⑤过滤洗涤干燥⑥900℃煅烧
用下列装置能达到有关实验目的的是甲乙丙丁
除去NaCl中含有的Ca2＋Mg2＋SO42-HCO3－等离子通常采用以下四种试剂①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是
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